2022枣庄高一下学期期末考试化学试题

2021~2022学年度第二学期质量检测

高一化学试题2022.07

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等个人信息填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的各题答题区域内。写在答题卡答题区域外、试卷及草稿纸上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12  N 14 O16  S32  Cl35.5

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.2022年，北京冬奥会成功举办、“华龙一号”核电海外投产、“天宫课堂”开讲、神舟十三号顺利返回等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是

A.二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关

B.核电站反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素.

C.乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化

D.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子

2.下列颜色变化中，未发生化学反应的是

A.氯水久置变无色

B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

3.中国科学家成功合成全氮阴离子 ，是全氮类物质；的重要中间体。全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。下列说法中错误的是

A.每个中含有36个质子

B.属于离子化合物

C.结构中含有离子键和共价键

D.全氮类物质属于绿色能源

4.下列化学用语或模型表示正确的是

A.乙烯的结构简式：CH2CH2           B.甲烷分子的空间填充模型

C. S2-的结构示意图：   D.羟基的电子式

5.根据离子反应2Fe3+ + Cu=2Fe2+ +Cu2+ ，设计的原电池组成正确的是

6.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下 列说法正确的是

A.该反应的化学方程式为N(g) 2M(g)

B.t1~t2时间内，v(N)=1/(t2- t1)mol·L-1·min-1

C.t2时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态

D.t3时，反应达到平衡状态，M和N的浓度相等

7.下列关于元素周期表(律)的描述正确的是

A.在金属元素与非金属元素的交界处可以寻找半导体材料

B.元素周期表中从IA到IIB之间12个纵列的元素都是金属元素

C.0族元素是同周期中非金属性最强的元素

D.同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大

8.某学生设计了如下实验方案，用来检验淀粉水解的情况：

下列结论中正确的是

A.淀粉尚有部分未水解.

B.淀粉已完全水解

C.淀粉没有水解

D.淀粉已发生水解，但不知是否完全水解

9.下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是

A. 分离苯和溴苯

B. 除去乙烯中的二氧化硫

C. 分离乙酸和乙醇

D. 除去食盐水中的泥沙

10.有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2，反应机理如图所示。下列说法错误的是

A. V5+=0参与了反应

B.该转化过程中，NO和O2都表现了氧化性

C.反应过程中有共价键的断裂和生成

D.总的化学反应方程式为 4NH3+6NO5N2 + 6H2O

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.我国科研人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在该催化剂表面实现水的高效分解，主要过程如图所示。下列说法正确的是

A..上述过程中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B..上述过程中，太阳能转化为化学能

C.过程I释放能量，过程II吸收能量

D.过程III发生了氧化还原反应

12.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。某种信息素分子的结构简式如图所示。

下列说法正确的是

A.所有碳原子可能共平面

B.分子式是C12 H18O2

C.可发生加成反应

D.含有三个官能团

13.甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的简单氢化物溶于水为常见强酸的溶液。下 列说法错误的是

A.原子半径：戊>丁>乙

B.非金属性：戊>丁>丙

C.甲的氢化物遇氯化氢有白烟产生

D.丙的最高价氧化物对应的水化物能与强碱反应

14.在一定条件下的恒容密闭容器中发生可逆反应4X(g) 3Y(g)+ Z(s)，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是

A.混合气体的密度不再变化

B.体系压强不再变化

C. X、Y、Z的物质的量之比为4 ：3： 1

D.4v正(X)=3v逆(Y)

15.某氢氧燃料电池结构如图所示，下列关于该电池的说法正确的是

A.电极b上发生氧化反应

B.溶液中K+由电极b向电极a移动

C.电池工作一段时间后溶液的pH不变

D.若把H2换成C2H6，产生相同的电量，消耗氧气的物质的量相同

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. (12分)元素周期表短周期中a、b、c、d、e、f六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图所示：

回答下列问题：.

(1)e在元素周期表中的位置为                   ，f的原子结构示意图为.                    。

(2)c、d、f离子半径由小到大的顺序是_                (写离子符号)。

(3)a、b、c的单质与氢气反应剧烈程度由强到弱的顺序为_                 __(写单质的化学式)。

(4)d和e组成化合物的电子式                       。

(5)六种元素中，氢化物能与其最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式有___                    

(写一个即可)。

17. (12分)有机化合物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

根据上述转化关系，回答下列问题：

(1)工业上获得A主要通过石油               (填“蒸馏”、“干馏”或“裂解”)；X和A互为同系物且相差一 个碳原子，X的聚合物的结构简式为__               。

(2)B分子中所含官能团的名称为_____                ；反应②的化学方程式为                      。

(3)反应④的反应类型为_____         __ ， 该反应中，浓硫酸的作用是_                          。

(4)依据⑤⑥的转化原理，参照传统方法用糯米酿制米酒，收集相关数据见下表。

则酿制米酒的过程中，随着时间的推移，米酒的pH变化趋势为_____                      _，其原因可能是.                                         。

18. (12分)海带中含有丰富的碘元素。海带灼烧后的海带灰中，碘元素主要以I-形式存在。实验室里，从海带灰中提取碘的甲、乙两种方案如下：

已知：3I2 +6NaOH= 5NaI+NaIO3 + 3H2O；酸性条件下，I2在水中的溶解度很小。

回答下列问题：

(1)灼烧海带实验用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、_          等。

(2)“适量O2”也可以用双氧水替代，酸性条件下双氧水氧化碘离子的离子方程式为                    。

(3)上述方案乙中，“含I2的水溶液”经三步转化为含“I2+水溶液”，主要目的是_                    。

(4)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是                                            。

(5)下列有关步骤Y的说法中正确的是         (填标号)

A.主要是除浸取原液中的有机杂质

B.将碘转化成离子进入水层

C.应控制NaOH溶液的浓度和体积

D. NaOH溶液可由乙醇代替

(6)方案甲中采用蒸馏分离效果不佳，原因是_                                     ；方案乙中操作Z的名称是_                   。

19.(10分)氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题：

(1)一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2(g)。

①为提高该反应的速率，下列措施可行的是_            (填标号)。

A.增大压强               B.降低温度

C.使用合适催化剂         D.移出CO2

②该反应的能量变化关系如图所示：

判断其属于                  (填“放热反应”或“吸热反应”)。

(2)两个10 L的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和1.0 mol NO，发生反应：C(s) + 2NO(g) N2(g)+

CO2(g)。实验测得，两容器中在不同温度下NO和N2的物质的量变化见下表：

①T1时，0~5min内，反应速率v(CO2)=                 mol·L-1·min-1。

②T2时，据表能确定反应刚达到化学平衡状态的时间是_____   __min，此时，容器中CO2的物质的量浓度是

                     mol/L。

③两容器中温度关系为T1__             T2(填“>”“<”或“=”)。

20. (14分)某校学生用如图所示装置进行实验(夹持装置略) ，探究苯与液溴发生反应的原理，并分离、提纯反应产物。

回答下列问题：

(1)仪器A的名称为                 。

(2)实验开始时，关闭                (填“K1”或“K2”，下同)、打开               。三颈烧瓶中发生主要反应的化学方程式为                                                      。

(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是                               。

(4)生成的溴苯因溶有未反应的溴而显橙黄色，提纯的方法是_                        。

(5)装置哑小试管中试剂X可选用_                  (填标号)，原因是                        。

A.苯        B.水       C.四氯化碳

(6)装置IV的作用是                           。

2021~2022学年度第二学期质量检测

高一化学参考答案及评分标准.

一、单选题

1.B  2.D  3.A  4.C  5.C  6.B  7.A  8.D  9.B  10.D

二、不定项选择题

11. BD   12.C   13.A   14. AB   15.D

三、非选择题

16. (12分)每空2分

(1)第3周期VIA族

(2)Na+    F-   Cl- [r(Na+)<r(F- )<r(Cl- )]

(3)F2   O2   N2

(4)

(5)NH3 + HNO3 =NH4NO3    H2S+ 3H2SO4(浓)=4SO2 +4H2O

H2S+ H2SO4(浓)=SO2+S+2H2O

17. (12分)除标注外，每空2分

(1)裂解(1分)    

(2)羟基(1分)    2HC3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

(3)取代反应(或酯化反应)(1分)    催化剂和吸水剂

(4)逐渐减小(1分)葡 萄糖分解生成乙醇的过程中，产生的CO2溶于水会形成碳酸，少量乙醇会被氧化成乙酸(合理即可)

18. (12分)除标注外，每空2分

(1)坩埚(坩埚钳)(1分)

(2)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

(3)富集碘元素.

(4)液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色

(5)BC

(6)碘易升华，蒸馏会导致碘的损失     过滤(1分)

19.(10分)除标注外，每空2分

(1)①AC

②放热反应(1 分)

(2)①0.0042

②9(1 分)   0.033

③<

20. (14分)除标注外，每空2分

(1)分液漏斗(1分)

(2)K2(1分)    K1(1分)

(FeBr3也可写Fe)

(3)III中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成(合理即可)

(4)将含有溴的溴苯倒入氢氧化钠溶液中充分混合，静置、分层后，用分液漏斗分离出下层液体，即得到溴苯(合理即可)

(5)AC    苯和CCl4能吸收挥发出来的溴蒸汽(1分)(合理即可)