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湖北省宜昌市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-05解答&流程题
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这是一份湖北省宜昌市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-05解答&流程题，共25页。试卷主要包含了溶液与人们的生活息息相关，金属的用途与性质密切相关，金属的利用和保护，参加社会实践，提升科学素养等内容，欢迎下载使用。
湖北省宜昌市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
05解答&流程题
一．结晶的原理、方法及其应用（共1小题）
1．（2021•宜昌）氯化钠是食盐的主要成分，电影《闪闪红星》讲述了潘冬子给山上红军送盐的故事。
（1）藏盐：潘冬子将食盐水吸在棉衣内给红军送盐。每人每天约需3～5g食盐，假设潘冬子的棉衣可吸1000g水配成的食盐水，则3℃时潘冬子上山一次所携带的食盐，最多可以满足 名红军战士一天所需（3℃时，氯化钠的溶解度约为35.7g）。
（2）取盐：为取出食盐，潘冬子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一搓，其目的是 。然后，把得到的“水”倒进锅里煮干，这种获得食盐的方法是 。
二．饱和溶液和不饱和溶液（共1小题）
2．（2019•宜昌）下表是通过实验测得两种固体物质在不同温度时的溶解度，如图是市售果味型汽水配料表。请据图回答问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
氯化钾
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
（1）20℃时，氯化钠的溶解度是 g。
（2）40℃时，将50g氯化钾放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为 g；
（3）60℃时，将45g氯化钠和45g氯化钾分别放入100g水中充分搅拌，所得氯化钠溶液溶质的质量分数 氯化钾溶液溶质的质量分数（填“＜”或“＞”或“＝”）；
（4）打开如图所示果味型汽水瓶盖时，观察到汽水中有大量气泡产生，结合配料成分可知，此时汽水是 的饱和溶液（填配料表中的具体物质）。
三．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
3．（2018•宜昌）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）0℃时，乙物质的溶解度是 。
（2）t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是 。
（3）t3℃时，将70 g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是 g。
（4）t3℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至 ℃，它们溶质的质量分数相等。
4．（2020•宜昌）甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。据图作答：
（1）甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是 ；在0℃～t1℃之间时，相同温度下甲物质的溶解度 （填“＞”“＜”或“＝”）乙物质的溶解度。
（2）t2℃时，把20g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，把该溶液降温到t1℃时，会析出甲物质 g。
四．用水稀释改变浓度的方法（共1小题）
5．（2022•宜昌）溶液与人们的生活息息相关。
（1）如表是两种物质在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
氯化钾
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
次氯酸钠
22.7
26.7
34.8
50.0
52.4
56.5
①0℃时，100g水里最多只能溶解 g氯化钾。
②30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为 g。
③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾 次氯酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。
（2）我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液 g。
五．金属的化学性质（共2小题）
6．（2019•宜昌）金属的用途与性质密切相关。
铜
铝
密度/（g•cm﹣3）
8.92
2.70
地壳中含量（质量分数/%）
0.007
7.73
导电性（以银的导电性为100做标准）
图2
（1）图1所示赤铁矿的主要成分是 （填化学式）；
（2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图2的信息分析，其原因是 ；
（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为 ；
（4）为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中（图3所示），说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。
（5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有 （填化学式，下同），滤液中溶质的组成可能是 或 。
7．（2020•宜昌）镁是一种常见的金属，请回答下列问题。
（1）组成和结构：
①从宏观看，镁是由 组成的。
②从微观看，据如图分析，镁位于元素周期表中第 周期，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成镁离子。
（2）性质和变化：
①镁具有可燃性，在空气中燃烧的化学方程式是 。
②向镁条中滴加稀盐酸，产生大量气泡，此反应是一个 （填“放热”或“吸热”）反应。
③把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤液中的溶质是 （填化学式，下同），滤渣的组成可能是 或 。
六．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
8．（2021•宜昌）金属的利用和保护。
（1）图1利用了铜的物理性质是 。
（2）图2说明铁具有 性。
（3）工业上利用一氧化碳和氧化铁炼铁的化学方程式是 。
（4）图3是用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验。只有甲中铁钉有明显锈迹。
①实验乙中植物油的作用是 ；
②由实验甲、丙可得出的结论是 。
（5）宜昌三峡机场新国际航站楼钢网架建设中，使用了700多吨钢。
①酸雨会腐蚀钢网架，造成酸雨的主要物质是 ；
A.甲烷
B.二氧化硫
C.二氧化氮
D.一氧化碳
②钢网架防腐漆施工时规定，表面清理结束4～8小时内必须进行防腐底漆的喷涂，其原因是 。
七．盐的化学性质（共1小题）
9．（2018•宜昌）下列方法可以解决生活中的一些问题：
（1）在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾，是应用了 操作。
（2）生石灰常用作食品干燥剂，它起干燥作用时发生反应的化学方程式是 。
（3）服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式是 。
八．常见化肥的种类和作用（共1小题）
10．（2022•宜昌）参加社会实践，提升科学素养。
（1）家务劳动。做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的 （填“酸”或“碱”）性物质。餐后利用洗涤剂的 作用清洗餐具油污。
（2）疫情防控。佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的 操作。测量体温时，水银温度计的汞柱随温度的升高而变长，其微观原因是 。
（3）研学实践。走进农田，给果树施化肥，该化肥是一种灰白色粉末，可能属于 肥（填“氮”“磷”或“钾”）。步入工厂，用除锈剂（主要成分是稀盐酸）给铁螺钉除锈，反应的化学方程式为 。
（4）实践感悟。物质的 决定用途，化学在保证人类生存并提高生活质量方面起着重要的作用。
九．物质的鉴别、推断（共1小题）
11．（2019•宜昌）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2的知识网络图，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。
请回答：
（1）A的化学式是 ，E的化学式是 ；
（2）C﹣D的化学方程式是 。
一十．物质的相互转化和制备（共4小题）
12．（2022•宜昌）西汉刘安所著《淮南万毕术》记载的湿法炼铜术，表明我国是最早利用硫酸铜的国家。
（1）微观认识：构成硫酸铜的粒子是 （填符号）。
（2）宏观分析：用硫酸铜炼铜的化学反应中，铜元素的化合价由 价变成 价。
（3）用途推测：硫酸铜是白色粉末，遇水变成蓝色，推测其用途为 。
（4）工业制法：
方案一：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入空气，生成硫酸铜和水。该反应的化学方程式为 。
方案三：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu（NO3）2+H2SO4CuSO4+2HNO3↑
请选出较好方案并阐述理由： 。
13．（2020•宜昌）2020年，新型冠状病毒引起的疫情席卷全球，给人类的生命安全带来了巨大威胁。我们在日常生活和学习中，既要保持安全距离，又要注意消毒杀菌。过氧乙酸[CH3COOOH]是一种绿色高效的消毒剂，常用于校园环境消毒。过氧乙酸具有酸性、腐蚀性（尤其是对金属）、可燃性，遇热、遇碱易分解。用浓硫酸作催化剂，制备过氧乙酸的一种模拟流程如图（部分反应条件未标出）：
（1）认识过氧乙酸：它属于 （填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（2）制备过氧乙酸：写出反应③的化学方程式 ；上述3个反应中属于化合反应的是 （填数字序号）。
（3）使用过氧乙酸：在校园消毒中，将1kg质量分数为20%的过氧乙酸溶液稀释至0.5%，需要加水 kg；下列关于过氧乙酸使用的说法正确的是 。
A．应低温、避开火源贮存
B．环境消毒，浓度越大越好
C．谨防溅到眼睛和皮肤上
D．最好不要用金属容器盛放
14．（2019•宜昌）爱护水资源，落实长江大保护。
（1）树立保护水体意识。下列做法正确的有 ；
A．节约用水 B．工业用水重复利用 C．洗衣污水集中处理
（2）掌握水的净化方法。日常生活中，我们常使用活性炭制作净水器滤芯，是利用活性炭的 性，为降低水的硬度，我们常选择的方法是 ；
（3）学习净水材料制备。高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型非氯高效水处理消毒剂，主要用于饮用水处理，制备高铁酸钾的一种模拟流程如图（部分反应条件未标出）：
①K2FeO4中铁元素的化合价为 ；
②反应A、B、C、D中属于复分解反应的是 ；
③反应A的化学方程式是 。
15．（2018•宜昌）开发利用氢能源是实现可持续发展的需要。
（1）根据图1示分析，回答问题：
①氢燃料电池汽车模型标示的各部件中，用金属材料制成的是 （填序号）。
A．涤纶靠垫B．橡胶轮胎C．铜质导线D．铝合金轮毂
②氢燃料电池的工作原理是：将氢气送到燃料电池中，经过催化剂的作用，通过质子交换膜，再与氧气反应，同时产生电流。请写出氢燃料电池工作原理示意图2中反应的化学方程式 。
③氢气作燃料的优点是 。
（2）工业上可通过图 3工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气并获得氢气。
主反应器中反应的化学方程式是 。膜反应器中反应的类型是 。
该工艺流程中，能被循环利用的物质是 。
一十一．微粒观点及模型图的应用（共1小题）
16．（2020•宜昌）如图是氢气在氯气中燃烧的微观示意图。据图作答：
（1）一个氯分子是由 构成的；在该化学反应前后，没有发生变化的微粒是 （填微粒的名称）。
（2）该反应的化学方程式是 。
一十二．化学符号及其周围数字的意义（共1小题）
17．（2022•宜昌）用化学用语填空：
（1）2个镁原子 。
（2）氧化铝 。
（3）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式为 。
一十三．质量守恒定律及其应用（共1小题）
18．（2021•宜昌）大量实验证明，化学反应符合质量守恒定律。
（1）如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。
①反应一段时间，观察到的现象是 ；
②该反应的化学方程式是 ；
③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的 的质量。
（2）取足量的铁、锌，各加入相同质量相同溶质质量分数的稀盐酸，完全反应后，铁、锌均有剩余，下列说法正确的是 。
A.生成氢气的质量相等
B.生成的氯化亚铁和氯化锌的质量相等
C.参加反应的铁和锌的质量相等
D.参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等
（3）经计算3g镁和100g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2g，但经实验测定，生成氢气的质量大于0.2g，则可能的原因是过量的镁与 发生反应。
一十四．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共1小题）
19．（2021•宜昌）化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。
（1）国际标准贡献者：张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如图所示。
①图2中x＝ ，铟原子形成的铟离子是 （填符号）。
②铟位于元素周期表中第 周期，相对原子质量为 。
（2）磷的最早发现者：西汉刘安在《淮南子》中写到：“老槐生火，久血为磷”描写的是磷自燃，请写出磷自燃的化学方程式 。
（3）制碱工业先驱者：侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其中一个反应是将碳酸氢钠煅烧生成纯碱、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 。
一十五．资源综合利用和新能源开发（共1小题）
20．（2022•宜昌）科技的发展，催生了许多新型化学工艺流程。
（1）上述流程对于解决能源问题有重大意义。
①反应Ⅰ的化学方程式为 。
②将氢能储存在 （填化学式）中，解决了氢能源不便贮存和运输的问题。
（2）“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使二氧化碳的排放总量和减少总量相当。上述流程中有利于实现“碳中和”，消耗二氧化碳的反应化学方程式为 。
（3）我们的下列做法中，有利于实现“碳中和”的是 。
A.减少车辆接送，步行上学
B.正反两面书写，节约用纸
C.勤洗手勤换衣，讲究卫生
D.垃圾分类投放，回收利用
参考答案与试题解析
一．结晶的原理、方法及其应用（共1小题）
1．（2021•宜昌）氯化钠是食盐的主要成分，电影《闪闪红星》讲述了潘冬子给山上红军送盐的故事。
（1）藏盐：潘冬子将食盐水吸在棉衣内给红军送盐。每人每天约需3～5g食盐，假设潘冬子的棉衣可吸1000g水配成的食盐水，则3℃时潘冬子上山一次所携带的食盐，最多可以满足 119 名红军战士一天所需（3℃时，氯化钠的溶解度约为35.7g）。
（2）取盐：为取出食盐，潘冬子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一搓，其目的是 使棉衣上的食盐完全溶解在水中 。然后，把得到的“水”倒进锅里煮干，这种获得食盐的方法是 蒸发结晶 。
【解答】解：（1）潘冬子的棉衣可吸1000g水配成的食盐水，3℃时，氯化钠的溶解度约为35.7g，则能溶解食盐的质量为35.7g×＝357g。
每人每天约需3～5g食盐，则最多可以满足357g÷3g＝119名红军战士一天所需。
（2）潘冬子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一搓，其目的是使棉衣上的食盐完全溶解在水中。
把得到的“水”倒进锅里煮干，利用的是蒸发结晶的方法。
故答案为：
（1）119；
（2）使棉衣上的食盐完全溶解在水中；蒸发结晶。
二．饱和溶液和不饱和溶液（共1小题）
2．（2019•宜昌）下表是通过实验测得两种固体物质在不同温度时的溶解度，如图是市售果味型汽水配料表。请据图回答问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
氯化钾
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
（1）20℃时，氯化钠的溶解度是 36.0 g。
（2）40℃时，将50g氯化钾放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为 140 g；
（3）60℃时，将45g氯化钠和45g氯化钾分别放入100g水中充分搅拌，所得氯化钠溶液溶质的质量分数 ＜ 氯化钾溶液溶质的质量分数（填“＜”或“＞”或“＝”）；
（4）打开如图所示果味型汽水瓶盖时，观察到汽水中有大量气泡产生，结合配料成分可知，此时汽水是 二氧化碳 的饱和溶液（填配料表中的具体物质）。
【解答】解：（1）20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g。
故填：36.0。
（2）40℃时，氯化钾溶解度是40g，将50g氯化钾放入100g水中，充分搅拌只能够溶解40g，所得溶液的质量为：100g+40g＝140g，
故填：140。
（3）60℃时，将45g氯化钠和45g氯化钾分别放入100g水中充分搅拌，氯化钠不能完全溶解，氯化钾能够完全溶解，因此所得氯化钠溶液溶质的质量分数小于氯化钾溶液溶质的质量分数。
故填：＜。
（4）打开如图所示果味型汽水瓶盖时，观察到汽水中有大量气泡产生，说明二氧化碳气体逸出，结合配料成分可知，此时汽水是二氧化碳的饱和溶液。
故填：二氧化碳。
三．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
3．（2018•宜昌）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）0℃时，乙物质的溶解度是 30g 。
（2）t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是 丙＞乙＞甲 。
（3）t3℃时，将70 g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是 160 g。
（4）t3℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至 t1 ℃，它们溶质的质量分数相等。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，0℃时，乙物质的溶解度是30g；
（2）t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；
（3）t3℃时，甲物质的溶解度是60g，所以将70g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是160g；
（4）t1℃时，甲物质的溶解度等于 t3℃丙物质的溶解度，所以t3℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至 t1℃，它们溶质的质量分数相等。
故答案为：（1）30g；
（2）丙＞乙＞甲；
（3）160；
（4）t1。
4．（2020•宜昌）甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。据图作答：
（1）甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是 甲 ；在0℃～t1℃之间时，相同温度下甲物质的溶解度 ＜ （填“＞”“＜”或“＝”）乙物质的溶解度。
（2）t2℃时，把20g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液为 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，把该溶液降温到t1℃时，会析出甲物质 7.5 g。
【解答】解：（1）甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是甲；
在0℃～t1℃之间时，相同温度下甲物质的溶解度＜乙物质的溶解度。
故填：甲；＜。
（2）t2℃时甲溶解度是50g，把20g甲物质加入50g水中充分溶解，能够完全溶解，所得溶液为不饱和溶液；
t1℃时甲溶解度是25g，50g水中最多溶解12.5g，把该溶液降温到t1℃时，会析出甲物质：20g﹣12.5g＝7.5g。
故填：不饱和；7.5。
四．用水稀释改变浓度的方法（共1小题）
5．（2022•宜昌）溶液与人们的生活息息相关。
（1）如表是两种物质在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
氯化钾
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
次氯酸钠
22.7
26.7
34.8
50.0
52.4
56.5
①0℃时，100g水里最多只能溶解 27.6 g氯化钾。
②30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是 75 g。将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为 10 g。
③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾 大于 次氯酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。
（2）我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液 10 g。
【解答】解：（1）①由表格中的数据可知，0℃时，氯化钾的溶解度为27.6g，则该温度下，100g水里最多只能溶解27.6g氯化钾；故答案为：27.6；
②由表格中的数据可知，30℃时，次氯酸钠的溶解度为50.0g，则30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，溶解的次氯酸钠的质量为25.0g，所得溶液的质量是25g+50g＝75g。将此溶液恒温蒸发10g水，能析出5g次氯酸钠，则烧杯中固体的质量为30g﹣25g+5g＝10g；故答案为：75；10；
③两种物质的溶解度都是随着温度的降低而减小，且次氯酸钠的溶解度受温度的影响较大，则50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液仍然饱和，且次氯酸钠析出的晶体多，则溶液的质量小，氯化钾溶液析出的晶体少，溶液的质量大，20℃时，次氯酸钠的溶解度与氯化钾的溶解度非常接近，由饱和溶液中溶质的质量分数＝可知，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾大于次氯酸钠；故答案为：大于；
（2）设需要质量分数为10%的“84”消毒液的质量为x，则：
2000g×0.05%＝x×10%
x＝10g
故答案为：10。
五．金属的化学性质（共2小题）
6．（2019•宜昌）金属的用途与性质密切相关。
铜
铝
密度/（g•cm﹣3）
8.92
2.70
地壳中含量（质量分数/%）
0.007
7.73
导电性（以银的导电性为100做标准）
图2
（1）图1所示赤铁矿的主要成分是 Fe2O3 （填化学式）；
（2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图2的信息分析，其原因是 铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高 ；
（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为 4Al+3O2═2Al2O3 ；
（4）为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中（图3所示），说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是 铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象 ，反应的化学方程式是 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 。
（5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有 Ag （填化学式，下同），滤液中溶质的组成可能是 Al（NO3）3、Cu（NO3）2 或 Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3 。
【解答】解：（1）图1所示赤铁矿的主要成分是Fe2O3。
故填：Fe2O3。
（2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，根据图2的信息分析，其原因是铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高。
故填：铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高。
（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式：4Al+3O2═2Al2O3。
故填：4Al+3O2═2Al2O3。
（4）分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，因此说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
故填：铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
（5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明铝完全反应，铜和硝酸银发生了反应，则滤渣中一定含有铝、铜和硝酸银反应生成的Ag，滤液中溶质的组成：硝酸银不足或恰好完全反应时溶质是Al（NO3）3、Cu（NO3）2，硝酸银过量时溶质是 Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3。
故填：Al（NO3）3、Cu（NO3）2；Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3。
7．（2020•宜昌）镁是一种常见的金属，请回答下列问题。
（1）组成和结构：
①从宏观看，镁是由 镁元素 组成的。
②从微观看，据如图分析，镁位于元素周期表中第 3 周期，在化学反应中容易 失去 （填“得到”或“失去”）电子形成镁离子。
（2）性质和变化：
①镁具有可燃性，在空气中燃烧的化学方程式是 2Mg+O22MgO 。
②向镁条中滴加稀盐酸，产生大量气泡，此反应是一个 放热 （填“放热”或“吸热”）反应。
③把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤液中的溶质是 Mg（NO3）2 （填化学式，下同），滤渣的组成可能是 Ag、Cu 或 Ag、Cu、Mg 。
【解答】解：（1）①从宏观看，镁是由镁元素组成的。
②周期数＝原子核外电子层数，镁元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，镁元素位于第3周期。
最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子。
（2）①镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式是2Mg+O22MgO。
②向镁条中滴加稀盐酸，产生大量气泡，此反应放出大量的热，是一个放热反应。
③镁的金属活动性比银、铜强，把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，硝酸银反应完，若还有镁粉，镁才能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。充分反应后过滤，滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，则滤液中的溶质是硝酸镁，其化学式为Mg（NO3）2．可能是恰好完全反应，滤渣的组成可能是Ag、Cu；镁也可能是过量的，滤渣的组成可能是Ag、Cu、Mg。
故答案为：
（1）①镁元素；②3；失去；
（2）①2Mg+O22MgO；②放热；③Mg（NO3）2；③Ag、Cu；Ag、Cu、Mg。
六．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
8．（2021•宜昌）金属的利用和保护。
（1）图1利用了铜的物理性质是 导电性 。
（2）图2说明铁具有 导热 性。
（3）工业上利用一氧化碳和氧化铁炼铁的化学方程式是 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
（4）图3是用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验。只有甲中铁钉有明显锈迹。
①实验乙中植物油的作用是 隔绝空气 ；
②由实验甲、丙可得出的结论是 铁生锈需要接触水 。
（5）宜昌三峡机场新国际航站楼钢网架建设中，使用了700多吨钢。
①酸雨会腐蚀钢网架，造成酸雨的主要物质是 BC ；
A.甲烷
B.二氧化硫
C.二氧化氮
D.一氧化碳
②钢网架防腐漆施工时规定，表面清理结束4～8小时内必须进行防腐底漆的喷涂，其原因是 避免空气和水与铁接触，防止发生锈蚀 。
【解答】解：（1）铜作为电线，利用铜的导电性；
故答案为：导电。
（2）铁质炒锅用于炒菜，说明其良好的导热性；
故答案为：导热。
（3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（4）①植物油密度比水小，浮于水之上，隔绝了空气，避免铁与空气接触；
故答案为：隔绝空气。
②甲和丙的变量是是否有水，因此可以得出结论是铁生锈需要接触水；
故答案为：铁生锈需要接触水。
（5）①A、甲烷不能直接反应生成酸，不属于造成酸雨的污染物，选项A不符合题意；
B、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，可以形成酸雨，选项B符合题意；
C、二氧化氮与水、氧气反应生成硝酸，可以形成酸雨，选项C符合题意；
D、一氧化碳不能直接反应生成酸，选项D不符合题意；
故答案为：BC。
②涂刷防腐漆，可以有效隔绝空气和水，避免与铁接触造成锈蚀；
故答案为：避免空气和水与铁接触，防止发生锈蚀。
七．盐的化学性质（共1小题）
9．（2018•宜昌）下列方法可以解决生活中的一些问题：
（1）在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾，是应用了 过滤 操作。
（2）生石灰常用作食品干燥剂，它起干燥作用时发生反应的化学方程式是 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
（3）服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式是 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。
【解答】解：（1）过滤能把不溶于水的固体从水中分离出来，在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾，是应用了过滤操作。
故填：过滤。
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2。
故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2。
（3）服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症，是因为碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
故填：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
八．常见化肥的种类和作用（共1小题）
10．（2022•宜昌）参加社会实践，提升科学素养。
（1）家务劳动。做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的 碱 （填“酸”或“碱”）性物质。餐后利用洗涤剂的 乳化 作用清洗餐具油污。
（2）疫情防控。佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的 过滤 操作。测量体温时，水银温度计的汞柱随温度的升高而变长，其微观原因是 汞原子间的间隔随温度的升高而增大 。
（3）研学实践。走进农田，给果树施化肥，该化肥是一种灰白色粉末，可能属于 磷 肥（填“氮”“磷”或“钾”）。步入工厂，用除锈剂（主要成分是稀盐酸）给铁螺钉除锈，反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
（4）实践感悟。物质的 性质 决定用途，化学在保证人类生存并提高生活质量方面起着重要的作用。
【解答】解：（1）做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的碱性物质。餐后利用洗涤剂的乳化作用清洗餐具油污；故答案为：碱；乳化；
（2）佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的过滤操作。水银是金属汞的俗称，汞是由汞原子构成的，测量体温时，水银温度计的汞柱随温度的升高而变长，其微观原因是汞原子间的间隔随温度的升高而增大；故答案为：过滤；汞原子间的间隔随温度的升高而增大；
（3）给果树施化肥，该化肥是一种灰白色粉末，可能属于磷肥，因为氮肥和钾肥大多是白色的粉末。铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。故答案为：磷；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（4）物质的性质决定用途，化学在保证人类生存并提高生活质量方面起着重要的作用；故答案为：性质。
九．物质的鉴别、推断（共1小题）
11．（2019•宜昌）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2的知识网络图，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。
请回答：
（1）A的化学式是 Ba（OH）2（或Ca（OH）2） ，E的化学式是 C ；
（2）C﹣D的化学方程式是 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O或CuO+2HCl＝CuCl2+H2O 。
【解答】解：A能和二氧化碳反应，A可能是可溶性碱，如Ba（OH）2、Ca（OH）2等；B能和A反应，且B在一定条件下生成二氧化碳，B可能是Na2CO3、K2CO3；C能和B反应，C又能在一定条件下生成二氧化碳，C可能是盐酸；D能和C反应，且C在一定条件下能生成二氧化碳，D可能是CuO、Fe2O3等；E可能是碳；把以上各种物质代入框图，符合要求。
（1）A的化学式是：Ba（OH）2（或Ca（OH）2）；E的化学式为：C；
（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O。
故答案为：
（1）：Ba（OH）2（或Ca（OH）2）；C；
（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O或CuO+2HCl＝CuCl2+H2O。
一十．物质的相互转化和制备（共4小题）
12．（2022•宜昌）西汉刘安所著《淮南万毕术》记载的湿法炼铜术，表明我国是最早利用硫酸铜的国家。
（1）微观认识：构成硫酸铜的粒子是 Cu2+、SO42﹣ （填符号）。
（2）宏观分析：用硫酸铜炼铜的化学反应中，铜元素的化合价由 +2 价变成 0 价。
（3）用途推测：硫酸铜是白色粉末，遇水变成蓝色，推测其用途为 检验水 。
（4）工业制法：
方案一：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入空气，生成硫酸铜和水。该反应的化学方程式为 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O 。
方案三：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu（NO3）2+H2SO4CuSO4+2HNO3↑
请选出较好方案并阐述理由： 方案二较好，更安全，更环保，原料利用率更高 。
【解答】解：（1）硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，符号为：Cu2+、SO42﹣；故答案为：Cu2+、SO42﹣；
（2）硫酸铜中铜元素显+2价，铜单质中铜元素显0价，所以铜元素的化合价由+2价变为0价；故答案为：+2；0；
（3）硫酸铜是白色粉末，遇水变成蓝色，所以可用于检验水；故答案为：检验水；
（4）将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入空气，生成硫酸铜和水，反应的方程式为：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O；故答案为：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O；
方案二较好，因为方案二不用浓硝酸更安全，不产生二氧化氮，更环保；原料利用料更高；故答案为：方案二较好，更安全，更环保，原料利用率更高。
13．（2020•宜昌）2020年，新型冠状病毒引起的疫情席卷全球，给人类的生命安全带来了巨大威胁。我们在日常生活和学习中，既要保持安全距离，又要注意消毒杀菌。过氧乙酸[CH3COOOH]是一种绿色高效的消毒剂，常用于校园环境消毒。过氧乙酸具有酸性、腐蚀性（尤其是对金属）、可燃性，遇热、遇碱易分解。用浓硫酸作催化剂，制备过氧乙酸的一种模拟流程如图（部分反应条件未标出）：
（1）认识过氧乙酸：它属于 有机化合物 （填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（2）制备过氧乙酸：写出反应③的化学方程式 H2O2+CH3COOHCH3COOOH+H2O ；上述3个反应中属于化合反应的是 ①② （填数字序号）。
（3）使用过氧乙酸：在校园消毒中，将1kg质量分数为20%的过氧乙酸溶液稀释至0.5%，需要加水 39 kg；下列关于过氧乙酸使用的说法正确的是 ACD 。
A．应低温、避开火源贮存
B．环境消毒，浓度越大越好
C．谨防溅到眼睛和皮肤上
D．最好不要用金属容器盛放
【解答】解：（1）过氧乙酸含有碳氢元素，且不属于简单含碳无机物，所以过氧乙酸为有机化合物；
故答案为：有机化合物。
（2）反应物为过氧化氢和乙酸，反应条件下为浓硫酸作为催化剂，生成物为过氧乙酸和水，书写化学方程式注意配平及反应条件，所以为H2O2+CH3COOHCH3COOOH+H2O；反应①是氢气和氧气在特定反应条件下反应生成过氧化氢，符合多变一特点，为化合反应，反应②甲醇和一氧化碳在一定条件下反应生成乙醇，符合多变一的特点，为化合反应；反应③是两种反应物生成两种生成物，不符合多变一的特点，不属于化合反应，所以①②为化合反应；
故答案为：H2O2+CH3COOHCH3COOOH+H2O；①②。
（3）稀释后质量为m，1kg×20%＝m×0.5%，m＝40kg，加入水的质量＝40kg﹣1kg＝39kg；
A、根据题目信息，过氧乙酸具有可燃性，遇热、遇碱易分解，所以需要避免高温，及接触火源，A正确；
B、过氧乙酸具有腐蚀性，所以浓度不宜过高使用，B错误；
C、过氧乙酸具有腐蚀性，不能接触人体皮肤及眼睛，以免发生伤害，C正确；
D、过氧乙酸具有酸性及腐蚀性，尤其对金属腐蚀性更强，所以不宜用金属制品盛放，D正确；故选ACD；
故答案为：39；ACD。
14．（2019•宜昌）爱护水资源，落实长江大保护。
（1）树立保护水体意识。下列做法正确的有 ABC ；
A．节约用水 B．工业用水重复利用 C．洗衣污水集中处理
（2）掌握水的净化方法。日常生活中，我们常使用活性炭制作净水器滤芯，是利用活性炭的 吸附 性，为降低水的硬度，我们常选择的方法是 加热煮沸 ；
（3）学习净水材料制备。高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型非氯高效水处理消毒剂，主要用于饮用水处理，制备高铁酸钾的一种模拟流程如图（部分反应条件未标出）：
①K2FeO4中铁元素的化合价为 +6 ；
②反应A、B、C、D中属于复分解反应的是 BD ；
③反应A的化学方程式是 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O 。
【解答】解：
（1）
A．节约用水，做法正确；
B．工业用水重复利用，可以节约用水。做法正确；
C．洗衣污水集中处理，可以防止水体污染。做法正确；
故选：ABC。
（2）日常生活中，我们常使用活性炭制作净水器滤芯，是利用活性炭的 吸附性，为降低水的硬度，我们常选择的方法是 加热煮沸；
（3）
①K2FeO4中钾元素为+1价，而氧元素为﹣2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，铁元素的化合价为+6；
②反应A为2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O，不属于复分解反应；B为氢氧化钠和硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钠，属于复分解反应；C为次氯酸钠和氢氧化钠以及氢氧化铁反应生成水、氯化钠以及Na2FeO4，不属于复分解反应；D是Na2FeO4和氢氧化钾在相互交换成分生成K2FeO4和氢氧化钠，属于复分解反应。故选：BD；
③反应A是氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，对应的化学方程式是 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。
故答案为：
（1）ABC；
（2）吸附； 加热煮沸；
（3）
①+6；
②BD；
③2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。
15．（2018•宜昌）开发利用氢能源是实现可持续发展的需要。
（1）根据图1示分析，回答问题：
①氢燃料电池汽车模型标示的各部件中，用金属材料制成的是 CD （填序号）。
A．涤纶靠垫B．橡胶轮胎C．铜质导线D．铝合金轮毂
②氢燃料电池的工作原理是：将氢气送到燃料电池中，经过催化剂的作用，通过质子交换膜，再与氧气反应，同时产生电流。请写出氢燃料电池工作原理示意图2中反应的化学方程式 2H2+O22H2O 。
③氢气作燃料的优点是 无污染 。
（2）工业上可通过图 3工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气并获得氢气。
主反应器中反应的化学方程式是 SO2+2H2O+I2＝2HI+H2SO4 。膜反应器中反应的类型是 分解反应 。
该工艺流程中，能被循环利用的物质是 I2 。
【解答】解：（1）①A．涤纶靠垫是有机合成材料；
B．橡胶轮胎是有机合成材料；
C．铜质导线属于金属材料；
D．铝合金轮毂是金属材料；
故填：CD；
②氢气和氧气在催化剂的作用下能生成水，故填：2H2+O22H2O；
③氢气燃烧只生成水，不会污染空气，故填：无污染；
（2）二氧化硫、水和碘单质共同反应能生成碘化氢和硫酸，故填：SO2+2H2O+I2＝2HI+H2SO4；
膜反应器中碘化氢能分解生成氢气和碘单质，属于分解反应，故填：分解反应；
该工艺流程中，能被循环利用的物质是碘单质，故填：I2。
一十一．微粒观点及模型图的应用（共1小题）
16．（2020•宜昌）如图是氢气在氯气中燃烧的微观示意图。据图作答：
（1）一个氯分子是由 2个氯原子 构成的；在该化学反应前后，没有发生变化的微粒是 氢原子、氯原子 （填微粒的名称）。
（2）该反应的化学方程式是 H2+Cl22HCl 。
【解答】解：（1）由分子结构模型可知，一个氯分子是由2个氯原子构成的；由微观反应示意图可知，在该化学反应前后，氢原子和氯原子没有发生变化；故填：2个氯原子；氢原子、氯原子；
（2）由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，化学方程式为H2+Cl22HCl；故填：H2+Cl22HCl。
一十二．化学符号及其周围数字的意义（共1小题）
17．（2022•宜昌）用化学用语填空：
（1）2个镁原子 2Mg 。
（2）氧化铝 Al2O3 。
（3）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个镁原子就可表示为：2Mg；故答案为：2Mg；
（2）氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，则氧化铝的化学式为Al2O3；故答案为：Al2O3；
（3）澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故答案为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
一十三．质量守恒定律及其应用（共1小题）
18．（2021•宜昌）大量实验证明，化学反应符合质量守恒定律。
（1）如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。
①反应一段时间，观察到的现象是 铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 ；
②该反应的化学方程式是 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ；
③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的 铜 的质量。
（2）取足量的铁、锌，各加入相同质量相同溶质质量分数的稀盐酸，完全反应后，铁、锌均有剩余，下列说法正确的是 AD 。
A.生成氢气的质量相等
B.生成的氯化亚铁和氯化锌的质量相等
C.参加反应的铁和锌的质量相等
D.参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等
（3）经计算3g镁和100g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2g，但经实验测定，生成氢气的质量大于0.2g，则可能的原因是过量的镁与 水 发生反应。
【解答】解：（1）①反应一段时间，观察到的现象是铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
故填：铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的铜的质量。
故填：铜。
（2）A.稀盐酸完全反应，生成氢气的质量相等，该选项说法正确；
B.生成的氯化亚铁和氯化锌的质量不相等，即氯化锌质量大于氯化亚铁质量，该选项说法不正确；
C.参加反应的铁和锌的质量不相等，即锌的质量大于铁，该选项说法不正确；
D.参生成氢气质量相等，因此加反应的稀盐酸中HCl的质量相等，该选项说法正确。
故填：AD。
（3）经计算3g镁和100g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2g，但经实验测定，生成氢气的质量大于0.2g，则可能的原因是过量的镁与水发生反应。
故填：水。
一十四．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共1小题）
19．（2021•宜昌）化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。
（1）国际标准贡献者：张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如图所示。
①图2中x＝ 18 ，铟原子形成的铟离子是 In3+ （填符号）。
②铟位于元素周期表中第 五 周期，相对原子质量为 114.8 。
（2）磷的最早发现者：西汉刘安在《淮南子》中写到：“老槐生火，久血为磷”描写的是磷自燃，请写出磷自燃的化学方程式 4P+5O2═2P2O5 。
（3）制碱工业先驱者：侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其中一个反应是将碳酸氢钠煅烧生成纯碱、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 。
【解答】解：（1）①在原子中，质子数＝核外电子数，所以x＝49﹣2﹣8﹣18﹣3＝18；由原子结构示意图可知，铟原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而形成带有三个单位正电荷的铟离子，离子符号为In3+；故填：18；In3+；
②铟原子的核外有5个电子层，原子的核外电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数，所以铟位于元素周期表中第五周期，相对原子质量为114.8；故填：五；114.8；
（2）白磷的自燃是磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，不需要写点燃，化学方程式为4P+5O2═2P2O5；故填：4P+5O2═2P2O5；
（3）在加热的条件下，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
一十五．资源综合利用和新能源开发（共1小题）
20．（2022•宜昌）科技的发展，催生了许多新型化学工艺流程。
（1）上述流程对于解决能源问题有重大意义。
①反应Ⅰ的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
②将氢能储存在 CH3OH （填化学式）中，解决了氢能源不便贮存和运输的问题。
（2）“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使二氧化碳的排放总量和减少总量相当。上述流程中有利于实现“碳中和”，消耗二氧化碳的反应化学方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O 。
（3）我们的下列做法中，有利于实现“碳中和”的是 ABD 。
A.减少车辆接送，步行上学
B.正反两面书写，节约用纸
C.勤洗手勤换衣，讲究卫生
D.垃圾分类投放，回收利用
【解答】解：（1）①由图示可知，反应Ⅰ是水的通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；故答案为：2H2O2H2↑+O2↑。
②甲醇是一种液态燃料。将氢能储存在CH3OH中，解决了氢能源不便贮存和运输的问题；故答案为：CH3OH。
（2）由流程图可知，二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O；故答案为：CO2+3H2CH3OH+H2O；
（3）A.减少车辆接送，步行上学可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”；
B.正反两面书写，节约用纸可以减少树木的砍伐，增加二氧化碳的吸收量，有利于实现“碳中和”；
C.勤洗手勤换衣，讲究卫生与实现“碳中和”无关；
D.垃圾分类投放，回收利用既能节约资源，又能减少污染物的产生，有利于实现“碳中和”；
故答案为：ABD。
湖北省宜昌市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
05解答&流程题
一．结晶的原理、方法及其应用（共1小题）
1．（2021•宜昌）氯化钠是食盐的主要成分，电影《闪闪红星》讲述了潘冬子给山上红军送盐的故事。
（1）藏盐：潘冬子将食盐水吸在棉衣内给红军送盐。每人每天约需3～5g食盐，假设潘冬子的棉衣可吸1000g水配成的食盐水，则3℃时潘冬子上山一次所携带的食盐，最多可以满足 名红军战士一天所需（3℃时，氯化钠的溶解度约为35.7g）。
（2）取盐：为取出食盐，潘冬子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一搓，其目的是 。然后，把得到的“水”倒进锅里煮干，这种获得食盐的方法是 。
二．饱和溶液和不饱和溶液（共1小题）
2．（2019•宜昌）下表是通过实验测得两种固体物质在不同温度时的溶解度，如图是市售果味型汽水配料表。请据图回答问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
氯化钾
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
（1）20℃时，氯化钠的溶解度是 g。
（2）40℃时，将50g氯化钾放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为 g；
（3）60℃时，将45g氯化钠和45g氯化钾分别放入100g水中充分搅拌，所得氯化钠溶液溶质的质量分数 氯化钾溶液溶质的质量分数（填“＜”或“＞”或“＝”）；
（4）打开如图所示果味型汽水瓶盖时，观察到汽水中有大量气泡产生，结合配料成分可知，此时汽水是 的饱和溶液（填配料表中的具体物质）。
三．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
3．（2018•宜昌）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）0℃时，乙物质的溶解度是 。
（2）t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是 。
（3）t3℃时，将70 g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是 g。
（4）t3℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至 ℃，它们溶质的质量分数相等。
4．（2020•宜昌）甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。据图作答：
（1）甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是 ；在0℃～t1℃之间时，相同温度下甲物质的溶解度 （填“＞”“＜”或“＝”）乙物质的溶解度。
（2）t2℃时，把20g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，把该溶液降温到t1℃时，会析出甲物质 g。
四．用水稀释改变浓度的方法（共1小题）
5．（2022•宜昌）溶液与人们的生活息息相关。
（1）如表是两种物质在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
氯化钾
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
次氯酸钠
22.7
26.7
34.8
50.0
52.4
56.5
①0℃时，100g水里最多只能溶解 g氯化钾。
②30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为 g。
③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾 次氯酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。
（2）我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液 g。
五．金属的化学性质（共2小题）
6．（2019•宜昌）金属的用途与性质密切相关。
铜
铝
密度/（g•cm﹣3）
8.92
2.70
地壳中含量（质量分数/%）
0.007
7.73
导电性（以银的导电性为100做标准）
图2
（1）图1所示赤铁矿的主要成分是 （填化学式）；
（2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图2的信息分析，其原因是 ；
（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为 ；
（4）为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中（图3所示），说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。
（5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有 （填化学式，下同），滤液中溶质的组成可能是 或 。
7．（2020•宜昌）镁是一种常见的金属，请回答下列问题。
（1）组成和结构：
①从宏观看，镁是由 组成的。
②从微观看，据如图分析，镁位于元素周期表中第 周期，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成镁离子。
（2）性质和变化：
①镁具有可燃性，在空气中燃烧的化学方程式是 。
②向镁条中滴加稀盐酸，产生大量气泡，此反应是一个 （填“放热”或“吸热”）反应。
③把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤液中的溶质是 （填化学式，下同），滤渣的组成可能是 或 。
六．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
8．（2021•宜昌）金属的利用和保护。
（1）图1利用了铜的物理性质是 。
（2）图2说明铁具有 性。
（3）工业上利用一氧化碳和氧化铁炼铁的化学方程式是 。
（4）图3是用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验。只有甲中铁钉有明显锈迹。
①实验乙中植物油的作用是 ；
②由实验甲、丙可得出的结论是 。
（5）宜昌三峡机场新国际航站楼钢网架建设中，使用了700多吨钢。
①酸雨会腐蚀钢网架，造成酸雨的主要物质是 ；
A.甲烷
B.二氧化硫
C.二氧化氮
D.一氧化碳
②钢网架防腐漆施工时规定，表面清理结束4～8小时内必须进行防腐底漆的喷涂，其原因是 。
七．盐的化学性质（共1小题）
9．（2018•宜昌）下列方法可以解决生活中的一些问题：
（1）在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾，是应用了 操作。
（2）生石灰常用作食品干燥剂，它起干燥作用时发生反应的化学方程式是 。
（3）服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式是 。
八．常见化肥的种类和作用（共1小题）
10．（2022•宜昌）参加社会实践，提升科学素养。
（1）家务劳动。做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的 （填“酸”或“碱”）性物质。餐后利用洗涤剂的 作用清洗餐具油污。
（2）疫情防控。佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的 操作。测量体温时，水银温度计的汞柱随温度的升高而变长，其微观原因是 。
（3）研学实践。走进农田，给果树施化肥，该化肥是一种灰白色粉末，可能属于 肥（填“氮”“磷”或“钾”）。步入工厂，用除锈剂（主要成分是稀盐酸）给铁螺钉除锈，反应的化学方程式为 。
（4）实践感悟。物质的 决定用途，化学在保证人类生存并提高生活质量方面起着重要的作用。
九．物质的鉴别、推断（共1小题）
11．（2019•宜昌）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2的知识网络图，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。
请回答：
（1）A的化学式是 ，E的化学式是 ；
（2）C﹣D的化学方程式是 。
一十．物质的相互转化和制备（共4小题）
12．（2022•宜昌）西汉刘安所著《淮南万毕术》记载的湿法炼铜术，表明我国是最早利用硫酸铜的国家。
（1）微观认识：构成硫酸铜的粒子是 （填符号）。
（2）宏观分析：用硫酸铜炼铜的化学反应中，铜元素的化合价由 价变成 价。
（3）用途推测：硫酸铜是白色粉末，遇水变成蓝色，推测其用途为 。
（4）工业制法：
方案一：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入空气，生成硫酸铜和水。该反应的化学方程式为 。
方案三：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu（NO3）2+H2SO4CuSO4+2HNO3↑
请选出较好方案并阐述理由： 。
13．（2020•宜昌）2020年，新型冠状病毒引起的疫情席卷全球，给人类的生命安全带来了巨大威胁。我们在日常生活和学习中，既要保持安全距离，又要注意消毒杀菌。过氧乙酸[CH3COOOH]是一种绿色高效的消毒剂，常用于校园环境消毒。过氧乙酸具有酸性、腐蚀性（尤其是对金属）、可燃性，遇热、遇碱易分解。用浓硫酸作催化剂，制备过氧乙酸的一种模拟流程如图（部分反应条件未标出）：
（1）认识过氧乙酸：它属于 （填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（2）制备过氧乙酸：写出反应③的化学方程式 ；上述3个反应中属于化合反应的是 （填数字序号）。
（3）使用过氧乙酸：在校园消毒中，将1kg质量分数为20%的过氧乙酸溶液稀释至0.5%，需要加水 kg；下列关于过氧乙酸使用的说法正确的是 。
A．应低温、避开火源贮存
B．环境消毒，浓度越大越好
C．谨防溅到眼睛和皮肤上
D．最好不要用金属容器盛放
14．（2019•宜昌）爱护水资源，落实长江大保护。
（1）树立保护水体意识。下列做法正确的有 ；
A．节约用水 B．工业用水重复利用 C．洗衣污水集中处理
（2）掌握水的净化方法。日常生活中，我们常使用活性炭制作净水器滤芯，是利用活性炭的 性，为降低水的硬度，我们常选择的方法是 ；
（3）学习净水材料制备。高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型非氯高效水处理消毒剂，主要用于饮用水处理，制备高铁酸钾的一种模拟流程如图（部分反应条件未标出）：
①K2FeO4中铁元素的化合价为 ；
②反应A、B、C、D中属于复分解反应的是 ；
③反应A的化学方程式是 。
15．（2018•宜昌）开发利用氢能源是实现可持续发展的需要。
（1）根据图1示分析，回答问题：
①氢燃料电池汽车模型标示的各部件中，用金属材料制成的是 （填序号）。
A．涤纶靠垫B．橡胶轮胎C．铜质导线D．铝合金轮毂
②氢燃料电池的工作原理是：将氢气送到燃料电池中，经过催化剂的作用，通过质子交换膜，再与氧气反应，同时产生电流。请写出氢燃料电池工作原理示意图2中反应的化学方程式 。
③氢气作燃料的优点是 。
（2）工业上可通过图 3工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气并获得氢气。
主反应器中反应的化学方程式是 。膜反应器中反应的类型是 。
该工艺流程中，能被循环利用的物质是 。
一十一．微粒观点及模型图的应用（共1小题）
16．（2020•宜昌）如图是氢气在氯气中燃烧的微观示意图。据图作答：
（1）一个氯分子是由 构成的；在该化学反应前后，没有发生变化的微粒是 （填微粒的名称）。
（2）该反应的化学方程式是 。
一十二．化学符号及其周围数字的意义（共1小题）
17．（2022•宜昌）用化学用语填空：
（1）2个镁原子 。
（2）氧化铝 。
（3）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式为 。
一十三．质量守恒定律及其应用（共1小题）
18．（2021•宜昌）大量实验证明，化学反应符合质量守恒定律。
（1）如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。
①反应一段时间，观察到的现象是 ；
②该反应的化学方程式是 ；
③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的 的质量。
（2）取足量的铁、锌，各加入相同质量相同溶质质量分数的稀盐酸，完全反应后，铁、锌均有剩余，下列说法正确的是 。
A.生成氢气的质量相等
B.生成的氯化亚铁和氯化锌的质量相等
C.参加反应的铁和锌的质量相等
D.参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等
（3）经计算3g镁和100g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2g，但经实验测定，生成氢气的质量大于0.2g，则可能的原因是过量的镁与 发生反应。
一十四．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共1小题）
19．（2021•宜昌）化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。
（1）国际标准贡献者：张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如图所示。
①图2中x＝ ，铟原子形成的铟离子是 （填符号）。
②铟位于元素周期表中第 周期，相对原子质量为 。
（2）磷的最早发现者：西汉刘安在《淮南子》中写到：“老槐生火，久血为磷”描写的是磷自燃，请写出磷自燃的化学方程式 。
（3）制碱工业先驱者：侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其中一个反应是将碳酸氢钠煅烧生成纯碱、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 。
一十五．资源综合利用和新能源开发（共1小题）
20．（2022•宜昌）科技的发展，催生了许多新型化学工艺流程。
（1）上述流程对于解决能源问题有重大意义。
①反应Ⅰ的化学方程式为 。
②将氢能储存在 （填化学式）中，解决了氢能源不便贮存和运输的问题。
（2）“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使二氧化碳的排放总量和减少总量相当。上述流程中有利于实现“碳中和”，消耗二氧化碳的反应化学方程式为 。
（3）我们的下列做法中，有利于实现“碳中和”的是 。
A.减少车辆接送，步行上学
B.正反两面书写，节约用纸
C.勤洗手勤换衣，讲究卫生
D.垃圾分类投放，回收利用
参考答案与试题解析
一．结晶的原理、方法及其应用（共1小题）
1．（2021•宜昌）氯化钠是食盐的主要成分，电影《闪闪红星》讲述了潘冬子给山上红军送盐的故事。
（1）藏盐：潘冬子将食盐水吸在棉衣内给红军送盐。每人每天约需3～5g食盐，假设潘冬子的棉衣可吸1000g水配成的食盐水，则3℃时潘冬子上山一次所携带的食盐，最多可以满足 119 名红军战士一天所需（3℃时，氯化钠的溶解度约为35.7g）。
（2）取盐：为取出食盐，潘冬子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一搓，其目的是 使棉衣上的食盐完全溶解在水中 。然后，把得到的“水”倒进锅里煮干，这种获得食盐的方法是 蒸发结晶 。
【解答】解：（1）潘冬子的棉衣可吸1000g水配成的食盐水，3℃时，氯化钠的溶解度约为35.7g，则能溶解食盐的质量为35.7g×＝357g。
每人每天约需3～5g食盐，则最多可以满足357g÷3g＝119名红军战士一天所需。
（2）潘冬子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一搓，其目的是使棉衣上的食盐完全溶解在水中。
把得到的“水”倒进锅里煮干，利用的是蒸发结晶的方法。
故答案为：
（1）119；
（2）使棉衣上的食盐完全溶解在水中；蒸发结晶。
二．饱和溶液和不饱和溶液（共1小题）
2．（2019•宜昌）下表是通过实验测得两种固体物质在不同温度时的溶解度，如图是市售果味型汽水配料表。请据图回答问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
氯化钾
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
（1）20℃时，氯化钠的溶解度是 36.0 g。
（2）40℃时，将50g氯化钾放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为 140 g；
（3）60℃时，将45g氯化钠和45g氯化钾分别放入100g水中充分搅拌，所得氯化钠溶液溶质的质量分数 ＜ 氯化钾溶液溶质的质量分数（填“＜”或“＞”或“＝”）；
（4）打开如图所示果味型汽水瓶盖时，观察到汽水中有大量气泡产生，结合配料成分可知，此时汽水是 二氧化碳 的饱和溶液（填配料表中的具体物质）。
【解答】解：（1）20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g。
故填：36.0。
（2）40℃时，氯化钾溶解度是40g，将50g氯化钾放入100g水中，充分搅拌只能够溶解40g，所得溶液的质量为：100g+40g＝140g，
故填：140。
（3）60℃时，将45g氯化钠和45g氯化钾分别放入100g水中充分搅拌，氯化钠不能完全溶解，氯化钾能够完全溶解，因此所得氯化钠溶液溶质的质量分数小于氯化钾溶液溶质的质量分数。
故填：＜。
（4）打开如图所示果味型汽水瓶盖时，观察到汽水中有大量气泡产生，说明二氧化碳气体逸出，结合配料成分可知，此时汽水是二氧化碳的饱和溶液。
故填：二氧化碳。
三．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
3．（2018•宜昌）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）0℃时，乙物质的溶解度是 30g 。
（2）t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是 丙＞乙＞甲 。
（3）t3℃时，将70 g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是 160 g。
（4）t3℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至 t1 ℃，它们溶质的质量分数相等。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，0℃时，乙物质的溶解度是30g；
（2）t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；
（3）t3℃时，甲物质的溶解度是60g，所以将70g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是160g；
（4）t1℃时，甲物质的溶解度等于 t3℃丙物质的溶解度，所以t3℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至 t1℃，它们溶质的质量分数相等。
故答案为：（1）30g；
（2）丙＞乙＞甲；
（3）160；
（4）t1。
4．（2020•宜昌）甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。据图作答：
（1）甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是 甲 ；在0℃～t1℃之间时，相同温度下甲物质的溶解度 ＜ （填“＞”“＜”或“＝”）乙物质的溶解度。
（2）t2℃时，把20g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液为 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，把该溶液降温到t1℃时，会析出甲物质 7.5 g。
【解答】解：（1）甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是甲；
在0℃～t1℃之间时，相同温度下甲物质的溶解度＜乙物质的溶解度。
故填：甲；＜。
（2）t2℃时甲溶解度是50g，把20g甲物质加入50g水中充分溶解，能够完全溶解，所得溶液为不饱和溶液；
t1℃时甲溶解度是25g，50g水中最多溶解12.5g，把该溶液降温到t1℃时，会析出甲物质：20g﹣12.5g＝7.5g。
故填：不饱和；7.5。
四．用水稀释改变浓度的方法（共1小题）
5．（2022•宜昌）溶液与人们的生活息息相关。
（1）如表是两种物质在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
氯化钾
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
次氯酸钠
22.7
26.7
34.8
50.0
52.4
56.5
①0℃时，100g水里最多只能溶解 27.6 g氯化钾。
②30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是 75 g。将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为 10 g。
③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾 大于 次氯酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。
（2）我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液 10 g。
【解答】解：（1）①由表格中的数据可知，0℃时，氯化钾的溶解度为27.6g，则该温度下，100g水里最多只能溶解27.6g氯化钾；故答案为：27.6；
②由表格中的数据可知，30℃时，次氯酸钠的溶解度为50.0g，则30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，溶解的次氯酸钠的质量为25.0g，所得溶液的质量是25g+50g＝75g。将此溶液恒温蒸发10g水，能析出5g次氯酸钠，则烧杯中固体的质量为30g﹣25g+5g＝10g；故答案为：75；10；
③两种物质的溶解度都是随着温度的降低而减小，且次氯酸钠的溶解度受温度的影响较大，则50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液仍然饱和，且次氯酸钠析出的晶体多，则溶液的质量小，氯化钾溶液析出的晶体少，溶液的质量大，20℃时，次氯酸钠的溶解度与氯化钾的溶解度非常接近，由饱和溶液中溶质的质量分数＝可知，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾大于次氯酸钠；故答案为：大于；
（2）设需要质量分数为10%的“84”消毒液的质量为x，则：
2000g×0.05%＝x×10%
x＝10g
故答案为：10。
五．金属的化学性质（共2小题）
6．（2019•宜昌）金属的用途与性质密切相关。
铜
铝
密度/（g•cm﹣3）
8.92
2.70
地壳中含量（质量分数/%）
0.007
7.73
导电性（以银的导电性为100做标准）
图2
（1）图1所示赤铁矿的主要成分是 Fe2O3 （填化学式）；
（2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图2的信息分析，其原因是 铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高 ；
（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为 4Al+3O2═2Al2O3 ；
（4）为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中（图3所示），说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是 铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象 ，反应的化学方程式是 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 。
（5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有 Ag （填化学式，下同），滤液中溶质的组成可能是 Al（NO3）3、Cu（NO3）2 或 Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3 。
【解答】解：（1）图1所示赤铁矿的主要成分是Fe2O3。
故填：Fe2O3。
（2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，根据图2的信息分析，其原因是铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高。
故填：铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高。
（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式：4Al+3O2═2Al2O3。
故填：4Al+3O2═2Al2O3。
（4）分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，因此说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
故填：铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
（5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明铝完全反应，铜和硝酸银发生了反应，则滤渣中一定含有铝、铜和硝酸银反应生成的Ag，滤液中溶质的组成：硝酸银不足或恰好完全反应时溶质是Al（NO3）3、Cu（NO3）2，硝酸银过量时溶质是 Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3。
故填：Al（NO3）3、Cu（NO3）2；Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3。
7．（2020•宜昌）镁是一种常见的金属，请回答下列问题。
（1）组成和结构：
①从宏观看，镁是由 镁元素 组成的。
②从微观看，据如图分析，镁位于元素周期表中第 3 周期，在化学反应中容易 失去 （填“得到”或“失去”）电子形成镁离子。
（2）性质和变化：
①镁具有可燃性，在空气中燃烧的化学方程式是 2Mg+O22MgO 。
②向镁条中滴加稀盐酸，产生大量气泡，此反应是一个 放热 （填“放热”或“吸热”）反应。
③把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤液中的溶质是 Mg（NO3）2 （填化学式，下同），滤渣的组成可能是 Ag、Cu 或 Ag、Cu、Mg 。
【解答】解：（1）①从宏观看，镁是由镁元素组成的。
②周期数＝原子核外电子层数，镁元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，镁元素位于第3周期。
最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子。
（2）①镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式是2Mg+O22MgO。
②向镁条中滴加稀盐酸，产生大量气泡，此反应放出大量的热，是一个放热反应。
③镁的金属活动性比银、铜强，把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，硝酸银反应完，若还有镁粉，镁才能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。充分反应后过滤，滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，则滤液中的溶质是硝酸镁，其化学式为Mg（NO3）2．可能是恰好完全反应，滤渣的组成可能是Ag、Cu；镁也可能是过量的，滤渣的组成可能是Ag、Cu、Mg。
故答案为：
（1）①镁元素；②3；失去；
（2）①2Mg+O22MgO；②放热；③Mg（NO3）2；③Ag、Cu；Ag、Cu、Mg。
六．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
8．（2021•宜昌）金属的利用和保护。
（1）图1利用了铜的物理性质是 导电性 。
（2）图2说明铁具有 导热 性。
（3）工业上利用一氧化碳和氧化铁炼铁的化学方程式是 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
（4）图3是用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验。只有甲中铁钉有明显锈迹。
①实验乙中植物油的作用是 隔绝空气 ；
②由实验甲、丙可得出的结论是 铁生锈需要接触水 。
（5）宜昌三峡机场新国际航站楼钢网架建设中，使用了700多吨钢。
①酸雨会腐蚀钢网架，造成酸雨的主要物质是 BC ；
A.甲烷
B.二氧化硫
C.二氧化氮
D.一氧化碳
②钢网架防腐漆施工时规定，表面清理结束4～8小时内必须进行防腐底漆的喷涂，其原因是 避免空气和水与铁接触，防止发生锈蚀 。
【解答】解：（1）铜作为电线，利用铜的导电性；
故答案为：导电。
（2）铁质炒锅用于炒菜，说明其良好的导热性；
故答案为：导热。
（3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（4）①植物油密度比水小，浮于水之上，隔绝了空气，避免铁与空气接触；
故答案为：隔绝空气。
②甲和丙的变量是是否有水，因此可以得出结论是铁生锈需要接触水；
故答案为：铁生锈需要接触水。
（5）①A、甲烷不能直接反应生成酸，不属于造成酸雨的污染物，选项A不符合题意；
B、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，可以形成酸雨，选项B符合题意；
C、二氧化氮与水、氧气反应生成硝酸，可以形成酸雨，选项C符合题意；
D、一氧化碳不能直接反应生成酸，选项D不符合题意；
故答案为：BC。
②涂刷防腐漆，可以有效隔绝空气和水，避免与铁接触造成锈蚀；
故答案为：避免空气和水与铁接触，防止发生锈蚀。
七．盐的化学性质（共1小题）
9．（2018•宜昌）下列方法可以解决生活中的一些问题：
（1）在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾，是应用了 过滤 操作。
（2）生石灰常用作食品干燥剂，它起干燥作用时发生反应的化学方程式是 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
（3）服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式是 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。
【解答】解：（1）过滤能把不溶于水的固体从水中分离出来，在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾，是应用了过滤操作。
故填：过滤。
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2。
故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2。
（3）服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症，是因为碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
故填：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
八．常见化肥的种类和作用（共1小题）
10．（2022•宜昌）参加社会实践，提升科学素养。
（1）家务劳动。做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的 碱 （填“酸”或“碱”）性物质。餐后利用洗涤剂的 乳化 作用清洗餐具油污。
（2）疫情防控。佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的 过滤 操作。测量体温时，水银温度计的汞柱随温度的升高而变长，其微观原因是 汞原子间的间隔随温度的升高而增大 。
（3）研学实践。走进农田，给果树施化肥，该化肥是一种灰白色粉末，可能属于 磷 肥（填“氮”“磷”或“钾”）。步入工厂，用除锈剂（主要成分是稀盐酸）给铁螺钉除锈，反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
（4）实践感悟。物质的 性质 决定用途，化学在保证人类生存并提高生活质量方面起着重要的作用。
【解答】解：（1）做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的碱性物质。餐后利用洗涤剂的乳化作用清洗餐具油污；故答案为：碱；乳化；
（2）佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的过滤操作。水银是金属汞的俗称，汞是由汞原子构成的，测量体温时，水银温度计的汞柱随温度的升高而变长，其微观原因是汞原子间的间隔随温度的升高而增大；故答案为：过滤；汞原子间的间隔随温度的升高而增大；
（3）给果树施化肥，该化肥是一种灰白色粉末，可能属于磷肥，因为氮肥和钾肥大多是白色的粉末。铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。故答案为：磷；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（4）物质的性质决定用途，化学在保证人类生存并提高生活质量方面起着重要的作用；故答案为：性质。
九．物质的鉴别、推断（共1小题）
11．（2019•宜昌）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2的知识网络图，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。
请回答：
（1）A的化学式是 Ba（OH）2（或Ca（OH）2） ，E的化学式是 C ；
（2）C﹣D的化学方程式是 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O或CuO+2HCl＝CuCl2+H2O 。
【解答】解：A能和二氧化碳反应，A可能是可溶性碱，如Ba（OH）2、Ca（OH）2等；B能和A反应，且B在一定条件下生成二氧化碳，B可能是Na2CO3、K2CO3；C能和B反应，C又能在一定条件下生成二氧化碳，C可能是盐酸；D能和C反应，且C在一定条件下能生成二氧化碳，D可能是CuO、Fe2O3等；E可能是碳；把以上各种物质代入框图，符合要求。
（1）A的化学式是：Ba（OH）2（或Ca（OH）2）；E的化学式为：C；
（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O。
故答案为：
（1）：Ba（OH）2（或Ca（OH）2）；C；
（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O或CuO+2HCl＝CuCl2+H2O。
一十．物质的相互转化和制备（共4小题）
12．（2022•宜昌）西汉刘安所著《淮南万毕术》记载的湿法炼铜术，表明我国是最早利用硫酸铜的国家。
（1）微观认识：构成硫酸铜的粒子是 Cu2+、SO42﹣ （填符号）。
（2）宏观分析：用硫酸铜炼铜的化学反应中，铜元素的化合价由 +2 价变成 0 价。
（3）用途推测：硫酸铜是白色粉末，遇水变成蓝色，推测其用途为 检验水 。
（4）工业制法：
方案一：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入空气，生成硫酸铜和水。该反应的化学方程式为 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O 。
方案三：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu（NO3）2+H2SO4CuSO4+2HNO3↑
请选出较好方案并阐述理由： 方案二较好，更安全，更环保，原料利用率更高 。
【解答】解：（1）硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，符号为：Cu2+、SO42﹣；故答案为：Cu2+、SO42﹣；
（2）硫酸铜中铜元素显+2价，铜单质中铜元素显0价，所以铜元素的化合价由+2价变为0价；故答案为：+2；0；
（3）硫酸铜是白色粉末，遇水变成蓝色，所以可用于检验水；故答案为：检验水；
（4）将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入空气，生成硫酸铜和水，反应的方程式为：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O；故答案为：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O；
方案二较好，因为方案二不用浓硝酸更安全，不产生二氧化氮，更环保；原料利用料更高；故答案为：方案二较好，更安全，更环保，原料利用率更高。
13．（2020•宜昌）2020年，新型冠状病毒引起的疫情席卷全球，给人类的生命安全带来了巨大威胁。我们在日常生活和学习中，既要保持安全距离，又要注意消毒杀菌。过氧乙酸[CH3COOOH]是一种绿色高效的消毒剂，常用于校园环境消毒。过氧乙酸具有酸性、腐蚀性（尤其是对金属）、可燃性，遇热、遇碱易分解。用浓硫酸作催化剂，制备过氧乙酸的一种模拟流程如图（部分反应条件未标出）：
（1）认识过氧乙酸：它属于 有机化合物 （填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（2）制备过氧乙酸：写出反应③的化学方程式 H2O2+CH3COOHCH3COOOH+H2O ；上述3个反应中属于化合反应的是 ①② （填数字序号）。
（3）使用过氧乙酸：在校园消毒中，将1kg质量分数为20%的过氧乙酸溶液稀释至0.5%，需要加水 39 kg；下列关于过氧乙酸使用的说法正确的是 ACD 。
A．应低温、避开火源贮存
B．环境消毒，浓度越大越好
C．谨防溅到眼睛和皮肤上
D．最好不要用金属容器盛放
【解答】解：（1）过氧乙酸含有碳氢元素，且不属于简单含碳无机物，所以过氧乙酸为有机化合物；
故答案为：有机化合物。
（2）反应物为过氧化氢和乙酸，反应条件下为浓硫酸作为催化剂，生成物为过氧乙酸和水，书写化学方程式注意配平及反应条件，所以为H2O2+CH3COOHCH3COOOH+H2O；反应①是氢气和氧气在特定反应条件下反应生成过氧化氢，符合多变一特点，为化合反应，反应②甲醇和一氧化碳在一定条件下反应生成乙醇，符合多变一的特点，为化合反应；反应③是两种反应物生成两种生成物，不符合多变一的特点，不属于化合反应，所以①②为化合反应；
故答案为：H2O2+CH3COOHCH3COOOH+H2O；①②。
（3）稀释后质量为m，1kg×20%＝m×0.5%，m＝40kg，加入水的质量＝40kg﹣1kg＝39kg；
A、根据题目信息，过氧乙酸具有可燃性，遇热、遇碱易分解，所以需要避免高温，及接触火源，A正确；
B、过氧乙酸具有腐蚀性，所以浓度不宜过高使用，B错误；
C、过氧乙酸具有腐蚀性，不能接触人体皮肤及眼睛，以免发生伤害，C正确；
D、过氧乙酸具有酸性及腐蚀性，尤其对金属腐蚀性更强，所以不宜用金属制品盛放，D正确；故选ACD；
故答案为：39；ACD。
14．（2019•宜昌）爱护水资源，落实长江大保护。
（1）树立保护水体意识。下列做法正确的有 ABC ；
A．节约用水 B．工业用水重复利用 C．洗衣污水集中处理
（2）掌握水的净化方法。日常生活中，我们常使用活性炭制作净水器滤芯，是利用活性炭的 吸附 性，为降低水的硬度，我们常选择的方法是 加热煮沸 ；
（3）学习净水材料制备。高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型非氯高效水处理消毒剂，主要用于饮用水处理，制备高铁酸钾的一种模拟流程如图（部分反应条件未标出）：
①K2FeO4中铁元素的化合价为 +6 ；
②反应A、B、C、D中属于复分解反应的是 BD ；
③反应A的化学方程式是 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O 。
【解答】解：
（1）
A．节约用水，做法正确；
B．工业用水重复利用，可以节约用水。做法正确；
C．洗衣污水集中处理，可以防止水体污染。做法正确；
故选：ABC。
（2）日常生活中，我们常使用活性炭制作净水器滤芯，是利用活性炭的 吸附性，为降低水的硬度，我们常选择的方法是 加热煮沸；
（3）
①K2FeO4中钾元素为+1价，而氧元素为﹣2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，铁元素的化合价为+6；
②反应A为2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O，不属于复分解反应；B为氢氧化钠和硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钠，属于复分解反应；C为次氯酸钠和氢氧化钠以及氢氧化铁反应生成水、氯化钠以及Na2FeO4，不属于复分解反应；D是Na2FeO4和氢氧化钾在相互交换成分生成K2FeO4和氢氧化钠，属于复分解反应。故选：BD；
③反应A是氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，对应的化学方程式是 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。
故答案为：
（1）ABC；
（2）吸附； 加热煮沸；
（3）
①+6；
②BD；
③2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。
15．（2018•宜昌）开发利用氢能源是实现可持续发展的需要。
（1）根据图1示分析，回答问题：
①氢燃料电池汽车模型标示的各部件中，用金属材料制成的是 CD （填序号）。
A．涤纶靠垫B．橡胶轮胎C．铜质导线D．铝合金轮毂
②氢燃料电池的工作原理是：将氢气送到燃料电池中，经过催化剂的作用，通过质子交换膜，再与氧气反应，同时产生电流。请写出氢燃料电池工作原理示意图2中反应的化学方程式 2H2+O22H2O 。
③氢气作燃料的优点是 无污染 。
（2）工业上可通过图 3工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气并获得氢气。
主反应器中反应的化学方程式是 SO2+2H2O+I2＝2HI+H2SO4 。膜反应器中反应的类型是 分解反应 。
该工艺流程中，能被循环利用的物质是 I2 。
【解答】解：（1）①A．涤纶靠垫是有机合成材料；
B．橡胶轮胎是有机合成材料；
C．铜质导线属于金属材料；
D．铝合金轮毂是金属材料；
故填：CD；
②氢气和氧气在催化剂的作用下能生成水，故填：2H2+O22H2O；
③氢气燃烧只生成水，不会污染空气，故填：无污染；
（2）二氧化硫、水和碘单质共同反应能生成碘化氢和硫酸，故填：SO2+2H2O+I2＝2HI+H2SO4；
膜反应器中碘化氢能分解生成氢气和碘单质，属于分解反应，故填：分解反应；
该工艺流程中，能被循环利用的物质是碘单质，故填：I2。
一十一．微粒观点及模型图的应用（共1小题）
16．（2020•宜昌）如图是氢气在氯气中燃烧的微观示意图。据图作答：
（1）一个氯分子是由 2个氯原子 构成的；在该化学反应前后，没有发生变化的微粒是 氢原子、氯原子 （填微粒的名称）。
（2）该反应的化学方程式是 H2+Cl22HCl 。
【解答】解：（1）由分子结构模型可知，一个氯分子是由2个氯原子构成的；由微观反应示意图可知，在该化学反应前后，氢原子和氯原子没有发生变化；故填：2个氯原子；氢原子、氯原子；
（2）由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，化学方程式为H2+Cl22HCl；故填：H2+Cl22HCl。
一十二．化学符号及其周围数字的意义（共1小题）
17．（2022•宜昌）用化学用语填空：
（1）2个镁原子 2Mg 。
（2）氧化铝 Al2O3 。
（3）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个镁原子就可表示为：2Mg；故答案为：2Mg；
（2）氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，则氧化铝的化学式为Al2O3；故答案为：Al2O3；
（3）澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故答案为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
一十三．质量守恒定律及其应用（共1小题）
18．（2021•宜昌）大量实验证明，化学反应符合质量守恒定律。
（1）如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。
①反应一段时间，观察到的现象是 铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 ；
②该反应的化学方程式是 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ；
③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的 铜 的质量。
（2）取足量的铁、锌，各加入相同质量相同溶质质量分数的稀盐酸，完全反应后，铁、锌均有剩余，下列说法正确的是 AD 。
A.生成氢气的质量相等
B.生成的氯化亚铁和氯化锌的质量相等
C.参加反应的铁和锌的质量相等
D.参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等
（3）经计算3g镁和100g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2g，但经实验测定，生成氢气的质量大于0.2g，则可能的原因是过量的镁与 水 发生反应。
【解答】解：（1）①反应一段时间，观察到的现象是铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
故填：铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的铜的质量。
故填：铜。
（2）A.稀盐酸完全反应，生成氢气的质量相等，该选项说法正确；
B.生成的氯化亚铁和氯化锌的质量不相等，即氯化锌质量大于氯化亚铁质量，该选项说法不正确；
C.参加反应的铁和锌的质量不相等，即锌的质量大于铁，该选项说法不正确；
D.参生成氢气质量相等，因此加反应的稀盐酸中HCl的质量相等，该选项说法正确。
故填：AD。
（3）经计算3g镁和100g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2g，但经实验测定，生成氢气的质量大于0.2g，则可能的原因是过量的镁与水发生反应。
故填：水。
一十四．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共1小题）
19．（2021•宜昌）化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。
（1）国际标准贡献者：张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如图所示。
①图2中x＝ 18 ，铟原子形成的铟离子是 In3+ （填符号）。
②铟位于元素周期表中第 五 周期，相对原子质量为 114.8 。
（2）磷的最早发现者：西汉刘安在《淮南子》中写到：“老槐生火，久血为磷”描写的是磷自燃，请写出磷自燃的化学方程式 4P+5O2═2P2O5 。
（3）制碱工业先驱者：侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其中一个反应是将碳酸氢钠煅烧生成纯碱、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 。
【解答】解：（1）①在原子中，质子数＝核外电子数，所以x＝49﹣2﹣8﹣18﹣3＝18；由原子结构示意图可知，铟原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而形成带有三个单位正电荷的铟离子，离子符号为In3+；故填：18；In3+；
②铟原子的核外有5个电子层，原子的核外电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数，所以铟位于元素周期表中第五周期，相对原子质量为114.8；故填：五；114.8；
（2）白磷的自燃是磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，不需要写点燃，化学方程式为4P+5O2═2P2O5；故填：4P+5O2═2P2O5；
（3）在加热的条件下，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
一十五．资源综合利用和新能源开发（共1小题）
20．（2022•宜昌）科技的发展，催生了许多新型化学工艺流程。
（1）上述流程对于解决能源问题有重大意义。
①反应Ⅰ的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
②将氢能储存在 CH3OH （填化学式）中，解决了氢能源不便贮存和运输的问题。
（2）“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使二氧化碳的排放总量和减少总量相当。上述流程中有利于实现“碳中和”，消耗二氧化碳的反应化学方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O 。
（3）我们的下列做法中，有利于实现“碳中和”的是 ABD 。
A.减少车辆接送，步行上学
B.正反两面书写，节约用纸
C.勤洗手勤换衣，讲究卫生
D.垃圾分类投放，回收利用
【解答】解：（1）①由图示可知，反应Ⅰ是水的通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；故答案为：2H2O2H2↑+O2↑。
②甲醇是一种液态燃料。将氢能储存在CH3OH中，解决了氢能源不便贮存和运输的问题；故答案为：CH3OH。
（2）由流程图可知，二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O；故答案为：CO2+3H2CH3OH+H2O；
（3）A.减少车辆接送，步行上学可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”；
B.正反两面书写，节约用纸可以减少树木的砍伐，增加二氧化碳的吸收量，有利于实现“碳中和”；
C.勤洗手勤换衣，讲究卫生与实现“碳中和”无关；
D.垃圾分类投放，回收利用既能节约资源，又能减少污染物的产生，有利于实现“碳中和”；
故答案为：ABD。
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