四川省达州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-02填空题

这是一份四川省达州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-02填空题，共28页。试卷主要包含了，请回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
四川省达州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
02填空题
一．一定溶质质量分数的溶液的配制（共2小题）
1．（2022•达州）在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液（已知ρ水＝1g/mL），请回答下列问题：
（1）小明应称取NaCl固体 　 　g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该 　 　（填字母序号）。
A.增加适量NaCl
B.减少适量NaCl
C.增加砝码
D.调节天平平衡螺母
（2）量取蒸馏水时，小明应选择 　 　（填“20mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒。
（3）下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是 　 　（填字母序号）。
A.量取蒸馏水时仰视读数
B.量取蒸馏水时俯视读数
C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落
D.配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
2．（2020•达州）小明周末从凤凰山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：

（1）操作①的名称是　 　，若经过操作后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是　 　（填序号）。
A、漏斗内的滤纸有破损
B、漏斗下端未紧靠烧杯内壁
C、漏斗内液面高于滤纸的边缘
（2）取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是　 　水。
（3）小明用得到的蒸馏水配制50g质量分数10%的氯化钠溶液，如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图：

①计算：需要氯化钠固体5g，水　 　mL（水的密度为1.0g/cm3）；
②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为　 　mL（填“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；
③溶解：用玻璃棒搅拌，目的是　 　。
二．电解水实验（共1小题）
3．（2020•达州）氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。
（1）利用数据传感技术可以形象地比较过氧化氢溶液在无催化剂条件下的分解速率。小芳同学利用下列装置，测得瓶内气压随时间的变化如图所示：

①甲锥形瓶内发生的反应化学方程式为　 　。
②由图Ⅰ分析可知：曲线　 　（填“①”或“②”）表示无二氧化锰条件下发生的反应。
③用图Ⅱ装置收集O2，验满时应将带火星的木条放在　 　（填“x”或“y”）导管口处。

（2）图Ⅲ为电解水制氧气的装置图，气体b在电源的　 　（填“正”或“负”）极端产生。
（3）图Ⅳ为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为　 　（填序号），最后打开弹簧夹。
①冷却到室温
②弹簧夹夹紧橡皮管
③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧
三．水的净化（共1小题）
4．（2018•达州）某县自来水的水源地是一个大型水库，某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列问题：

（1）对所取水样进行过滤，除了滤纸和如图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是 　 　。
（2）向滤液中加入活性炭，利用其 　 　性除去异味，再次过滤。
（3）为了检验所得滤液是否为硬水，取样加入 　 　根据产生白色垢状物或泡沫的多少进行判断。
（4）自来水的生产过程中常用液氯灭菌，它会与水发生如下反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO（次氯酸），次氯酸不稳定易分解：2HClO＝2HCl+O2↑．该兴趣小组的小君同学利用久置后的自来水配制硝酸银溶液，有白色沉淀出现。请解释产生沉淀的原因 　 　（用化学方程式表示）。
（5）保护水环境，珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务，下列做法有利于保护水资源的是 　 　（填序号）。
A．化肥和农药的过度使用
B．工业废水处理达标后排放
C．实验室的废液不经处理直接排放
D．燃煤中加入石灰石作为固硫剂，减少酸雨对水源的污染
四．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
5．（2021•达州）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是 　 　。
（2）t3℃时，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为 　 　。（结果保留到0.1%）
（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 　 　。
（4）下列说法不正确的是 　 　（填字母序号）。
A．t1℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙
B．t2℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等
C．将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等
D．乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙

6．（2019•达州）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：

（1）t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是　 　。
（2）t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液的质量是　 　g。
（3）A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是　 　。
（4）t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是　 　。
五．金属的化学性质（共1小题）
7．（2021•达州）金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
（1）实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的 　 　性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为 　 　。
（2）某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：
①如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是 　 　；
②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有 　 　种；
③如果滤液呈浅绿色，则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是 　 　。
A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
B．向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Zn（NO3）2
六．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
8．（2019•达州）人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。
（1）钢铁容易与空气中的　 　等物质接触发生反应生成铁锈，实验室可以用稀硫酸将铁锈除去，其反应方程式是　 　。
（2）某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色。
①滤渣中一定含有的金属是　 　。
②滤液中一定含有的阳离子是　 　。
七．复分解反应及其发生的条件（共1小题）
9．（2020•达州）化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。
（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有 　 　个，写出其中有气泡产生的化学方程式 　 　。
（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是 　 　（填化学式），无色滤液中一定含有的离子是 　 　（填离子符号）。
八．元素周期表的特点及其应用（共4小题）
10．（2020•达州）元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

（1）不同元素之间的最本质区别是　 　不同；
（2）表中与氧元素化学性质相似的是　 　元素；
（3）12号元素的原子在化学反应中比较容易　 　（填“得到”或“失去”）电子；
（4）11﹣18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的　 　相同。
11．（2022•达州）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。
（1）图Ⅰ是五种微粒的结构示意图。

①上述微粒共表示 　 　种元素。
②上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是 　 　（填字母序号）。
（2）元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知，氯元素的相对原子质量为 　 　。
12．（2019•达州）根据如图提供的信息，请回答下列问题：

（1）甲图中碘的相对原子质量为　 　。
（2）图A、B、C、D中，具有稳定结构的原子是　 　（填字母序号）。
（3）图A、B、C、D中，共有　 　种元素。
13．（2018•达州）图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题：

（1）图甲中，铝元素的信息有一处错误，请加以改正　 　；
（2）铝原子的相对原子质量　 　；
（3）图乙中，属于稳定结构的原子是　 　（填序号，下同）；
（4）图乙中，与铝不属于同一周期元素的是　 　。
九．化学符号及其周围数字的意义（共5小题）
14．（2020•达州）用化学用语填空：
（1）两个磷原子　 　；
（2）地壳中含量最多的金属元素　 　；
（3）碱溶液中的阴离子　 　；
（4）水中氧元素的化合价　 　。
15．（2021•达州）用化学用语填空：
（1）2个氯气分子 　 　。
（2）铝离子 　 　。
（3）硫酸中硫元素的化合价 　 　。
（4）小苏打的主要成分 　 　。
16．（2022•达州）化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。
（1）通常状况下，密度最小的气体是 　 　。
（2）两个氢氧根离子 　 　。
（3）五氧化二磷中磷元素的化合价 　 　。
17．（2018•达州）请从C、H、O、Cl、K中选择合适的元素，用化学用语填空：
（1）两个氢原子　 　；
（2）供给动物呼吸的气体　 　；
（3）草木灰的主要成分是碳酸钾，加入稀盐酸会产生大量的气泡，请写出该反应的化学方程式　 　。
18．（2019•达州）用化学用语填空：
（1）两个碳原子　 　。
（2）铵根离子　 　。
（3）最简单的有机物　 　。
（4）氢氧化铁中铁元素的化合价　 　。
一十．根据化学反应方程式的计算（共1小题）
19．（2018•达州）取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14．那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为　 　；取该固体混合物25.6g，加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应，将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为　 　g，
一十一．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共2小题）
20．（2021•达州）被称为“杂交水稻之父”的中国科学院院士袁隆平先生于2021年5月去世。他为解决世界粮食问题做出了卓越的贡献，他的逝世是中国乃至世界的重大损失。
（1）稻谷被加工成大米。从营养角度考虑，大米能给人类提供的主要营养素为 　 　（填序号）。
A．蛋白质
B．糖类
C．油脂
D．无机盐
（2）李明在水稻生长过程中发现部分水稻有叶片发黄和倒伏现象，他需要及时施加的一种肥料是 　 　（填序号）。
A．KCl
B．NH4NO3
C．KNO3
D．NH4H2PO4
（3）化肥对粮食的增产有着非常重要的作用，其中氮肥是种植水稻过程中常用的肥料。生产氮肥往往要先制取氨气，如图是在密闭容器中进行反应制得氨气的微观示意图，根据示意图写出该反应的化学方程式 　 　。

（4）李明在使用NH4HCO3肥料时，闻到了刺激性的气味，原因是 　 　（用微粒的观点解释）。该肥料包装袋的主要成分是聚氯乙烯塑料，该包装袋属于 　 　材料；该包装袋随意丢弃会带来的环境问题是 　 　（答案合理即可）。
21．（2020•达州）2020年初新型冠状病毒以其强大的传染性和杀伤力惊惶了全世界。

（1）在疫情防控期间，人们常用84消毒液对各场所进行消毒，但是一定要注意84消毒液不能与洁厕灵混用，因为84消毒液与洁厕混用会生成黄绿色有毒气体﹣﹣氯气，氯气的化学式为　 　。
（2）搞好环境卫生与个人卫生有益健康，75%的免洗洗手液是疫情防控期间常见的清洁用品，下列关于使用说法错误的是　 　。
A．贴好标签，密封放置
B．失火时可用湿抹布盖灭
C．远离火源，远离儿童
D．为使消毒效果更好，应在家里大量喷洒
（3）疫情防控期间，我们一定注意保护自己，在人员密集的地方要佩戴好口罩，口罩中过滤层为聚丙烯熔喷布，熔喷布属于　 　（填序号）。
A．金属材料
B．无机非金属材料
C．合成材料
D．复合材料
（4）专家提醒：疫情防控期间我们要增强体质，提高抵抗力，日常生活中应摄入足量鸡蛋，牛奶等食物，是因为这些食物中富含　 　（填序号）。
A．糖类
B．蛋白质
C．油脂
D．维生素
一十二．复合材料、纳米材料（共1小题）
22．（2022•达州）为打造成渝地区双城经济圈北翼振兴战略支点，达州市在打造能源化工、新材料、农产品加工3个千亿级产业带的同时，也要积极打好“蓝天、碧水、净土”保卫战。
（1）为建成全国性综合交通枢纽城市，达州市大力实施“经济发展、交通先行”战略，在基础设施建设中选择应用新材料。达州新建机场——金垭机场使用了大量玻璃钢材料，玻璃钢是一种 　 　（填字母序号）。
A.复合材料
B.无机非金属材料
C.合成材料
（2）自2013年以来，达州以水稻、油菜、玉米、薯类等为重点，建设“川渝粮仓”，粮食总产量连续9年保持在六十亿斤以上，稳居全省第一。
①大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是 　 　（填字母序号）。
A.蛋白质
B.油脂
C.糖类
D.维生素
②抓三农促振兴，坚定建设农业强市。2022年，我市规划大豆种植须达到53.5万亩。正所谓：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。大豆等农作物生长期间常需施加一些肥料。下列属于复合肥料的是 　 　（填字母序号）。
A.CO（NH2）2
B.NH4H2PO4
C.K2SO4
（3）2021年3月全国两会期间提出，2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”。实现“碳达峰”“碳中和”需控制二氧化碳的排放量。请写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法：　 　。
（4）“碧水”就得保护好水资源。下列关于水资源保护的做法正确的是 　 　（填字母序号）。
A.为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂
B.为保护好水资源，禁止使用化肥和农药
C.大量开采利用地下水
D.工业废水处理达标后再排放
一十三．食品、药品与健康食品中的有机营养素（共1小题）
23．（2019•达州）化学与生产和生活密切相关。请回答下列问题：
（1）俗语道“酒香不怕巷子深”，原因是　 　（用微粒的观点解释）。
（2）武德合金常用作保险丝，是因为合金的熔点比组成它的纯金属的熔点要　 　（填“高”或“低”）
（3）“灯影牛肉”是达州的一张美食名片，其牛肉中主要含有的营养物质是　 　（填字母序号）。
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素
（4）华为公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用1个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O．其中X的化学式为　 　。
（5）人们在使用含碳燃料过程要注意通风，如果氧气不足会产生一氧化碳，使人中毒。某液化石油气中含有丙烯，其化学式为C3H6．小王同学取4.2g丙烯和12.8g氧气在一密闭容器中点燃，恰好完全反应，测得生成二氧化碳的质量8.8g，一氧化碳的质量2.8g，那么生成水的质量　 　g，写出该反应的化学方程式　 　。

参考答案与试题解析
一．一定溶质质量分数的溶液的配制（共2小题）
1．（2022•达州）在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液（已知ρ水＝1g/mL），请回答下列问题：
（1）小明应称取NaCl固体 　3　g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该 　B　（填字母序号）。
A.增加适量NaCl
B.减少适量NaCl
C.增加砝码
D.调节天平平衡螺母
（2）量取蒸馏水时，小明应选择 　50mL　（填“20mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒。
（3）下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是 　AC　（填字母序号）。
A.量取蒸馏水时仰视读数
B.量取蒸馏水时俯视读数
C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落
D.配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g。
在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明药品的质量大于需要的质量，应减少适量NaCl，直至天平平衡。
（2）溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为50g﹣3g＝47g（合47mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积。
（3）A、量取蒸馏水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
B、量取蒸馏水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
C、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
D、配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故答案为：
（1）3；B；
（2）50mL；
（3）AC。
2．（2020•达州）小明周末从凤凰山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：

（1）操作①的名称是　过滤　，若经过操作后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是　AC　（填序号）。
A、漏斗内的滤纸有破损
B、漏斗下端未紧靠烧杯内壁
C、漏斗内液面高于滤纸的边缘
（2）取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是　硬　水。
（3）小明用得到的蒸馏水配制50g质量分数10%的氯化钠溶液，如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图：

①计算：需要氯化钠固体5g，水　45　mL（水的密度为1.0g/cm3）；
②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为　50　mL（填“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；
③溶解：用玻璃棒搅拌，目的是　加快溶解速率　。
【解答】解：（1）操作①能将固体与液体分离，操作①的名称是过滤；若经过操作后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是过滤后滤液仍浑浊，可能原因是漏斗内的滤纸有破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）。漏斗下端未紧靠烧杯内壁，不会造成所得液体仍然浑浊。
（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水检验硬水和软水，取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水。
（3）①溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，配制50g质量分数10%的氯化钠溶液，所需溶剂的质量为50g﹣5g＝45g（合45mL）。
②从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应用规格为50mL的量筒量取水的体积。
③溶解操作中用玻璃棒搅拌，作用是加快溶解速率。
故答案为：
（1）过滤；AC；
（2）硬；
（3）①45；②50；③加快溶解速率。
二．电解水实验（共1小题）
3．（2020•达州）氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。
（1）利用数据传感技术可以形象地比较过氧化氢溶液在无催化剂条件下的分解速率。小芳同学利用下列装置，测得瓶内气压随时间的变化如图所示：

①甲锥形瓶内发生的反应化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　。
②由图Ⅰ分析可知：曲线　②　（填“①”或“②”）表示无二氧化锰条件下发生的反应。
③用图Ⅱ装置收集O2，验满时应将带火星的木条放在　x　（填“x”或“y”）导管口处。

（2）图Ⅲ为电解水制氧气的装置图，气体b在电源的　正　（填“正”或“负”）极端产生。
（3）图Ⅳ为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为　②③①　（填序号），最后打开弹簧夹。
①冷却到室温
②弹簧夹夹紧橡皮管
③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧
【解答】解：（1）①甲锥形瓶内过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成了氧气和水，发生的反应化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
②无二氧化锰条件下过氧化氢分解放出氧气的速率慢，但生成氧气的质量不变，由图示可知，曲线②表示无催化剂的曲线。
③用图Ⅱ装置收集O2，由于氧气的密度比空气略大，进气口是y，出气口是x，验满时应将带火星的木条放在 x。
（2）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，图Ⅲ为电解水制氧气的装置图，气体b较少是氧气，在电源正极端产生。
（3）图Ⅳ为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为：弹簧夹夹紧橡皮管、点燃燃烧匙内的红磷后、立即伸入瓶中并把塞子塞紧、冷却到室温最后打开弹簧夹，最后读数。所以顺序是②③①。
故答案为：（1）①2H2O22H2O+O2↑；②②；③x。
（2）正。
（3）②③①。
三．水的净化（共1小题）
4．（2018•达州）某县自来水的水源地是一个大型水库，某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列问题：

（1）对所取水样进行过滤，除了滤纸和如图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是 　玻璃棒　。
（2）向滤液中加入活性炭，利用其 　吸附　性除去异味，再次过滤。
（3）为了检验所得滤液是否为硬水，取样加入 　肥皂水　根据产生白色垢状物或泡沫的多少进行判断。
（4）自来水的生产过程中常用液氯灭菌，它会与水发生如下反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO（次氯酸），次氯酸不稳定易分解：2HClO＝2HCl+O2↑．该兴趣小组的小君同学利用久置后的自来水配制硝酸银溶液，有白色沉淀出现。请解释产生沉淀的原因 　AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3　（用化学方程式表示）。
（5）保护水环境，珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务，下列做法有利于保护水资源的是 　BD　（填序号）。
A．化肥和农药的过度使用
B．工业废水处理达标后排放
C．实验室的废液不经处理直接排放
D．燃煤中加入石灰石作为固硫剂，减少酸雨对水源的污染
【解答】解：
（1）过滤，除了漏斗、烧杯外，还需要的玻璃仪器是玻璃棒；其作用是引流；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，再次过滤。
（3）为了检验所得滤液是否为硬水，取样加入肥皂水根据产生白色垢状物或泡沫的多少进行判断。
（4）硝酸银与氯化氢反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3；
（5）A．化肥和农药的过度使用，易造成水污染，故错误；
B．工业废水处理达标后排放，可以防止水污染，故正确；
C．实验室的废液不经处理接排放，易造成水污染，故错误；
D．燃煤中加入石灰石作为固硫剂，减少酸雨对水源的污染，故正确；
答案；
（1）玻璃棒；
（2）吸附；
（3）肥皂水；
（4）AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3；
（5）BD
四．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
5．（2021•达州）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是 　丙＞甲＞乙　。
（2）t3℃时，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为 　16.7%　。（结果保留到0.1%）
（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 　降低温度　。
（4）下列说法不正确的是 　BC　（填字母序号）。
A．t1℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙
B．t2℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等
C．将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等
D．乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙

【解答】解：（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是：丙＞甲＞乙；故答案为：丙＞甲＞乙；
（2）t3℃时，丙的溶解度是20g，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数＝；故答案为：16.7%；
（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是：降低温度；故答案为：降低温度；
（4）说法不正确的是：B．t2℃时，甲丙饱和溶液质量分数相等，因溶液的质量不一定相等，所以溶质的质量不一定相等；
C．将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等错误，因为降温丙的质量分数不变；故答案为：BC。
6．（2019•达州）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：

（1）t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是　B　。
（2）t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液的质量是　75　g。
（3）A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是　降温结晶　。
（4）t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是　A＞C　。
【解答】解：（1）t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，所以A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是B；
（2）t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液的质量是75g；
（3）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶；
（4）t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，溶液温度升高，C物质的溶解度减小，所以A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A＞C。
故答案为：（1）B；
（2）75g；
（3）降温结晶；
（4）A＞C。
五．金属的化学性质（共1小题）
7．（2021•达州）金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
（1）实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的 　传热　性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为 　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　。
（2）某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：
①如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是 　Ag、Fe　；
②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有 　3　种；
③如果滤液呈浅绿色，则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是 　C　。
A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
B．向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Zn（NO3）2
【解答】解：（1）实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的传热性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，其化学方程式可表示为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（2）由于金属的活动性强弱是Zn＞Fe＞Ag，将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，锌反应后，有剩余的硝酸银，铁再与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银。
①如果滤液呈无色，说明了铁未参加反应，溶液中的硝酸银已完全反应，则滤渣中一定含有的金属是Ag、Fe；
②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，说明了溶液中含有硝酸银，锌和铁已完全发生了反应，则滤液中的金属阳离子有锌离子、亚铁离子和银离子3种；
③如果滤液呈浅绿色，说明了锌已完全发生了反应，铁也参加反应，铁可能有剩余，也可能全部参加反应。
A．向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，故A错误；
B．因滤液中不一定含有硝酸银，加入稀盐酸，不一定有白色沉淀产生，故B错误；
C．滤渣中一定含有Ag，故C正确；
D．滤液中一定含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含有AgNO3，故D错误。
故答案为：（1）传热；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）①Ag、Fe；
②3；
③C。
六．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
8．（2019•达州）人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。
（1）钢铁容易与空气中的　氧气和水　等物质接触发生反应生成铁锈，实验室可以用稀硫酸将铁锈除去，其反应方程式是　Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　。
（2）某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色。
①滤渣中一定含有的金属是　银、铜　。
②滤液中一定含有的阳离子是　镁离子和锌离子　。
【解答】解：（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。
铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
（2）锌的金属活动性比银、铜强，比镁弱，不能与Mg（NO3）2溶液反应；将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色，说明溶液中不含硝酸铜，则可能是锌与硝酸铜溶液恰好完全反应，也可能是锌有剩余。
①滤渣中一定含有的金属是银、铜。
②滤液中一定含有的阳离子是镁离子和锌离子。
故答案为：
（1）氧气和水；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）①银、铜；②镁离子和锌离子。
七．复分解反应及其发生的条件（共1小题）
9．（2020•达州）化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。
（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有 　4　个，写出其中有气泡产生的化学方程式 　Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑　。
（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是 　BaSO4　（填化学式），无色滤液中一定含有的离子是 　H+、Na+、Cl﹣　（填离子符号）。
【解答】解：（1）碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故这四种无色溶液两两之间能发生的反应有4个。
碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。
（2）将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，说明溶液显酸性，产生的白色沉淀是不溶于酸的硫酸钡，其化学式为BaSO4。
由于硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液中含有盐酸或硫酸，一定不含碳酸根离子、氢氧根离子，无色滤液中一定含有的离子是氢离子、钠离子、氯离子，其离子符号为H+、Na+、Cl﹣。
故答案为：
（1）4；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）BaSO4；H+、Na+、Cl﹣。
八．元素周期表的特点及其应用（共4小题）
10．（2020•达州）元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

（1）不同元素之间的最本质区别是　质子数（或核电荷数）　不同；
（2）表中与氧元素化学性质相似的是　硫（或S）　元素；
（3）12号元素的原子在化学反应中比较容易　失去　（填“得到”或“失去”）电子；
（4）11﹣18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的　电子层数　相同。
【解答】解：（1）决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），元素之间的本质区别是质子数或核电荷数不同；故填：质子数（或核电荷数）；
（2）氧原子的最外层有6个电子，最外层电子数决定元素的化学性质，表中的硫原子最外层也为6个电子，二者化学性质相似；故填：硫（或S）；
（3）12号元素的原子是镁原子，最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的电子；故填：失去；
（4）由元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图可以看出，处于同一周期的原子，核外电子层数相同。故填：电子层数。
11．（2022•达州）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。
（1）图Ⅰ是五种微粒的结构示意图。

①上述微粒共表示 　4　种元素。
②上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是 　BD　（填字母序号）。
（2）元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知，氯元素的相对原子质量为 　35.45　。
【解答】解：（1）①不同种元素最本质的区别是质子数不同，CE核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素。
②元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是BD。
A中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；C的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似。
（2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氯元素的相对原子质量为35.45。
故答案为：
（1）①4；②BD；
（2）35.45。
12．（2019•达州）根据如图提供的信息，请回答下列问题：

（1）甲图中碘的相对原子质量为　126.9　。
（2）图A、B、C、D中，具有稳定结构的原子是　A　（填字母序号）。
（3）图A、B、C、D中，共有　三　种元素。
【解答】解：（1）由元素周期表中提供的碘元素的部分信息可知碘的相对原子质量为126.9；
（2）最外层电子达到8个时，是一种稳定状态 结构，图A、B、C、D中，具有稳定结构的原子是A；
（3）根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，B和C核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素。
故答案为：
（1）126.9；
（2）A；
（3）三。
13．（2018•达州）图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题：

（1）图甲中，铝元素的信息有一处错误，请加以改正　Al　；
（2）铝原子的相对原子质量　26.98　；
（3）图乙中，属于稳定结构的原子是　AD　（填序号，下同）；
（4）图乙中，与铝不属于同一周期元素的是　A　。
【解答】解：
（1）根据图甲中元素周期表可知：铝元素的元素符号错误，应为：Al；
（2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为26.98；
（3）图乙粒子中，A中质子数＝核外电子数，为氦原子，D中质子数＝核外电子数，且为原子，最外层电子数为8，属于稳定结构。
（4）电子层数决定周期数，图乙中，与铝不属于同一周期元素的是A；
答案：
（1）Al；
（2）26.98；
（3）AD；
（4）A
九．化学符号及其周围数字的意义（共5小题）
14．（2020•达州）用化学用语填空：
（1）两个磷原子　2P　；
（2）地壳中含量最多的金属元素　Al　；
（3）碱溶液中的阴离子　OH﹣　；
（4）水中氧元素的化合价　H2　。
【解答】解：（1）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；两个磷原子表示为2P，故答案为：2P；
（2）书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故答案为：Al；
（3）右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，碱溶液中的阴离子是氢氧根离子，故答案为：OH﹣；
（4）元素正上方的数字表示元素的化合价，水中氧元素的化合价﹣2价；故答案为：H2；
15．（2021•达州）用化学用语填空：
（1）2个氯气分子 　2Cl2　。
（2）铝离子 　Al3+　。
（3）硫酸中硫元素的化合价 　H2O4　。
（4）小苏打的主要成分 　NaHCO3　。
【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氯气分子可表示为：2Cl2：故填：2Cl2；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．所以铝离子表示为Al3+；故填：Al3+；
（3）元素的化合价要标注在对应元素符号的正上方，符号在前，数值在后，所以硫酸中硫元素的化合价为+6价表示为H2O4；故填：H2O4；
（4）小苏打的主要成分是碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3；故填：NaHCO3。
16．（2022•达州）化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。
（1）通常状况下，密度最小的气体是 　H2　。
（2）两个氢氧根离子 　2OH﹣　。
（3）五氧化二磷中磷元素的化合价 　2O5　。
【解答】解：（1）通常状况下，密度最小的气体是氢气，其化学式为：H2。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH﹣。
（3）由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素显+5价可表示为：2O5。
故答案为：
（1）H2；
（2）2OH﹣；
（3）2O5。
17．（2018•达州）请从C、H、O、Cl、K中选择合适的元素，用化学用语填空：
（1）两个氢原子　2H　；
（2）供给动物呼吸的气体　O2　；
（3）草木灰的主要成分是碳酸钾，加入稀盐酸会产生大量的气泡，请写出该反应的化学方程式　K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑　。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H。
（2）氧气能供给呼吸，是供给动物呼吸的气体，其化学式为：O2。
（3）碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）2H；
（2）O2；
（3）K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑。
18．（2019•达州）用化学用语填空：
（1）两个碳原子　2C　。
（2）铵根离子　NH4+　。
（3）最简单的有机物　CH4　。
（4）氢氧化铁中铁元素的化合价　（OH）3　。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个碳原子表示为：2C。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铵根离子可表示为NH4+。
（3）最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH4。
（4）氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氢氧化铁中铁元素的化合价可表示为：（OH）3。
故答案为：
（1）2C；
（2）NH4+；
（3）CH4；
（4）（OH）3。
一十．根据化学反应方程式的计算（共1小题）
19．（2018•达州）取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14．那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为　7：25　；取该固体混合物25.6g，加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应，将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为　33.3　g，
【解答】解：反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中，碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为：12：（16×3）＝3：12，故氧化钙中氧元素的质量为2，因此碳酸钙的质量为：3÷＝25，氧化钙的质量为：2＝7，故该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为7：25；
加入稀盐酸后碳酸钙和氧化钙都生成氯化钙
设反应后生成氯化钙的质量为x
则有：
2HCl﹣﹣﹣﹣CaCl2
73 111
219g×10% x

x＝33.3g
故填：7：25；33.3。
一十一．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共2小题）
20．（2021•达州）被称为“杂交水稻之父”的中国科学院院士袁隆平先生于2021年5月去世。他为解决世界粮食问题做出了卓越的贡献，他的逝世是中国乃至世界的重大损失。
（1）稻谷被加工成大米。从营养角度考虑，大米能给人类提供的主要营养素为 　B　（填序号）。
A．蛋白质
B．糖类
C．油脂
D．无机盐
（2）李明在水稻生长过程中发现部分水稻有叶片发黄和倒伏现象，他需要及时施加的一种肥料是 　C　（填序号）。
A．KCl
B．NH4NO3
C．KNO3
D．NH4H2PO4
（3）化肥对粮食的增产有着非常重要的作用，其中氮肥是种植水稻过程中常用的肥料。生产氮肥往往要先制取氨气，如图是在密闭容器中进行反应制得氨气的微观示意图，根据示意图写出该反应的化学方程式 　N2+3H22NH3　。

（4）李明在使用NH4HCO3肥料时，闻到了刺激性的气味，原因是 　分子是在不断运动　（用微粒的观点解释）。该肥料包装袋的主要成分是聚氯乙烯塑料，该包装袋属于 　合成　材料；该包装袋随意丢弃会带来的环境问题是 　白色污染　（答案合理即可）。
【解答】解：（1）大米能给人类提供的主要营养素为糖类；故填：B；
（2）李明在水稻生长过程中发现部分水稻有叶片发黄和倒伏现象，说明水稻缺乏氮元素与钾元素，所以他需要及时施加硝酸钾；故填：C；
（3）由微观反应示意图可知，氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，化学方程式为N2+3H22NH3；故填：N2+3H22NH3；
（4）分子是在不断运动，所以可以闻到刺激性的气味；氯乙烯塑料属于合成材料，塑料在自然界中很难降解，随意丢弃会带来白色污染问题；故填：分子是在不断运动；合成；白色污染。
21．（2020•达州）2020年初新型冠状病毒以其强大的传染性和杀伤力惊惶了全世界。

（1）在疫情防控期间，人们常用84消毒液对各场所进行消毒，但是一定要注意84消毒液不能与洁厕灵混用，因为84消毒液与洁厕混用会生成黄绿色有毒气体﹣﹣氯气，氯气的化学式为　Cl2　。
（2）搞好环境卫生与个人卫生有益健康，75%的免洗洗手液是疫情防控期间常见的清洁用品，下列关于使用说法错误的是　D　。
A．贴好标签，密封放置
B．失火时可用湿抹布盖灭
C．远离火源，远离儿童
D．为使消毒效果更好，应在家里大量喷洒
（3）疫情防控期间，我们一定注意保护自己，在人员密集的地方要佩戴好口罩，口罩中过滤层为聚丙烯熔喷布，熔喷布属于　C　（填序号）。
A．金属材料
B．无机非金属材料
C．合成材料
D．复合材料
（4）专家提醒：疫情防控期间我们要增强体质，提高抵抗力，日常生活中应摄入足量鸡蛋，牛奶等食物，是因为这些食物中富含　B　（填序号）。
A．糖类
B．蛋白质
C．油脂
D．维生素
【解答】解：（1）氯气是一种由双原子构成的气态非金属单质，其化学式为Cl2；故填：Cl2；
（2）75%的免洗洗手液中含有酒精，酒精具有可燃性。
A．酒精易挥发，所以要贴好标签，密封放置，选项说法正确；
B．失火时可用湿抹布盖灭，选项说法正确；
C．酒精具有可燃性，所以要远离火源，远离儿童，选项说法正确；
D．不能在家里大量喷洒，以免接触明火或电火花发生爆燃，选项说法错误。
故选D；
（3）熔喷布是由合成纤维制成的，合成纤维属于合成材料；故填：C；
（4）鸡蛋和牛奶中富含蛋白质；故填：B。
一十二．复合材料、纳米材料（共1小题）
22．（2022•达州）为打造成渝地区双城经济圈北翼振兴战略支点，达州市在打造能源化工、新材料、农产品加工3个千亿级产业带的同时，也要积极打好“蓝天、碧水、净土”保卫战。
（1）为建成全国性综合交通枢纽城市，达州市大力实施“经济发展、交通先行”战略，在基础设施建设中选择应用新材料。达州新建机场——金垭机场使用了大量玻璃钢材料，玻璃钢是一种 　A　（填字母序号）。
A.复合材料
B.无机非金属材料
C.合成材料
（2）自2013年以来，达州以水稻、油菜、玉米、薯类等为重点，建设“川渝粮仓”，粮食总产量连续9年保持在六十亿斤以上，稳居全省第一。
①大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是 　C　（填字母序号）。
A.蛋白质
B.油脂
C.糖类
D.维生素
②抓三农促振兴，坚定建设农业强市。2022年，我市规划大豆种植须达到53.5万亩。正所谓：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。大豆等农作物生长期间常需施加一些肥料。下列属于复合肥料的是 　B　（填字母序号）。
A.CO（NH2）2
B.NH4H2PO4
C.K2SO4
（3）2021年3月全国两会期间提出，2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”。实现“碳达峰”“碳中和”需控制二氧化碳的排放量。请写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法：　利用公共交通工具出行（合理即可）　。
（4）“碧水”就得保护好水资源。下列关于水资源保护的做法正确的是 　D　（填字母序号）。
A.为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂
B.为保护好水资源，禁止使用化肥和农药
C.大量开采利用地下水
D.工业废水处理达标后再排放
【解答】解：（1）通常把材料分成四大类：金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料。金属材料包括金属与合金；无机非金属材料主要为无机盐，如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料；玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选：A；
（2）①大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是淀粉，属于糖类，故选：C；
②A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；
B、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种元素属于复合肥；
C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；
故选：B；
（3）低碳生活的做法有少使用一次性木筷、使用公共交通工具出行等，故答案为：利用公共交通工具出行（合理即可）；
（4）A、为了改善水质，不可向其中加入大量的净水剂和消毒剂，会对人体造成危害，A说法错误；
B、为保护好水资源，不能禁止使用化肥和农药，应该是合理使用，B说法错误；
C、应该合理开采利用地下水，C说法错误；
D、工业废水需经处理达标后才可排放，可以防止水体受到污染，D说法正确；
故选：D。
一十三．食品、药品与健康食品中的有机营养素（共1小题）
23．（2019•达州）化学与生产和生活密切相关。请回答下列问题：
（1）俗语道“酒香不怕巷子深”，原因是　分子是在不断运动的　（用微粒的观点解释）。
（2）武德合金常用作保险丝，是因为合金的熔点比组成它的纯金属的熔点要　低　（填“高”或“低”）
（3）“灯影牛肉”是达州的一张美食名片，其牛肉中主要含有的营养物质是　B　（填字母序号）。
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素
（4）华为公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用1个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O．其中X的化学式为　O2　。
（5）人们在使用含碳燃料过程要注意通风，如果氧气不足会产生一氧化碳，使人中毒。某液化石油气中含有丙烯，其化学式为C3H6．小王同学取4.2g丙烯和12.8g氧气在一密闭容器中点燃，恰好完全反应，测得生成二氧化碳的质量8.8g，一氧化碳的质量2.8g，那么生成水的质量　5.4　g，写出该反应的化学方程式　C3H6+4O22CO2+CO+3H2O　。
【解答】解：（1）酒香不怕巷子深”的原因是酒香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香；
（2）一般合金的熔点低于其组成纯金属的熔点，所以保险丝（武德合金）比组成它的纯金属的熔点低；
（3）牛肉中主要含有的营养物质是蛋白质；
（4）在2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O中，生成物中：C个数2个；H个数12个；Na个数4个；O个数12个；反应物：C个数2个；H个数12个；Na个数4个；O个数6个；一个X含有O个数2个，X的化学式为：O2；
（5）生成水的质量为：4.2g+12.8g﹣8.8g﹣2.8g＝5.4g；反应的化学方程式为可表示为：aC3H6+bO2cCO2+dCO+eH2O，
42a：32b：44c：28d：18e＝4.2g：12.8g：8.8g：2.8g：5.4g；a：b：c：d：e＝1：4：2：1：3；化学方程式为：C3H6+4O22CO2+CO+3H2O。
故答案为：
（1）分子是在不断运动的；
（2）低；
（3）B；
（4）O2；
（5）5.4 C3H6+4O22CO2+CO+3H2O。