【配套新教材】2023届高考化学考点剖析专题卷 专题二 化学计量及其应用

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【配套新教材】专题二 化学计量及其应用
考点04 物质的量及相关物理量（1~11、13、18~21、23~24题）
考点05 一定物质的量浓度溶液的配制（12、14~17、22~23题）
考试时间 ：90分钟 满分：100分
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1.下列叙述中正确的是( )
A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
B.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
C.氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32
D.硫酸中含有个
2.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18
B.标准状况下，2.24L和的混合气体中分子数为0.2
C.被还原为转移的电子数为6
D.和的固体混合物中含有的阳离子数为
3.设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.2.4L（标准状况）氮气中含有7个中子
B.3g含有的中子数为1
C.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数
D.NaCl溶液含有28个电子
4.设表示阿伏加德罗常数的值。氯碱工业中主要反应为。下列说法错误的是( )
A.中含有的质子数目为
B.标准状况下，中含有的分子数目为
C.生成同时转移的电子数目为
D.等物质的量的和中含有的原子数目均为
5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.14g氮气含有的氮分子数为
B.溶液中氯离子数为
C.2.24L（标准状况）含有的电子数为
D.充分反应生成氧气的分子数为
6.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 60 g固体中含有的数目为0.5
B.标准状况下，11.2 L中含有的中子数为8
C.标准状况下，22.4 L的分子数为
D. 32 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目小于2
7.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A.标准状况下，与的混合物中所含中子数为
B.密闭容器中充入和充分反应，生成HI分子数为
C.气体与气体所含原子个数之比为2:1
D.反应中断开4 mol P—P键转移电子数为
8.三个密闭容器中分别充入三种气体，以下各种情况下排序正确的是( )
A.当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：
B.当它们的质量、温度和体积均相同时，三种气体的压强：
C.当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积：
D.当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量：
9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
A. 晶体Si中含有键的数目为
B. 白磷()晶体中含有键的数目为
C. 冰中含有的氢键数目为
D. 晶体中含有键的数目为
10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.中含有的中子数为
B.分子中含有的键数目为
C.标准状况下，气体中数目为
D.的溶液中数目为
11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.乙烯和环己烷的混合气体中所含原子总数为
B.粗铜精炼过程中，当阳极质量减小时，转移的电子数为
C.标准状况下，溶于水充分反应后，、、的数目之和为
D.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成的乙酸乙酯的分子数为
12.下列有关溶液配制的说法错误的是( )
A.称取12.5g胆矾溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为
B.取58.5gNaCl固体于1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为
C.将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%
D.将浓度为硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，所得溶液浓度为
13.用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 1mol由和组成的混合物中，含有的离子数为
B. 1L1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数为
C. 1L 12浓盐酸和足量在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数为
D. 等物质的量的和所含原子数均为
14.配制一定物质的量浓度的某溶液,下列情况会使配制结果偏低的是( )
A.未冷却即转移、定容 B.未洗涤烧杯及玻璃棒
C.定容时俯视刻度线观察液面 D.容量瓶中原有少量蒸馏水
15.下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是(   )
①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,酸式滴定管未用标准液润洗
②用量筒量取5.0mL溶液时,俯视读数
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,定容时仰视容量瓶的刻度线
④质量分数为10%和90% 的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
A.①③        B.①④        C.②③        D.②④
二、不定项选择（本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。）
16.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ）
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用丁配制溶液
B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒5取9. 82 mL 浓盐酸
C.配制1 L 0.1的NaCl溶液时，用托盘天平称量 5. 9 g NaCl 固体
D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
17.某实验室需要1.0mol/L的碳酸钠溶液450mL，利用碳酸钠晶体来配制。下列说法正确的是( )
A.应称取该碳酸钠晶体143.0g
B.取100mL该溶液，向其中加人100mL水，所得溶液浓度为0.5mol/L
C.定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高
D.定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线
18.如图是某“84”消毒液（有效成分为次氯酸钠）标签的部分内容。下列说法正确的是( )

A.密封保存的目的是防止NaClO分解
B.该“84”消毒液中含NaClO的质量为252.50g
C.该“84”消毒液的密度为
D.该“84”消毒液中含氯元素的物质的量浓度约为
19.20℃时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是( )
A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度小于
B.此溶液中KCl的质量分数为
C.20℃时，密度小于的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，密度一定大于
20.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1mol含有的电子数为10
B.标准状况下，2.24L的中含有的Br原子数为0.2
C.常温常压下，1mol和的混合气体中H原子总数为4
D.标准状况下，2.24L乙烯所含碳原子个数为0.4
三、非选择题（本题共4小题，共50分。）
21.（14分）完成下列有关物质的量的题目。
（1）下列物质：①、②、③个HCl分子、④、⑤4℃时27mL水。它们的物质的量最大的是____________（填序号，下同），所含分子数最多的是____________，所含原子数最多的是____________，质量最小的是____________。
（2）相同质量的和，所含分子的数目之比为____________，所含原子数目之比为____________，所含氧原子的物质的量之比为____________。
（3）中所含氢原子数与____________g水所含氢原子数相等。
22.（12分）要配制480mL 0.2mol·L－1的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入 中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。
请填写下列空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)_____________，
完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有__ 。
(2)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾______g。
(3)由于错误操作,使得实际浓度比所要求的偏小的是______(填写编号)。
A．称量绿矾时，左码右物
B．使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容，
C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥
E.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
(4)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___ __
23.（12分）实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL,现使用NaCl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 以及等质量的两片纸片。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体 g。
(3)配置过程。
①天平调零。
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的 (填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
④溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 。
⑤转移、洗涤。在转移时应使用 引流，需要洗涤烧杯2-3次是为了 。
⑥定容、摇匀。

⑦将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(4)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如右图所示，所配溶液的浓度会 (填“高”、“偏低”或“无影响”）。
24.（12分）某研究性学习小组欲测定25℃ 、101kPa下的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示。

该实验的主要操作步骤如下:
①用已知浓度的浓盐酸配制100mL1.0mol·L-1的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、___________);
②用10mL的量筒量取8.0mL1.0mol·L-1的盐酸加入锥形瓶中;
③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a最小为________;
④往广口瓶中装入足量水,按图所示连接好装置,检查装置的气密性;
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL。
请回答下列问题:
(1)步骤①中,配制100mL1.0mol·L-1的盐酸时,下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有(   )(填字母)
A.用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度线
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓盐酸在烧杯中稀释时,搅拌时间过长
D.定容完成后,将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线未做处理
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F.烧杯中有少量水
G.未冷却至室温即定容
(2)请填写操作步骤中的空格:
步骤① :____________________________;
步骤③ :____________________________。
(3)实验步骤⑤中应选用的量筒规格是_______。
(4)读数时需要注意(至少写两点):_________________________________。
(5)忽略水蒸气影响,在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=_______L·mol-1。



答案以及解析
1.答案：A
解析：物质的量是基本物理量，单位是摩尔，国际计量大会规定，1摩尔微粒含有阿伏加德罗常数个微粒，A正确；气体摩尔体积是指标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，B错误；摩尔质量的单位为，氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量为32，C错误；物质的量，溶液的体积未知，无法计算，D错误。
2.答案：B
解析：22.4L（标准状况）氩气的物质的量为1mol，氩气是单原子分子，1mol氩气含有的质子数是18，A正确；标准状况下，2.24L和的混合气体的物质的量为0.1mol，所含分子数为0.1，B错误；被还原为，转移的电子数为，C正确；与的摩尔质量均为，含有的阳离子分别为，故120g和的混合物的物质的量为1mol，含有阳离子的物质的量为1mol，D正确。
3.答案：B
解析：标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为，则每个分子含有（14-7）×2=14个中子，1mol该氮气含有14个中子，不是7，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，A错误；的中子数为3-2=1，则3g的中子数为，B正确；1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12，27g铝含有的质子数为13，C错误；1molNaCl中含有28个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，D错误。
4.答案：D
解析：Na的质子数为11，Cl的质子数为17，所以0.1molNaCl中含有的质子数目为2.8，A正确；18g的物质的量为1mol，含有分子数目为，B正确；由化学方程式可知，2mol氯原子在反应中转移2mol电子，同时生成2molNaOH，可知生成1molNaOH同时转移的电子数目为，C正确；等物质的量不一定是1mol，物质的量不确定，含有原子数不确定，D错误。
5.答案：C
解析：14g的物质的量为0.5mol，则氮分子数为0.5，故A说法错误；可电离出，则溶液中氯离子物质的量为2mol，则氯离子数为，故B说法错误；标准状况下，的物质的量为0.1mol，1个分子中含10个电子，则0.1mol含有的电子的物质的量为1mol，含有的电子数为，故C说法正确；由反应，可知1mol在作催化剂时，充分反应生成氧气的物质的量为0.5mol，则分子数为0.5，故D说法错误。
6.答案：B
解析：A项，易忽视固体中没有而错选，电离分两种情况：熔融态时电离方程式为，水溶液中电离方程式为，错误。B项，标准状况下，11.2L 的物质的量是0.5 mol，含有中子的物质的量为，即中子数为8，正确。
C项，标准状况下，不是气体，无法利用体积及计算其物质的量，错误。D项，氧气和臭氧均由氧原子构成，32 g氧气和 32 g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为2 mol，即32 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为2 ，错误。
7.答案：A
解析：本题考查阿伏加德罗常数的应用。与的摩尔质量均为，故与的混合物的物质的量为0.1mol，而每个与分子中均含10个中子，故与的混合物中共含1mol中子，即个，A正确；与的反应为可逆反应，故与不能完全反应，生成HI分子数小于，B错误；题中并没有说明两种气体所处的温度与压强是否相同，无法确定二者物质的量之比，故无法得出二者所含原子个数之比，C错误；中磷元素的化合价为+1价，中磷元素的化合价为-3价，该反应为歧化反应，每分子参与反应转移3mol电子，的分子结构为，分子含有P—P键的物质的量为6mol，因此，断开4 mol P—P键转移电子数为，D错误。
8.答案：B
解析：当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据知，气体密度与摩尔质量成正比，则三种气体的密度大小顺序是，故A错误；质量、温度和体积均相同时，气体的摩尔质量越大，对应的气体压强越小，则三种气体的压强大小顺序是，故B正确；质量、温度和压强均相同时，气体的摩尔质量越大，对应的物质的量越小气体体积越小，则这三种气体体积大小顺序是，故C错误；压强、体积和温度均相同时，气体的物质的量相同，则气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是，故D错误。
9.答案：A
解析：A.1mol晶体硅平均含有2 molSi—Si键，28g晶体Si物质的量为：，含有Si—Si键的数目为，故A正确；B.124g白磷晶体中含有P—P键的数目为：，故B错误； C.18g冰物质的量为1mol，含有的氢键数目为，故C错误； D.体物质的量为1mol，含有Si—O键的数目为，故D错误；
故选：A。
10.答案：A
解析：
11.答案：A
解析：
12.答案：B
解析：12.5g胆矾的物质的量为，所得溶液的物质的量浓度为，A正确；58.5gNaCl固体的物质的量为，溶于1L水后所得溶液的体积不为1L，故溶液中NaCl的物质的量浓度不为，B错误；10g5%的食盐水中NaCl的质量，加热蒸发掉50g水后，溶液质量变为50g，所得溶液中NaCl的质量分数，C正确；将物质的量浓度为的硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，稀释后溶液的浓度为，D正确。
13.答案：A
解析：A.1mol由和组成的混合物中含有2mol钠离子和1mol由氧离子和过氧根离子组成的阴离子，总共含有3mol离子，含有的离子数为，故A正确；B、氢氧化铁胶体的胶粒是氢氧化铁的集合体，胶粒数小于，故B错误； C.1L12浓盐酸中含有12 molHCl，由于稀盐酸不与二氧化锰反应，则12 molHCl不会完全反应，所以生成的氯气的物质的量小于3mol，生成的气体的分子数小于，故C错误； D.没有告诉和的物质的量，无法计算二者含义的原子数，故D错误；故选：A。
14.答案：B
解析：A、未冷却即转移、定容，则冷却后容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；B、未洗烧杯及玻璃棒，则溶质减少，浓度偏低；C、定容时俯视刻度线观察液面，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；D、容量瓶中原有少量蒸馏水，溶质和体积不变，浓度不变，答案选B。
15.答案：B
解析：④中由于浓硫酸浓度越大密度越大,所以等体积混合时,质量分数大于50%。
16.答案：AC
解析：10 mL量筒的精确度为0. 1 mL,B错误；托盘天平的精确度为0.1位,故只能称5.9 g NaCl固体,C正确；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D错误。
17.答案：AC
解析：A.实验室没有450mL容量瓶，所以需要配制500mL溶液，计算时按500mL进行计算溶质的质量，，故A符合题意；B.向100mL该溶液中加入100mL水，所得溶液的体积不是200mL，所以溶液的浓度不是0.5mol/L，故B不符合题意；C.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故C符合题意；D.定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，若补加少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故D不符合题意。
18.答案：CD
解析：密封保存的目的是防止NaClO与空气中的反应生成HClO，HClO见光易分解，故A错误；该“84”消毒液的质量为252.50g，NaClO是其成效成分，则NaClO质量应小于252.50g，故B错误；该“84”消毒液的密度为，放C正确；该“84”消毒液中含氯元素的物质的量浓度为。
19.答案：AD
解析：升高温度氯化钾的溶解度增大，则25℃时饱和KCl溶液的浓度大于，A错误；20℃时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为，根据可知，质量分数，B正确；KCl溶液的浓度越大，密度越大，故20℃时，密度小于的KCl溶液是不饱和溶液，C正确；若将饱和溶液蒸发，则有KCl晶体析出，再恢复到20℃时，其溶解度不变溶液仍为饱和溶液，密度仍为，D错误。
20.答案：AC
解析：1个分子中含有10个电子，1mol含有的电子数为10，A正确；标准状况下，为液体，不能利用气体摩尔体积计算含有的Br原子数，B错误；每个和分子中含有的H原子数都为4，则1mol和的混合气体中H原子总数为4，C正确；标准状况下，2.24L乙烯的物质的量为，乙烯的分子式为，含碳原子个数为，D错误。
21.答案：（1）① ① ④ ①
（2）5：4 15：16 5：6
（3）10.8
解析：（1）①的物质的量为，所含原子的物质的量为3mol×2=6mol；②的质量为0.5mol×44g/mol=22g，所含原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol；③个HCl分子的物质的量为2mol，HCl的质量为36.5g/mol×2mol=73g，所含原子的物质的量为2mol×2=4mol；④的物质的量为1.5mol，所含原子的物质的量为1.5mol×7=10.5mol；⑤4℃时27mL水的质量为27g，则水的物质的量为1.5mol，所含原子的物质的量为1.5mol×3=4.5mol。
（2）相同质量的与的物质的量之比为5：4，分子数之比即物质的量之比，所含原子数之比为（5×3）：（4×4）=15：16；所含氧原子的物质的量之比为（5×2）：（4×3）=5：6。
（3），，则水的物质的量为0.6mol，质量为0.6mol×18g/mol=10.8g。

22.答案：（1）①⑥②④③⑤ ； 500mL容量瓶 ， 胶头滴管 （2） 27.8 （3）ACEF （4）重新配制
解析：（1）根据实验步骤，计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，装瓶贴标签，因此实验操作步骤的正确顺序为①⑥②④③⑤，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：①⑥②④③⑤；500mL容量瓶、胶头滴管
（2）实验室用绿矾来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾;故答案为：27.8；
（3）A称量绿矾时，左码右物，则称量固体质量减少，物质的量减小，浓度偏小；B.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，溶液体积偏小，浓度偏大； C没有用蒸馏水洗烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中，溶质质量减少，物质的量减小，浓度偏小； D容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥，对结果无影响E定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，吸岀了溶质，物质的量减小，浓度偏F把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，试剂瓶中有水，因此浓度偏小；因此实际浓度比所要求的偏小的是ACEF；故答案为：ACEF
（4）定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是重新配制，故答案为：重新配制。
23.答案：(1)500 mL容量瓶;胶头滴管　
(2)14.6
(3) ②左盘;④搅拌，加速NaCl溶解;⑤玻璃棒;保证溶质全部转移到容量瓶中　
(4)偏低
解析：
24.答案：(1)AC;(2)玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管;0.096;
(3)100mL;(4)① 恢复到室温再读数;
② 调节量筒高度,使筒内的液面与集气瓶内的液面相平;
③ 读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平(任写两点即可);
(5)0.25V
解析：(2)步驟①用浓盐酸配制100mL1.0mol·L-1的盐酸时，需用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，要用玻璃棒不断搅拌，最后用胶头滴管对100mL容量瓶进行定容。步骤③Mg与盐酸发生的反应为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,8.0mL,1.0mol·L-1盐酸中n(HCl)=8.0×10-3L×1.0mol·L-1=8.0×10-3mol,完全反应时消耗Mg为4.0×10-3mol,其质量为m(Mg)=4.0×10-3mol×24g·mol=0.096g。
(3)8.0×10-3mol HCl与Mg完全反应放出4.0×10-3mol H2,其在标准状况下的体积为4.0×10-3mol×22.4L·mol-1=0.0896L=89.6mL，故应选取规格为100mL的量筒。
(5)HCl完全反应时生成4.0×10-3mol H2,实验中收集到V mL H2,则该条件下的气体摩尔体积为。