【配套新教材】2023届高考化学考点剖析专题卷 专题五 金属及其化合物

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【配套新教材】专题五 金属及其化合物
考点12 钠及其化合物（1、3、4、6、11、21题）
考点13 镁、铝及其化合物（2、5、7、9、22、23、24题）
考点14 铁及其化合物（8、10、12~15、18、19、24题）
考点15 铜及其化合物（16、17、20题）
考试时间 ：90分钟 满分：100分
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1.盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是( )
A.NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌
B.有还原性，可用于漂白纸浆
C.NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠
D.受热易分解，可用于制抗酸药物
2.在中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是( )
A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：
C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D.该反应中化学能全部转化为热能
3.下列推断正确的是( )
A.铝粉在氧气中燃烧生成，故铁丝在氧气中燃烧生成
B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.钠与氧气、水等反应时均作还原剂，金属单质参与化学反应时均作还原剂
D.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
4.三者的转化关系如图所示，下列说法错误的是( )

A.①转化时所加试剂可以是稀硫酸
B.向NaOH溶液中通入过量可实现②转化
C.⑤转化时溶液中可能出现沉淀
D.⑥的转化条件可以是加热
5.氯化镁晶体具有如下转化关系：

下列说法错误的是( )
A.固体可溶于饱和溶液
B.气体Ⅰ能使无水变蓝色
C.溶液Ⅰ和溶液Ⅱ常温下均能与Cu反应
D.在固体Ⅱ的浊液中加入KI溶液可产生黄色沉淀
6.常温下，分别向25mL0.3溶液和25mL0.3溶液中逐滴滴加0.3稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.X曲线为溶液的滴定曲线
B.a点溶液中，
C.c点溶液中，
D.a、d两点水的电离程度：a 7.铁为常见的变价金属，除+2、+3价外还有多种价态，如图所示为铁元素的化合价与物质类别的关系二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是（ ）

A.若在酸性条件下发生反应⑤，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3
B.使用高铁酸盐代替漂白粉和明矾进行水处理，发生的转化有③和⑤
C.确定转化②进行彻底可选用的试剂为稀盐酸、KSCN溶液
D.实验室不可能通过实验直接完成的转化
8.以下为探究铝片（未打磨）与溶液的反应。
实验


现象
无明显现象
①加热前，铝片表面产生细小气泡；
②加热后，溶液中出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为和）
下列说法正确的是( )
A.溶液中存在水解平衡：
B.推测出现白色浑浊的原因为
C.对比Ⅰ、Ⅱ，说明溶液能破坏铝表面的氧化膜
D.加热和逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的
9.对氧化铁与铝粉发生的“铝热反应”（装置如图）的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅资料得知的熔点数据如表。下列叙述正确的是( )

物质




熔点/℃
660
2054
1535
1462
A.铝热剂特指铝和氧化铁的混合物
B.镁条和是铝热反应的催化剂
C.该反应所得熔融物熔点低于660℃
D.将少量该反应所得的熔融物溶于足量稀，充分反应后，滴加KSCN溶液无明显现象，说明熔融物中无
10.我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可如图简要表示：

以下说法中不正确的是( )
A.向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的
B.沉淀池中得到的沉淀为碳酸钠
C.使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1
D.循环2中的气体X为
11.过碳酸钠是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案如下，已知：，50℃时开始分解。

下列说法错误的是( )
A.过碳酸钠是由碳酸钠、过氧化氢利用氢键所形成的不稳定的复合物
B.滤液X可以循环使用
C.步骤③洗涤时选用无水乙醇洗涤，可除去水分、利于干燥
D.利用过碳酸钠净化水原理与明矾净水原理类似
12.下列类比关系正确的是( )
A.铝和硫直接化合能得到，则铁和硫直接化合也能得到
B.与盐酸反应可生成，则与氢碘酸反应也可生成
C.将溶液加热蒸干、灼烧得，则将溶液加热蒸干、灼烧也能得
D.Al与能发生铝热反应，则Al与也能发生铝热反应

13.将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入 KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是( )
A. 原混合物中铜和铁各0.065 mol
B. 稀硝酸的物质的量浓度为
C. 第一次剩余的4.8 g金属为铜和铁
D. 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到的NO在标准状况下的体积为0.56 L
14.向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是( )

A. a点时溶液中的阳离子仅为和
B. b点时溶液中发生的反应为
C. c点时溶液中溶质的物质的量浓度为
D. 原溶液中和的物质的量浓度之比为1：2
15.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下：

下列说法不正确的是( )
A.固体2是氧化铁
B.X的化学式可以表示为
C.溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0g固体
D.X与足量的热浓硝酸反应有和生成
二、不定项选择（本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。）
16.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是( )
A.将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色
B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察的生成
C.将溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水固体
D.将表面有铜绿[]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
17.将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是( )

A.是该转化过程的催化剂
B.该处理过程中，溶液中的保持不变
C.该过程中每回收32 g硫，消耗11.2 L的氧气
D.过程③的离子方程式为
18.某兴趣小组将过量Cu与溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，瞬间产生白色沉淀，局部出现红色，振荡试管，红色又迅速褪去。
已知：①（白色）速率很慢
②速率很快
③是拟卤素，化学性质和氯气相似。
下列说法正确的是( )
A.用KSCN溶液检验时，的存在会对检验产生干扰
B.局部出现红色的主要原因是溶液中被空气中氧化成
C.白色沉淀为，是溶液中与反Cu应生成的
D.红色迅速褪去是因为与发生反应②，使平衡向移动
19.用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：

下列说法不正确的是（ ）
A.加稀硫酸是为了使铁溶解生成
B.通入是为了防止空气中的氧化三价铁
C.加适量的是为了将部分氧化为，涉及反应：

D.溶液A为溶液
20.某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；。
下列说法不正确的是( )
A.步骤②中的可用替换
B.步骤③中为防止CuCl被氧化，可用水溶液洗涤
C.步骤④发生反应的离子方程式为
D.如果试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
三、非选择题（本题共4小题，共50分。）
21.（14分）随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠（俗称大苏打），用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠（)，某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和。
Ⅰ.制备硫代硫酸钠晶体。
査阅资料:易溶于水，向和混合溶液中通入可制得。
实验装置如图所示（省略夹持装置）：

（1）组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是 ，然后加入试剂。仪器a的名称是 ，E中的试剂是 (填标号），作用是 。
A.稀 B. NaOH溶液 C.饱和溶液
（2）已知的溶解度随温度升高显著增大。待和完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经 (填操作名称）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有 。
Ⅱ.实验室利用如图装置（省略夹持装置）模拟工业级1^%的制备。
已知:

（1）装置B中盛放的药品为 。
（2）实验中使用油浴而不用水浴的原因是 。
（3）氨气与熔融的钠反应生成化学方程式为 。
（4）可由 (熔点为169.6℃）在240℃下分解制得，应选择的气体发生装置是

22.（10分）我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载:信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。某化学兴趣小组为探究胆矾（) 设计如图所示装置进行实验:

已知：的熔点为16.8℃，沸点为46.8 ℃;S02的熔点为一72 °C，沸点为一10 °C。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，a中的棒香能复燃，说明热分解产物含有
(填化学式）。
(2)A中固体由蓝色变为黑色，B中的现象是 。
(3)C中冰水的作用是 。
(4)D中品红溶液褪色，E中有、生成，写出E中生成的总的离子方程
式： 。
(5)若生成和的物质的量之比为1 : 1，则胆矾热分解的化学方程式
为 。
(6)小组同学用滴定法测定某胆矾样品中碎含置，取m g样品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用0.100 0 mol/L的EDTA()标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液V mL(滴定反应:)。
①样品中的质量分数为 %(用含m、V的代数式表示）。
②下列操作会导致含量的测定结果偏高的是 (填选项字母）。
a.未润洗锥形瓶b.滴定终点时仰视读数c.滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡
23.（16分）实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，实验流程如下：

已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表

Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
开始沉淀时
7.6
2.7
4.2
9.6
沉淀完全时
9.6
3.7
5.4
11.1
回答下列问题：
（1）“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有__________、_________(任写两种)。
（2）气体X的电子式为___________，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为___________。
（3）加入H2O2的目的是___________；若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为_____________________。
（4）“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过______________________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。
（5）准确称取2.000 g氯化镁晶体产品于250 mL锥形瓶中，加水50 mL使其完全溶解，加入100 mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断震荡下，用含c(Y4－)=0.5000 mol·L－1的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2++Y4－=MgY2－，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00 mL。
① 则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为_______(结果保留3位有效数字)。
② 下列滴定操作会导致测量结果偏高的是________(填字母)。
a.锥形瓶洗涤后没有干燥 b.滴定时锥形瓶中有液体溅出
c滴定终点时俯视读数 d滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
24.（10分）铝热反应是铝的一个重要性质,该性质用途十分广泛,不仅被用于焊接钢轨,而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

（1）某校化学兴趣小组同学,取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应,现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是__________。
（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸,向其中滴加KSCN溶液,溶液未见血红色。为测定该实验所得 “铁块”中铁元素含量,设计实验流程如图所示。

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

Fe2+ 
Fe3+      
Al3+
Mg2+
开始沉淀时的pH
7.5
2.8
4.2
9.6
沉淀完全时的pH
9.0
4.0
5
11
① 试剂A应选择__________,试剂B应选择__________。(填序号)
A.稀盐酸 B.氧化铁 C.H2O2溶液 D.氨水 
② 写出反应Ⅱ的离子方程式__________。
③ 设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。
操作
预期现象
取少量M固体于试管中,向其中加入__________;观察。
固体完全溶解,溶液呈黄色。
继续向上述溶液中滴入__________,振荡观察
__________
④ 上述实验应灼烧至M质量不变,则能证明M质量不变的标志是__________。
⑤ 若最终红色粉未M的质量为12.0g,则该“铁块”的纯度是__________。



答案以及解析
1.答案：A
解析：NaClO具有氧化性，可用于杀菌消毒，A正确；漂白纸浆利用的是漂白性，与的还原性无关，B错误；NaCl用于制备金属钠和能溶于水没有因果关系，C错误；用作抗酸药物是由于其可与胃酸中多余的盐酸反应，与热稳定性无关，D错误。
2.答案：C
解析：A项，碳还存在等同素异形体，错误；B项，Mg的电子层数比多，所以半径：，错误；C项，反应方程式为，还原剂为Mg，还原产物为C，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，该条件下Mg的还原性强于C，正确；D项，燃烧过程中化学能除了转化为热能，还转化为光能等其他能量，错误。
3.答案：C
解析：铝粉在氧气中燃烧生成，铁丝在纯氧中燃烧生成，故A错误；金属钠加入硫酸铜溶液中，先与反应：，生成的NaOH与反应：，故B错误；金属单质参与化学反应时易失去电子，化合价升高，作还原剂，故C正确；金属铝在空气中表面被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应的进行，保护内部铝不被氧化，因此金属铝不用保存在煤油中，故D错误。
4.答案：B
解析：①的反应可以是，①所加试剂可以是稀硫酸，A项正确；向NaOH溶液中通入过量，生成而不是，B项错误；的溶解度小于，向饱和溶液中通入时，生成的以沉淀的形式析出，C项正确；加热固体时可生成，⑥的转化条件可以是加热，D项正确。
5.答案：C
解析：灼烧后，得到的固体Ⅰ是，气体Ⅰ是和的混合气体，可溶于饱和溶液，A正确；气体Ⅰ中含有能使无水变蓝色，B正确；溶液Ⅰ是浓度较大的硫酸，与Cu反应需要加热，溶液Ⅱ是硝酸，常温下可与Cu反应，C错误；固体Ⅱ是AgCl，加入KI溶液中，可以转化为更难溶的黄色沉淀AgI，D正确。
6.答案：C
解析：
7.答案：B
解析：酸性条件下，发生反应⑤，迅速分解成和氧气，反应的离子方程式为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:4，A项错误。高铁酸盐中铁元素处于最高价态，具有强氧化性，可用于消毒，还原产生的发生水解产生胶体，可吸附水中的悬浮物，发生的转化为⑤和③，B项正确。确定转化②进行彻底应检验FeO是否存在，可选择的试剂是稀盐酸、铁氰化钾，C项错误。实验室可通过铁棒作阳极的电解反应完成的转化，D项错误。
8.答案：C
解析：为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步水解为主，第一步水解的离子方程式为，A项错误；水解使溶液显碱性，铝表面的氧化膜与碱性溶液中的反应生成，氧化膜反应完后，铝与反应生成和，又部分水解生成，与反应生成沉淀和，反应的离子方程式为，B项错误；依据铝能与热水反应，而实验Ⅰ中没有气泡冒出，说明铝表面有氧化膜，实验Ⅱ有气泡冒出，说明氧化膜被破坏，C项正确；盐类水解为吸热过程，加热能促进盐类水解，水解生成和，Al与反应消耗并生成，则逸出会促进水解，所以加热和逸出对水解都起到促进作用，D项错误。
9.答案：C
解析：铝热剂不仅包括铝和氧化铁的混合物，也包括铝与其他一些金属氧化物的混合物，A说法不正确；镁条和是铝热反应的引发剂，镁条燃烧使温度升高，氯酸钾分解产生的氧气使燃烧更剧烈，温度更高，B说法不正确；该反应放出大量的热量，生成物以熔融态落入沙中，该熔融物可能是铁合金，合金的熔点通常低于其成分金属，故所得熔融物熔点低于的熔点660℃，C说法正确；若熔融物中有，其溶于硫酸后可能被铁还原为亚铁离子，滴加KSCN溶液同样无明显现象，D说法不正确。
10.答案：B
解析：在水中的溶解度比较小，在水中的溶解度很大，所以先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，再向碱性溶液中通入，可以得到更多的，从而生成更多的溶解度较小的，故A正确；焦炭和水在高温下反应生成和，和从空气中分离出来的合成氨气，氨气和通入盛有饱和食盐水的沉淀池中生成溶解度较小的沉淀和，则沉淀池中得到的沉淀为，故B不正确；母液分离出后，剩下的主要是NaCl，循环1将分离出的溶液送回沉淀池中，提高了NaCl的利用率，故C正确；煅烧炉中发生反应：，生成的可以再通入沉淀池中循环使用，故D正确。
11.答案：D
解析：无水乙醇洗涤可以除去水分、有利于干燥，故C正确；过碳酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒，但不能吸附水中悬浮的杂质，故D错误。
12.答案：D
解析：硫是弱氧化剂，只能将0价Fe氧化成+2价Fe，所以铁和硫直接化合得到FeS，A项错误。具有氧化性，氢碘酸具有还原性，二 者能发生氧化还原反应，不能生成 ，B项错误。水解生成的 氯化氢易挥发，将溶液加热蒸干、灼烧得，而水解生成的不易挥发，将溶液加热蒸干、灼烧得，C项错误。铝热反应是铝与某些金属氧化物(如、、等)在高温条件下反应得到新的金属单质的反应，D项正确。
13.答案：D
解析：整个过程可以看作是9g铜和铁的混合物与200mL硝酸反应生成0.1mol NO,金属完全溶解,向反应后的溶液中加人KSCN溶液,溶液不变红,说明生成硝酸亚铁、硝酸铜,且硝酸完全反应,发生反应的化学方程式为、,设铁的物质的量为x mol,铜的物质的量为y mol,根据二者质量与生成NO的体积列方程得:56 g/mol × x mol + 64 g/mol × y mol = 9g,  2/3×(x mol+y mol)=2.24L/22.4L·mol-1 ,解得:x=0 075、y=0.075由上述分析可知,原混合物中铜和铁的物质的量均为0.075mol,故A错误;根据方程式可知,n(HNO3)=4n(NO)=0.4mol,稀硝酸的物质的量浓度为=2mol/L,故B错误;9 g混合物中含铁的质量为0.075 molx 56g/mol =4.2g,含铜的质量为0.075mol ×64g/mol=4.8g,故第一次剩余的金属夫Cu,故C错误;再加人100mL该稀硝酸,Fe2+与硝酸反应生成NO与硝酸铁,溶液中Fe2+的物质的量为0.075mol,HNO3的物质的量为0.1L ×2mol/L=0.2mol,反应中存在关系式:3Fe2+~4HNO3 ~NO,HNO3过量,Fe2+完全反应,得到的NO的物质的量为0.025mol,标准状况下其体积为0.025mol×22.4L/mol =0.56 L,故D正确;
14.答案：D
解析：
15.答案：B
解析：
16.答案：D
解析：反应后，应将反应后液体倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，A错误；应将铜丝加热到红热后伸入盛满氯气的集气瓶中，B错误；水解生成的盐酸易挥发，加热蒸干溶液得不到无水固体，C错误；铜绿与盐酸反应后可以除去，D正确。
17.答案：AD
解析：从图可知，反应①起到“固定”硫的作用，反应②将–2价硫转化为硫单质，反应③是将转化为能够氧化–2价硫的。通过反应②、③可知，实现回收硫的反应中最终又产生了、，故该反应的催化剂是，A项正确；该转化过程的总反应方程式为，溶液体积会发生变化，故浓度将降低， B项错误；根据电子守恒，每回收32 g硫，消耗标准状况下的氧气的体积为11.2 L，选项中没有说明是否在标准状况下，C项错误；该处理液应为酸性溶液，故过程③的离子方程式为，D项正确。
18.答案：AD
解析：本题考查Cu与的反应，涉及铁离子的检验、亚铁离子的还原性、铜及其化合物的转化等。用KSCN溶液检验时，根据，存在会对的检验产生干扰，故A正确；红色物质是，为拟卤素，化学性质和氯气相似，说明也具有氧化性，溶液中的可能被氧化成，故B错误；Cu与溶液反应，得到氯化铜和氯化亚铁，由于已知反应②速率很快，加入KSCN溶液后产生的白色沉淀可能为CuSCN，故C错误；Cu和反应生成，会与反应，故红色褪去是因为溶液中的被消耗，从而使平衡逆向移动，故D正确。
19.答案：BD
解析：
20.答案：D
解析：本题考查氧化亚铜的制备，涉及二氧化硫、CuCl的性质、纯度计算等。步骤②中的作用是将还原为CuCl，同样具有还原性，可以替换，A正确；水溶液具有还原性，可以防止CuCl被氧化，B正确；步骤④中CuCl与氢氧化钠反应生成氧化亚铜、氯化钠和水，发生反应的离子方程式为，C正确；如果试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应后，得到的固体中含有CuCl和Cu，无法计算试样纯度，D错误。
21.答案：Ⅰ.（1）检査装置气密性；分液漏斗；B； 吸收多余的和C装置中生成的气体
（2）蒸发浓缩；玻璃棒、烧杯、漏斗
Ⅱ.（1）碱石灰
（2）制备的反应需要在210~220℃下进行，水浴不能达到这样的温度
（3）
（4）D
解析：Ⅰ.分析实验装置阁可知A是制备的装置，B、D为安全瓶，C为制备的装置，E的作用是吸收未反应的和C 装置中生成的。（1）仪器组装好后要先检査装置气密性;仪器a是分液漏斗；E中的试剂应能够吸收SO,和，故选用NaOH溶液。 (2)因为的溶解度随温度升髙显著增大，故反应结束后，由滤液得到的具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。
Ⅱ.（1）装置B为干燥氨气的装置，其中的干燥剂可以选用碱石灰。 (2)制备的反应需要在210 ~ 220℃下进行，水浴不能达到这样的温度，因此需要油浴。（3)氨气与熔融的钠反应生成的化学方程式为 (4)分解制的化学方程式为
，的熔点为169.6分解时已经熔化，同时分解过每中会生成水，为了防止水倒流到试管底部，使试管炸裂，试管口需要略向下倾斜，且需要防止流下，只有装置D满足要求。
22.答案：（1)(球形）干燥管
(2)固体由白色变为蓝色
(3)防止挥发（其他合理答案也给分）
(4)
(5)
(6) ；b
解析：（1)仪器a的名称是球形干燥管，也可称为干 燥管；在a中，棒香能复燃，说明反应中产生了助燃 性的气体氧气，故答案应为（球形）干燥管、;
(2)A中固体由蓝色变为黑色，说明胆矾发生了分 解，产生了CuO和水等。故B中的白色粉末因吸水变为蓝色，故答案应为固体由白色变为蓝色；
(3)由题目所给信息可知. 的熔点为16. 8℃，沸 点为46. 8 ℃，所以C中冰水的作用是为了使凝结，防止其挥发，影响对的检验，故答案应为 防止挥发；
(4)D中品红溶液褪色，证明气体中存，故多E中为NaOH与反应生成，后被氧气氧化为，该反应总的离子方程式为；
(5)在反应中当生成1 mol时转移2mol电子，则应有0. 5 mol 02生成.根据题目中生成和的物质的量之比为1 : 1，则胆矾热分解的化学方程式为
(6)①设胆矾样品中的质量为x克，所以所 取待测液中含有的铜离子的物质的量可表示为由滴定反应原理，可建立如下关系：

1 1

列算式，x = 0. 08V g;则样品中的质量分数为

②a.由于待测液中溶质的量由滴定管控制，故未润洗锥形瓶，对滴定实验结果不产生影响；滴定终点时仰视读数，则使读得标准液的消耗体积偏大，由可知滴定结果偏高滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡，则使读得标准
液的消耗体积比实际消耗的偏小，由可知滴定结果偏低；所以导致含量的测定结 果偏高的是b。

23.答案：(1)将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等
(2)；+3
(3)将Fe2+氧化为Fe3+；ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2O
(4)蒸发浓缩、冷却结晶
(5)96.4%；d
解析：
24.答案：1.引发铝热反应; 2.①C;D;②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;③足量稀硫酸;几滴(少量)高锰酸钾溶液;溶液紫红色未褪去;④连续两次灼烧质量相差不大于0.1g;⑤84.0%;