【配套新教材】2023届高考化学考点剖析专题卷 专题七 物质结构 元素周期律

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【配套新教材】专题七 物质结构 元素周期律
考点20 原子结构、核素、同位素（1~5题）
考点21元素周期表（8、19、21、23题）
考点22元素周期律（6、7、9、10、11、14、15、17、18、20、22、23、24题）
考点23 化学键（12、13、16题）
考试时间 ：90分钟 满分：100分
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1.下列表示正确的是( )
A.与互为同位素
B.正丁烷的球棍模型：
C.NaClO的电子式：
D.水解的离子方程式：
2.下列关于原子结构的说法中正确的是(    )
A. 卢瑟福根据α粒子散射现象提出“葡萄干面包式”的原子结构模型
B. 原子中，核对核外电子吸引作用实质是核内的质子对核外电子的吸引
C. 质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类
D. 所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本粒子
3.金属钛具有耐压、耐腐蚀性质，可以通过反应制取少量金属钛。下列有关说法正确的是( )
A.钠原子的结构示意图： B. 的电子式：
C.Ti晶体为金属晶体 D.质子数为22、中子数为30钛原子：
4.已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是( )

A.表中五种元素位于5个不同的区
B.元素4的基态原子的价电子排布式为，与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区
C.元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1：3：5
D.元素5的原子结构示意图为，其属于金属元素
5.可治疗肝癌，该原子核内中子数与核外电子数之差为( )
A. 32 B.67 C.99 D.166

6.下列关于物质结构和元素性质的说法正确的是( )
A.非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物
B.乙醇可与水以任意比例互溶，主要是因为乙醇分子与水分子之间可以形成氢键
C.ⅠA族与ⅦA族元素原子之间形成的化学键均是离子键
D.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

7.位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断下列叙述正确的是( )
A.丙的简单氢化物分子内存在氢键
B.甲、乙两元素组成的化合物中只含有极性共价键
C.由甲和丙两元素组成的分子不止一种
D.乙和丁两元素的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

8.下列叙述中不正确的是 （ ）
A．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质
B．硫酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以硫的非金属性比氯强
C．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
D．人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
9.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，且B、D的原子序数之和是A、C原子序数之和的2倍。甲、乙、丙、丁、N是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种18电子分子，化合物N能使品红溶液褪色。上述物质间的转化关系如图所示（部分生成物略去）。下列说法正确的是 ( )

A.D的氧化物对应的水化物均为强酸
B.原子半径：D > C > B
C.化合物乙与化合物N能发生反应
D.化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为16。Y、Z的单质是空气中最主要的两种成分，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A. X位于元素周期表第2周期VA族 B. 原子半径：
C. X、Y、Z的非金属性依次减弱 D. 由Z和W组成的化合物不止一种
11.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是( )
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ③④ D. ②④⑤
12.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A.中只有离子键 B.中不含共价键
C.该晶体在熔融状态下能导电 D.与互为同素异形体
13.对σ键的认识不正确的是( )
A.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
B.s-sσ键与s-pσ键的对称性相同均为轴对称
C.分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D.σ键不属于共价键，是另一种化学键
14. 短周期主族元素 X、Y 、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，Y 的原子半径是所在周期中除稀有气体元素外最大的，Z 是地壳中含量最高的金属元素，W 的最高正价和最低负价的代数和为 6。 下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径： Y >Z> W
B.Y、Z 的最高价氧化物的水化物间可发生反应
C.W 的氧化物对应的水化物一定为强酸
D.X位于元素周期表中第二周期ⅣA 族
15.一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期。Y、Q元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是( )

A. 电负性大小：Q>Z>Y>X B. 简单离子半径：QQ D. 阴离子中各原子都满足8电子稳定结构
二、不定项选择（本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。）
16.有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M能层p能级上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布为；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是( )
A.X和Q可形成平面三角形的化合物
B.T和Z分别可与Q形成两种化合物
C.最高价含氧酸的酸性：Zr(Z)，B错误；C. X、Y、Z的非金属性依次增强，C错误；D. 由Z和W组成的化合物不止一种，即氧化钠和过氧化钠，D正确，答案选D。
11.答案：B
解析：①碱金属元素的原子的半径随原子序数的增大而增大，则单质的熔点随原子序数的增大而降低，故①正确；②砹(At)是第ⅦA族，其非金属性比Cl弱，故其氢化物的稳定性小于HCl ，故②错误；③硒(se)的非金属性比硫弱，故其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故③正确；④第二周期非金属元素的气态氢化物有不溶于水的，如甲烷；也有溶于水后，水溶液呈碱性的，如氨气，故④错误；⑤第三周期金属元素的金属性随原子序数的递增而减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱， 故⑤正确；综上所述，正确的组合是①③⑤；故选: B。
12.答案：C
解析：中和之间形成离子键，中C原子和C原子之间形成共价键，A、B项错误；根据题给信息，该物质属于离子化合物，则该晶体在熔融状态下能导电，C项正确；属于单质，属于原子，而同素异形体的研究对象是单质，D项错误。
13.答案：A
解析：根据电子云重叠的方式,可知共价键分为σ键与π键,所以A错误。σ键:成键原子的电子云以“头碰头”方式重叠形成的共价键,其特征是轴对称,即以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转,共价键的电子云图形不变。π键:成键原子的电子云以“肩并肩”方式形成的共价键,其特征是镜像对称,即:电子云由两块组成,若以包含原子核的平面为镜面,两块电子云互为镜像。
14.答案：C
解析：由上述分析可知，X为C、Y为Na、Z为Al、W为Cl ,A.同周期从左向右原子半径减小,则原子半径:Y>Z>W ,故A正确;B.Y、Z的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、氢氧化铝,二者反应生成偏铝酸钠和水,故B正确;C. W的氧化物对应的水化物若为HClO，属于弱酸,故C错误;D. X为C ,位于元素周期表中第二周期ⅣA族,故D正确;故选:C。
15.答案：A
解析：结合分析可知，X为H，Y为C，Z为N，Q为O，W为Na元素， A.同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性大小为：Q>Z>Y>X，故A正确； B.电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：WY，故C错误； D.该阴离子中H的最外层电子数为2，不满足8电子稳定结构，故D错误；故选：A。
16.答案：D
解析：
17.答案：BD
解析：A.比较元素的非金属性强弱可通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，或者通过比较气态氢化物的稳定性来判断而不是氢化物水溶液的酸性，故A错误；
B.碘易溶于酒精难溶于水，故清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗，正确；
C.硝酸会把碘离子氧化为更高价而不是碘单质，故C错误；
D.反萃取法:将富集在有机溶剂中的单质利用化学方法重新富集在水中的方法。四氯化碳和碘单质相互溶解，加入氢氧化钠使碘单质发生反应从而使碘元素存在水中。故能用反萃取法，D正确；
18.答案：CD
解析：X和Z同主族，且都只能形成一个共价键，故分别是F、Cl元素；W元素能形成三个共价键，且Y原子序数为W原子价电子数的3倍，则Y为P元素，W为N元素。F元素的最高化合价为0，A项错误；HF为弱酸，B项错误；根据同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大可知，C项正确；Z、W和氢三种元素可形成化合物，同时含有离子键和共价键，D项正确。
19.答案：AC
解析：A项，虚线左下方的元素均为金属元素，正确；B项，紧靠虚线两侧的元素不一定都是金属元素，如硅是非金属元素，错误；C项，元素周期表中的金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往都既具有金属性又具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、 Si等)，正确；D项，在过渡元素中可寻找耐高温材料，在非金属元素中寻找制农药的元素，错误。
20.答案：AD
解析：
21.答案：（1）Cl；Na
（2）
（3）
（4）；
（5）棕色试剂瓶；溶液先变红后褪色
解析：（1）由题目提供的信息可推知：A为H，B为N，C为Na，D为P，E为Cl。元素N、P、Cl中，Cl的非金属性最强，Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。五种元素中，能形成两种常见氧化物且均为离子化合物的只有钠元素。
（2）N和P为同一主族元素，因为N的非金属性强于P的，所以比稳定。
（3）HCl和形成的化合物为，其电子式为。
（4）P在足量中充分燃烧生成，反应的化学方程式为，P在少量中燃烧生成。
（5）新制氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中；氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色。

22.答案：(1) 第三周期 ⅣA 族
(2) O
(3) Ar；
(4) 或
(5) 离子键、共价键
(6) 或 硝酸铵
(7)

解析：(1)Si的原子序数为14 ，位于周期表中第三周期 ⅣA 族。
(2)非金属性越强，原子得电子能力越强，在这些元素原子中，非金属性最强的为O，则得电子能力最强的是O.
(3)稀有气体元素单质化学性质稳定，一般不发生反应，则单质化学性质最不活泼的元素是Ar ；Mg的核电荷数=核外电子总数= 12，其原子结构示意图为。
(4)元素⑥、⑦形成的氢化物分别为(或)、，由于(或)分子之间存在氢键，导致其沸点较高，则沸点高的是。
(5)元素①的最高价氧化物对应的水化物为NaOH ，NaOH所含化学键为离子键、共价键。
(6)元素⑤最简单的氢化物为，其最高价氧化物对应的水化物为，与反应生成。
(7)元素③的单质为Al ，Al与稀盐酸反应的离子方程式为：。
23.答案：
解析：（1）圆底烧瓶
（2）检验装置气密性
（3）检验二氧化硫是否除尽； 能 ；盛有溶液的试管C中出现白色沉淀证明了碳酸酸性比硅酸强；
（4）用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙红色
（1）由实验装置图可知，仪器B为圆底烧瓶。
（2）该实验由气体的生成与验证，为防止实验中气体逸出影响实验，所以连接实验装置后，在加入药品前要进行气密性检验。
（3）①由分析可知，装置D中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于检验二氧化硫是否除尽，防止二氧化硫干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应。
②实验装置E中有白色沉淀生成说明二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，证明碳酸酸性大于硅酸，碳元素的非金属性比硅元素非金属性强。
③铜与浓硫酸的反应为铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为。
（4）比较和的氧化性，可以利用置换反应，具体操作为取少量新制氯水和于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙红色。
24.答案：（1）四 ⅢA
（2）+4
（3）①F ②< ③< ④