【配套新教材】2023届高考化学考点剖析专题卷 专题九 化学反应速率与化学平衡

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【配套新教材】专题九 化学反应速率与化学平衡
考点28 化学反应速率及影响因素（1、2、4、6、9、11~13、16、18题）
考点29 化学平衡（3、5、7、8、14、15、19~23题）
考点30 化学反应进行的方向（10、17题）
考试时间 ：90分钟 满分：100分
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1.将15molA与B的混合物充入容积为2L的恒容密闭容器中，在一定温度下发生反应，经过15min达到化学平衡状态，达到化学平衡状态时容器内的压强是反应前的，则0~15min内用B的浓度变化表示的反应速率是( )
A. B.
C. D.
2.某反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )

A.该反应为放热反应，
B.反应过程Ⅱ使用了催化剂
C.使用催化剂，可降低反应的活化能，提高反应物的转化率
D.加入催化剂可以增大正反应速率，降低逆反应速率，从而提高了净反应速率

3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.使用铁触媒，加快合成氨的反应速率
B.溴水中存在，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
C.用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.反应，达到平衡后，升高温度体系颜色变深
4.反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.压强不变，充入使容器容积增大 B.将容器的容积缩小一半
C.容积不变，充入水蒸气使体系压强增大 D.增加Fe的量
5.已知可逆反应，下列叙述正确的是( )
A.反应达到化学平衡状态时，
B.若单位时间内生成的同时消耗，则反应达到平衡状态
C.反应达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系：
6.一定温度下：在的四氯化碳溶液（100mL）中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：
t/s
0
600
1200
1710
2220
2820
x

1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12
下列说法正确的是（ ）
A. 600~1200s，生成的平均速率为
B.反应2220s时，放出的体积为11.8L（标准状况）
C.反应达到平衡时，
D.推测上表中的x为3930
7.由羟基丁酸生成丁内酯的反应为。在298 K下，羟丁酸水溶液的初始浓度为0.180，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示：

则下列说法不正确的是( )
A.该反应在50~80 min内的平均反应速率为
B.120 min时羟基丁酸的转化率为50%
C.298 K时该反应的平衡常数
D.为提高羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采用的措施是及时分离出产物丁内酯
8.一定条件下，在恒容绝热容器中发生反应：。下列有关说法正确的是( )
A.达到化学平衡状态时，
B.容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态
C.向容器中充入0.2 mol和0.1 mol，反应达到平衡后可以放出19.7 kJ热量
D.反应达到平衡后，向容器中充入三氧化硫，逆反应速率增大，重新达到平衡后百分含量减小
9.某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。已知：
实验序号
温度
溶液
溶液

出现沉淀所需的时间
Ⅰ
0℃
5mL
5mL
10mL
12s
Ⅱ
0℃
5mL
10mL
5mL
ts
Ⅲ
0℃
5mL
7mL

10s
Ⅳ
30℃
5mL
5mL
10mL
4s
下列说法不正确的是( )
A.实验Ⅱ中
B.实验Ⅲ中
C.对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大
D.对比实验Ⅰ、Ⅳ可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大
10.人体内的血红蛋白(Hb)可与结合，Hb也可以与CO结合，涉及原理如下：
①
②
③
下列说法中不正确的是( )
A.
B.反应①与反应②在较低温度能自发进行
C.把CO中毒的人转到高压氧舱中治疗，反应①平衡正移，增大，反应③平衡正移
D.从平原初到高原，人体血液中将降低
11.Zn与足量盐酸反应，反应速率随时间的变化情况如图所示。下列关于反应速率变化的原因分析正确的是( )

A.AB段，因为该反应为放热反应，随着反应的进行，体系温度升高，导致反应速率增大；BC段，因为反应吸收热量，体系温度降低，反应速率下降
B.BC段反应速率下降是因为随着反应的进行，溶液中减小
C.BC段反应速率下降是因为溶液中的随着反应的进行被消耗，浓度降低
D.B点反应速率最大是因为此时的体系温度最高，反应物浓度最大
12.已知反应， 其反应机理如下：①快反应；②慢反应。下列说法不正确的是( )
A.
B.该反应的速率主要取决于反应①
C. 是该反应的中间产物，不是催化剂
D.恒容时，增大的浓度能增加单位体积活化分子数，加快反应速率
13.一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中
反应 达到平衡。下列说法正确的是( )
容器
温度/K
物质的起始浓度
物质的平衡浓度(mol·L-1)

c(CO)


Ⅰ
400
0.20
0.10
0
0.080
Ⅱ
400
0.40
0.20
0

Ⅲ
500
0
0
0.10
0.025
A.该反应的正反应放热
B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C.达到平衡时，容器Ⅱ中大于容器Ⅲ中的两倍
D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小
14.在体积可变的恒压密闭容器中，一定量的与足量碳发生反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图。下列说法正确的是( )

A.升高温度，反应速率增大，减小
B.550℃时，在平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
C.650℃时，的平衡转化率为25.0％
D.℃时，在平衡体系中充入等体积的和CO，平衡将向左移动
15.利用催化剂将尾气中的NO和CO转变成和，是尾气处理的一种方法，方程式为。为测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度（单位：）如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5














下列说法不正确的是( )
A.该反应能自发进行，则反应的
B.前2s内的平均反应速率
C.在该温度下，反应的平衡常数
D.在密闭容器中发生上述反应，缩小容积能提高NO转化率
二、不定项选择（本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。）
16.在容积不变的密闭容器中存在如下反应，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )

A.图Ⅰ表示的是时刻加入催化剂后对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
C.图Ⅱ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
D.图Ⅲ表示的是时刻增大的浓度对反应速率的影响
17.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①
②
③
下列说法正确的是( )
A.
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
18.在1 L的密闭容器中，发生反应：A(s) + 3B(g) 2C(g) + D(g)，经2 min C的浓度增加0.4 mol·L -1。下列关于该反应速率的说法正确的是 （ ）
A. 用A表示的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1
B. 用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3:2:1
C. 在2min末用B表示的反应速率小于0.3 mol·L-1·min-1
D. 在这2min内用B表示的反应速率逐渐减小，用D表示的反应速率逐渐增大
19.乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为。已知，，其中为速率常数（受温度影响），为各组分的物质的量分数。反应开始时，和按物质的量之比1:1投料，测得338K、343K、348K三个温度下转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.该反应的
B.348K时，该反应的平衡常数为1.8
C.四点中，最大的是
D.在曲线①、②、③中，与的差值最大的曲线是①
20.A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭，将等量且少量的通过、分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同(已知：)。下列叙述正确的是( )

A.达到平衡时A和B中气体体积分数相同
B.若在A、B中再充入与初始量相等的，再次达到平衡后A中转化率增大，B中转化率不变
C.若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡
D.室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深
三、非选择题（本题共3小题，共50分。）
21.（18分）氮氧化物发生的反应是讨论化学平衡问题的常用体系。回答下列问题：
（1）①
②
③
上述反应之间的关系式为=_______。
（2）恒压条件下，NO和的起始浓度一定、催化反应时间相同，测得不同温度下NO转化为的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。

①图中X点所示条件下，反应___________达到平衡（填“已经”或“未”）。
②_____0（填“>”或“<”）。
（3）对于反应，有人提出如下反应历程：
第一步 快速平衡
第二步 慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是____（填字母）。
A.（第一步的逆反应）<（第二步反应）
B.是反应的中间产物
C.第二步反应活化能较高
D.第二步中与的每一次碰撞均是有效碰撞
（4）已知：。298K时，将一定量气体充入恒容的密闭容器中发生反应。
①时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为气体的平衡转化率为25%，则分压为________（分压=总压×物质的量分数），反应的平衡常数_______[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作]。
②若提高反应温度至315K，且在恒压情况下反应达到平衡，则气体的平衡转化率_______25%（填“>”“=”或“<”），原因是_______。
22.（18分）我国的钼（Mo）储量居世界前列，钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。回答下列问题。
（1）已知：

则_______（用含的代数式表示）。
（2）用辉钼矿冶炼Mo的反应为，实验测得平衡时氢气的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示。

①该反应的_____（填“>”或“<”）0；由小到大的顺序为_______。
②某恒容密闭容器中加入，一定温度下发生上述反应，下列叙述说明反应已达到平衡状态的是______（填字母）。
a.
b.容器内气体的密度不再随时间变化
c.容器内气体的总压强不再随时间变化
d.单位时间内断裂H—H键与断裂H—O键的数目相等
（3）电氧化法提纯钼的原理为：将已经浆化的辉钼矿（主要成分为，一般不溶于水）加入装有氯化钠溶液的电解槽中在电氧化过程中，阳极产物进一步与水反应，生成的又把氧化为和，装置如图所示。

①阴极的电极反应式为______。
②一段时间后，在电极______（填“A”或“B”）附近生成。
23.（14分）在适当的条件下，将转化为甲醇、甲醚等有机物，既可降低造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。
（1）已知K时，某恒容密闭容器中存在如下反应：，测得容器中不同时刻时各物质的浓度（）如下表所示：





开始时


0
0
10s时
3
0.5

1.5
①反应开始到10s时间段内， =________________，既能提高反应速率，又能提高转化率的方法是________________。
②若K时，化学平衡常数，则10s时（正）______（逆）（填“>”“<”或“=”），此时的转化率为____________。
（2）一定条件下，向某恒容密闭容器中充入mol和mol，发生的反应为。
①图1中能表示该反应的平衡常数与温度之间的变化关系曲线为______________（填“a”或“b”），其判断依据是_______________。
②若、，测得在相同时间内不同温度下的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为___________。




答案以及解析
1.答案：A
解析：将15molA与B的混合气体充入容积为2L的恒容密闭容器中，在一定温度下经过15min达到化学平衡状态，此时容器内的压强是反应前的，则此时容器中混合气体的物质的量，设初始时A的物质的量是，A的物质的量的变化量是，则：

则，解得，所以，故选A。
2.答案：B
解析：该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，故为放热反应，，A错误；反应过程Ⅱ使用了催化剂，催化剂改变了反应的历程，降低了反应的活化能，B正确；使用催化剂不影响化学平衡，不改变反应物的转化率，C错误；加入催化剂可以同等程度地增大正反应速率和逆反应速率，D错误。
3.答案：A
解析：催化剂对平衡移动没有影响，所以不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；加入硝酸银溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度减小，平衡正向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；利用饱和食盐水中较大，使反应平衡逆向移动，降低氯气的溶解度，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；反应的正反应为放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动体系颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。
4.答案：D
解析：压强不变，充入使容器容积增大，则、的浓度减小，反应速率减慢；将容器的容积缩小一半，反应体系中、的浓度增大，反应速率加快；容积不变，向容器中充入反应物，的浓度增大，反应速率加快；增加固体Fe的量，对反应速率不产生影响。
5.答案：A
解析：反应达到化学平衡状态时，，即，A项正确；任何时刻，生成的同时一定消耗，反应不一定达到平衡状态，B项错误；增大容器体积相当于减小压强，正、逆反应速率均减小，C项错误；化学反应速率之比等于对应的化学计量数之比，则，D项错误。
6.答案：D
解析：
选项
正误
原因
A
×
由题表数据可知，600~1200s，浓度变化值为，结合化学方程式可知，此时间段内浓度变化值为，故
B
×
由题表数据可知，2220s时，变化量为，由此可求出物质的量变化值为0.105mol，生成的，则标准状况下放出的体积为1.176L
C
×
反应达到平衡时，
D
√
观察表中浓度由知，浓度减小到原来的一半时，时间均增加了1110s，故当时，
7.答案：C
解析：本题考查化学反应速率和化学平衡。由图像可知5080 min内丁内酯的浓度由0.05变为0.071，所以，A正确；120 min时丁内酯的浓度为0.09，由题中反应方程式可知羟基丁酸消耗了0.09，所以其转化率为，B正确；达到平衡时丁内酯的浓度为0.132，即反应生成了0.132丁内酯，可求得平衡时羟基丁酸的浓度为，则该反应的化学平衡常数，C错误；提高羟基丁酸的转化率，就是使平衡正向移动，及时分离出产物丁内酯可使平衡正向移动，D正确。
8.答案：B
解析： A项，时，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A错误；B项，反应前后气体分子数不同，反应在恒容绝热容器中进行，压强不再变化，说明反应达到化学平衡状态，B正确；C项，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以向容器中充入0.2 mol和0.1 mol，反应达到平衡状态时，放出的热量小于19.7 kJ，C错误；D项，反应达到平衡后，向容器中充入三氧化硫，增大生成物浓度，逆反应速率增大，根据等效平衡原理，相当于增大压强，重新达到平衡后百分含量增大，D错误。
9.答案：A
解析：实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在相同温度下进行，且实验Ⅱ的硫酸浓度比实验Ⅰ、Ⅲ的浓度大，反应速率快，所以时间短，则，故A错误对比题表中数据可知溶液体积不变，只有硫酸溶液和水的体积在变，为保证实验的准确性，硫酸溶液和水的体积之和都是15mL，所以，故B正确；从题表中的数据可知，温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大，故C正确；对比实验Ⅰ、Ⅳ可知，三种溶液的体积都相同，只有温度不同，实验Ⅳ的温度高于实验的温度，而且实验Ⅳ所用时间远小于实验的，所以浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大，故D正确。
10.答案：C
解析：本题考查盖斯定律、反应的自发性与平衡移动。根据反应原理和盖斯定律可知，，故，A正确；反应①与反应②中，正反应气体体积减小，即，和均小于0，时反应才能自发进行，故反应①与反应②要在较低温度才能自发进行，B正确；把CO中毒的人转到高压氧舱中，氧气浓度增大，反应①平衡正移，反应③平衡逆移，增大，C错误；从平原初到高原，氧气浓度减小，反应①平衡逆移，反应③平衡正移，人体血液中将降低， D正确。
11.答案：B
解析：AB段，因为该反应为放热反应，随着反应的进行，体系温度升高，导致反应速率增大；BC段，随着反应的进行，溶液中减小，导致反应速率减小。故B项正确。
12.答案：B
解析：根据盖斯定律，①+②得反应，故A正确；慢反应决定反应速率， 则该反应的反应速率取决于反应②，故B错误；是该反应 的中间产物，不是催化剂，故C正确；单位体积内活化分子数越 多，反应速率越快，恒容时，增大反应物的浓度能增加单位体积内活化分子数，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快， 故D正确。
13.答案：D
解析：本题主要考査等效平衡和化学平衡的移动。A项,从三种投料情况看,若温度相同,则Ⅰ和Ⅲ是等效平衡,而平衡时,温度高的Ⅲ容器中甲醇的浓度小,说明升高温度平衡逆向移动了,则该反应正向是放热反应,错误;B项,该反应是气体体积减小的反应,Ⅱ中反应物的量是Ⅰ中的2倍,相当于是将Ⅰ加压,此时平衡向正向移动,Ⅱ中的转化率大,错误;C项.Ⅱ相当于对Ⅲ加压和降温,平衡向正向移动,故平衡时,容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的两倍,错误;D项.容器Ⅰ、Ⅱ中投料等效,容器Ⅲ中的温度高,则正反应速率比容器Ⅰ中的大,正确。
14.答案：C
解析：由图可知，温度越高，CO的体积分数越大，正反应为吸热反应，平衡正向移动，增大，故A错误；可变的恒压密闭容器中，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则均减小，又因为该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故B错误；由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了，则生成，，解得，的平衡转化率为，故C正确；时，若再充入等体积的和CO，气体反应物和生成物浓度不变，平衡不移动，故D错误。
15.答案：C
解析：当时反应可以自发，该反应为气体系数减小的反应，，则只有小于O时才可能满足，A正确；前2s内，根据反应方程式可知相同时间内，B正确；根据表格数据可知4s后CO和NO的浓度不再改变，反应达到平衡，此时，则，，平衡常数，C错误；该反应为气体系数之和减小的反应，缩小容器体积压强增大，平衡正向移动，NO的转化率增大，D正确。
16.答案：A
解析：A.由图可知，时刻改变条件，反应速率加快，但正反应速率等于逆反应速率，平衡不移动，则改变的条件为加入催化剂，故A正确；B.温度越高，反应速率越快，越先达到平衡状态，即曲线越先达到"拐点″，说眀乙的温度较高，故B错误； C.该反应是气体体积减小的反应，增大压强，反应速率加快，先达到平衡状态，同时平衡正向移动，二氧化硫的转化增大，与图工不符，故C错误；D图Ⅲ表示的是时刻增大的浓度的瞬间，三氧化硫的浓度仍没有改变，则逆反应速率不会“突越”变化，故D错误；故选：A
17.答案：AD
解析：由③知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的，当温度低于13.2 ℃时Sn(白)自动转化为Sn(灰)，所以B、C都错。
18.答案：BC
解析：A.A为固体，不能使用A的物质的量浓度变化表示反应速率，故4错误； B.结合A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g）可知，用B、C、D分别表示反应的速率之比等于其化学计量数之比=3:2:1，故B正确； C.，则2min内B的平均反
应速率（）=（C=0.3mol.L1.mn，由于浓度越小反3应速率越小，则在2min未用B表示的反应速率小于，故C正确； D.随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢生成物的浓度变化量逐渐减少，故2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，故D错误；D.随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢生成物的浓度变化量逐渐减少，故2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，故D错误；故选：BC。
19.答案：AD
解析：本题考查化学平衡的相关计算。温度升高，反应速率加快，先达到平衡，根据题图可知①、②、③对应的温度分别是348K、343K、338K，温度升高，转化率增大，说明平衡正向移动，因此正反应为吸热反应，该反应的，A正确；反应开始时，和按物质的量之比1:1投料，348K时的转化率为64%，假设反应物的物质的量都是1mol，该反应反应前后物质的总物质的量不变，可用物质的量分数来计算平衡常数，则平衡时，，，，则该反应的平衡常数，B错误；温度越高，反应速率越快，两点温度高于两点，并根据，点未达到平衡状态，的值高于点，因此点最大，C错误；平衡时，由表达式可得，338K时由曲线③数据可求，温度升高，增大，则曲线①、②、③中，是温度的函数，根据平衡移动的规律，受温度影响更大，因此温度升高，增大的程度大于，因此，与的差值最大的曲线是①，D正确。
20.答案：BC
解析：A.因为气体体积减小，A相当于B为减小压强，平衡逆向移动，A中气体体积分数大于B中气体体积分数，故A错误； B.A保持容器容积不变通入一定量的，等效为增大压强到达的平衡，增大压强平衡向正反应方向移动，的转化率将增大，B保持压强不变，通入一定量的，平衡不移动，达到平衡时的转化率不变，故B正确； C.反应气体体积减小，气球的体积不再改变，说明各组分的量不再变化，反应达到平衡状态，故C正确； D.该反应为放热反应，A套上一个绝热层，温度升高，平衡逆向移动，的浓度增大，颜色变深，B仍为原平衡状态，的浓度不变，颜色不变，D错误。
21.答案：（1）
（2）①未；②
（3）BC
（4）①；；②；温度升高，平衡正向移动；体系分子数增加，由于压强不变，容器体积增大，反应向气体分子数增加的方向移动
解析：（1）根据盖斯定律，③=②－×①，因此。
（2）①根据图像，图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化，由实线可知，随温度升高，NO的转化率先升高后降低，是因为温度较低时，反应较慢，一段时间内，反应还未达到平衡，因此X点没有达到平衡状态。②图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化，温度越高，NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理可知该反应为放热反应，则。
（3）第一步为快速平衡，说明反应速率较快，第二步是慢反应，说明反应速率较慢，因此（第一步的逆反应）＞（第二步反应），故A错误；根据总反应知，是反应的中间产物，故B正确；第二步是慢反应，说明第二步反应活化能较高，故C正确；与的碰撞不一定是有效碰撞，需要满足合适的取向和能量，故D错误。
（4）①气体的平衡转化率为25%，设起始时的物质的量为，则平衡时剩余的为，生成的为，混合气体平衡总压强为，则分压为；分压为；反应的平衡常数。
22.答案：（1）
（2）①；；②bc
（3）①；②A
解析：
23.答案：（1）①0.3；加入过量的②>；25%
（2）①a；该反应是放热反应，升高温度不利于平衡向右移动，平衡常数变小②17:25
解析：（1）①由化学方程式和题表中数据知，，反应开始到10s时，消耗的浓度为3mol/L，故；该容器恒容，则不可通过压缩体积的方法提高反应速率，可以使用过量的，既能提高反应速率，又能提高转化率。②，反应向右进行，（正）>（逆）。10s时，消耗的，，故的转化率为25%。
（2）①该反应是放热反应，升高温度不利于反应向右进行，会使平衡常数减小，曲线a符合此特点。
②由题图知，当温度为时，的转化率最高。温度越高反应速率越大，在相同时间内达到平衡状态前，的转化率越高，但达到平衡状态后继续升温，则反应会向逆反应方向进行，导致的转化率降低，所以b点为平衡状态，列三段式：

同温同体积时，压强比等于物质的量之比，故b点对应的压强与反应开始时的压强之比为3.4:5=17:25。