【配套新教材】2023届高考化学考点剖析专题卷 专题十 水溶液中的离子平衡

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【配套新教材】专题十 水溶液中的离子平衡
考点31 弱电解质的电离（2、5、7、8、10题）
考点32 水的电离及溶液的酸碱性（3、4、13~16、18、23题）
考点33 盐类的水解（1、6、9、11、12、21题）
考点34 难溶电解质的溶解平衡（8、17、19、22题）
考试时间 ：90分钟 满分：100分
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1.粗制的中常含有。提纯时，为了除去， 常加入适量，然后再加入少量CuO调溶液pH =4，这样可以达到除去而不损失硫酸铜的目的。下列说法错误的是( )
A.溶解时要加入少量稀
B.加入的目的是氧化
C.由于的催化作用，会使部分分解而损失
D.调溶液pH =4的依据是比的溶度积小
2.有研究认为，强碱性溶液中反应分三步进行，其中两步如下：
第一步
第三步
下列说法错误的是( )
A. 第二步反应为
B. 由平衡常数可判断第三步反应比第一步反应快
C. 升高温度可以加快的水解
D. HOCl和HOI都是弱酸
3.常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是( )
A.pH相同的①②NaClO ③NaOH三种溶液中大小：① >② >③
B.往稀氨水中加水，的值变小
C.pH=4的溶液与pH = 10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：
D. 溶液中通入少量，水解程度增大，溶液碱性增强
4.某温度下，重水中存在电离平衡：，的离子积常数为，若，该温度下有关分析不正确的是( )
A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13
B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液的pD不等于6
C.向30mLNaOD的重水溶液中加入20mLDCl的重水溶液，所得溶液的pD=11
D.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的的
5.工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含），过滤后得到滤液用溶液处理，测得溶液pH和生成的量随加入溶液体积变化的曲线如图，下列有关说法不正确的是( )

A.生成沉淀的离子方程式为
B.a点水的电离程度大于b点水的电离程度
C.a点溶液中存在：
D.原溶液中
6.常温下，，，，下列说法正确的是( )
A.浓度均为的HCOONa和溶液 中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3 的HCOOH和溶液至终点，前者消耗NaOH 溶液的体积更多
C. 与等体 积混合后的溶液中：
D. 溶液中通入HCl至溶液 呈中性：



7.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )
AgCl


HClO







A.相同浓度的和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系：
B.向碳酸钠溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为
C.常温下，向溶液中滴加 NaOH 溶液至，此时溶液的pH =5
D.常温下，向浓度均为的KCl和混合溶液中滴加的溶液，先形成沉淀
8.已知下列有关信息：
弱酸

HClO

电离平衡常数(常温)


、
下列判断正确的是( )
A.向溶液中滴入酚酞，溶液变红，原因是
B.溶液中：
C.常温时，与混合溶液的pH =6，则
D.相同浓度的和NaClO的混合溶液中各离子浓度大小关系是
9.氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液pH如表：
溶质


NaClO

pH
11.6
9.7
10.3
5.2
下列说法中，正确的是( )
A.向氯水中加入，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B.四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO溶液
C.常温下，相同物质的量浓度的溶液，pH最大的是溶液
D. 溶液中离子浓度大小顺序为
10.测定不同温度下 溶液和 溶液pH，数据如下表：
温度/℃
25
30
40
50
60
溶液pH
3.71
3.51
3.44
3.25
3.14

溶液pH
10.41
10.30
10.28
10.25
10.18
下列说法不正确的是( )
A.升高温度，溶液中增大
B.升高温度，和的水解平衡均正向移动
C.升高温度，溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.升高温度，可能导致结合的程度大于电离产生的程度
11.常温下，将溶液和溶液分别加水稀释，稀释后溶液体积为，稀释过程中溶液的pH与的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.和均为弱酸
B.0≤pH≤5，满足pH=
C.稀释前，分别滴加1 mol/L NaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体 积相等
D.常温下，浓度均为0.1 mol/L的和溶液，溶液pH：
12.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 ( )
A.常温下，将溶液与 NaOH溶液等体积混合溶液显碱性，
B.在小苏打溶液中存在：
C.常温下，向溶液中加入适量的NaOH，得到pH =4 的混合溶液：
D.pH=3的一元酸HX和pH = 11的一元碱MOH等体积混合：
13.下列有关说法正确的是( )
A.已知电离常数（25℃）：，将少量通入NaClO溶液中反应的离子方程式为
B.已知常温下的水解常数。含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中则有
C.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.在25℃，约为，约为，向均为0.1的NaCl和混合液中滴加0.1溶液，先沉淀
14.化学中常用AG表示溶液的酸度[]。室温下，向的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A.室温下MOH的电离常数
B.当AG=0时，溶液中存在
C.a点对应的溶液中：
D.b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：
15.常温下，用溶液分别滴定20.00 mL浓度均为HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示(其中HA的滴定曲线部分未画出)。下列说法错误的是( )

已知：M点溶液中
A．
B．P点溶液中溶质为NaB和HB，由水电离出的
C．M点溶液中，
D．等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中：
二、不定项选择（本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。）
16.室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示下列说法不正确的是( )

A.Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线
B.pH=7时，滴定醋酸溶液消耗的等于20.00mL
C.初始时盐酸的浓度为
D.滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液作为指示剂
17.硫酸锶()在水中的沉淀溶解平衡曲线如下,下列说法正确的是( )

A.温度一定时,随的增大而减小
B.三个不同温度中,313K时最大
C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D.283K下的饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
18.常温时，用0.1000NaOH溶液滴定25.00mL0.1000一元弱酸HR的溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示（溶液体积近似可以加和），则下列判断正确的是( )

A.A点时， B.常温下，HR的的数量级为
C.B点时， D.B点和C点，水的电离程度相同
19.已知：，（其中X代表Cl、Br、I）。298K时，，，。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl固体，和都减小
B.图中x代表CuCl曲线，且P点
C.升高溶液温度，M点可能移动到N点
D.298K时，的平衡常数
20.常温下，向一定物质的量浓度的亚磷酸（二元弱酸）溶液中逐滴加入某浓度的NaOH 溶液，混合溶液的 pH 与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是( )

A.亚磷酸常温下的电离平衡常数均可由图中信息计算得出
B.表示 pH与的变化关系曲线的Ⅰ
C.溶液中的电离能力小于其水解能力
D.当滴入一定量的 NaOH 溶液时，
三、非选择题（本题共3小题，共50分。）
21.（20分）电解质的溶液中存在着众多的化学平衡。回答下列问题：
（1）25℃时，的电离常数，。则该温度下的水溶液显__________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。通过计算解释原因是_______；若向溶液中加入少量的，则溶液中将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）已知室温下：，。25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液和溶液，两溶液中_______(填“>”“② >③，A正确；的电离常数，所以，温度不变，、的值不变，B错误；pH =4的溶液与pH =10的NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：，C 错误；溶液 中通入少量，生成与HClO，溶液碱性减弱，D错误。
4.答案：A
解析：的离子积常数为，pD=6的溶液为中性；溶液中，则，pD=11，A不正确；pD=6的溶液为中性，DCl的重水溶液稀释100倍后接近中性，pD接近6但不等于6，B正确；混合溶液中，则，pD=11，C正确；NaOD的重水溶液中，全部由重水电离出来，pD=10，说明，重水电离出来的和浓度相等，D正确。
5.答案：B
解析：偏铝酸钠和碳酸氢钠溶液发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠溶液，反应的离子方程式为，故A正确；加入前溶液时，没有沉淀生成，说明a点的溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠抑制水的电离，b点溶液中含有偏铝酸钠、碳酸钠，偏铝酸钠、碳酸钠水解促进水的电离，所以a点水的电离程度小于b点水的电离程度，故B错误；a点溶液中含有偏铝酸钠、氢氧化钠，根据电荷守恒，溶液中存在：，故C正确；由图像可知，加入前8mL碳酸氢钠溶液不生成沉淀，生成0.032mol氢氧化铝沉淀消耗32mL溶液根据可知，，原溶液中，故D正确。
6.答案：C
解析：根据电荷守恒可知，HCOONa溶液中存在，溶液中存在，由于在常温下，，不变，的水解程度大于的水解程度，溶液中的小于HCOONa溶液中的，和都不水解，，因此浓度均为的HCOONa和溶液中阳离子的物质的量浓度之和前者大于后者，A错误；由甲酸和乙酸的电离常数可知，甲酸的酸性较强，所以pH为3的两种溶液中，物质的量浓度较大的是乙酸， 等体积的两溶液中，乙酸的物质的量较大，用同浓度的NaOH溶液中和这两种酸溶液，乙酸消耗的NaOH溶液的体积较多，B错误；两溶液等体积混合后得到等物质的量浓度的甲酸和甲酸钠的混合溶液，由电荷守恒和物料守恒可得 ，C正确；反应的化学方程式为，溶液 pH =7，，反应后的溶质为，根据电荷守恒和物料守恒可得，D错误。
7.答案：C
解析：的大于HClO的，可知相同浓度时的水解程度大，，故 A 错误；由 可知，HCl和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为 ，故 B 错误；向溶液中滴加 NaOH 溶液至，由的， 则，溶液 pH =5，故 C
正确；混合溶液中生成氯化银需要的，生成需要的，所以先沉淀，故D错误。

8.答案：B
解析：二元弱酸形成的盐水解时，以第一步水解为主，离子方程式应该是第一步水解的离子方程式，A项错误；溶液中存在电荷守恒，即，还存在物料守恒，即，两个等式联立可得，B项正确；的电离平衡常数，即，C项错误；根据电离平衡常数可知，醋酸的酸性大于次氯酸的，所以相同浓度的醋酸钠与次氯酸钠的混合溶液中的水解程度大于的水解程度， 溶液呈碱性，溶液中离子浓度关系为，D 项错误。
9.答案：A
解析：由表中数据可知酸性：，氯水中存在平衡：，由于酸性：，则会与盐酸发生反应，使上述平衡向生成次氯酸的方向移动，次氯酸的浓度增大，A正确；溶液呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，溶液中水的电离受到抑制，其他三种强碱弱酸盐溶液中弱酸根离子的水解会促进水的电离，弱酸根离子水解程度越大，水的电离程度越大，溶液的pH越大，则四种溶液中，水的电离程度最大的是溶液，B 错误，酸性：，则相同物质的量浓度的溶液，pH最大的是溶液，C错误；溶液中的电离、水解都很微弱，而水电离还可产生和，则溶液中离子浓度大小顺序为，D 错误。
10.答案：D
解析：升高温度，的水解程度增大，溶液中的浓度增大，A 正确。溶液中： ，溶液中：，升高温度，和的水解平衡都正向移动，B正确。温度升高，的水解程度增大，增大，但分析表格中溶液pH随温度升高而减小，说明温度影响溶液pH的变化是水的电离平衡及的水解平衡共同作用的结果，同理可溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果，C 正确。溶液中存在、，与 结合的来自于水的电离，而溶液的pH随温度升高而减小，说明结合的程度小于电离产生的程度，D错误。
11.答案：C
解析：由题图可知，1 mol/L溶液的 pH >0，1 mol/L溶液的pH=0，说明是弱酸，为强酸，故A错误；因为为弱酸，稀释促进其电离，在时，溶液不满足pH=，故B错误；稀释前，等体积、等浓度的溶液和溶液消耗NaOH的物质的量相同，故消耗的NaOH溶液的体积相等，故 C正确；为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，pH >7，为强酸强碱盐，溶液显中性，故D错误。
12.答案：B
解析：溶液与NaOH溶液混合时发生反应：，有剩余且最后混合溶液中、NaCl和的物质的量相等，的物质的量等于和的物质的量之和，所以，溶液呈碱性，则的电离程度大于的水解程度，所以，且， 的电离是微弱的，浓度较小，所以，浓度最 小，故离子浓度大小顺序为，A错误。在溶液中，根据物料守恒有，所以有，B 正确。溶液中加入适量的NaOH，根据电荷守恒有，溶液 pH =4 ，则有，所以，C错误。若HX为强酸，MOH为强碱，则两者电离出的和的物质的量相等，溶液显中性，有；若一种为强电解质，另一种为弱电解质，则溶液不会显中性，不等于；若两者均为弱电解质，溶液也不一定会显中性，D错误。
13.答案：B
解析：由于，故将少量的通入NaClO溶液中反应的离子方程式为，A错误；已知常温下的水解常数，则HA的电离常数为，即含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中。A的水解程度大于HA的电离程度，则有，B正确；冰醋酸不导电，在冰醋酸中加水，醋酸的电离平衡右移，开始时离子浓度增大，后来减小，故溶液的导电性先增大后减小；pH先减小后增大；醋酸的电离平衡右移，故电离程度始终增大，C错误；和NaCl溶液的浓度均为，的分别约为、，形成沉淀需要的浓度分别为，，所以需要浓度大的是，应先生成AgCl沉淀，D错误。
14.答案：C
解析：
15.答案：D
解析：A．由可知，Ka(HA)=，M点时，pH=10.8，所以，由可知，Ka(HB)=，滴定前溶液的pH=3，则，，所以，故A正确；
B．P点为未完全中和点，溶液中溶质为NaB和HB，是由水电离出来的，因此当溶液的pH=7时，溶液中，由水电离出的，故B正确；
C．根据电荷守恒可知，，M点时，pH=10.8，则溶液呈碱性，即，可得，又，可推出，故C正确；
D．等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中，HB的电离常数为，NaA的水解常数，所以，NaA的水解程度大于HB的电离程度，混合液呈碱性，，故D错误；
答案为D。
16.答案：B
解析：醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸溶液和HCl溶液，醋酸的pH大于盐酸，所以Ⅰ表示滴定醋酸溶液的曲线，Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线，A项正确；pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸溶液的体积稍大于NaOH溶液的体积，滴定醋酸溶液消耗的小于20.00mL，B项错误；由题意可知初始时盐酸的浓度为，C项正确；滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液作为指示剂，D项正确。
17.答案：BC
解析：A、只与温度有关与浓度无关，故A错误；
B、由图象可知：在相同条件下，温度越低，越大，越大，B正确；
C、a点在283 K的下方，属于不饱和溶液，C正确；
D、283 K下的饱和溶液升温到363 K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D错误。
故选BC。
18.答案：BC
解析：A.A点溶液显酸性，，则，A错误；B.C点两者恰好反应生产NaR且浓度为0.05，此时pH=8.0，则。

则B正确；C.B点时，由电荷守恒可知，，此时溶液显酸性，则，故，C正确；D.B点HR过量，酸对水电离起抑制作用；C点恰好反应，溶质为NaR，水解促进水的电离，D错误；故选BC。
19.答案：BD
解析：A项，CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl固体，NaCl会电离出氯离子，所以增大，错误；B项，由题可知，，则pCu相同时，pCl