【配套新教材】2023届高考化学考点剖析专题卷 专题十二 化学实验

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【配套新教材】专题十二 化学实验
考点37 化学实验常用仪器及基本操作（1~4、6、16题）
考点38 物质的分离和提纯（7~9、11、21题）
考点39 物质的检验、鉴别和制备（12~15、18、20、24题）
考点40 实验方案的设计与评价（5、10、17、19、22、23题）
考试时间 ：90分钟 满分：100分
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1.下列说法正确的是（ ）
A.减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀
B.实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火
C.制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含和的溶液浓缩至干
D.将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体
2.实验室可用反应来制备(受热易被氧化)。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )

A.用甲装置制备 B.用乙装置制备
C.用丙装置分离出 D.用丁装置干燥固体
3.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是( )

A.①② B.②③ C.③④ D.②④
4.《神农本草经》记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。”茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )

A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B.用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D.检验滤液中的，选用③、⑧和⑩
5.下列实验操作及现象所得结论正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
将与碘水混合于分液漏斗中，振荡、静置
液体分层
可用分液操作分离与碘水
B
向与MgO混合物中加入足量NaOH溶液
固体部分溶解
可用NaOH溶液除去MgO中混有的
C
向待检液中滴加少量NaOH溶液
无明显现象
待检液中一定不含
D
将锌铜合金与锌分别加入等浓度硫酸溶液中
锌铜合金生成氢气速率更快
铜作反应的催化剂
A. A B. B C. C D. D
6.用下列实验装置能达到相关实验目的的是( )

A
B
C
D
实验装置




实验目的
除去苯中混有的水
制备并收集少量
实验室焙烧硫酸铜晶体
测定中和反应的反应热
A.A B.B C.C D.D
7.如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是( )
A.①蒸馏 ②过滤 ③分液 B.①分液 ②蒸馏 ③蒸馏
C.①蒸馏 ②分液 ③分液 D.①分液 ②蒸馏 ③结晶、过滤
8.下列有机物分离提纯的方法正确的是( )
A.除去苯中少量苯酚：加入适量浓溴水，过滤
B.除去乙烷中少量的乙烯：把混合气体通入酸性溶液中
C.除去乙醇中的乙醚：蒸馏
D.提纯蛋白质时可先加入溶液，过滤后再加水重新溶解

9.某同学欲从苯与溴反应后的混合物中分离出溴苯和无水。下列设计能达到相应实验目的的是( )

A.装置甲中溶液中产生淡黄色沉淀证明苯与溴发生取代反应
B.反应后向反应混合物中加入蒸馏水，用乙装置分离有机层和水层，可观察到图中所示的现象
C.用装置丙将分液后的水层蒸发至干燥，再灼烧制得无水
D.将经水洗、碱洗、水洗后的粗溴苯蒸馏后可以得到纯溴苯
10.下列实验的实验现象和实验结论都正确的是( )

实验操作
实验现象
实验结论
A
将水滴入盛有固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口
可观察到有气泡产生，木条复燃
固体遇水产生
B
向盛有10滴溶液的试管中滴加溶液至不再生成沉淀后，再向其中滴加溶液
先观察到白色沉淀，后沉淀颜色变为黄色

C
向两支盛有少量溴的四氯化碳溶液的试管中分别加入适量苯和通入足量乙烯
溶液均褪色
溴与苯、乙烯都能发生反应
D
向两支盛有溶液的试管中分别加入和溶液
前者比后者褪色快
其他条件不变，反应物浓度增加，反应速率增大
A. A B. B C. C D. D
11.下列实验方案不能达到实验目的的是( )
选项
实验方案
实验目的
A
将含有HCl杂质的通入饱和溶液中
除去中的HCl
B
将一定量的和NaCl的混合液加热浓缩至有晶体析出，趁热过滤
分离出NaCl晶体
C
在含有少量的酸性溶液中加入足量MgO并过滤
除去酸性溶液中的
D
在含有少量的NaCl溶液中加入足量AgCl并过滤
除去NaCl溶液中的
A.A B.B C.C D.D
12.乙醚是一种应用广泛的有机溶剂，医学上也用作麻醉剂。实验室制备乙醚(沸点为34.5℃)的路线如下：

主反应：

下列说法错误的是( )
A.由乙醇制乙醚时应将温度迅速升高至接近140℃
B.用饱和NaCl溶液洗涤的目的是进一步除去有机层中残留的硫酸
C.饱和溶液洗涤的目的是除去有机层中的乙醇
D.最后得到产品时蒸馏应水浴加热
13.有一包固体粉末,由中的三种物质组成,取样品进行如下实验,根据实验可以判断( )

A.该固体粉末中一定不含有
B.该固体粉末中一定含有
C.它的组成可能是、、
D.它的组成一定是、
14.实验室测盐酸与亚氯酸钠制备二氧化氯气体的速率，装置如图所示。4mL0.2%溶液预先装入二氧化氯发生器，37.5%HCl装入加料漏斗。开启真空泵抽气，反应开始后，每隔2min用注射器取样1mL，测定溶液浓度。已知浓度过高时易爆炸。下列说法错误的是( )

A.碘化钾吸收瓶中发生的反应为
B.做实验时整套装置要先抽真空，再加入37.5%HCl，防止聚集
C.分液漏斗作为空气入口，起到搅拌作用
D.实验过程中分液漏斗活塞保持关闭，防止逸出
15.从下列事实所列出的相应结论正确的是( )
序号
实 验 事 实
结 论
①
使酸性高锰酸钾溶液退色
可证明有漂白性
②
用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，
硝酸用棕色试剂瓶保存在阴暗处
都发生了氧化还原反应
③
取少量样品加入溶液后，
产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，
证明已氧化变质
④
某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加溶液，有白色沉淀生成
确定该溶液存在
⑤
某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，
产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝
该溶液一定有
A．①② B．③④⑤ C． ②④ D．④⑤
二、不定项选择（本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。）
16.下列操作能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
操作
A

比较钠、钾元素原子的失电子能力
取大小相似的一小块金属钠和金属钾，用滤纸吸干表面煤油，同时放入盛有等量水的小烧杯中
B
测定中和反应的反应热

测定中和反应的反应|向盛有盐酸的量热计中加入4.0gNaOH固体，记录初始温度和最高温度
C

制作氢氧燃料电池

向U型管中加KCl溶液，在两端插入石墨棒电极，先通电一段时间，然后撤走电源并用导线连接两石墨棒
D

探究反应物接触面积对速率的影响
向各盛有 盐酸的试管中分别加入1.0g块状碳酸钙和1.0g碳酸钙粉末
A.A B.B C.C D.D
17.下表中的实验操作或实验现象能达到实验目的或得出相应结论的是( )
选项
实验操作或实验现象
实验目的或结论
A
向溶液中滴加等浓度的NaCl溶液，至不再有沉淀产生，再向其中滴加溶液，产生黄色沉淀
实验目的或结论
常温下，
B
取少量与NaOH溶液共热，待溶液分层后，再滴加溶液
检验中的溴元素
C
调节溶液的pH范围为2~9，向该溶液中滴加邻二氮菲试剂
检验溶液中的
D
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热一段时间后,加入NaOH溶液至碱性，再加入新制悬浊液，加热煮沸,观察是否有砖红色沉淀产生
检验淀粉是否水解完全
A.A B.B C.C D.D
18.10mL某无色溶液中可能存在如下离子，取该溶液进行下述实验(不考虑水解)，下列推理正确的是( )
阳离子

阴离子


A.气体A通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不能确定无色溶液中含有
B.溶液B与足量NaOH溶液加热生成0.02mol气体D，说明无色溶液含有的浓度为2mol/L
C.生成黄色沉淀C，说明无色溶液含有
D.用洁净的铂丝蘸取溶液F在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原无色溶液含有
19.从光盘中提取Ag(其它金属忽略不计)的一种工艺流程如下，下列说法错误的是( )

已知：溶液在受热或酸性条件下易分解
A.“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行，可提高氧化速率
B.“氧化”过程还生成，则可能的化学反应为
C.“操作Ⅰ”需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
D.“还原”过程中转化为无害气体，则理论上消耗1mol可提取Ag216g
20.某地区的雾霾中可能含有等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。
①取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。
②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
下列叙述错误的是( )
A.操作①中产生的无色气体为
B.可能含有
C.肯定含有
D.一定不存在
三、非选择题（本题共4小题，共50分。）
21.（10分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：溶液、溶液、溶液、盐酸
（1）操作②的名称是________，试剂a是________(填化学式)。
（2）加入试剂b所发生反应的化学方程式为________。
（3）用分离出的固体B配制100mL 0.5mol/L的溶液B，现有可供选择的仪器：A.胶头滴管；B.烧瓶；C.烧杯；D.药匙；E.量筒；F.托盘天平。回答下列问题：
①用托盘天平称得固体B的质量是________g。
②配制溶液B时，上述仪器中一定不需要使用的有________(填字母)，还缺少的仪器有________ (写仪器名称)。
③如下情况使所配溶液B的物质的量浓度偏高的是________。
a.某同学在定容观察液面时俯视
b.容量瓶清洗后没有干燥
c.在移液时不慎有少量液体流到容量瓶外
22.（14分）常温常压酸浸全湿法从氧化镍矿中提取镍的工艺有安全性好、能耗低、浸出时短、生产成本低等优点，以某氧化镍矿石（NiO，含有的杂质为、以及Fe、Zn、Mg、Ca等元素的氢氧化物、氧化物或硅酸盐）为原料，生产流程如图所示：

已知：①相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子





开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
10.4
7.7
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
12.4
9.5
②锌的萃取过程反应为
萃取：
反萃取：
回答以下问题：
（1）矿石需要先经过研磨成浆，其原因是________。
（2）依据下列图像1、2，选择合适的实验条件，硫酸浓度为________，浸出矿浆液固比为________。

（3）滤渣1的主要成分为_______；加入NaF的作用是_______。
（4）沉锌的过程会生成碱式盐，写出沉锌的离子方程式：_______。
（5）电解硫酸镍溶液制备单质镍的化学方程式为_______；沉积镍后的电解液可返回_______（填操作单元的名称）继续使用。
23.（12分）用软锰矿（主要成分，含有等杂质）制备的流程如图所示：

已知：
氢氧化物





开始沉淀时的pH
2.3
4.0
7.5
8.8
10.4
沉淀完全时的pH
4.1
5.2
9.7
10.4
12.4
回答下列问题：
（1）焙烧时，和在纤维素作用下分别转化为MnO、，则纤维素的作用是________。
（2）酸浸时，浸出液的pH与锰的浸出率关系如图所示：

实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使pH在2左右。请结合上图和制备硫酸锰的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因：________。
（3）净化时，加入30%的目的是________（用离子方程式表示）；加氨水，调pH为5.5的目的是________。
（4）结合与溶解度曲线，简述“结晶分离”的具体实验操作________。

（5）产品纯度测定：称取产品，在适宜的条件下用适量将氧化为，再用溶液mL刚好把转化为。通过计算可知，产品纯度为_________（用质量分数表示）。
24.（14分）碘化钾用途广泛，实验室将紫黑色的碘溶于过量的KOH溶液中，加热使其充分反应，得到母液，从母液中提取碘化钾晶体的方案如下。
方案Ⅰ：如图1装置所示（夹持装置已省略），向母液中加入，保持70℃恒温加热，发生反应的离子方程式为，停止产生气泡时得到溶液Ⅰ。
方案Ⅱ：向母液中加入适量铁粉，充分振荡，产生白色沉淀，过滤，得到溶液Ⅱ。

回答下列问题：
（1）①图1中仪器a的名称为________________。仪器a中侧管的作用是________________。
②图1中维持反应所需温度应选择合适的加热的方式是________________，在方案I的实验过程中需控制反应温度70℃的原因是________________。
③碘与KOH溶液发生反应的化学方程式为________________。
（2）不同温度下，KI在水中溶解度如图2，从溶液Ⅰ（溶液Ⅱ）中得到碘化钾晶体的具体操作为加热蒸发、________________、过滤、洗涤、干燥，得到白色晶体。
（3）写出方案Ⅱ中加入Fe粉后发生反应的离子方程式________________。
（4）测定从溶液Ⅱ中得到的白色晶体中KI含量的方法如下：
①称取试样1.0g，溶解后过滤，将滤液配制成200mL溶液待用。
②取50mL上述溶液，用溶液将全部氧化成（其余成分不发生反应，也不发生副反应）后，再加入淀粉溶液，用的溶液滴定生成的（发生反应：），至滴定终点时消耗溶液。
达到滴定终点时的现象是________________。试样中KI的质量分数为________________（保留三位有效数字）。



答案以及解析
1.答案：B
解析：本题考查基本实验仪器的操作。胶体微粒可透过滤纸，A项错误；不导电且能隔离空气，B项正确；浓缩至干易导致铵盐分解，C项错误；快速冷却得到的是细小晶体，D项错误。
2.答案：D
解析：A.浓硫酸可以和铜单质在加热条件发生反应生成二氧化硫，故A能达到目的;B.将二氧化硫通入硫酸铜和的混合溶液中搅拌，二氧化硫将还原成，得到Cu沉淀，故B能达到目的;C.为沉淀，过滤可将回体和液体分离，故能达到目的;D.受热易被氧化，所以不能在蒸发皿中加热干燥固体，故D不能达到目的；故答案为D。
3.答案：C
解析：滴有硫氰化钾溶液的硫酸铁溶液显红色，二氧化硫可与发生氧化还原反应，铁离子转化为亚铁离子，溶液红色褪去，体现二氧化硫的还原性，与二氧化硫的漂白性无关，故①错误；含有水蒸气的一氯甲烷是气体混合物，题图中装置被浓硫酸密封，气体无法通过，无法实现干燥，故②错误；氯气通入硫化钠溶液中，将硫离子氧化为硫单质，是氧化剂，S为氧化产物，氧化性：，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强测非金属性：，故③正确；在涂抹凡士林时不能将旋塞的小孔堵住，故涂抹在旋塞a端和旋塞套内的c端，故④正确。故C项符合题意。
4.答案：B
解析：将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，①、②和⑨都能用到，A不符合；用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，选用④和⑦，用不到⑥，B符合；过滤时需要用到漏斗、烧杯和玻璃棒，④、⑤和⑦都能用到，C不符合；检验滤液中的，可取少量滤液于小试管中，用胶头滴管滴加KSCN溶液检验，用到试管、KSCN溶液、胶头滴管等，③、⑧和⑩都能用到，D不符合。
5.答案：B
解析：将与碘水混合于分液漏斗中，振荡、静置，碘单质易溶于四氯化碳，则下层有机层为碘的四氯化碳溶液，上层为水，无法用分液操作分离与碘水，故A错误；
B.向与MgO混合物中加入足量NaOH溶液，氧化铝溶解，而MgO不反应，可用NaOH溶液除去MgO中混有的，故B正确；
C.向待检液中滴加少量NaOH溶液，由于氨气极易溶于水，且没有加热，不会生成氨气，无法判断溶液中是否含有，故C错误；
D.将锌铜合金与锌分别加入等浓度硫酸溶液中，由于形成铜锌原电池，反应速率加快，铜没有作催化剂，故D错误；
故选：B。
6.答案：D
解析：A.苯与水都是液态，互不相溶，用分液操作分离，故A错误：
B.溶于水并与水反应，集气瓶中收集到的是NO，故B错误;
C.焙烧固体应采用坩埚，不是蒸发皿，故C错误；
D.中和反应的反应热测定需温度计、玻璃搅拌棒、带有隔热层的容器等，故D正确。
答案选D。
7.答案：B
解析：①加入饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸、溶解乙醇，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，可以通过分液分离出乙酸乙酯；②通过蒸馏可以从乙酸钠和乙醇的混合溶液中分离出乙醇；③乙酸钠中加入硫酸得到乙酸和硫酸钠的混合溶液，可以通过蒸馏分离出乙酸。
8.答案：C
解析：苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚能溶于苯中，且浓溴水中的溴也能溶于苯中，A错误；将混合气体通入酸性溶液中，乙烯会被氧化为，使乙烷中混入了新的杂质气体，B错误；乙醇和乙醚的沸点不同，且相差较大，可以采用蒸馏的方法分离，C正确；由于是重金属盐，会使蛋白质变性，变性后的蛋白质不能溶于水，故不能用于提纯蛋白质，D错误。
9.答案：D
解析：本题考查溴苯制备实验中的分离、提纯和实验装置的选择。溴易挥发，有部分进入硝酸银溶液中，与硝酸银溶液反应，因此不能通过得到黄色沉淀证明苯与溴发生了取代反应，A不符合题意；溴苯的密度比水大，在下层，B不符合题意；与水发生水解反应生成氢氧化铁和溴化氢，HBr易挥发，加热蒸干再灼烧得不到无水，可通过在HBr气流中加热蒸干制得，C不符合题意；经水洗、碱洗（主要除去多余的溴单质）、水洗后用分液漏斗分离得到苯和溴苯的混合物，再蒸馏除去苯，可以得到纯溴苯，D符合题意。
10.答案：A
解析：与水反应生成氢氧化钠和氧气，将水滴入盛有固体的试管中，立即把带火星的木条放在管口，可观察到有气泡产生，木条复燃，证明固体遇水产生了，A项正确。向盛有10滴0.1溶液的试管中滴加0.1KCl溶液，生成AgCl白色沉淀，至不再生成沉淀后，再向其中滴加0.1KI溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，即生成了AgI，证明AgI比AgC1难溶，则，B项错误。苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C项错误。向两支盛有4mL0.01溶液的试管中分别加入2mL0.1和2mL0.2溶液，前者草酸的浓度小，反应速率小，褪色慢，D项错误。
11.答案：A
解析：溶液也能吸收，达不到分离提纯的目的，应该用饱和溶液吸收中的HCl， A错误； 由于在较高温度下，和NaCl的溶解度相差较大，可采用加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法分离，B正确；MgO和酸反应促进水解生成，通过过滤即可除去酸性溶液中的杂质，C正确；和AgCl反应生成沉淀和NaCl，过滤除去和剩余的AgCl，即可除去NaCl 溶液中的，D正确。
12.答案：B
解析：若温度缓慢上升，会有较多的乙醇挥发出来，降低乙醚产率，A项正确；NaOH溶液洗涤的目的是中和酸，饱和NaCl溶液洗涤的目的是除去残留的NaOH，饱和溶液洗涤的目的是除去乙醇，B项错误，C项正确；根据乙醚的制备路线可知收集乙醚的温度控制在33~38℃，应采用水浴加热，D项正确。
13.答案：C
解析：固体粉末加水后形成无色溶液和白色沉淀,说明一定不存在 (溶液为蓝色);白色沉淀溶于盐酸,说明沉淀一定没有,只能是,故该固体粉末中和不能同时含有,只能含有其中一种物质,固体粉末由三种物质组成,故一定有和。
14.答案：D
解析：污染空气，用酸性KI溶液吸收，A项正确；实验前先打开真空泵，再打开分液漏斗活塞，让盐酸一次性加入发生装置，产生的快速被抽走，防止聚集爆炸， B项正确；实验过程中，为使真空泵工作顺畅，分液漏斗活塞应保持打开状态，空气从分液漏斗快速进入发生装置，起到搅拌和曝气作用，C项正确。
15.答案：D
解析：①SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，与还原性有关，与漂白性无关，故错误；
②NaOH与二氧化硅反应，且纯碱利用油污的水解，与氧化还原反应无关，故错误；
③Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，生成亚硫酸钡，滴加稀盐酸，在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫酸钡，不能说明是否变质，故错误；
④气体为二氧化碳,且与氯化钙反应生成白色沉淀,则确定该溶液存在，故正确；
⑤氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝,则该溶液一定有，故正确；
故选D.
16.答案：AD
解析：A.取大小相似的一小块金属钠和金属钾，用滤纸吸干表面煤油，同时放入盛有等量水的小烧杯中，反应越剧烈，证明钠的失电子能力强于钾，故A正确;B.因氢氧化钠固体溶于水放热，故测定中和热是不能使用氢氧化钠固体,故B错误;C.惰性电极电解KCl溶液会生成氢气和氯气,故不能制作氢氧燃料电池，故C错误;D.相同质量的块状碳酸钙和碳酸钙粉末与相同的盐酸反应，粉末碳酸钙反应更快，可以证明反应物接触面积对速率的影响，故D正确;故选AD.
17.答案：AC
解析：A.由实验可知，AgCl转化为更难溶的AgI，则故A正确； B水解后在酸性溶液中检验溴离子，水解后没有加硝酸至酸性，操作不合理，故B错误； C.邻二氮菲为亚铁指示剂，由操作可检验溶液中的，故C正确； D.由实验可知，能检验是否水解生成葡萄糖，还需取水解液加碘水检验淀粉，从而确定水解程度，故D错误；故选：AC。
18.答案：AB
解析：
19.答案：AD
解析：A.氧化剂为次氯酸钠，在强酸条件下并加热，可使次氯酸分解，导致氧化速率降低，A项错误；B.次氯酸钠溶液与Ag反应的产物为氯化银、氢氧化钠和氧气，发生反应的化学方程式为，B项正确； C.加10%的氨水溶解AgCl，发生，过滤分离出的滤渣为Ag，故“操作Ⅰ”需用到的破璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，项正确； D.还原过程中发生反应：，理论上消耗可提取,D项错误；
答案选AD。
20.答案：BD
解析：加入足量溶液后，产生白色沉淀，可能是或者，滴加足量盐酸，沉淀不溶解，说明沉淀是，没有则原溶液中有，没有，因为有，所以原溶液中没有；滴加足量盐酸得到无色气体，一定有，产生的无色气体是；加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，滴加足量盐酸，沉淀全部溶解，则原溶液中没有，沉淀是，故原溶液中有；原溶液中定有，一定没有，可能有。
21.答案：（1）过滤 ；
（2）
（3）①10.4②B；100mL容量瓶、玻璃棒③a
解析：（1）操作②为固体和液体的分离，为过滤操作，试剂a是溶液，用于除去氯化钡，故答案为：过滤；；
（2）沉淀加入盐酸可生成溶液，反应的化学方程式为，故答案为：；
（3）①固体B的质量是0.1L×0.5mol/L×208g/mol=10.4g，故答案为：10.4；②固体配制溶液，称量后溶解、定容等，不需要烧瓶，还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：B；100mL容量瓶、玻璃棒；③a.某同学在定容观察液面时俯视，则V偏小，由可知，c偏大，故选； b.容量瓶清洗后没有干燥，n、V均不变，c无影响，故b不选；C.在移液时不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，由可知，c偏小，故c不选；故答案为：a。
22.答案：（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）2.6；6
（3）；沉淀镁离子、钙离子
（4）
（5）；酸浸反萃取Ⅱ
解析：（3）滤渣1是向溶液中加氢氧化钙溶液控制pH=5～6所得固体，根据表中数据可知，只生成，氟化镁、氟化钙是难溶物，所以加入NaF是为了沉淀镁离子和钙离子。
（5）电解硫酸镍溶液制备单质镍的化学方程式为，沉积镍后的电解液中含，可以返回酸浸、反萃取Ⅱ工序继续使用，从而减少资源浪费。
23.答案：（1）还原剂
（2）由图知，pH为1~2时锰的浸出率几乎相等，均已接近100%，硫酸过多，对锰的浸出率影响很小，但后续调pH除杂质时会消耗更多的氨水而造成浪费
（3）；使完全沉淀而不沉淀
（4）将溶液蒸发浓缩趁热过滤，冷却结晶，洗涤干燥
（5）
解析：（1）焙烧时，和在纤维素作用下分别转化为MnO、，锰元素化合价降低、部分铁元素化合价降低，则纤维素的作用是还原剂。
（3）具有氧化性，能氧化亚铁离子，则净化时，加入30%的目的是把亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为；常温下完全沉淀时的pH分别为5.2、4.1，开始沉淀时的pH为8.8，所以加入氨水调节pH为5.5的目的是使完全沉淀而不沉淀。
（4）由与溶解度曲线知，在高温时溶解度小容易结晶，则要“结晶分离”的具体实验操作：将溶液蒸发浓缩趁热过滤，洗涤干燥。
（5）根据得失电子守恒，可以得到如下关系式：，则，的摩尔质量为169，则产品纯度为。
24.答案：（1）①恒压分液漏斗；平衡气压，使顺利滴下；
②水浴加热；温度过高，会分解或挥发，温度过低时反应太慢
③
（2）冷却结晶（降温结晶）
（3）
（4）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复；89.6%

解析：（1）①仪器a为恒压分液漏斗，其侧管的作用是平衡气压，使液体顺利滴下。③结合方案Ⅰ的离子方程式，可知碘与KOH反应的产物中含有，根据歧化反应规律，可知与KOH发生反应的化学方程式为。
（2）KI的溶解度曲线表明：KI的溶解度随着温度的升高显著增大。从溶液Ⅰ（溶液
Ⅱ）中得到碘化钾晶体，首先是通过加热蒸发浓缩，将KI溶液由不饱和溶液变为（过）饱和溶液，然后降温（冷却）结晶，最后过滤、洗涤、干燥即可。
（3）向含和KOH的混合溶液中加入铁粉，被还原为，从产生白色沉淀的现象可知铁发生反应生成，则反应的离子方程式为。
（4）由题意可得关系式，可知50mL溶液中，，则1.0g试样中KI的质量分数为。