【通用版】2023届高考化学考点剖析专题卷 专题一 化学用语与物质的性质、分类及转化

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【通用版】专题一 化学用语与物质的性质、分类及转化
考点01 化学用语（2~9、26题）
考点02 物质的性质、分类及转化（1、10~19、27、28、29题）
考点03 分散系（20~25、28题）
考试时间 ：90分钟 满分：100分
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1.下列过程不涉及氧化还原反应的是( )
A.用溴化银制变色镜片
B.生活中用明矾净水
C.工业上用高粱、玉米等酿酒
D.铁锅生锈
2.下列化学用语正确的是（ ）
A.四氯化硅的比例模型：
B.氢氧根离子的电子式：
C.PP塑料（聚丙烯）结构简式：
D.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：
3.我国四大发明之一黑火药的爆炸反应为，下列说法正确的是( )
A. 中子数为8的碳原子符号： B.的危险品标志：
C.的电子式： D.的结构式：N—N
4.下列化学用语表示正确的是( )
A.羟基的电子式： B.钠离子的结构示意图：
C.氯仿分子的球棍模型： D.对硝基甲苯的结构简式：
5.以下化学用语正确的是( )
A.硫原子的结构示意图：
B.甲烷的空间填充模型：
C.乙炔的结构简式：CHCH
D.NaCl的电子式：
6.下列化学用语正确的是（ ）
A.四氯化碳的电子式: B.丙烷分子的比例模型:
C.2-乙基-1,3-丁二稀的键线式: D.聚丙烯的结构简式:
7.下列化学用语表示正确的是( )
A.的电子式为
B.乙炔的球棍模型：
C.聚氯乙烯的结构简式：
D.离子结构示意图：可表示，也可表示
8.下列化学用语使用正确的是( )
A.命名为2-甲基甲酰胺
B.不含手性碳原子
C.硝基苯的结构简式：
D.聚丙烯的结构简式：
9.下列解释实验事实的化学方程式正确的是( )
A.形成NaCl的过程：
B.用溶液“腐蚀”覆铜板：
C.用石墨电极电解溶液：
D.“84消毒液”中加少量醋增强漂白性：
10.下列有关物质分类或归纳正确的是（ ）
①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱
②化合物：
③混合物：盐酸、漂白粉、水银
④同素异形体：金刚石、石墨、
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
11.下列关于物质的分类中，正确的是（ ）

酸性氧化物
酸
碱
盐
混合物
电解质
A

HClO
纯碱
明矾


B


生石灰

漂白粉
Mg
C


烧碱
碳酸氢钠
水玻璃
NaCl
D


熟石灰

液氯

A.A B.B C.C D.D
12.下列关于物质分类的正确组合是( )

电解质
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
硝酸
纯碱

干冰
B
盐酸
食盐
氧化铝
二氧化硫
C
碳酸钙
明矾
氧化镁
二氧化硫
D
氢氧化钠
碳酸钙
生石灰
一氧化碳
A. A B. B C. C D. D
13.合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家合成了一种新型的氧分子（），下列关于的说法中正确的是( )
A.是一种新型的化合物
B.和不互为同素异形体
C.等质量的和含氧原子数目相同
D.1个分子由2个分子构成
14.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是( )
溶质
酸
盐
碱
HCl

NaCl


NaOH

电离出的离子
、
、
、
、、
、
、
、
A.在水溶液中电离出的物质一定是酸
B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C.盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子
D.碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和
15.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列关于文献记载的说法正确的是( )
A.《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰“（蛎房即牡蛎壳），“灰”的主要成分为
B.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程利用的是萃取原理，属于物理变化
C.《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程
D.《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，与化学反应无关
16.甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是( )

A.甲为NaOH，乙为NaCl，丙为
B.甲为CuO，乙为，丙为
C.甲为，乙为，丙为
D.甲为，乙为，丙为
17.油条的传统做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生的反应：。下列判断正确的是( )
A.从物质的分类角度来看，传统做油条的配方中的“矾、碱、盐”的主要成分均为盐
B.放置过程发生的反应为氧化还原反应
C.放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D.反应的离子方程式为
18.过氧乙酸(其结构简式为)可用于消灭新型冠状病毒，其是无色有强烈刺激性气味的液体，易溶于水、乙醇，属于强氧化剂浓度过大时易发生爆炸。下列说法错误的是( )
A.过氧乙酸分子中的C和O均满足8电子结构
B.过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，在环境中无有害物质残留
C.使用过氧乙酸溶液消毒时，应加水稀释到所需浓度
D.过氧乙酸可保存在铁材质的器皿中
19.下列说法正确的是( )
① 属于碱性氧化物，属于酸性氧化物
② 碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③ 漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物均属于混合物
④ 醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤ 硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化
⑥ 盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．
A. ①③⑤ B. ④⑤⑥ C. ②④⑥ D. ②③
20.由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是( )
A.雾霾天，汽车车灯照出光亮“通路”的现象属于丁达尔效应
B.雾和霾都是混合物
C.防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大
D.是指直径小于或等于的污染物颗粒，该颗粒直径完全在胶体粒子的直径范围内
21.溶液、胶体、浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是( )
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间
B.分别用一束光透过三种分散系，其中胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应
C.三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性
D.将饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色即生成胶体
22.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5~36 nm之间。下列说法正确的是( )
A.磁流体属于溶液 B.磁流体很不稳定
C.磁流体能产生丁达尔效应 D.磁流体中的分散质粒子不能通过滤纸
23.下列说法错误的是( )
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②向胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失
③用明矾处理污水是利用了胶体的性质
④胶体在通电后可作定向移动，是因为胶体带电
⑤可用渗析法分离淀粉胶体和NaCl溶液
⑥依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
A. ①⑥ B. ②④ C. ③④ D. ④⑥
24.下列有关胶体的说法错误的是( )
A.可用渗析法提纯、精制胶体
B.丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液
C.氢氧化铁胶粒带正电荷，一个胶粒中含有一个
D.气溶胶属于胶体，是混合物
25.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )

A.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B.X、Z烧杯中分散质相同
C.Y中反应的离子方程式为
D.Z中能产生丁达尔效应
二、非选择题（本题共4小题，共50分。）
26.（10分）观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

（1）属于离子结构示意图的是_______、_________（填字母）。
（2）性质最稳定的原子是_______（填字母，下同），最容易失去电子的原子是_______，最容易得到电子的原子是_______。
（3）写出A、D两种粒子所属元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式：_______。
（4）在核电荷数为1~18的元素中，列举两个与B核外电子排布相同的离子，写出离子符号：____、___。
27.（10分）胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。

用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。
其操作步骤如下：
a.取20%白磷（①）的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水（②）60 mL。
b.先滴加1%氯化金水溶液（③）0.75 mL，再滴加0.1的（④）0.6 mL，振荡变成棕红色。
c.加热煮沸至溶液变成透明红色。
d.分离提纯，除去无机溶质。
所得分散系中，金颗粒直径在5~12 nm之间。
请回答下列问题：
（1）上述物质①②③④中属于单质的是___________（填序号，下同），属于化合物的是________，属于盐的是______________。
（2）该分散系属于_________，其分散质是___________。
（3）步骤a过程属于___________（填“化学”或“物理”，下同）变化，步骤b属于___________变化。
28.（14分）Ⅰ.如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：

（1）“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系______（填“属于”或“不属于”）胶体。
（2）“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，属于电解质的是_________。
（3）从元素组成的角度分析，和可归为同一类物质，其类别属于化合物中的_____。
（4）纳米级的是一种非常重要的磁性材料。
①溶于稀盐酸生成、_______和。
②铁在氧气中燃烧生成，反应中每生成1 mol转移______ mol电子。
Ⅱ.配制480mL0.5的NaOH溶液用于洗涤器物。
（5）配制时，应用天平称取NaOH的质量为_____。
某操作步骤如图所示：

该操作应放在如图所示的____（填序号）操作之间。

（6）下列说法错误的是________（填字母）。
A.称量NaOH固体的时间不宜过长
B.待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移
C.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏高
D.容量瓶可存放配好的NaOH溶液
29.（16分）在通常状况下，A为固态单质。根据如下所示转化关系，回答下列问题。

1.写出A~E的化学式。
A____________；B_________；C________；D__________；E___________。
2.写出下列反应的化学方程式。
①E→C：______________________；
②C→D：_____________________；
③B和C反应：_________________。
3.将5 mL 0.10 mol•L-1的C的溶液与5 mL 0.10 mol•L-1的NaOH溶液混合，反应的离子方程式为____________________。


























答案以及解析
1.答案：B
解析：溴化银见光分解，镜片颜色变深，涉及的反应为，属于氧化还原反应为，A项不符合题意；用明矾净水时发生水解反应生成胶体，胶体吸附水中的杂质，发生的反应为，其不属于氧化还原反应，B项符合题意；高粱、玉米中的淀粉经发酵生成酒精，涉及氧化还原反应，C项不符合题意；铁锅生锈，Fe转化为，发生了氧化还原反应，D项不符合题意。
2.答案：A
解析：根据元素周期律，同周期从左到右元素原子半径逐渐减小，原子半径：Si>Cl，由比例模型定义可知，A正确；阴离子电子式要用中括号括起来，并标明电荷数，B错误；加聚反应是打破双键（或不饱和键），其他的原子或基团是连在链上，聚丙烯的结构简式应为，C错误；；中子数为10的氧原子的质量数为18，形成的过氧根离子：，D错误。
3.答案：C
解析：中子数为8的碳原子，质量数=8+6=14，原子符号为：，故A错误；
B.有强氧化性，易爆炸，是爆炸品，不是剧毒品，危险品标志为：，故B错误；
C.为离子化合物，硫化钾的电子式：，故C正确；
D.氮气中N原子之间以三键结合，其结构式为，故D错误；
故选：C。
4.答案：A
解析：羟基中氧原子含有1个未成对电子，故羟基的电子式是，A项正确。钠离子的核内质子数为11，核外电子数为10，其结构示意图是，B项错误；氯仿为三氯甲烷，原子半径Cl>C>H，球棍模型应符合原子半径大小关系，C项错误；对硝基甲苯中氮原子与碳原子成键，故对硝基甲苯的结构简式是，D项错误。
5.答案：B
解析：
6.答案：C
解析：氯原子未成键的孤对电子未画出,分子中碳原子与4个氯原子之间各形成1对共用电子对,的电子式应为,故A错误;图中模型为丙烷的球棍模型而不是比例模型,故B错误；键线式用短线表示化学键,交点、端点是碳原子,一般C、H原子不标出,则2-乙基-1,3-丁二烯的键线式应为,故C正确；聚丙烯的结构简式应为,故D错误。
7.答案：D
解析：中P、Cl原子最外层都有8个电子，正确的电子式为，A错误；乙炔分子中存在碳碳三键，为直线形分子，球棍模型为，B错误；聚氯乙烯的结构简式为，C错误；质子数相同，都为氧离子，核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为，D正确。
8.答案：B
解析：
9.答案：A
解析：
10.答案：D
解析：①明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱均属于电解质，故选①；
②HT属于单质而非化合物，故不选②；
③水银为汞单质，属于纯净物，故不选③；
④金刚石、石墨以及互为同素异形体，故选④。
故选①④。
综上所述，本题正确答案为D。
11.答案：C
解析：A. 烧碱为氢氧化钠属于碱,为纯净物,为非电解质，故A错误；
B.为过氧化物不是酸性氧化物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C. 属于酸性氧化物, 属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，水玻璃为硅酸钠的水溶液为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，故C正确；
D. NO和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D错误；
12.答案：C
解析：A.纯碱是碳酸钠，属于盐类化合物，是过氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；
B.盐酸是氯化氢气体水溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质，氧化铝是两性氧化物，故B错误；
C.碳酸钙为电解质，明矾为盐，氧化镁为碱性氧化物，二氧化硫为酸性氧化物，故C正确；
D.一氧化碳是不成盐氧化物，故D错误；
故选：C。
13.答案：C
解析：是只含有氧元素的纯净物，是一种新型的单质，不属于化合物，A错误；和是氧元素的不同单质，互为同素异形体，B错误；和是氧元素的不同单质，单个O原子质量一定，则等质量的和含氧原子数目相同，C正确；1个分子由4个O原子构成，D错误。
14.答案：B
解析：在水溶液中电离出，但不属于酸，A错误；在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；在水溶液中电离出的阳离子为，而不是金属离子，但属于盐，C错误；属于碱，在水溶液中电离出的阳离子是，而不是金属离子，D错误。
15.答案：B
解析：A.牡蛎壳的主要成分为，高温煅烧得到CaO，所以“灰”的主要成分为CaO，故A错误； B.青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确； C.升华和凝华属于物理变化，丹砂烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，积变又还成丹砂，即Hg和S生成HgS，均为化学变化，不属于升华和凝华，故C错误；
D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是铁与硫酸铜发生置换反应成硫酸亚铁和铜，属于化学变化，故D错误； 故选：B。

16.答案：C
解析：NaOH属于碱，NaCl和属于盐，与对应的酸发生反应可使碱转化为盐，要使盐转化为另一种盐，需满足复分解反应发生的条件，即生成沉淀放出气体或生成水，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和，可以实现NaCl到的转化，但是不能与其他物质反应生成氯化钠，无法实现图示的转化，故A错误；可通过与碱反应转化为而CuO不能一步转化成，故B错误；与稀盐酸反应可生成，或与氢氧化钙反应可生成，碳酸钙高温分解生成，能通过一步反应实现图示的转化，故C正确；可与溶液反应生成，但不能一步转化为，故D错误。
17.答案：A
解析：从物质的分类角度来看，油条配方中的（矾）、（碱）、NaCl（盐）都由金属阳离子和酸根阴离子构成，都属于盐类，A正确；放置过程发生的反应没有发生元素化合价变化，为非氧化还原反应，B错误；该反应中生成物为非电解质，C错误；根据原子守恒，反应物中应该有水参加反应，离子方程式未遵循质量守恒定律，D错误。
18.答案：D
解析：根据过氧乙酸的结构简式可知过氧乙酸分子中的C和O均满足8电子结构，A项正确；过氧乙酸分解生成无毒物质，是一种绿色生态杀菌剂，在环境中无有害物质残留，B项正确；为便于运输和存放，消毒剂本身浓度相对比较大，使用时需要再加水稀释到所需浓度，C项正确；过氧乙酸具有酸性，能和Fe发生反应，不能保存在铁材质的器皿中，D项错误。
19.答案：D
解析：属于两性氧化物，不属于酸性氧化物，①错误；氯化铝属于共价化合物，②错误；冰水共存物的成分是，属于纯净物，③错误；醋酸为，烧碱为NaOH，纯碱为，生石灰为CaO，④正确；铝在浓硫酸中钝化属于化学反应，⑤错误；盐酸为HCl的水溶液，是混合物，⑥正确。
20.答案：D
解析：雾霾中含有部分直径在之间的微粒，故汽车车灯照出光亮“通路”的现象属于丁达尔效应，A项正确；雾和霾中都含有多种物质，都是混合物，B项正确；防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩透气性较差，往往呼吸阻力较大，C项正确；是指直径小于或等于的污染物颗粒，即粒子直径小于或等于，而胶体中分散质粒子的直径为，则的直径不完全在胶体粒子的直径范围内，D项错误。
21.答案：C
解析：根据分散质粒子直径大小将物质分为不同的分散系，胶体的微粒直径在1~100nm之间，A正确；胶体具有丁达尔效应，分别用一束光透过三种分散系，胶体具有丁达尔效应，其他分散系没有，B正确；溶液为黄色，且不与盐酸反应，胶体具有吸附性，而溶液没有吸附性，C错误；将饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，发生反应，生成了胶体，D正确。
22.答案：C
解析：由于磁流体的分散质粒子直径在5.5~36 nm之间，因此磁流体属于胶体，A错误；磁流体属于胶体，胶体比较稳定，B错误；磁流体属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，C正确；磁流体中的分散质粒子能够通过滤纸， D错误。
23.答案：D
解析：①河水中存在土壤颗粒，形成胶体，遇到电解质溶液会发生聚沉，所以江河入海口三角洲的形成是胶体的聚沉现象，故正确；②向胶体中加入盐酸至过量，先发生聚沉，会形成沉淀，然后氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应生成氯化铁溶液，故正确；③明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，则用明矾处理污水是利用了胶体的性质，故正确；④胶体能吸附带电离子，胶体在通电后可作定向移动，是因为胶体粒子吸附带电离子而带电，故错误；⑤胶体不能透过半透膜，可用渗析法分离淀粉胶体和NaCl溶液，故正确；⑥分散系分类依据是分散质粒子直径大小，分散质粒子直径之间的属于胶体，分散质粒子直径小于1nm的属于溶液，分散质粒子直径大于100nm的属于浊液，不是依据丁达尔效应分类的，故错误；故错误的是④⑥，D符合题意。故选：D。
24.答案：C
解析：胶体中的微粒（直径介于1~100nm）不能透过半透膜，溶液中的微粒（直径小于1nm）可以透过半透膜，可利用渗析法提纯、精制胶体，故A正确；胶体可发生丁达尔效应，而溶液无此现象，利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液，故B正确；胶粒是胶体的分散质微粒的聚集体，一个氢氧化铁胶粒中含有多个，故C错误；胶体可以分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，它们均是混合物，故D正确。
25.答案：B
解析：根据题意，所得液体Z中红褐色透明液体应为胶体，固体为石灰石，过滤法分离石灰石固体和液体，A正确；X中是氯化铁溶液，分散质是和， Z中有氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，还有，故B错误；碳酸钙能与中结合生成水和二氧化碳促进水解，C正确；Z中有氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，D正确。
26.答案：（1）B；E
（2）C；D；A
（3）
（4）；（合理即可）
解析：（1）根据题中粒子的结构示意图可知A是氯原子，B是氧离子，C是氖原子，D是钠原子，E是镁离子。结构示意图中质子数与电子数不相等的是离子，B、E属于离子结构示意图。
（2）稀有气体元素原子最外层已达到稳定结构，性质最稳定。元素金属性越强，越容易失去电子；元素非金属性越强，越容易得到电子；5种元素中Na的金属性最强，最容易失去电子；Cl的非金属性最强，最容易得到电子。
（3）A、D两种粒子所属元素形成的化合物为NaCl，NaCl在水中电离出钠离子和氯离子，电离方程式为。
（4）1~18号元素中，含10个电子的离子有等。
27.答案：（1）①；②④；④
（2）胶体；金颗粒
（3）物理；化学
解析：（1）上述物质中，①为白磷，由P元素组成，为单质；②为蒸馏水，由H、O两种元素组成的纯净物，属于化合物；③为氯化金水溶液，由氯化金和水两种物质组成，属于混合物；④为，属于纯净物，也属于化合物。从而得出结论：属于单质的是①，属于化合物的是②④，属于盐的是④。
（2）由金颗粒直径介于1~100 nm之间，确定该分散系属于胶体，其分散质是金颗粒。
（3）由题中描述可知，步骤a是物质的溶解过程，属于物理变化；步骤b中有新物质生成，属于化学变化。
28.答案：Ⅰ.（1）不属于
（2）醋酸
（3）氧化物
（4）①②8
Ⅱ.（5）10.0g；④⑤
（6）CD
解析： Ⅰ.（1）由题图可知“纳米药物分子运输车”的粒子直径为200nm，而胶体中分散质粒子的直径为1~100nm，因此“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体。（2）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电（自身电离出自由移动的离子）的化合物。酒精、蔗糖溶于水仍然以分子的形式存在，而醋酸溶于水可电离出氢离子与醋酸根离子，则属于电解质的是醋酸。
（3）从元素组成的角度分析，和为只含两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，同属于氧化物。
（4）①根据题意可知，反应的化学方程式为。②根据反应，首先标出化合价发生变化的元素，可从氧元素入手，反应前为0价，反应后为-2价，2mol 参与反应转移8mol电子，故每生成1 mol 转移8mol电子。
Ⅱ.（5）没有规格为480mL的容量瓶，需用500mL容量瓶，则需氢氧化钠的质量为；题图中操作应在④⑤操作之间。
（6）因NaOH易潮解，称量NaOH固体的时间太长，会造成实际称得的氢氧化钠质量偏小，所配溶液的浓度偏低；未冷却至室温就转移到容量瓶中，会导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故待烧杯中溶液冷却至室温再进行转移；定容时，仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，会使配制的NaOH溶液浓度偏低；容量瓶不能用于保存或长期存放NaOH溶液；故选C、D。
29.答案：1.S;H2S;SO2;SO3;H2SO4（浓）
2.① Cu+2H2SO4（浓）CusO4+SO2↑+2H2O
②2SO2+O22SO3
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
3.H2SO3+OH-= +H2O
解析：固体单质A能和氧气反应，也能和氢气反应，说明是非金属单质。根据其氧化产物可继续和氧气反应判断，A是S，和氢气反应生成硫化氢，硫化氢燃烧即生成SO2。硫和氧气反应生成SO2，SO2和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。浓硫酸在加热的条件下和铜发生氧化还原反应，生成硫酸铜、SO2和水。硫化氢中硫元素的化合价是-2，处于最低价，具有还原性，SO2具有弱氧化性，二者发生氧化还原反应，生成硫单质和水。