【通用版】2023届高考化学考点剖析专题卷 专题六 非金属及其化合物

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【通用版】专题六 非金属及其化合物
2023届高考化学考点剖析精创专题卷
考点16 碳、硅及其化合物（1、2、4、6、8、16、20、24题）
考点17 富含在海水中的元素——氯（3、5、9~12、25、26题）
考点18 硫及其化合物（13、15、18、19、22、23、28题）
考点19 氮及其化合物（7、14、17、21、23、27题）
考试时间 ：90分钟 满分：100分
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1.“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好。下列说法正确的是( )
A.火神山医院地面上铺的高密度聚乙烯膜，其主要成分是一种天然有机高分子化合物
B.“84”消毒液适用于彩色衣物、医院污染物品等的消毒
C.高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐
D.新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生
2.碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是( )

A.碳是构成有机物的主要元素
B.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程
C.化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一
D.石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志
3.某污水处理厂发生氯气泄漏事故，导致五百多人中毒。救援人员在现场的下列处理方法和过程较合理的是( )
①及时将人群顺风转移到地势较高的地方
②用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液
③将泄漏氯气的钢瓶用生石灰掩埋
④被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩
⑤及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染
A.②③⑤
B.①②③
C.②④⑤
D.①②③⑤
4.诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德•博伊尔和乔治•史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是( )
A.二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸
B.因不溶于水，故不是的酸酐
C.二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆
D.二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应
5.卤素互化物如ICl、等具有与相似的性质。实验室可用如图所示装置（夹持仪器已略去）制取少量。已知：反应，ICl的熔点为27.2℃，沸点为97.4℃，容易水解，能发生反应：。下列叙述错误的是( )

A.圆底烧瓶中的固体可以为
B.装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸
C.装置E的作用为吸收尾气，可用装置F替代
D.浓盐酸的滴加速度过快，ICl的产率会明显降低
6.下列关于和的叙述中正确的是( )
A.两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应
B.两者都可以与NaOH溶液反应
C.的熔沸点比高
D.两者都能与水反应生成对应的酸，且碳酸的酸性大于硅酸
7.据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是( )

A．X是
B．由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应生成N2
C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸
D．可用NaOH溶液处理多余的NO气体
8.由制备高纯硅的工业流程如图所示：

下列说法中错误的是( )
A.和纯硅均具有硬度大、熔沸点高的特点
B.X为CO气体
C.反应②产生的氢气与反应③产生的HCl可以循环使用
D.的摩尔质量为135.5g
9.如图是用与浓盐酸反应制取氯气的简易装置。下列说法正确的是( )

A.A中固体也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、二氧化锰等代替
B.装置A发生反应的化学方程式为
C.待没有气泡产生后，向A中加入足量溶液，根据沉淀质量可求出剩余HCl的量
D.装置A中分液漏斗可以换为长颈漏斗
10.某研究小组采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、浓度、体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是( )

A.从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO的电离程度增大
B.从0s到150s,溶液中增加到起始浓度的倍
C.从50s到150s，的平均生成速率约为
D.HClO光照分解的产物有HCl、
11.实验室测盐酸与亚氯酸钠制备二氧化氯气体的速率，装置如图所示。4mL0.2%溶液预先装入二氧化氯发生器，37.5%HCl装入加料漏斗。开启真空泵抽气，反应开始后，每隔2min用注射器取样1mL，测定溶液浓度。已知浓度过高时易爆炸。下列说法错误的是( )

A.碘化钾吸收瓶中发生的反应为
B.做实验时整套装置要先抽真空，再加入37.5%HCl，防止聚集
C.分液漏斗作为空气入口，起到搅拌作用
D.实验过程中分液漏斗活塞保持关闭，防止逸出
12.磺酰氯（）是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃，实验室可通过反应：制备。实验装置如图所示，已知X中盛放浓盐酸，E中盛放浓硫酸。下列说法正确的是( )

A.装置甲中圆底烧瓶中的固体药品Y可能为或
B.装置乙中盛放饱和食盐水，除去HCl气体，装置丙应置于冰水中
C.依据乙和丁中单位时间内产生的气泡数可调节和的流量
D.磺酰氯（）极易水解，与水可生成和HCl
13.为探究铁和硫反应产物中铁的化合价，某同学设计了如下所示的实验过程：

已知：①铁和硫反应产物不溶于碱，能溶于硫酸；
②硫可溶于热碱溶液，发生类似于和NaOH溶液的化学反应。
下列说法中不正确的是( )
A.混合粉末应在氛围中进行加热，所用稀应先煮沸
B.取溶液A，滴加KSCN溶液，未出现红色，可证明铁和硫反应只有+2价铁生成
C.滤渣用稀溶解时应在通风橱中进行
D.硫溶于热碱溶液可能发生的离子反应是
14.关于氮的转化关系如图，则下列说法不正确的是( )

A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C.上述所有反应都是氧化还原反应
D.氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成
15.科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅为，是迄今为止世界上最轻的材料。下列有关说法正确的是( )
A. “全碳气凝胶”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
B. “全碳气凝胶”与石墨互为同位素
C. “全碳气凝胶”中含有碳碳双键，属于烯烃
D. “全碳气凝胶”的性质稳定，能在热的浓硫酸中稳定存在
16.纯二氧化硅可用下列流程制得。已知硅酸在加热时易分解，下列说法不正确的是( )

A.X的溶质是普通玻璃的主要成分之一
B.Y是弱酸
C.反应Ⅲ可表示为
D.反应Ⅲ若在实验室中完成，一般在蒸发皿中进行
17.利用SCR技术可有效减少柴油发动机的排放。SCR工作原理为尿素水溶液热分解产生和，再利用转化，装置如图所示。下列说法不正确的是( )

A.尿素水溶液热分解时涉及的反应不属于氧化还原反应
B.转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗（标准状况）
C.该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为3:2
D.转化过程的化学方程式为
18.某学习小组设计制取并验证其部分性质的实验装置如图（夹持装置省略），下列叙述正确的是( )

A.取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明具有漂白性
B.A装置中比较理想的反应物质是固体和质量分数为10%的硫酸
C.B装置溶液变红色，说明是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为
D.关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好
19.下表所示有关物质检验的实验结论中正确的是( )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该溶液中一定含有
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是
D
将通入溶液巾生成的气体，先通过足量的酸性溶液，再通入澄清石灰水中出现浑浊
说明酸性：
A.A B.B C.C D.D
20.我国成功发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行了探测。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土中就含有上亿吨铁，月球上的主要矿物有辉石（含）、斜长石（含）和橄榄石（含）等。下列说法或分析不正确的是( )
A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿物
B.斜长石的成分用氧化物形式可表示为
C.月球表层沙土中有大量游离态铁可能是因为月球的表面几乎没有氧气
D.橄榄石的成分中铁元素为+2价
21.关于氮的变化关系图如图:

则下列说法不正确的是(   )
A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C.上述所有反应都是氧化还原反应
D.上述反应中只有③属于氮的固定
22.如图是研究性质的微型实验装置，该装置具有实验现象明显，不易污染空气的特点。实验时向固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。下列对实验现象的描述或所做的解释正确的是( )

A.溶液变浑浊，产生了沉淀
B.反应中所用硫酸的浓度越大越有利于的生成
C.溶液变浑浊，静置后产生黄色沉淀
D.酸性溶液、品红溶液均褪色，体现了的漂白性
23.下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是( )
A.均为酸性氧化物
B.王水中浓硝酸与浓盐酸的质量比为1：3
C.氨经催化氧化起到了氮的固定作用
D.有毒，但葡萄酒里都含有，起保鲜、杀菌和抗氧化作用
24.硼烯具有优异的电学、力学、热学等属性，将成为继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”。科学家已成功合成多种结构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的结构，下列说法错误的是（ ）

A.“皱褶”式硼烯中每个硼原子共用3对电子
B.“皱褶”式硼烯中硼原子达到8电子稳定结构
C.硼烯有望代替石墨烯作硼烯—锂离子电池的负极材料
D.氧化硼的水化物是一种弱酸，与过量反应可生成或
25.非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( )
A.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
B.观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
C.观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质
二、非选择题（本题共3小题，共50分。）
26.（18分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题。(说明：①部分夹持装置省略 ② 在水中溶解度不大，而易溶于有机溶剂；HCl溶解性与相反。)

（1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的反应制，制得的体积(标准状况下)小于1.12 L的原因是_______ 。
（2）①装置B中盛放的试剂名称为_______，作用是_______。装置C中盛放的试剂名称为_______，作用是_______。
② 装置D和E中出现不同现象说明的问题是_______。
③ 装置F的作用是_______。
④写出装置G中发生反应的离子方程式_______。
27.（10分）自然界中的局部氮循环示意图如图所示。

（1）图中含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是(填序号)___________。
（2）是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为__________。
（3）某化工厂因出现泄漏而使大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为)的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。
①下列有关氨对循环水影响的说法正确的是_______ (填标号)。
A.过量氨进入循环水后，水中和含量会升高
B.过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化
C.循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关
D.为减少氨对杀菌剂杀菌效果的影响，可以改用非氧化性杀菌剂
②通过检测循环水中的可判断循环水的水质是否恶化，的检测利用的是酸性条件
下被氧化为的反应，该反应的历程如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅱ的离子方程式为________________。
（4）含的废水可用二硫化亚铁()处理，在反硝化细菌的作用下发生反应+______+_________ (请将离子方程式补充完整)。
28.（22分）工业上常用铁制容器盛装冷浓硫酸。为研究铁制材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行以下探究活动:
【探究一】
(1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是_______________。
(2)另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热,充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y。
①甲同学认为X中可能含有和。若要确认其中的,应选用__________(填序号)。
a.KSCN溶液
b.铁氰化钾溶液
c.盐酸
②乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应的离子方程式为__________,充分反应后,加入足量溶液,经适当操作后得干燥固体2.33 g。可推知气体Y中的体积分数为________________。
【探究二】据【探究一】所测的体积分数,丙同学认为气体Y中可能还含有和Q气体,因此设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略,实验前已将装置中空气排尽)进一步探究。
(3)装置A中的现象是______________,其作用是_____________。

(4)为判断是否存在,需将装置M添加在_____________(填序号);
a.A之前 b.A~B之间 c.B~C之间 d.C~D之间
若存在,则产生气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
(5)若装置C中固体变红,D中固体变蓝,则Q是______________(填化学式),产生该气体的原因是_____________。
(6)若某气体可能由、、中的一种或多种组成,经测定其中氧的质量分数为50%,则该气体的组成可能为______________(填序号)。
a. b.、 c.、 d.、 e.、、
















答案以及解析
1.答案：D
解析：聚乙烯膜的主要成分为聚乙烯，其属于合成有机高分子化合物， A项错误。“84”消毒液在空气中发生反应，生成的HClO具有漂白性，能使彩色衣物褪色，故彩色衣物不能用“84”消毒液消毒，B项错误。高温结构陶瓷一般用碳化硅、氮化硅或某些金属氧化物等在高温下烧结而成，其属于新型无机非金属材料，C项错误。汽车尾气中含有的氮氧化物能形成光化学烟雾，新能源汽车的推广和使用有助于减少光化学烟雾的产生，D项正确。
2.答案：D
解析：碳是构成有机物的主要元素，A项正确，不符合题意；光合作用是绿色植物利用光能把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气的过程，即光合作用可将太阳能转化为化学能，B项正确，不符合题意；化石燃料燃烧生成大量二氧化碳气体，是产生温室效应的原因之一，C项正确，不符合题意；乙烯的年产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，D项错误，符合题意。
3.答案：A
解析：氯气有毒，密度比空气大，氯气会集中在地势较低的地方，人群在地势较低的地方会中毒，应向较高的地势转移。顺风转移容易导致人体因吸入过多的氯气而中毒，故①不合理；氯气能溶于水，易被碱溶液吸收，用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液，能吸收氯气，故②合理；生石灰溶解于水形成氢氧化钙溶液，氯气能被碱溶液吸收，可用于处理泄漏氯气的钢瓶，故③合理；浓NaOH溶液处理过的口罩能吸收氯气，但氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，故④不合理；氯气是有毒气体，吸入氯气会危害人体健康，应及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，故⑤合理。故选A。
4.答案：D
解析：二氧化硅是酸性氧化物，与水不反应，A错误；不溶于水，不能与水反应生成，但仍可看作是一分子失去一分子而形成，且与中硅元素化合价相同，故是的酸酐，B错误；二氧化硅不能导电，C错误；二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应生成硅酸钠和，D正确。
5.答案：C
解析：装置A用于制备氯气，且在常温下进行，可用与浓盐酸反应制备，A正确；用纯净的氯气与碘反应，由于制得的氯气中含有杂质HCl及（g），所以应除去氯化氢和水，则装置B中饱和食盐水用于除去HCl，装置C中浓硫酸可用于除去水蒸气，B正确；装置E可避免空气中的水进入装置D导致产品水解，且起到吸收尾气的作用，而装置F中含有水，会导致水蒸气进入装置D而使产品发生水解变质，因此装置E不能用F代替，C错误；浓盐酸的滴加速度过快，气体反应不充分，则ICl的产率会明显降低，D正确。
6.答案：B
解析：两者都是酸性氧化物，但是能和HF发生反应，A错误；两者都是酸性氧化物，都可以与NaOH溶液发生反应生成盐和水，B正确；常温常压下，为气态，而为固态，因此的熔沸点比低，C错误；与水不反应，D错误。
7.答案：D
解析：A. 图中X是+5价N的氧化物,故X化学式为，故A正确；
B. 氨气中氮元素化合价−3价，二氧化氮中氮元素化合价+4价，二者反应生成氮气符合价态归中原理，故B正确；
C. 工业上以、空气、水为原料生产硝酸，工艺流程为：氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，故C正确；
D. NO与NaOH溶液不反应，不能用NaOH溶液处理多余的NO气体，故D错误。
故选：D.
8.答案：D
解析：和纯硅均具有硬度大、熔沸点高的特点，故A项正确；反应①为，可知X为CO气体，故B项正确；由题图可知，氢气和HCl既是反应物，又是生成物，可重复利用，故C项正确；的摩尔质量为135.5，故D项错误。
9.答案：B
解析：浓盐酸与二氧化锰在常温下不反应，A项错误；用与浓盐酸反应，生成氯化钾、氯气和水，化学方程式为，B项正确；反应产物中的KCl也会和溶液反应生成AgCl，因此不能利用沉淀质量求出剩余HCl的量，C项错误；装置A为生成气体的装置，若将分液漏斗换为长颈漏斗，则反应速率不易控制，容易造成压强过大，液体无法滴落，甚至会造成危险，D项错误。
10.答案：A
解析：
11.答案：D
解析：污染空气，用酸性KI溶液吸收，A项正确；实验前先打开真空泵，再打开分液漏斗活塞，让盐酸一次性加入发生装置，产生的快速被抽走，防止聚集爆炸， B项正确；实验过程中，为使真空泵工作顺畅，分液漏斗活塞应保持打开状态，空气从分液漏斗快速进入发生装置，起到搅拌和曝气作用，C项正确。
12.答案：C
解析：
13.答案：B
解析：为防止Fe和S被氧气氧化，铁粉和硫粉应在“惰性气体”环境中反应，还应将稀硫酸煮沸以除去溶解的，A正确；题中未说明铁粉是否过量，则可能发生，故滴加KSCN溶液，未出现红色，不能证明铁和硫反应只有+2价铁生成，B错误；滤渣可能含有FeS，用稀溶解时可能产生有毒的，应在通风橱中进行，C正确；根据已知②，硫溶于热碱溶液可能发生的反应为，离子方程式是，D正确。
14.答案：D
解析：在工业上是用氨的催化氧化方法制取硝酸，路线①②③就是工业生产硝酸的主要途径，A正确；雷电固氮是空气中的与在电火花作用下反应产生NO，NO被氧化产生，被水吸收得到硝酸，故路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确；在上述反应中都存在N元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应，C正确；氮气与氧气在高温或放电时发生反应生成NO，氮气无法通过一步反应生成，D错误。
15.答案：A
解析：“全碳气凝胶”具有较大的比表面积，吸附力强，可用作处理海上原油泄漏的稀有材料，A正确；“全碳气凝胶”与石墨都是碳的单质，二者互为同素异形体，B错误；“全碳气凝胶”为碳的单质，无氢原子，不属于烃类，C错误；“全碳气凝胶”的性质稳定，但能与热的浓硫酸发生反应生成二氧化碳、二氧化硫等物质，D错误。
16.答案：D
解析：分析流程知，反应Ⅰ为，反应Ⅱ为，反应Ⅲ为，C项正确；反应Ⅰ生成的是普通玻璃的主要成分之一，A项正确；反应Ⅱ生成的为弱酸，B项正确；反应Ⅲ为硅酸固体的灼烧，若在实验室中完成，一般在坩埚中进行，D项错误。
17.答案：C
解析：尿素水溶液热分解产生和，反应过程中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，A正确；转化，反应产生，当转移0.6mol电子时消耗的物质的量为，在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，B正确；该装置转化NO时，为还原剂，NO为氧化剂，根据得失电子守恒可知还原剂与氧化剂物质的量之比为2:3，C错误；还原产生氮气和水，根据得失电子守恒、原子守恒，可知反应的化学方程式为。
18.答案：D
解析：氯水中存在的次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能说明二氧化硫的漂白性，故A错误；二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸，故B错误；C装置中产生的白色沉淀为，故C错误。
19.答案：D
解析：A项，白色沉淀可能是氯化银，溶液中可能含有银离子，应该先加盐酸排除银离子的干扰，错误；B项，溶液中可能含有，错误；C项，具有漂白作用的不只有二氧化硫，通入氯气也可以使品红溶液褪色，错误；D项，先通入酸性高锰酸钾溶液，目的是除去二氧化硫气体，再通入澄清石灰水变浑浊，说明产物是二氧化碳，进而证明亚硫酸的酸性强于碳酸的酸性，正确。
20.答案：B
解析：辉石、斜长石和橄榄石均属于硅酸盐矿物，A项正确；中Na、Si原子个数比为1:3，而中Na、Si原子个数比为2:3，B项错误；月球上有大量游离态铁是因为月球环境中没有氧化金属铁的物质或者条件，可推测月球的表面几乎没有氧气，C项正确；中，硅元素化合价是+4，氧元素化合价是-2，则铁元素化合价是+2，D项正确。
21.答案：D
解析：A．工业上生产硝酸的流程是：氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应路线①，一氧化氮与氧气反应路线②，二氧化氮被水吸收路线③，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，故A正确；
B．在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：路线Ⅰ；NO不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：路线Ⅱ，二氧化氮溶于水生成硝酸：路线Ⅲ，故B正确；
C．从氮的变化关系图可知：N从（0价）→NO（+2价）→（+4价）→（+5价），都是氧化还原反应，故C正确；
D．上述反应中①空气中的氮气转变为含氮化合物，符合氮的固定的定义，属于氮的固定，②③含氮化合物转变为其它物质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，故D错误；
故选D．
22.答案：C
解析：HCl的酸性强于，二氧化硫与氯化钡不反应，不会产生沉淀，A错误；硫酸的浓度过大，氢离子浓度较小，不利于二氧化硫的生成，B错误；二氧化硫具有弱氧化性，能够氧化硫离子生成硫单质，所以溶液变浑浊，静置后产生黄色沉淀，C正确；二氧化硫具有还原性，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，使品红溶液褪色体现了的漂白性，D错误；故选C。
23.答案：D
解析：A.二氧化氮与氢氧化钠反应生成了硝酸钠和亚硝酸钠，发生了氧化还原反应而不是复分解反应，所以不属于酸性氧化物，A错误； B.王水中浓硝酸与浓盐酸的体积比为1：3，B错误； C.氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，氨的催化氧化则不是，C错误； D.有毒，但葡萄酒里都含有，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，利用了二氧化硫的还原性，D正确；故选D。
24.答案：B
解析：A项，硼最外层最多有3个电子，可形成3对共用电子对，达到6个电子，因此“皱褶”式硼烯中每个硼原子共用三对电子，故A项正确；
B项，硼原子最外层最多有三个电子，不满足最外层八电子的稳定结构，故B项错误；
C项，由于硼烯有着很高的表面活性，也更容易发生化学反应，故有望代替石墨烯作硼烯与锂离子电池的负极材料，故C项正确；
D项，氧化硼的水化物与过量氢氧根反应生成,或,故D正确。
25.答案：C
解析：非金属溴与氯气的性质很相似，所以可以根据氯气的性质预测溴的性质，则探究溴的性质时其基本程序是：先从色、态方面观察溴的外观，然后根据氯气的性质预测溴可能具有的性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，故选：C。
26.答案：（1）浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变稀以后将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失
（2）无水硫酸铜；检验水蒸气； 无水；除去水蒸气；干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气有漂白性；吸收氯气，防止干扰氯气中含有的氯化氢的检验；
解析：（1）浓盐酸与足量反应制取，反应需要加热，氯化氢易挥发，反应消化氯化氢，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与反应。
（2）①硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，检验含有水蒸气，装置B中盛放的试剂名称为无水硫酸铜；装置C中盛放的试剂名称为无水，其作用是除去水蒸气，以防对氯气性质的验证影响。
②干燥的有色布条不褪色，说明氩气不具有漂白性；湿润的有色布条褪色，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸不具有漂白性，所以使有色布条褪色的物质是次氯酸，故次氯酸漂白性，装置D和E出现的不同现象说明的问题是：干燥的氯气无漂白性潮湿的氯气（次氯酸）有漂白性。
③用四氧化碳吸收氯气，用四氧化碳吸收氧气，防止干扰F中氯化氢的检验。
④装置G中HCl和反应生成AgCl和，反应的离子方程式为。
27.答案：（1）①②
（2）
（3）① ACD ②
（4）4；
解析：（1）氮的固定是指将空气中游离的氮转变成氮的化合物的过程，有自然固氮和人工固氮之分，即将转化为其他含氮化合物的过程，由题图可知①②分别属于自然固氮和人工固氮。
（2）工业上用氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下合成氨气，化学方程式为
（3）①过量氨进入循环水后，会与水系统中的亚硝化细菌、硝化细菌和氧气等发生硝化作用，生成和，故和含量会升高，A项正确。水体富营养化是指水体中含N、P 的营养盐含量过多而引起的水质污染现象，过量氨进入循环水后，会导致水体富营养化，B项错误。氨水呈碱性，循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关，C项正确。氨具有还原性，氯气具有氧化性，二者可发生氧化还原反应，从而对杀菌剂的杀菌效果产生很大的影响，为保证杀菌效果，可以改用非氧化性杀菌剂，D项正确。②酸性条件下被氧化为，结合反应历程中的反应可推知总反应为，由 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得总反应，则Ⅱ的离子方程式为。
（4）由题给离子方程式可知转化为的过程中N由+5价变为0价，化合价下降，中S由-1价升高到+6价，化合价升高，此时化合价升降已相等，则铁元素化合价不变，反应生成，再根据电荷守恒、原子守恒可配平离子方程式。

28.答案：（1）铁在冷的浓硫酸中钝化
（2）①b；②；50%
（3）溶液颜色变浅；除去并检验是否除尽
（4）b；2：1
（5）；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应生成氢气
（6）ace
解析：（1）铁钉放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行；
（2）①亚铁离子能与铁氰化钾溶液；反应产生蓝色沉淀，答案选b。
②具有还原性，通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为；生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，则：
~
1mol 233g
n 2.33g
n=0.01mol
Y气体的物质的量是0.448 L÷22.4 =0.02 mol，所以二氧化硫的体积分数为；
（3）会干扰的检验，所以装置A的作用是除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽；
（4）由于碱石灰能吸收，所以在检验Q气体之前首先检验，因此M应该放在A~B之间；在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为，其中氧化剂是浓硫酸，还原剂是碳，因此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1。
（5）若装置C中固体变红，说明有红色的铜单质生成；D中固体变蓝，说明有水生成，因此Q是氢气。这是由于随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应生成氢气。
（6）若某气体可能由、、中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，由于中氧元素的质量分数是50%，而中氧元素的质量分数大于50%，所以该气体的组成可能为或、或、、，答案选ace。