【通用版】2023届高考化学考点剖析专题卷 专题七 物质结构 元素周期律

这是一份【通用版】2023届高考化学考点剖析专题卷 专题七 物质结构 元素周期律，共13页。试卷主要包含了10~12等内容，欢迎下载使用。

【通用版】专题七 物质结构 元素周期律
考点20 原子结构、核素、同位素（1~5、7、9、15题）
考点21元素周期表（8、10~12、14、17、24、25题）
考点22元素周期律（6、13、16、18、21~23、26、27、28题）
考点23 化学键（17、19、20、28题）
考试时间 ：90分钟 满分：100分
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1.用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是( )
A.的结构示意图：
B.水分子的空间填充模型：
C. 的电子式：
D.中子数为15的Si原子：
2.下列说法正确的是( )
A.福岛核电站泄露的放射性物质成和互为同位素，化学性质几乎完全相同
B.离子化合物中只含有离子键，共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键
C.、、分子中所有原子的最外层电子数都为8
D.原子结构模型的演变历经了

3.下列说法正确的是( )
A.次氯酸的结构式：H—Cl—O
B.中只含有离子键
C.质量数为12的C原子：
D.用电子式表示KBr的形成过程：
4.下列关于同素异形体的说法正确的是( )
A.红磷转化为白磷属于物理变化
B.石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体
C.和的分子式不同，但结构相同
D.都是硫元素的同素异形体
5.下列各组物质中,互为同素异形体的是(   )
A.与 B.和 C.与 D.和
6.下列说法正确的是( )
A.同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高
B.将大理石加入稀盐酸中能产生，说明Cl的非金属性强于C
C.Ⅰ A族和ⅦA族元素间可形成共价化合物
D.第二周期元素从左到右最高化合价从+1到+ 7
7.下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是( )
A.a原子： ；b原子：
B.a原子：M电子层上有2个电子；b原子：N电子层上有2个电子
C.a原子：2p能级上有1个未成对电子；b原子：3p能级上也有1个未成对电子
D.a原子：最外电子层（L层）上只有1个空轨道；b原子：最外电子层（M层）上也只有1个空轨道
8.核反应不仅能发电也能制造元素。2016年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117和118四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113号元素与Al元素处于同一主族。下列说法正确的是( )
A.四种元素均为主族元素
B.115号元素一定是处于第ⅤA族的非金属元素
C.117号元素与F、Cl、Br、I均处于第ⅦA族
D.四种新元素位于元素周期表中的不同周期
9.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A.中只有离子键 B.中不含共价键
C.该晶体在熔融状态下能导电 D.与互为同素异形体
10.下列关于元素周期表应用的说法正确的是( )
A.在过渡元素中，可以找到半导体材料
B.在第ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素
C.在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
D.元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
11.2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据元素性质、相对原子质量等进行排列，预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如图所示。下列说法错误的是 ( )

A.甲位于现行元素周期表第四周期ⅢA族
B.原子半径比较：甲 > 乙> Si
C.乙的简单气态氢化物的稳定性强于
D.推测乙的单质可以用作半导体材料
12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为16。Y、Z的单质是空气中最主要的两种成分，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A. X位于元素周期表第2周期VA族 B. 原子半径：
C. X、Y、Z的非金属性依次减弱 D. 由Z和W组成的化合物不止一种
13.已知某种核反应方程为，其中X的次外层电子数是最外层电子数的2倍，X、Y的最外层电子数之和为9。下列叙述正确的是（ ）
A.X、Y元素在自然界中均存在游离态 B.X的原子半径小于Y的
C.的相对原子质量为31 D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X 14.下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是( )
A. ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素 (惰性气体元素除外)
B. ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C. ⅦA族元素的最高正价都是+7价
D. ⅦA族元素其简单阴离子核外电子层数等于该元素所在的周期数
15.下列说法正确的是( )
A.基态锰原子的价电子轨道表示式：
B.是重要的半导体化合物，其中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为
C.在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键
D.在分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构
16.1919年，卢瑟福利用α粒子轰击短周期非金属原子，发现了质子，使人类对原子核的认识更进一步，其核反应原理为，其中元素X的最高价氧化物对应的水化物与其简单气态氢化物反应可生成盐，下列说法不正确的是( )
A.原子半径：X>Y
B. X的氧化物对应的水化物为一元强酸
C.Y的中子数为9
D.元素X、Y能形成多种化合物
17.如图所示，下列关于X、Y的说法正确的是( )

A.X的氢化物只含有极性键，Y的氢化物可能既含有极性键，又含有非极性键
B.X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
C.原子半径和简单离子半径：X>Y
D.由于Y的氢化物的熔沸点高于X的氢化物的熔沸点，故非金属性：Y>X
18.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是( )
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ③④ D. ②④⑤
19.对σ键的认识不正确的是( )
A.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
B.s-sσ键与s-pσ键的对称性相同均为轴对称
C.分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D.σ键不属于共价键，是另一种化学键
20.有关单质碘升华过程的描述中，错误的是( )
A.该过程吸热 B.分子间距增大 C.分子间作用力增大 D.不会破坏共价键
21. 短周期主族元素 X、Y 、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，Y 的原子半径是所在周期中除稀有气体元素外最大的，Z 是地壳中含量最高的金属元素，W 的最高正价和最低负价的代数和为 6。 下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径： Y >Z> W
B.Y、Z 的最高价氧化物的水化物间可发生反应
C.W 的氧化物对应的水化物一定为强酸
D.X位于元素周期表中第二周期ⅣA 族
22.一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期。Y、Q元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是( )

A. 电负性大小：Q>Z>Y>X B. 简单离子半径：Q C. 简单氢化物的沸点：Y>Z>Q D. 阴离子中各原子都满足8电子稳定结构
23.有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M能层p能级上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布为；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是( )
A.X和Q可形成平面三角形的化合物
B.T和Z分别可与Q形成两种化合物
C.最高价含氧酸的酸性：Z D.X和Z形成的分子易溶于水
24.下列说法正确的是( )
A. 114号元素位于第七周期第ⅣA族
B. 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族
C. 同主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4
D. 同一周期的甲乙两种元素，甲位于ⅡA族，原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙原子序数可能为x+19
25.现有四种元素的基态原子的电子排布式:
① ;
② ;
③ ;
④ 。
则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>①
二、非选择题（本题共3小题，共50分。）
26.（16分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A分别与B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物溶于水后溶液呈碱性，C和E形成的化合物溶于水后溶液呈中性。请回答下列问题：
（1）元素B、D、E中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______________(填元素符号)；五种元素中，可以形成两种常见氧化物且均为离子化合物的是_________(填元素符号)。
（2）A分别与B、D作用生成的常见化合物的热稳定性由强到弱的顺序是______________(用化学式表示)。
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，生成物的电子式为__________ 。
（4）D的单质在足量E的单质中燃烧，反应的化学方程式为_____________；D的单质在少量E的单质中燃烧，生成的主要产物的化学式为___________ 。
（5）在实验室里常将新制的E的单质的水溶液保存在___________中；向盛有E的单质的水溶液的试管内滴入2滴紫色石蕊溶液，可观察到的现象是______________。
27.（18分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等。镉（Cd）在周期表中位于第五周期，与Zn同族，则Cd的价层电子排布式为_________，第一电离能：Ga_________As（填“大于”或“小于”或“等于”），分子的VSEPR模型为_________。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（）的结构如图所示，分子中碳原子轨道的杂化类型为_________，可形成_________晶体，1个分子中键的数目为_________个。

（3）三氟化氮（）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用。的沸点比_________（填“高”或“低”），原因是_________。
28.（16分）A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是______________________。
（2）A分别与C、E形成的最简单化合物中沸点较高的是______________________（填化学式），原因是______________________。
（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型是______________________。
（4）向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______________________。



答案以及解析
1.答案：D
解析：F的原子序数为9，得到1个电子后，最外层满足8电子稳定结构，的结构示意图为，故A错误；水分子的空间结构是V形，且H原子的半径比O原子的小，其正确的空间填充模型为，故B错误；中Si、F最外层均满足8电子稳定结构，则
的电子式中，F周围应有8个电子，故C错误；质量数=质子数+ 中子数，故中子数为15的硅原子的质量数为29，故D正确。
2.答案：A
解析：和都是碘原子，其质子数相同、中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，A正确。离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如，和之间为离子键，中N和H 原子之间为共价键；共价化合物中只含有共价键，不存在离子键，B错误。分子中的H原子最外层只有2个电子，C错误。原子结构模型的演变历经了道尔顿的实心球模型→汤姆生的葡萄干蛋糕模型→ 卢瑟福的行星模型→玻尔的量子化模型→现代电子云模型，D错误。
3.答案：D
解析：HClO的电子式为，其结构式为H—O—Cl，A项错误。中和之间为离子键，中O和O之间为共价键，B项错误。质量数为12的C原子为， C项错误。KBr为离子化合物，用电子式表示其形成过程为 ，D项正确。
4.答案：D
解析：红磷与白磷互为同素异形体，属于不同物质，它们之间的转化为化学变化，A项错误；石墨和金刚石互为同素异形体，同素异形体的物理性质一般不同，B项错误；和的结构不同，C项错误；为硫元素的不同单质，它们互为同素异形体，D项正确。
5.答案：B
解析：同素异形体是指同种元素形成的不同单质，A、是由不同同位素构成的水，错误；B、属于同素异形体，正确；C、是质量数相同的不同原子，错误；D、属于同位素，错误，答案选B。
6.答案：C
解析：同周期金属元素，原子失电子能力越强，越靠左，最高化合价越低，A错误；HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，虽然HCl的酸性比的强，但不能作为Cl、C非金属性强弱的判断依据，B错误；I A族和ⅦA族元素间可形成共价化合物，如氯化氢，C正确；第二周期元素从左到右最高化合价从+1到+5，O没有最高正价，F没有正价，D错误。
7.答案：D
解析：A.为He ，性质稳定，的元素为Be ，性质较活泼，二者性质一定不相似，故A错误；B. M层上有两个电子为Mg，N层上有两个电子的元素为Ca或其它第四周期是过渡金属元素，如Fe等，二者性质不一定相似，故B错误；C.2p只有一个未成对电子，不含成对电子，外围电子排布式为， 为B ，外围电子排布式为，为F ；3p上只有一个未成对电子的元素，不含成对电子，外围电子排布式可能为或，为Al或Cl，可能不位于同一主族，所以化学性质不一定相同，故C错误；D.最外电子层( L层)上只有1个空轨道， 2p轨道上有一个空轨道的X原子为C，最外电子层(M层)上也只有1个空轨道， 3p轨道上有一个空轨道的Y原子为si，二者位于同一主族，化学性质相似，故D正确。故选:D。
8.答案：C
解析：A项，113号元素位于第ⅢA族，因此113号元素原子的最外层有3个电子，由此可知，115、117、118三种元素原子的最外层分别有5、7、8个电子，所以118号元素为稀有气体元素，不属于主族元素，错误；B项，115号元素一定位于第ⅤA族，但不属于非金属元素，错误；C项，117号元素位于第ⅦA族，正确；D项，四种元素都位于元素周期表的第七周期，错误。
9.答案：C
解析：中和之间形成离子键，中C原子和C原子之间形成共价键，A、B项错误；根据题给信息，该物质属于离子化合物，则该晶体在熔融状态下能导电，C项正确；属于单质，属于原子，而同素异形体的研究对象是单质，D项错误。
10.答案：D
解析：A项，在周期表中金属和非金属的交界处可以找到半导体材料，错误；B项，通常Cl、S、P等元素可用于制造农药，错误；C项，在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，错误；D项，元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，正确。
11.答案：C
解析：从题图可以看出同一行的元素位于同一主族，同一列的元素位于同一周期，甲与B和Al位于同一主族，与As位于同一周期，则甲在现行元素周期表的位置是第四周期ⅢA族，为Ga，A项正确。甲和乙同周期，同周期主族元素核电荷数越小原子半径越大，甲的原子序数比乙的小，所以甲的原子半径大于乙；同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙与Si同主族，乙的核电荷数比Si的大，乙的原子半径大，故原子半径的大小顺序为甲>乙>Si，B项正确。同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则气态氢化物的稳定性越来越弱，故乙的简单气态氢化物的稳定性弱于，C项错误。乙为Ge，同主族上一个元素为硅元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D项正确。
12.答案：D
解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Y是N。Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是O；W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，则X的最外层电子数是16-5-6-1=4，因此X是C。则A. 碳元素位于元素周期表中第2周期ⅣA族，A错误；B. 原子半径:r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，B错误；C. X、Y、Z的非金属性依次增强，C错误；D. 由Z和W组成的化合物不止一种，即氧化钠和过氧化钠，D正确，答案选D。
13.答案：D
解析：30+1=W+1，则W=30，根据题意可知元素X为Si，元素Y为P,Z=14.Si和P在自然界中均不存在游离态，A错误；Si的原子半径大于P的，B错误；的相对原子质量为30，C错误；最高价氧化物对应的水化物的酸性：，D正确.
14.答案：D
解析：A.同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，则ⅦA族元素是同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)， A项错误； B .同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，则ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，B项错误； C. O、F无正价，则ⅦA族元素(除F外)的最高正价是+7价，C项错误； D .ⅦA族元素得电子达到8电子的稳定结构，则其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，D项正确；答案选D。
15.答案：C
解析：锰为25号元素，基态锰原子的价电子轨道表示式：，A错误；同周期元素电负小性从左往右增大，元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为As>Ge>Zn，B错误；共价化合物指只含共价键的化合物，其中一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键，C正确；的P原子不满足最外层8电子稳定结构，D错误。
16.答案：B
解析：根据非金属元素X的最高价氧化物对应的水化物与其简单气态氢化物反应可生成盐，可知X为氮元素，故= 7 ，Y的质子数为8，则Y为氧元素。同周期主族元素从左到右
，原子半径逐渐减小，故原子半径：N>O，A项正确。N的氧化物对应的水化物可能为、等，为弱酸，B项错误。的质子数为8，中子数为9，C 项正确。N、O能形成NO、、、、等多种化合物，D 项正确。
17.答案：C
解析：由题图中的规律可知X是7 N、Y是8 O。X的氢化物可以是和，既含有极性键，又含有非极性键，A错误；X的最高价氧化物对应的水化物为强酸，B错误；熔沸点是物理性质，非金属性是化学性质，二者没有因果关系，D错误。
18.答案：B
解析：①碱金属元素的原子的半径随原子序数的增大而增大，则单质的熔点随原子序数的增大而降低，故①正确；②砹(At)是第ⅦA族，其非金属性比Cl弱，故其氢化物的稳定性小于HCl ，故②错误；③硒(se)的非金属性比硫弱，故其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故③正确；④第二周期非金属元素的气态氢化物有不溶于水的，如甲烷；也有溶于水后，水溶液呈碱性的，如氨气，故④错误；⑤第三周期金属元素的金属性随原子序数的递增而减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱， 故⑤正确；综上所述，正确的组合是①③⑤；故选: B。
19.答案：A
解析：根据电子云重叠的方式,可知共价键分为σ键与π键,所以A错误。σ键:成键原子的电子云以“头碰头”方式重叠形成的共价键,其特征是轴对称,即以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转,共价键的电子云图形不变。π键:成键原子的电子云以“肩并肩”方式形成的共价键,其特征是镜像对称,即:电子云由两块组成,若以包含原子核的平面为镜面,两块电子云互为镜像。
20.答案：C
解析：A.破坏分子间的作用力也需要提供热量，所以升华过程是吸热的，故A正确;B.根据分析可知，升华过程中分子间距是增大的,故B正确;C.根据分析可知，升华过程中分子间距增大，分子间作用力减小，故C错误;D.根据分析可知，升华过程中不会破坏共价键，故D正确;故选: C.
21.答案：C
解析：由上述分析可知，X为C、Y为Na、Z为Al、W为Cl ,A.同周期从左向右原子半径减小,则原子半径:Y>Z>W ,故A正确;B.Y、Z的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、氢氧化铝,二者反应生成偏铝酸钠和水,故B正确;C. W的氧化物对应的水化物若为HClO，属于弱酸,故C错误;D. X为C ,位于元素周期表中第二周期ⅣA族,故D正确;故选:C。
22.答案：A
解析：结合分析可知，X为H，Y为C，Z为N，Q为O，W为Na元素， A.同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性大小为：Q>Z>Y>X，故A正确； B.电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：WZ>Y，故C错误； D.该阴离子中H的最外层电子数为2，不满足8电子稳定结构，故D错误；故选：A。
23.答案：D
解析：
24.答案：A
解析：A.第114号元素位于第七周期第VA族，故A正确；B.氢和锂两种元素原子序数之差为2是同一主族，故B错误；C.同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、8、18、32等，所以同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能为x+4，故C错误；D.第二周期，ⅡA族4号的Be一ⅢA族元素5号的B,y可能等于x+1；第三周期，ⅡA族与A族元素也相差1（因为没有副族元素）；第四、五周期，A族与A族元素相差11，y可能等于x+11（因为出现副族元素）例如：20元素钙与31号元素稼；第六周期，ⅡA族与A族元素相差25，y可能等于x+25（因为出现镯系元素）例如：56号元素B与81号元素Tl，所以不可能为：x+19，故D错误；故选：A
25.答案：A
解析：分析知四种元素分别是S (①)、P(②)、N(③)、F(④)。第一电离能由大到小为F、N、P、S (注意P的特殊性, P的第一电离能大于S的),故A正确。
原子半径的大小应该是,,即P的半径最大,故B错误。
P的电负性小于S的电负性,故C错误。
F没有最高正价,故D错误。
26.答案：（1）Cl；Na
（2）
（3）
（4）；
（5）棕色试剂瓶；溶液先变红后褪色
解析：（1）由题目提供的信息可推知：A为H，B为N，C为Na，D为P，E为Cl。元素N、P、Cl中，Cl的非金属性最强，Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。五种元素中，能形成两种常见氧化物且均为离子化合物的只有钠元素。
（2）N和P为同一主族元素，因为N的非金属性强于P的，所以比稳定。
（3）HCl和形成的化合物为，其电子式为。
（4）P在足量中充分燃烧生成，反应的化学方程式为，P在少量中燃烧生成。
（5）新制氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中；氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色。

27.答案：（1）；小于；四面体形
（2）；分子；90
（3）低；二者都是分子晶体，可以形成分子间氢键
解析：
28.答案：（1）第三周期第ⅠA族
（2） 水分子间存在氢键
（3）离子键和共价键
（4）
解析：A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，则A为H元素；与Ar原子具有相同的电子层结构，则E为S元素；C与E同主族，则C为O元素，D为Na元素；B与C同周期且相邻，则B为N元素；W的合金用量最大用途最广，则W为Fe元素。
（1）D为Na元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族。
（2）A分别与C、E形成的最简单化合物为和，分子间存在氢键，故其沸点较高。
（3）A、C、D三种元素形成的物质为NaOH，含有的化学键类型是与间形成的离子键、O原子与H原子之间形成的共价键。
（4）酸性条件下，能将氧化为，反应的离子方程式为。