【通用版】2023届高考化学考点剖析专题卷 专题十 水溶液中的离子平衡

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【通用版】专题十 水溶液中的离子平衡
考点31 弱电解质的电离（2、3、5、15、19、21、25、26题）
考点32 水的电离及溶液的酸碱性（4、6、7、9、11~14、17、18题）
考点33 盐类的水解（8、10、15~20、22、27题）
考点34 难溶电解质的溶解平衡（23、27、28题）
考试时间 ：90分钟 满分：100分
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1.下列应用与盐类水解无主要关系的是( )
A.用铝盐和铁盐作净水剂
B.将（遇水剧烈水解）和混合加热制取无水
C.溶液制备晶体时，不能直接蒸干结晶获取
D.草木灰与铵态氮肥不能混合施用
2.某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（ ）
A.25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸
B.25℃时，若测得溶液且，则HR是弱酸
C.25℃时，若测得HR溶液，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得，则HR是弱酸
D.25℃时，若测得NaR溶液，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得，，则HR是弱酸
3.水溶液中存在电离平衡和。若向溶液中( )
A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C.滴加新制氯水，平衡向右移动溶液pH减小
D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
4.硫酸亚铁铵又称摩尔盐，常用于医药、冶金、电镀等领域。室温下关于硫酸亚铁铵溶液的说法正确的是( )
A. 可以大量共存
B.可使酸性高锰酸钾溶液褪为无色
C.溶液中水电离出的可能为
D.向其中滴加溶液可能发生的离子反应为
5.有研究认为，强碱性溶液中反应分三步进行，其中两步如下：
第一步
第三步
下列说法错误的是( )
A. 第二步反应为
B. 由平衡常数可判断第三步反应比第一步反应快
C. 升高温度可以加快的水解
D. HOCl和HOI都是弱酸
6.鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是( )
A.水溶液的pH=3
B.水溶液加水稀释，pH升高
C.GHCl在水中的电离方程式为
D.GHCl水溶液中：
7.下列说法正确的是( )
A.常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合，混合后的溶液pH>7，则BOH为强碱
B.在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，相等
C.稀释1 的HCl溶液，溶液中的离子浓度均下降
D.常温下pH=2的溶液和pH=2的溶液，
8.工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含），过滤后得到滤液用溶液处理，测得溶液pH和生成的量随加入溶液体积变化的曲线如图，下列有关说法不正确的是( )

A.生成沉淀的离子方程式为
B.a点水的电离程度大于b点水的电离程度
C.a点溶液中存在：
D.原溶液中
9.用0.10的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.050的盐酸、磷酸及谷氨酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.滴定盐酸时，时，
B.的第一电离平衡常数的数量级不同
C.用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为
D.溶液中：
10.实验测得溶液、溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.随温度升高，纯水中
B.随温度升高，溶液的减小
C.随温度升高，溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.随温度升高，溶液和溶液的pH均降低，是因为水解平衡移动方向不同
11.下列说法符合事实的是( )
A.常温下由水电离产生的的溶液中加入铝粉都能够产生氢气
B.向溶液中通入气体，增大
C.用NaOH标准溶液滴定盐酸与的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5
12.室温下，用0.1000NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000溶液的曲线如图所示(体积变化忽略不计)。已知：的电离平衡常数，，下列说法正确的是( )

A.①点溶液中，存在：
B.③点溶液中有：
C.②④点溶液中，水的电离程度：②>④
D.滴定过程中可能出现：
13.常温下，用0.1NaOH溶液滴定40 mL溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是( )

A.可求出的值
B.滴定中两次反应终点可依次用甲基橙、酚酞作指示剂
C.图中Y点对应的溶液中
D.图中Z点对应的溶液中：
14.某温度下，和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )

A.曲线Ⅰ代表溶液
B.溶液中水的电离程度：点>点
C.从点到点，溶液中保持不变（其中HA、分别代表相应的酸和酸根离子）
D.相同体积点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同
15.和都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法错误的是( )

A.由图可知，草酸酸性比碳酸要强
B.反应的平衡常数为
C.溶液中
D.往溶液中加入少量草酸溶液，发生反应
16.是一种常用的食品防腐剂。已知。下列叙述正确的是( )
A.溶液的pH随温度升高而增大
B.0.01溶液的pH=2
C.0.01溶液中
D.0.01溶液中
17.常温下，用溶液分别滴定20.00 mL浓度均为HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示(其中HA的滴定曲线部分未画出)。下列说法错误的是( )

已知：M点溶液中
A．
B．P点溶液中溶质为NaB和HB，由水电离出的
C．M点溶液中，
D．等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中：
18.25℃时，用HCl气体调节氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比与pH的关系如图2所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是( )

A.25℃时，的电离平衡常数为
B.点时溶液：
C.点时溶液：
D.点时溶液：
19.常温下，向饱和氯水中以恒定速率滴加NaOH稀溶液，溶液pH随时间的变化如下图所示。若溶液中氯元素仅考虑以形式存在，且HClO不分解，下列说法错误的是( )

A.M点：
B.水的电离程度：M点