统考版高考化学复习仿真模拟冲刺标准练（一）含答案

这是一份统考版高考化学复习仿真模拟冲刺标准练（一）含答案，共17页。试卷主要包含了5　K—39　I—127，1 g产品，08×10－8，Ksp＝1，4～6等内容，欢迎下载使用。

第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7．电影《厉害了，我的国》通过镜头将我国在改革开放和社会主义现代化建设上所取得的历史性成就，进行了全方位、多层次的展现。下列说法错误的是( )
A．大型客机C919机身表面含有耐紫外线的物质PMMA (聚甲基丙烯酸甲酯)，PMMA属于有机高分子化合物
B．中国天眼为我国探索宇宙提供了有力的保障，其中的防腐蚀材料磷酸钡属于强电解质
C．DF­5弹道导弹是国之利器，其含有金属钐(Sm)，钐的活动性介于钠与铝之间，工业上可通过电解法制备衫
D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
8．据长江日报报道，中国工程院院士李兰娟团队于2月4日公布治疗新型冠状病毒肺炎的最新研究成果：“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，合成“达芦那韦”的部分路线如图所示，下列说法正确的是( )
A．C的分子式为C11H14N
B．B的同分异构体有7种(不含B，不考虑立体异构)
C．反应①为加成反应，反应②为取代反应
D．C、D分子中的所有碳原子均可能处于同一平面
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．162 g淀粉[(C6H10O5)n]完全水解生成葡萄糖的分子数为NA
B．1 L 0.01 ml·L－1 H2C2O4 (草酸)溶液中含H＋数为0.02NA
C．含0.5 ml Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) 的酸性溶液与足量H2O2反应生成的过程中转移电子数为4NA
D．在密闭容器中进行反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，加入0.1 ml 18O2，增加S===18O键数为0.2NA
10．已知a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的前20号主族元素。a的原子半径为短周期原子中最小的，b的最高正价为同周期主族元素中最高的，c 的原子半径小于b，d的单质在空气中燃烧，产物有两种离子化合物和一种非金属单质，e的一种气态氧化物可作为高效消毒剂，f原子的核外电子总数等于a、b、d原子中所含质子数的总和。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：e＞d＞b
B．简单氢化物的沸点：c＞e
C．a、b两种元素组成的简单化合物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D．元素c、f组成的二元化合物能与水反应放出大量热
11．碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl3＋6NH4HCO3===La2(CO3)3↓＋6NH4Cl＋3CO2↑＋3H2O。下列说法正确的是( )
A．从左向右接口的连接顺序：F→B，A→D，E←C
B．装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液
C．实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞
D．装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解
12．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本，相关电解槽装置如图所示，用Cu—Si合金作硅源，在950 ℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是( )
A．三层液熔盐的作用是增大电解反应的面积，提高硅的沉积效率
B．电子由液态Cu—Si合金流出，从液态铝流入
C．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4＋优先于Cu2＋被还原
D．电流强度不同，会影响硅提纯速率
13．室温时，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加V(NaOH)的变化关系如图所示。[比如A2－的分布系数：δ(A2－)＝ eq \f(c（A2－）,c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）) ]。下列说法错误的是( )
A．不宜选用紫色石蕊试液作b点的指示剂
B．用酚酞作d点的指示剂时，溶液由无色变成浅红色
C．滴定至pH＝5时，c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)
D．室温时，反应H2A＋A2－⇌2HA－的平衡常数的数量级是11
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35～36题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题：共43分
26．(14分)对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。主要反应及装置如下：
主要反应物和产物的物理性质见下表：
实验步骤如下：
①向三颈烧瓶中加入50 mL稀盐酸、10.7 mL(13.7 g)对硝基甲苯和适量铁粉，维持瓶内温度在80 ℃左右，同时搅拌回流、使其充分反应；
②调节pH＝7～8，再逐滴加入30 mL苯充分混合；
③抽滤得到固体，将滤液静置、分液得液体M；
④向M中滴加盐酸，振荡、静置、分液，向下层液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置；
⑤抽滤得固体，将其洗涤、干燥得6.1 g产品。
回答下列问题：
(1)主要反应装置如图，a处缺少的装置是______________ (填仪器名称)，实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的________(填标号)。
a.烧杯 b．漏斗 c.玻璃棒 d．铁架台
(2)步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH＝7～8的目的之一是使Fe3＋ 转化为氢氧化铁沉淀，另一个目的是________________________。
(3)步骤③中液体M是分液时的__________ 层(填“上”或“下”)液体，加入盐酸的作用是________________________________________________________。
(4)步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有
_________________________________________________________________________。
(5)步骤⑤中，以下洗涤剂中最合适的是________(填标号)。
a.乙醇 b．蒸馏水 c.HCl溶液 d．NaOH溶液
(6)本实验的产率是________%。(计算结果保留一位小数)
27．(14分)硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbSO4的工艺流程如图1：
已知：ⅰ.PbCl2难溶于冷水，易溶于热水
ⅱ.PbCl2(s)＋2Cl－(aq)⇌PbCl eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) (aq) ΔH＞0
ⅲ.Ksp(PbSO4)＝1.08×10－8，Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5
(1)“浸取”过程中盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为____________________________，加入NaCl的目的是_______________________________。
(2)沉降操作时加入冰水的作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)20 ℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g·L－1)如图2所示。下列叙述正确的是________(填字母)。
A.盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小
B.x、y两点对应的溶液中c(Pb2＋)不相等
C.当盐酸浓度为1 ml·L－1时，溶液中c(Pb2＋)一定最小
D.当盐酸浓度小于1 ml·L－1时，随HCl浓度增大，PbCl2溶解量减少是因为Cl－浓度增大使PbCl2溶解平衡逆向移动
(4)调pH的目的是____________，PbCl2“转化”后得到PbSO4，当c(Cl－)＝0.100 ml·L－1时，c(SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) )＝________。
(5)滤液a经过处理后可以返回到__________工序循环使用。利用制备的硫酸铅与氢氧化钠反应制备目前用量最大的热稳定剂——三盐基硫酸(3PbO·PbSO4·H2O)，写出该反应的化学方程式________________________。
28．(15分)环戊烯()、乙烯均为重要的化工原料。回答下列问题：
工业上常以双环戊二烯()为原料，经过加热解聚制得环戊二烯()，再通过选择催化加氢制得环戊烯。
(1)双环戊二烯的解聚：双环戊二烯的解聚与环戊二烯的二聚互为可逆反应：
ΔH＞0
①解聚反应和二聚反应的活化能：Ea(解聚) ________Ea(二聚) (填“＜”“＞”或“＝”)。
②T1温度下，500 g的双环戊二烯发生解聚反应，双环戊二烯质量与反应时间的关系如图所示：
b点环戊二烯的产率为 ______，此时va (逆) ______vb(正) (填“＜”“＞”或“＝”，下同)，T1______T2。
(2)环戊二烯选择催化加氢生成环戊烯，同时有副产物环戊烷生成：
主反应： ΔH＜0
副反应： ΔH＜0
①在一定条件下进行上述反应，下列能说明反应已达平衡状态的是________(填序号)。
A.高压釜内的压强不发生变化
B.高压釜内气体的密度不发生变化
C.、、的总质量不变
D.、、的总物质的量不变
②以Ni/Al2O3为催化剂，在相同反应时间内，测得不同温度下 (其他条件相同)环戊二烯转化率与环戊烯产率的变化曲线如图所示：
已知：环戊烯的选择性是指转化的环戊二烯中生成环戊烯的百分比。
制备环戊烯的最佳温度为 ________，35～55 ℃之间，环戊烯的产率比环戊二烯的转化率随温度升高而减小得更快的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题做答，如果多做，则按所做第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
科学家发现固体电解质Li3SBF4快离子导体具有良好的导电能力，为锂离子电池的发展做出了重要贡献。回答下列问题：
(1)基态F原子的价电子排布图为 ________________。B 和F均为第2周期元素，在第2周期元素中，第一电离能介于B与F之间的元素有 ________ 种。
(2)三氟化铋(BiF3)可用作氟离子电池的正极材料。已知铋为第VA族元素，三氟化铋中中心原子的杂化方式为________，键角：BiF3________(填“>”“