统考版高考化学复习仿真模拟冲刺标准练（四）含答案

这是一份统考版高考化学复习仿真模拟冲刺标准练（四）含答案，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7．墨是我国古代文房四宝之一。下列说法错误的是（ ）
A.《墨经》中记载有松木可用于制备炭黑，炭黑与金刚石互为同素异形体
B.《云麓漫钞》中载有桐油可用于制油烟墨，桐油属于天然高分子化合物
C.《思远人·红叶黄花秋意晚》中写到墨锭研磨形成墨汁，墨汁具有胶体的性质
D.某墨汁中掺有麝香，麝香中含有多种氨基酸，氨基酸具有两性
8．牙膏内含有多种化学成分，下列有关化学用语的说法错误的是（ ）
A.保湿剂甘油（丙三醇）的球棍模型为
B.缓冲剂NaOH的电子式为Na＋[ eq \\al(\s\up11(×),\s\d4(·)) eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up11(·),\s\d4(×)) H]－
C.摩擦剂方解石粉在水中的电离方程式为CaCO3⇌Ca2＋＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))
D.防蛀剂ZnF2微溶于水，其溶解平衡表达式为ZnF2（s）⇌Zn2＋（aq）＋2F－（aq）
9．下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是（ ）
10．一种低毒杀虫剂的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的原子核内只有1个质子，原子核外电子的数目Q比Z多8个。下列说法正确的是（ ）
A.W3MZ4是一种强酸
B.简单氢化物沸点：Z>Q>Y
C.简单离子半径：Q>M>Y>Z
D.Q2Z eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 和X2Z eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
11．工业上常用“碳氯法”制备MgCl2，原理为MgO＋C＋Cl2 eq \(=====,\s\up7(△)) MgCl2＋CO。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A.反应中断裂1 ml Cl—Cl键，转移的电子数为2NA
B.反应中消耗6 g C，生成CO的体积为11.2 L（标准状况）
C.密度、体积均相同的Cl2和CO，CO的分子数更多
D.将MgCl2溶于水配成0.1 ml·L－1 MgCl2溶液，阴离子总数大于0.2NA
12．化合物M（）是合成药物奥昔布宁的一种中间体，下列关于M的说法正确的是（ ）
A.分子式为C15H18O3
B.所有碳原子可能共平面
C.1 ml M最多能与4 ml H2发生加成反应
D.环上的一氯代物共有7种（不含立体异构）
13．我国某科研团队研发出以NiF3/Ni2P@CC－2催化剂为电极组建的整体尿素电解体系，实现了高效节能制氢，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.N为电源的负极，K＋向b电极迁移
B.b电极反应式为CO（NH2）2－6e－＋6OH－===CO2↑＋N2↑＋5H2O
C.当外电路通过0.5 ml e－时，a电极析出5.6 L（标准状况）气体
D.NiF3/Ni2P@CC－2电极更易吸附尿素分子并促进化学键断裂
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35～36题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题：共43分
26.（15分）二甲基亚砜（）是一种含硫有机化合物，被誉为“万能溶剂”。其在常温下为无色无臭的透明液体，熔点为18.4 ℃，沸点为189 ℃。制备二甲基亚砜的装置如图所示。
实验过程：利用仪器A制备NO2，将NO2通入20.00 mL二甲基硫醚中，控制温度为60～80 ℃，进行气液相氧化反应生成二甲基亚砜粗品，最后经减压蒸馏，共收集到二甲基亚砜纯品15.20 mL。
已知：①二甲基硫醚和二甲基亚砜的密度分别为0.85 g·cm－3和1.10 g·cm－3，相对分子质量分别为62和78；
②HNO2为一元弱酸，不稳定，易分解为NO和NO2；
③仪器C中发生的反应为
（1）仪器A的名称为 ；仪器D的出水口为 （填字母）。
（2）制备二甲基亚砜实验的操作顺序为 （填序号）。
①连接装置并检查气密性 ②水浴加热仪器C，然后打开活塞a、b ③关闭活塞a，停止加热仪器C ④向仪器D中通入冷凝水 ⑤关闭活塞b
（3）仪器A的溶液中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
（4）O2的作用为 。
（5）仪器C中反应液的温度需控制在60～80 ℃，温度不能过高的原因为 。
（6）仪器E中NaOH溶液的作用为 。
（7）本实验中二甲基亚砜的产率为 （保留两位有效数字）。
27．（14分）铬系和非铬系铜镍电镀污泥均含有Cu（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）、Fe（Ⅱ）、Al（Ⅲ）的氢氧化物，前者还含有Cr（Ⅲ）的氢氧化物，一种综合回收铜、镍的新工艺流程如下：
已知：Ⅰ.FePO4、CrPO4、AlPO4、Ni3（PO4）2的Ksp依次为1.3×10－22、2.4×10－23、5.8×10－19、5.0×10－31。
Ⅱ.Cr及其化合物的性质与铝类似。
（1）“电解Ⅰ”时，需严格控制电压，除了回收铜之外，第二个目的是 ，可通过一种试剂验证第二个目的是否达成，该试剂为 （填化学式）。
（2）“除杂”时，若镍离子浓度为0.05 ml·L－1，则应调整溶液中PO eq \\al(\s\up11(3－),\s\d4(4)) 浓度范围为 ml·L－1（溶液中离子浓度≤10－5 ml·L－1时，认为该离子沉淀完全； eq \r(10) ＝3.2）。
（3）“转溶”时，氢氧化钠加入量不宜过多，其原因为 （用离子方程式表示）。
（4）“浸出Ⅱ”时，采取了多次浸取的方式，其目的为 。
（5）“萃取Ⅱ”时，发生的反应为Cu（NH3） eq \\al(\s\up11(2＋),\s\d4(4)) ＋2HR===CuR2＋2NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ＋2NH3和Ni（NH3） eq \\al(\s\up11(2＋),\s\d4(6)) ＋2HR===NiR2＋2NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ＋4NH3，则“反萃取Ⅱ”时含铜微粒发生反应的离子方程式为 。
（6）“电解Ⅱ”时，若维持电流为0.5 A，电流效率为90%，电解8 min，可获得铜 g。（已知：电流效率是指电解时电极上实际沉积与理论沉积物质的物质的量的比值，F＝96 500 C·ml－1）
（7）流程中除了有机相之外，可以循环利用的物质还有 （填化学式）。
28．（14分）天然气开采过程会产生大量含硫废水（硫元素的主要存在形式为H2S），可采用Na2SO3氧化法对其进行处理。
Ⅰ.下列事实能够比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 （填标号）。
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B.氢硫酸的导电能力低于亚硫酸
C.常温下，0.10 ml·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
Ⅱ.已知：氧化还原反应可拆分为氧化、还原两个半反应，电极电势分别表示为φ（－）和φ（＋），电势差E＝φ（＋）－φ（－）。如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的E＝φ（Cu2＋/Cu）－φ（Zn2＋/Zn）。两组电对的电势差越大，反应的自发程度越大。
（1）①各电对的电极电势与产物质量浓度的关系如图1所示，将体系中自发程度最大的反应记为ⅰ，则反应ⅰ的离子方程式为 。
②各微粒的相对能量如表：
已知反应ⅰ为放热反应，当有2 ml H2S（aq）发生反应ⅰ时，释放的能量为 kJ。（用含字母的代数式表示）
（2）25 ℃时，向质量浓度为0.68 g·L－1的H2S溶液中加入一定量Na2SO3固体，在不同pH下的H2S去除率随时间变化如图2所示。
①实际生产中采取pH＝5的去除条件，而不选择更低pH的原因为 。
②pH＝5时，前10 min H2S的去除速率v（H2S）＝ ml·L－1·min－1；实际生产中反应时间选择10 min而不是更长，其原因为 。
（3）已知反应过程中还会发生如下两个副反应：
ⅱ.H2S（aq）＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) （aq）＋H＋（aq）―→S（s）＋H2O（l）（未配平）
ⅲ.S（s）＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) （aq）===S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) （aq）
实验测得，在T ℃、pH＝5时，Na2SO3的投加量对平衡体系中部分微粒浓度的影响如图3所示。
①T ℃时，反应ⅲ的平衡常数K＝ 。
②结合反应ⅰ、ⅱ、ⅲ分析，当Na2SO3投加量高于5 g·L－1时，单位体积内S的质量减小的原因为 。
（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题做答，如果多做，则按所做第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
铜是人类广泛使用的一种金属，含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
（1）基态Cu原子最高能层的电子排布式为 。
（2）CuCl2稀溶液中存在[Cu（H2O）6]2＋。已知d轨道也可以参与杂化，则[Cu（H2O）6]2＋中Cu的杂化方式为 （填选项字母）。
A．sp3 B．sp3d C．sp3d2 D．dsp2
（3）Cu＋与CN－形成长链结构的阴离子如图所示，该阴离子中σ键与π键数目之比为 。
（4）铜能与拟卤素（SCN）2反应。拟卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上异硫氰酸（H—N===C===S）的沸点高于硫氰酸（H—S—C≡N），其原因为 ；写出一种与SCN－互为等电子体的分子的分子式 。
（5）Cu2＋可形成[Cu（en）2NH3]（BF4）2，其中en代表H2N—CH2—CH2——NH2。
①该化合物中，VSEPR模型为四面体或正四面体的中心原子共有 个。
②Cu、B、H的电负性由大到小的顺序为 。
（6）
一种由Cu、In、Te组成的高熵合金具有优良的热电性能，其四方晶胞如图所示：
①In的配位数为 ；晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为 。
②若晶胞底边的边长均为a nm，高为c nm，阿伏加德罗常数的值为NA，设晶体的最简式的相对分子质量为Mr，则该晶体的密度为 g·cm－3（列出计算式）。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
2021年7月，我国航天员成功完成太空行走任务。航天员所穿舱外服的材料以氨纶和尼龙为主，其中尼龙－1010的结构简式为
其合成路线如图所示：
已知：
②2RX＋2Na―→R—R＋2NaX
（1）A中官能团的名称为 ，E的结构简式为 。
（2）F的化学名称为 。
（3）D→E的反应类型为 。
（4）满足下列条件的C的稳定同分异构体有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的结构简式为 。
①可与Na反应生成H2 ②可使溴水褪色 ③官能团种类数与C相同
（5）工业上使用蓖麻油酸（）直接制备J。下列关于蓖麻油酸的说法错误的是 。（填选项字母）
A．分子式为C18H32O3
B．可发生取代、加成、氧化、还原反应
C．1 ml蓖麻油酸可与足量钠反应生成2 ml H2
D．一定条件下可生成网状高分子聚合物
（6）K＋J―→尼龙－1010的化学方程式为___________________________________。
（7）以A为原料（无机试剂任选），设计制备1，6­己二酸的合成路线。
仿真模拟冲刺标准练（四）
7．B 炭黑和金刚石是由碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，A项正确；桐油属于植物油，主要成分是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，不属于天然高分子化合物，B项错误；墨汁具有胶体的性质，C项正确；氨基酸中含有的氨基具有碱性，含有的羧基具有酸性，所以氨基酸具有两性，D项正确。
8．C 甘油的结构简式为CH2OHCHOHCH2OH，球棍模型为，A项正确；NaOH由钠离子和氢氧根离子组成，电子式为Na＋[ eq \\al(\s\up11(×),\s\d4(·)) eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up11(·),\s\d4(×)) H]－，B项正确；碳酸钙为强电解质，溶解在水中的那部分完全电离：CaCO3===Ca2＋＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ，C项错误；ZnF2微溶于水，在水中存在溶解平衡ZnF2（s）⇌Zn2＋（aq）＋2F－（aq），D项正确。
9．D 从氯化钠溶液中结晶析出NaCl，操作为蒸发结晶，使用的仪器为蒸发皿，A项错误；向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒的下端应靠在刻度线下方，B项错误；制备氢氧化铁胶体的方法是向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，当液体变为红褐色时停止加热，C项错误；氨气不溶于四氯化碳，极易溶于水，氨气先进入四氯化碳层，再被水吸收，可以防止倒吸，D项正确。
10．D 分析可知，X、Y、Z、M、Q分别为C、N、O、P、S。H3PO4属于弱酸，A项错误；H2O和NH3分子间均存在氢键，沸点比H2S高，B项错误；具有相同核外电子排布的离子，原子序数小的半径大，则简单离子半径：P3－>S2－>N3－>O2－，C项错误；S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、C2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 均具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确。
11．D 该反应中Cl由0价降低到－1价，1 ml Cl2参加反应转移2 ml e－，即断裂1 ml Cl—Cl键，转移电子数为2NA，A项正确；反应消耗6 g C即0.5 ml C，生成0.5 ml CO，其在标准状况下的体积为11.2 L，B项正确；密度和体积均相同的Cl2和CO的质量相同，Cl2的摩尔质量比CO大，所以CO的物质的量更大，分子数更多，C项正确；只有溶质的物质的量浓度，没有溶液体积，不能计算溶液中微粒的数目，D项错误。
12．D 由M的结构简式可知，其分子式为C15H20O3，A项错误；M结构中存在连有三个C原子的饱和C原子，所有碳原子不可能共面，B项错误；M结构中能与氢气发生加成反应的只有苯环，故1 ml M最多能与3 ml H2发生加成反应，C项错误；苯环上的一氯代物有3种，六元碳环上的一氯代物有4种，因此环上的一氯代物共有7种，D项正确。
13．A 由图示知，CO（NH2）2在b电极发生氧化反应生成N2和CO2，则b电极为阳极，a电极为阴极，M为电源负极，N为电源正极，K＋向a电极迁移，A项错误、B项正确；a电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，当外电路通过0.5 ml电子时，生成0.25 ml氢气，其在标准状况下的体积为0.25 ml×22.4 L·ml－1＝5.6 L，C项正确；该电极材料为催化剂，实现了高效节能制氢，说明其更易吸附尿素分子并促进化学键断裂，D项正确。
26．答案：（1）三颈烧瓶或三颈瓶 c （2）①④②③⑤
（3）H2SO4＋2NaNO2===Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O
或2H2SO4＋4NaNO2＋O2===2Na2SO4＋4NO2＋2H2O
（4）将NO氧化成NO2，过量的氧气还能氧化尾气中的NO，促进尾气的吸收
（5）温度过高会导致NO2的溶解度降低，使NO2的利用率降低
（6）吸收尾气中的氮氧化物，防止污染空气 （7）78%
解析：（1）冷凝管中冷却水应“下进上出”，故出水口为c。（2）进行实验时，首先要连接装置并检查气密性，然后加入药品，向仪器D中通入冷凝水，水浴加热仪器C（预热反应物，使其能快速与A中产生的NO2反应），再打开活塞a、b，使A中产生的NO2进入C中发生反应，反应完全后，先关闭活塞a，停止加热仪器C，再关闭活塞b，以使O2将装置中的氮氧化物带入E中进行尾气吸收，防止污染空气，故实验的操作顺序为①④②③⑤。（3）仪器A中硫酸与NaNO2反应生成HNO2和Na2SO4，由已知信息②知，HNO2不稳定，易分解生成NO2和NO，生成的NO又可被氧气氧化为NO2，由此可得反应的化学方程式。（4）仪器C中NO2与CH3SCH3反应得到二甲基亚砜和NO，故通入的氧气不但可将仪器A中产生的NO氧化成NO2，过量的氧气还能氧化尾气中的NO，促进尾气的吸收。（7）结合已知信息①可知，二甲基硫醚的质量为20.00×0.85 g＝17.00 g，其物质的量为 eq \f(17.00 g,62 g·ml－1) ＝ eq \f(17,62) ml，理论上生成二甲基亚砜的质量为 eq \f(17,62) ml×78 g·ml－1＝ eq \f(17×78,62) g，实际得到二甲基亚砜的质量为15.20×1.10 g＝16.72 g，故本实验中二甲基亚砜的产率为 eq \f(16.72,\f(17×78,62)) ×100%＝78%。
27．答案：（1）将二价铁转化为三价铁 K3[Fe（CN）6]（填KMnO4也给分）
（2）5.8×10－14～6.4×10－14
（3）Al（OH）3＋OH－===Al（OH） eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) 、Cr（OH）3＋OH－===Cr（OH） eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4))
（4）提高铜、镍元素的浸取率 （5）CuR2＋2H＋===Cu2＋＋2HR
（6）0.07 （7）NH3·H2O、（NH4）2CO3（写出一个即可给分）、Na3PO4
解析：
（1）由流程图可知，转溶后得到Al（OH）3、Cr（OH）3、Fe（OH）3，说明电解Ⅰ中二价铁转化为了三价铁，验证二价铁是否完全转化成三价铁，即验证Fe2＋是否存在，可用K3[Fe（CN）6]溶液或酸性高锰酸钾溶液。（2）由题给溶度积数据可知，Fe3＋完全沉淀时，c（PO eq \\al(\s\up11(3－),\s\d4(4)) ）≥ eq \f(1.3×10－22,10－5) ml·L－1＝1.3×10－17 ml·L－1，同理，Cr3＋完全沉淀时，c（PO eq \\al(\s\up11(3－),\s\d4(4)) ）≥2.4×10－18 ml·L－1，Al3＋完全沉淀时，c（PO eq \\al(\s\up11(3－),\s\d4(4)) ）≥5.8×10－14 ml·L－1，Ni2＋开始沉淀时，c（PO eq \\al(\s\up11(3－),\s\d4(4)) ）＝6.4×10－14 ml·L－1，结合流程图可知，应调整溶液中PO eq \\al(\s\up11(3－),\s\d4(4)) 浓度范围为5.8×10－14～6.4×10－14 ml·L－1。（3）Al（OH）3、Cr（OH）3都可溶于NaOH，故NaOH加入量不宜过多。（4）多次浸取可提高铜、镍元素的浸取率。（5）通过电解Ⅱ得到Cu，说明反萃取Ⅱ中CuR2和H＋反应转化为Cu2＋和HR。（6）Q＝It＝0.5 A×8 min×60 s·min－1＝240 C，电路中通过电子的物质的量为 eq \f(Q,F) ＝ eq \f(240 C,96 500 C·mL－1) ＝ eq \f(240,96 500) ml，根据Cu2＋＋2e－===Cu可得，生成Cu的质量为 eq \f(240,96 500) ml×0.5×90%×64 g·ml－1＝0.07 g。（7）由流程图可知，转溶时加入NaOH，磷酸盐沉淀转化为氢氧化物沉淀，所得滤液Ⅰ中含有Na3PO4，由（5）知，萃取Ⅱ所得水相1中含有NH3·H2O、（NH4）2CO3，所以可以循环利用的物质还有NH3·H2O、（NH4）2CO3、Na3PO4。
28．答案：Ⅰ.AC
Ⅱ.（1）①2H2S＋2SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2H＋===S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2S↓＋3H2O ②2a＋2c＋2d－b－3e
（2）①pHB>Cu。（6）①由晶胞结构可知，In的配位数为4；晶胞中Cu、In共围成16个四面体空隙，其中有8个填充了Te原子，则四面体空隙的占有率为50%。②由晶胞结构图可知，该晶胞含有8个Te、4个Cu、4个In，则晶体最简式为CuInTe2，晶胞中含有4个CuInTe2，质量为 eq \f(4Mr,NA) g，晶胞的体积为a×10－7 cm×a×10－7 cm×c×10－7 cm＝a2c×10－21 cm3，故晶体的密度为 eq \f(Mr×4,NA×a2c×10－21) g·cm－3。
36．答案：（1）碳碳双键 CH2===CH—CH===CH2 （2）1，4­二氯­2­丁烯
（3）消去反应 （4）7 （5）AC
（6）nHOOC（CH2）8COOH＋nH2N（CH2）10NH2 eq \(――→,\s\up7(一定条件))
（7）
解析：（1）A为CH2===CH2，其官能团的名称为碳碳双键。（2）F为CH2ClCH===CHCH2Cl，其化学名称为1，4­二氯­2­丁烯。（3）D→E由醇变成了烯烃，反应类型为消去反应。（4）C的分子式为C4H8O2，其同分异构体的官能团种类数目与C相同，则有2种官能团，可与Na反应生成H2，且可使溴水褪色，则一定含有—OH和C===C键、—CHO中的一种，故符合条件的为HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH2CHOHCHO、CH2OHCH（CH3）CHO、（CH3）2C（OH）CHO、HOCH2CH===CHCH2OH、CH2===CHCH（OH）CH2OH、CH2===C（CH2OH）2，共7种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的结构简式为。（5）由蓖麻油酸的结构简式可得其分子式为C18H34O3，A项错误；分子中含有羧基、羟基，能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生加成反应，其中与H2的加成反应也为还原反应，含有羟基，能发生氧化反应，B项正确；1 ml蓖麻油酸含有1 ml —COOH和1 ml —OH，可与足量钠反应生成1 ml H2，C项错误；该分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，含有羟基和羧基，可发生缩聚反应，则一定条件下可形成网状高分子聚合物，D项正确。SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) （aq）
S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) （aq）
S（s）
H2S（aq）
H＋（aq）
H2O（l）
相对能量/（kJ·ml－1）
a
b
0
c
d
e