新教材高考化学一轮复习课时作业6物质的量浓度溶解度的应用含答案

这是一份新教材高考化学一轮复习课时作业6物质的量浓度溶解度的应用含答案，共11页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 ml·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是（ ）
①250 mL容量瓶 ②托盘天平 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦试管 ⑧药匙
A．①④⑤⑥ B．①②④⑤
C．①②④⑤⑥⑧ D．全部
2．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ）
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C.配制1 L 0.1 ml·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
3．以下实验操作会引起实验结果偏大的是（ ）
A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸馏水
B.配制溶液的过程中，摇匀后，发现液面低于刻度线，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
C.配制溶液的过程中，定容后，发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出高于刻度线的溶液
D.配制溶液的过程中，定容时，俯视刻度线
4．用溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g·cm－3）配制240 mL 1.84 ml·L－1的稀硫酸，下列操作正确的是（ ）
A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平
C.量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，再加水定容
5．如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中正确的是（ ）
①冷却含有Na＋、Cl－、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 、HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 的浓热的溶液，可得到碳酸氢钠晶体
②在20 ℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3
③在30 ℃时，氯化钠和氯化铵固体各20 g分别溶于50 g水，所得溶液都是饱和溶液
④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 ℃以下
A.①②③ B．①②④
C.②③④ D．①③④
6．某兴趣小组需要500 mL 2 ml·L－1的H2SO4溶液，若用98%密度为1.84 g·mL－1的浓硫酸配制该溶液。下列操作正确的是（ ）
7．相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c ml·L－1，密度为ρ g·cm－3。则下列说法不正确的是（ ）
A.相对分子质量M＝ eq \f(22.4mw,（1－w）V)
B.物质的量浓度c＝ eq \f(1 000ρV,MV＋22.4m)
C.溶液的质量分数w＝ eq \f(MV,22.4m)
D.溶液密度ρ＝ eq \f(cM,1 000w)
8．在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b ml BaCl2，恰好使溶液中的SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c ml NH3，则原溶液中的Al3＋浓度（ml·L－1）为（ ）
A. eq \f(2b－c,2a) B． eq \f(2b－c,a)
C. eq \f(2b－c,3a) D． eq \f(2b－c,6a)
9．1 ml HCl溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g·cm－3），所得溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）
A.所得溶液的物质的量浓度c＝1 ml·L－1
B.所得溶液中含有NA个HCl分子
C.1 ml HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L
D.所得溶液中溶质的质量分数w＝ eq \f(36.5,1 000ρ)
二、不定项选择题（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）
10．某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下：
主要成分：25%NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3
使用方法：稀释100倍（体积比）后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质
请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（ ）
A.该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0 ml·L－1
B.一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后浓度会变小
C.取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）约为0.04 ml·L－1
D.参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制含25% NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g
11．下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A.用20 mL量筒量取15 mL酒精，加5 mL水，配制质量分数为75%的酒精溶液
B.在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 ml·L－1
C.实验中需用950 mL 2.0 ml·L－1 Na2CO3溶液，配制时称取的Na2CO3的质量为212 g
D.实验室配制500 mL 0.2 ml·L－1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾（FeSO4·7H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
12．下列说法不正确的是（ ）
A.把7.2 g纯铁粉加入40 mL浓度未知的HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 ml，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为7.0 ml·L－1
B.将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 ml·L－1的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 ml·L－1，则c1和c2的数值关系是c2＞2c1
C.将标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 mL水中，得到的盐酸溶液密度为b g·mL－1，则该盐酸溶液的物质的量浓度为 eq \f(ab,22 400) ml·L－1
D.V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 的物质的量浓度为 eq \f(3m,112V) ml·L－1
13．下列叙述中，正确的是（ ）
A.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水，距刻度线1～2 cm处时再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
B.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液可能只变红
C.检验Cl2中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液
D.10 mL 0.2 ml·L－1氯化钾溶液与100 mL 0.1 ml·L－1硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同
三、非选择题
14．实验室欲用NaOH固体配制1.0 ml·L－1的NaOH溶液240 mL。
（1）本实验必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 g NaOH。
（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是 （填序号）。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
15．在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备莫尔盐晶体[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]（相对分子质量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。为了测定产品的纯度，称取a g产
品溶于水，配制成500 mL溶液。每次取待测液20.00 mL，用浓度为b ml·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，实验结果记录如下：
滴定过程中发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
滴管终点的现象是
________________________________________________________________________；
通过实验数据计算的该产品纯度为 （用字母a、b表示）。
16．Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。
（1）现需配制250 mL 0.100 0 ml·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要____________________________________________。
（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g。
（3）另取50.00 mL废水，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 全部转化为Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) ，再向其中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为
Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) ＋6S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋14H＋===2Cr3＋＋3S4O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(6)) ＋7H2O。
则该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为 。
课时作业6 物质的量浓度 溶解度的应用
1．答案：A
2．解析：容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；量筒的精确度为0.1 mL，可量取9.8 mL浓盐酸，故B错误；托盘天平的精确度为0.1 g，可称量5.9 g固体，故C错误；定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误。
答案：A
3．解析：容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸馏水，对结果无影响，故A不符合题意；配制溶液的过程中，摇匀后，发现液面低于刻度线，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低，故B不符合题意；配制溶液的过程中，定容后，发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出高于刻度线的溶液，溶质减少，浓度偏低，故C不符合题意；配制溶液的过程中，定容时，俯视刻度线，溶液体积减小，浓度偏高，故D符合题意。
答案：D
4．解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；该实验不需要托盘天平，B项错误；根据稀释时溶质质量不变可知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝ eq \f(250×10－3 L×1.84 ml·L－1×98 g·ml－1,1.84 g·cm－3×98%) ＝25.0 mL，C项正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，应在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。
答案：C
5．解析：①在20 ℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于10 g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度大于1小于10，是可溶物质，故正确；②在20 ℃时，三种物质的溶解度为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，由饱和溶液的溶质质量分数＝ eq \f(S,100＋S) ×100%，故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，故正确；③30 ℃时，氯化铵的溶解度大于40 g，20 g氯化铵能完全溶于50 g水，所得溶液不是饱和溶液，氯化钠的溶解度小于40 g，20 g氯化钠不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，故错误；④由三种物质的溶解度变化规律可知：利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 ℃以下，故正确。
答案：B
6．解析：图中量取液体时仰视刻度线，导致量取浓硫酸体积偏大，操作错误，故A错误；图中浓硫酸稀释将水注入浓硫酸，容易产生酸飞溅伤人，操作错误，故B错误；图中移液操作未用玻璃棒引流，操作错误，故C错误；图中为定容操作，眼睛平视刻度线，操作正确，故D正确。
答案：D
7．解析：由c＝ eq \f(1 000ρw,M) 知D项正确；由c＝ eq \f(\f(V,22.4),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(V,22.4)×M＋m))×10－3÷ρ) ＝ eq \f(1 000ρV,MV＋22.4m) ，知B项正确；由w＝ eq \f(\f(V,22.4)×M,m＋\f(V,22.4)×M) ＝ eq \f(MV,22.4m＋MV) ，知C项错误，将此式变形后即可得到A项中的式子。
答案：C
8．解析：由混合溶液中加入b ml BaCl2，恰好使溶液中的SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 完全沉淀，则根据SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋Ba2＋===BaSO4↓可知n(SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) )＝b ml；由加入足量强碱并加热可得到c ml NH3，根据NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O可知n(NH3)＝c ml，由于溶液不显电性，设原溶液中的Al3＋的物质的量为x ml，由电荷守恒可知，3x＋c＝2b，所以x＝ eq \f(2b－c,3) ，由于溶液的体积是a L，所以原溶液中Al3＋的物质的量浓度c(Al3＋)＝ eq \f(\f(2b－c,3)ml,a L) ＝ eq \f(2b－c,3a) ml·L－1。
答案：C
9．解析：所得溶液的物质的量浓度c＝ eq \f(n,V) ＝ eq \f(1 ml,\f(36.5 g＋1 000 g,1 000ρ g·L－1)) ＝ eq \f(1 000ρ,1 036.5) ml·L－1，A项错误；盐酸中不含HCl分子，B项错误；n(HCl)＝1 ml，在标准状况下的体积约为22.4 L，C项正确；溶质的质量分数w＝ eq \f(36.5c,1 000ρ) ，D项错误。
答案：C
10．解析：A项正确，根据c＝ eq \f(1 000ρw,M) 得，c(NaClO)＝ eq \f(1 000 cm3·L－1×1.9 g·cm－3×25%,74.5 g·ml－1) ≈4.0 ml·L－1；B项正确，一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后，由于其易吸收空气中的二氧化碳变质而会使浓度变小；C项正确，根据稀释前后溶质的物质的量不变有100 mL×4.0 ml·L－1＝100 mL×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 ml·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 ml·L－1；D项错误，应选取500 mL规格的容量瓶进行配制，然后取出480 mL，所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 ml·L－1×74.5 g·ml－1＝149 g。
答案：D
11．解析：不能用量筒来配制溶液，应用烧杯，且15 mL酒精的质量不是5 mL水的质量的3倍，A项错误；1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 ml，NA个金属阳离子的物质的量为1 ml，设金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x＝1.5×2＝3，故金属阳离子为＋3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根离子守恒可知，硫酸盐为0.5 ml，所以该硫酸盐的物质的量浓度为 eq \f(0.5 ml,0.2 L) ＝2.5 ml·L－1，B项正确；没有950 mL的容量瓶，应用1 000 mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3)＝cVM＝1 L×2 ml·L－1×106 g·ml－1＝212 g，C项正确；配制500 mL 0.2 ml·L－1硫酸亚铁溶液，需要绿矾(FeSO4·7H2O)的物质的量为0.5 L×0.2 ml·L－1＝0.1 ml，质量为27.8 g，D项错误。
答案：BC
12．解析：把7.2 g纯铁粉投入40 mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6 g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，参加反应的Fe的质量为m(Fe)＝7.2 g－1.6 g＝5.6 g，其物质的量为n(Fe)＝ eq \f(5.6 g,56 g·ml－1) ＝0.1 ml，则生成硝酸亚铁的物质的量为n[Fe(NO3)2]＝n(Fe)＝0.1 ml，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知该硝酸溶液中含有硝酸的总物质的量为n(HNO3)＝2n[Fe(NO3)2]＋n(NO)＋n(NO2)＝0.1 ml×2＋0.08 ml＝0.28 ml，所以原HNO3溶液的物质的量浓度为c(HNO3)＝ eq \f(0.28 ml,0.04 L) ＝7.0 ml·L－1，A正确；设溶质质量分数为a%的硫酸溶液的密度为ρ1，则c1＝ eq \f(1 000ρ1a%,98) ml·L－1＝ eq \f(10aρ1,98) ml·L－1，设溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，则c2＝ eq \f(1 000ρ22a%,98) ml·L－1＝ eq \f(20aρ2,98) ml·L－1，所以c1∶c2＝ eq \f(10aρ1,98) ml·L－1∶ eq \f(20aρ2,98) ml·L－1＝ρ1∶2ρ2，即c2＝ eq \f(2ρ2,ρ1) c1，硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2>ρ1，所以 eq \f(2ρ2,ρ1) >2，即c2>2c1，B正确；标准状况下，a L HCl溶于1 000 mL水中，所得溶液中n(HCl)＝ eq \f(a,22.4) ml，溶液体积为V＝ eq \f(溶液的质量,溶液的密度) ＝ eq \f(\f(a,22.4) ml×36.5 g·ml－1＋1 000 mL×1 g·cm－3,1 000b g·L－1) ＝ eq \f(36.5a＋22 400,22 400b) L，因此该盐酸溶液的物质的量浓度c＝ eq \f(n,V) ＝ eq \f(\f(a,22.4) ml,\f(36.5a＋22 400,22 400b)L) ＝ eq \f(1 000ab,36.5a＋22 400) ml·L－1，C错误；V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中c(Fe3＋)＝ eq \f(n,V) ＝ eq \f(\f(m g,56 g·ml－1),V L) ＝ eq \f(m,56V) ml·L－1，由Fe2(SO4)3的化学式以及其在水中会发生完全电离可知，SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 浓度为Fe3＋浓度的1.5倍，则溶液中SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 的物质的量浓度为 eq \f(m,56V) × eq \f(3,2) ml·L－1＝ eq \f(3m,112V) ml·L－1，D正确。
答案：C
13．解析：配制溶液时，如果试样是固体，要先在烧杯中将固体物质溶解，并等待溶液恢复至室温后，再通过玻璃棒引流转移至容量瓶中，然后洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也转移至容量瓶中，旋摇后，缓慢加入蒸馏水，当液面距刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，A错误；氯水久置会变为稀盐酸失去其强氧化性，向其中滴入紫色石蕊试液，HCl使紫色石蕊试液变红色，由于溶液中可能不再含有HClO，因此可能溶液的红色不再褪去，B正确；Cl2与溶液中的水反应会产生HCl，加入硝酸银溶液时也会产生白色沉淀，因此不能据此检验，C错误；10 mL 0.2 ml·L－1 KCl溶液中K＋的浓度c(K＋)＝0.2 ml·L－1；100 mL 0.1 ml·L－1 K2SO4溶液K＋的浓度c(K＋)＝0.1 ml·L－1×2＝0.2 ml·L－1，故两种溶液中钾离子物质的量浓度相同，D正确。
答案：BD
14．解析：(1)该实验操作中一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后转移至250 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。(2)根据天平的称量原理：左盘物体的质量＝右盘物体的质量＋游码的读数，所以烧杯的实际质量为30 g－2.6 g＝27.4 g，因配制溶液的体积为240 mL而容量瓶的规格没有240 mL，故只能选用250 mL的容量瓶，则NaOH的质量m＝cVM＝1.0 ml·L－1×0.25 L×40 g·ml－1＝10.0 g。(3)没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故①不满足题意；转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故②不满足题意；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，因后续还需要加水定容，故对所配制的溶液浓度无影响，故③不满足题意；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故④满足题意；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑤不满足题意。
答案：(1)250 mL容量瓶、胶头滴管 (2)27.4 10.0 (3)④
15．解析：利用酸性高锰酸钾的强氧化性，Fe2＋的强还原性，两者发生氧化还原反应，Fe2＋被氧化成Fe3＋化合价升高1，Mn由＋7价→＋2价，化合价降低5，最小公倍数为5，根据原子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O；向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，随着最后一滴酸性高锰酸钾溶液的滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30 s不变色，达到反应终点；因为第三次与第一次、第二次相差较大，忽略不计，消耗高锰酸钾溶液的体积为 eq \f(20.02 mL＋19.98 mL,2) ＝20.00 mL，根据离子反应方程式得出：n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]＝5n(KMnO4)＝20×10－3×b×5＝0.1b ml，则500 mL溶液中溶有(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的物质的量为 eq \f(500,20) ×0.1b＝2.5b ml，所以该晶体的纯度为 eq \f(2.5b×392,a) ×100%＝ eq \f(980b,a) ×100%。
答案：MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O 滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为浅紫色，且30 s不变色 eq \f(980b,a) ×100%
16．解析：(2)Na2S2O3的物质的量为0.25 L×0.100 0 ml·L－1＝0.025 ml，其质量为0.025 ml×158 g·ml－1＝3.95 g，托盘天平精确度为0.1 g，需称量Na2S2O3的质量为4.0 g。
(3)设该工厂废水中Ba2＋的物质的量为x，由Ba2＋转化为BaCrO4沉淀，CrO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 全部转化为Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) ，Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) ＋6S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋14H＋===2Cr3＋＋3S4O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(6)) ＋7H2O，则
2Ba2＋～2BaCrO4～Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) ～6S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ，
2 6
x v 36.00×10－3 L×0.100 0 ml·L－1
eq \f(2,x) ＝ eq \f(6,36.00×10－3 L×0.100 0 ml·L－1) ，解得x＝1.2×10－3 ml，则c(Ba2＋)＝ eq \f(1.2×10－3 ml,50.00×10－3 L) ＝0.024 ml·L－1。
答案：(1)250 mL容量瓶、胶头滴管 (2)4.0 (3)0.024 ml·L－1实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗酸性高锰酸钾
溶液体积/mL
20.02
19.98
20.52