新教材高考化学一轮复习课时作业26水的电离和溶液的pH含答案

这是一份新教材高考化学一轮复习课时作业26水的电离和溶液的pH含答案，共8页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列有关水电离情况的说法正确的是（ ）
A．25 ℃，pH＝12的烧碱溶液与pH＝12的纯碱溶液，水的电离程度相同
B．其他条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中， eq \f(c（OH－）,c（H＋）) 一定变小
C．其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小
D．其他条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大
2．其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
A．可逆反应的化学平衡常数K
B．电离常数K
C．水的离子积常数Kw
D．弱电解质的电离度α
3．将物质的量浓度和体积均相同的一元酸HA与一元碱BOH混合，所得溶液呈碱性。下列判断正确的是（ ）
A．BOH一定过量
B．HA一定不是强酸
C．BOH一定是强碱
D．所得溶液：c（A－）>c（B＋）
4．常温下，关于溶液稀释的说法正确的是（ ）
A．将1 L 0.1 ml·L－1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2 L，pH＝13
B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH＝5
C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H＋）＝1×10－6ml·L－1
D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6
5．25 ℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5 mL pH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是（ ）
A．物质的量浓度：c甲＝2c乙
B．水电离出的OH－浓度：
c（OH－）甲＝c（OH－）乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＝乙
D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1
6．25 ℃时，用0.10 ml·L－1的氨水滴定10.00 mL 0.05 ml·L－1H2A溶液，加入氨水的体积（V）与溶液中lg eq \f(c（H＋）,c（OH－）) 的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法不正确的是（ ）
A.A点溶液的pH等于1
B．由图中数据可知，H2A为弱酸
C．B点水电离出的H＋浓度为1.0×10－6 ml·L－1
D．C点溶液中
c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）>c（A2－）>c（OH－）>c（H＋）
二、不定项选择题（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）
7．浓度均为0.10 ml·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg eq \f(V,V0) 的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：a点大于b点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等
D．当lg eq \f(V,V0) ＝2时，若两溶液同时升高温度，则 eq \f(c（M＋）,c（R＋）) 增大
8．25 ℃时，pH＝2的盐酸和醋酸溶液各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.曲线Ⅱ代表醋酸溶液的稀释过程
B．a溶液的导电性比c溶液的导电性差
C．将a、b两溶液加热至30 ℃（忽略溶质挥发）， eq \f(c（Cl－）,c（CH3COO－）) 变大
D．与相同浓度的NaOH溶液恰好中和时，消耗a溶液的体积比b溶液的体积大
9．25 ℃，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．MOH是一种弱碱
B．在x点：c（M＋）＝c（R＋）
C．稀释前，c（MOH）＝10c（ROH）
D．稀释前，MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH－）：后者是前者的10倍
10．常温下向100 mL蒸馏水中滴入10 mL 5 ml·L－1HA溶液，利用传感器测得溶液中c（H＋）和温度随着加入HA溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．HA是强酸
B．a～b段，HA电离放热，使溶液温度升高
C．c～d段，c（H＋）增大，HA电离程度增大
D．c点时，加入等体积、等浓度的NaOH溶液，则c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）
三、非选择题
11．用“碱性”“酸性”“中性”或“不确定”填空。
（1）pHc（OH－）>c（H＋），故D正确。
答案：B
7．解析：由图像分析浓度为0.10 ml·L－1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pH10－14，所以温度高于常温。（2）0.01 ml·L－1 NaOH溶液中OH－的浓度是0.01 ml·L－1，所以氢离子的浓度为 eq \f(10－12,0.01) ml·L－1＝10－10 ml·L－1，因此pH＝10。（3）0.01 ml·L－1盐酸中氢离子浓度是0.01 ml·L－1，所以OH－的浓度是10－10ml·L－1。因此该温度下，0.01 ml·L－1盐酸的酸度AG＝lg eq \f(c（H＋）,c（OH－）) ＝8。
答案：（1）10－12 高于 （2）10 （3）8