统考版高考化学复习高频考点分层集训第二单元化学物质及其变化检测2化学物质及其变化含答案

这是一份统考版高考化学复习高频考点分层集训第二单元化学物质及其变化检测2化学物质及其变化含答案，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是( )
A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物
B．淘金原理与化学上的萃取一致
C．雾的分散质粒子直径范围是10－9～10－7 cm
D．由沙子到计算机芯片发生了还原反应
2．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是( )
A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质
B．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵
C．用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒
D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化
3．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类及依据正确的是( )
A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素
B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间
C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧
4．下列各项叙述中正确的是( )
①氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉均为混合物
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物
④C60、C70、金刚石、石墨互为同素异形体
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
⑥在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物
A．全部正确 B．①②⑤
C．②③⑥ D．④⑥
5．某城市主要空气污染物为PM2.5、SO2、NOx。某科学实验小组为检测空气样本成分，用蒸馏水将其处理制成待测液，设计实验及所得实验现象如图所示：
下列判断不正确的是 ( )
A．实验④中可用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液，以证明待测试样中含有SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
B．由实验②、⑤可知，待测试样中含NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 和NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))
C．焰色反应表明待测试样中含Na元素和K元素
D．该城市的污染来源主要是燃煤和机动车尾气排放
6．下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )
A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
B．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I－＋IO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋3H2O===3I2＋6OH－
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋4NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ＋2H2O
D．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O
7．下列各组离子能大量共存的是( )
①“84”消毒液的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋
②加入KSCN显红色的溶液中：K＋、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 、Cl－、S2－
③常温下能够与金属Cu反应放出气体的溶液中：Fe3＋、Al3＋、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、K＋
④pH＝2的溶液中：NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 、Na＋、Cl－、Cu2＋
⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4))
A．②③ B．①③
C．①⑤ D．③④
8．N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如：①NH4NO3===N2O↑＋2H2O，②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O，③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O，④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等(反应条件均忽略)。下列说法正确的是( )
A．反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物
B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物
C．反应③中每生成1 ml N2O，转移8 ml电子
D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物
9．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：
3Fe2＋＋2S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(6)) ＋2H2O
下列说法不正确的是( )
A．每生成1 ml Fe3O4转移4 ml电子
B．该反应中Fe2＋和S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 都是还原剂
C．3 ml Fe2＋被氧化时有1 ml O2被还原
D．离子方程式中x＝4
10．当溶液中X2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) 和SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 离子数之比为1∶3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为( )
A．＋1 B．＋2
C．＋3 D．＋4
11．已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法中正确的是( )
A．氧气是还原产物
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1
C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2
D．若生成4.48 L(标准状况下)O2，则反应转移0.8 ml电子
12．已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们分别溶于水后电离产生的所有离子如表所示。
下列分析结果一定正确的是( )
A．甲是Ba(OH)2，乙是NaHSO4
B．乙、丙反应的离子方程式为H＋＋HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===H2O＋CO2↑
C．甲分别与乙、丙溶液混合后，现象相同
D．可利用焰色反应鉴别乙和丙
13．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图甲所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图乙。已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。下列说法正确的是 ( )
A．0～5 s过程中，Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) 发生了氧化还原反应
B．实验开始至30 s，溶液中发生的总反应的离子方程式为Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) ＋3H2O2＋H2O===2Cr3＋＋3O2↑＋8OH－
C．30～80 s过程中，Cr元素被氧化，一定是溶液中溶解的氧气所致
D．80 s时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为CrO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
14．pH＝0的某X溶液中，除H＋外，还可能存在Al3＋、Fe2＋、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 、Ba2＋、Cl－、CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：
下列有关判断不正确的是( )
A．生成气体A的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．生成沉淀H的离子方程式为AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))
C．溶液X中一定没有的离子为CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、Ba2＋
D．溶液X中一定含有的离子是H＋、Fe2＋、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 、Al3＋
15．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是( )
A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 ml·L－1
C．当通入Cl2 2 ml时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
二、非选择题(本题共55分)
16．(13分)在Na＋浓度为0.5 ml·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)
请回答下列问题：
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是
________________________________________________________________________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
(4)判断K＋是否存在________(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小浓度________ ml·L－1，若不存在说明理由：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
17．(15分)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________。
(2)写出该反应的化学方程式：______________________________________。若反应中生成0.2 ml HNO3，转移的电子数目为________。
(3)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。据题意推测NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为______________________________________。
(4)NF3是一种无色、无味的气体，一旦NF3在空气中泄漏，却还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_____________________________________________________。
(5)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有________(填化学式)。
18．(15分)某学习小组欲检测一失去标签的试剂瓶中固体物质的成分，将固体溶于水，形成的溶液中含有Na＋、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 、Mg2＋、Fe2＋、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) 、CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 中的若干种，取一定量待测液进行如下实验：
回答下列问题：
(1)该待测液中一定含有的离子是________；无法确定是否含有的离子是________。
(2)沉淀B的成分及物质的量为________(物质写化学式)。
(3)生成无色气体X时的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)生成沉淀C时的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)在催化剂、加热条件下气体X与气体Y可以反应转化为对环境无害的物质，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
所得氧化产物与还原产物的质量之比为________。
19．(12分)
Ⅰ.已知Ca(OH)2与Cl2反应生成的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中ClO－、ClO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示：
(1)t1前，氧化产物是________(填化学式)。
(2)t2时，Ca(OH)2澄清溶液与Cl2发生反应的总的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.(3)NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是________(填序号)。
A．NaCl、Cl2
B．NaCl、NaClO
C．NaClO3、NaClO4
D．NaCl、NaClO3
(4)NaClO可用于制备高铁酸钾，K2FeO4是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强。配平制备高铁酸钾的离子方程式：
________Fe(OH)3＋________ClO－＋________OH－===________FeO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋________Cl－＋________H2O
(5)简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：________________________________________________________________________。
单元检测2 化学物质及其变化
1．D 金的化学性质稳定，常以单质的形式存在于自然界中，“沙中浪底来”指的是金单质，故A错误；沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，不是萃取原理，故B错误；雾属于胶体，分散质粒子的直径范围应该是1～100 nm（10－9～10－7 m），故C错误；沙子的主要成分为二氧化硅，计算机芯片为硅单质，硅的化合价从＋4价变为0价，化合价降低，发生了还原反应，故D正确。
2．C 血液属于胶体，血液不能透过半透膜，“血液透析”利用了渗析原理，“静电除尘”利用了胶体的电泳，A项正确；石灰浆为Ca（OH）2悬浊液，虫卵含蛋白质，强碱能使蛋白质发生变性，把石灰浆涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，B项正确；KMnO4溶液、双氧水能杀菌消毒的原因是它们具有强氧化性，酒精能杀菌消毒的原因是酒精能使蛋白质发生变性，C项错误；硅胶具有吸水性，可防止食物受潮，铁粉具有还原性，可防止食物氧化，D项正确。
3．B 酸是电离出的阳离子全部为H＋的化合物，A选项错误；离子反应是有离子参加或生成的反应，Na和H2O的反应虽然没有离子参加，但是有离子生成，所以是离子反应，C选项错误；有电子转移（化合价变化）的反应属于氧化还原反应，Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应，D选项错误。
4．D ①水银属于单质，其余为混合物。②氧化物只含两种元素，且其中一种是氧元素。③NO2不属于酸性氧化物，CO2、P2O5属于酸性氧化物；Na2O属于碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物。④同种元素组成的不同单质互为同素异形体。⑤电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷的多少有关，自由移动离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强。⑥熔融状态下，离子化合物可产生自由移动的阴、阳离子，共价化合物不能产生自由移动的阴、阳离子，故熔融状态下能导电的化合物为离子化合物。综上所述可知④⑥正确，①②③⑤不正确，答案为D。
5．A 酸性条件下，NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 可将SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 氧化为SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ，故用Ba（NO3）2溶液代替BaCl2溶液无法证明待测试样中含有SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ，A项错误；实验②中待测试样与强碱溶液共热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ，实验⑤中待测试样中加入几滴稀硫酸和金属铜，试管口产生红棕色气体，证明待测试样中含有NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ，NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应生成NO，NO遇空气中的氧气被氧化为红棕色的NO2，B项正确；焰色呈黄色且透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰，表明待测试样中含Na元素和K元素，C项正确；该城市的空气污染物主要含PM2.5与硫和氮的氧化物，主要来源是燃煤和机动车尾气排放，D项正确。
6．A 一定温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：2Na＋＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A项正确；KIO3与KI在酸性溶液中反应不能产生OH－，B项错误；氨水不能溶解氢氧化铝，C项错误；氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示，D项错误。
7．D ①“84”消毒液的水溶液中含有强氧化性离子ClO－，具有还原性的Fe2＋易被氧化而不能大量存在；②加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3＋，S2－与Fe3＋易发生氧化还原反应而不能大量共存；③常温下能够与金属Cu反应放出气体的溶液中含有H＋和NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ，Fe3＋、Al3＋、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、K＋能大量共存；④pH＝2的溶液显酸性，NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 、Na＋、Cl－ 、Cu2＋能大量共存；⑤MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) 在溶液中显紫红色，不能在无色溶液中存在。
8．C A项，反应①NH4NO3===N2O↑＋2H2O中，NH4NO3中N元素的化合价既升高又降低，则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物又不是还原产物，故A项错误；B项，反应②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O中，N元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则K2SO3是还原剂，生成的K2SO4是氧化产物，故B项错误；C项，反应③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O中，N元素的化合价由－3升高到＋1，则每生成1 ml N2O，转移1 ml×2×（3＋1）＝8 ml电子，故C项正确；D项，反应④2NaNO3＋（NH4）2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O中，NaNO3中N元素的化合价降低，则NaNO3是氧化剂，（NH4）2SO4中N元素的化合价升高，则生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，故D项错误。
9．C 配平离子方程式可得x＝4，反应3Fe2＋＋2S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(6)) ＋2H2O中，Fe和S元素的化合价升高被氧化，O2为氧化剂，每生成1 ml Fe3O4反应转移电子的物质的量为4 ml，A、D项正确；反应中Fe2＋→Fe3O4，Fe元素的化合价升高，S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) →S4O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(6)) ，S元素的化合价升高，Fe2＋和S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 都是还原剂，故B项正确；2 ml Fe2＋被氧化时，被还原的O2的物质的量为1 ml，故C项错误。
10．C 题目中要求的是“X在还原产物中的化合价”，那么X2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) 在反应中做氧化剂，得到电子，得到电子的个数等于SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 失去电子的个数。而SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ―→SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 过程中每个离子失去2个电子。3个离子共失去6个电子。那么1个X2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) 在反应过程中应得到6个电子。设反应后X的化合价为a，则得到2×（6－a）个电子。根据上述分析，2×（6－a）＝6。解得：a＝＋3。
11．C NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，Ag、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，由得失电子守恒和原子守恒可配平反应方程式：4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑。反应中氧元素的化合价升高，氧气是氧化产物，A项错误；NaClO是氧化剂，Ag和H2O是还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶4＝3∶2，B项错误；反应物中水的化学计量数为2，C项正确；4.48 L（标准状况下）O2的物质的量为0.2 ml，则反应转移1.6 ml电子，D项错误。
12．C 甲、乙、丙是三种可溶性物质，其中甲是碱，可知甲中有OH－，而碳酸钡和硫酸钡是沉淀，所以甲只能是Ba（OH）2，乙是NaHSO4，丙是Na2CO3或者丙是NaHSO4，乙是Na2CO3，故A错误；乙、丙反应的离子方程式为H＋＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ===HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 或2H＋＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ===H2O＋CO2↑，故B错误；Ba（OH）2与NaHSO4反应会生成白色沉淀硫酸钡，Ba（OH）2与Na2CO3反应会生成白色沉淀碳酸钡，现象相同，故C正确；乙和丙都含有钠元素，焰色反应相同，不能利用焰色反应鉴别乙和丙，故D错误。
13．D 对照图甲和图乙，0～5 s，Cr元素的化合价为＋6价；5～30 s，Cr元素的化合价由＋6价降低为＋3价；30～80 s，Cr元素的化合价又由＋3价升高为＋6价。0～5 s过程中，Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) 发生反应生成CrO5，Cr元素都呈＋6价，Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) 没有发生氧化还原反应，A项错误；由图乙可知，30 s时K2Cr2O7被还原为Cr3＋，H2O2被氧化生成O2，总反应离子方程式为Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) ＋3H2O2＋8H＋===2Cr3＋＋7H2O＋3O2↑，B项错误；30 s时，绿色溶液中主要含有Cr3＋，80 s时黄色溶液中主要含有CrO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ，所以30～80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是剩余的H2O2所致，C项错误；Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) ＋H2O⇌2CrO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋2H＋，在碱性条件下，平衡正向移动，溶液中含铬微粒主要为CrO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ，D项正确。
14．C 强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液中存在SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ，不存在和硫酸根离子反应的Ba2＋，C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe2＋和NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2＋，不存在NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ，A是NO；溶液B中加入过量氢氧化钠溶液时，产生气体D，则溶液中含有NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ，D是NH3，产生沉淀F是Fe（OH）3，溶液E通入过量二氧化碳时产生沉淀H和溶液G，则 溶液中存在Al3＋，沉淀H是Al（OH）3。溶液X中应含有Fe2＋，酸性条件下与硝酸根离子反应生成气体NO，反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，A项正确；生成沉淀H的离子方程式为AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ，B项正确；溶液X中一定没有的离子为CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、Ba2＋、NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ，C项错误；溶液X中一定含有的离子是H＋、Fe2＋、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 、Al3＋，D项正确。
15．B 根据还原性Br－