2022年浙江省杭州市中考化学模拟试卷（三）（含解析）

这是一份2022年浙江省杭州市中考化学模拟试卷（三）（含解析），共14页。试卷主要包含了单选题，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2022年浙江省杭州市中考化学模拟试卷（三） 题号一二三四总分得分       一、单选题（本大题共6小题，共18分）下列物质的性质与用途不对应的一项是(    )选项性质用途铜离子能和细胞内蛋白质结合重金属盐有毒，硫酸铜不可用于杀菌铜具有良好的导电性制作导线熟石灰显碱性中和酸性土壤食盐能使细胞失水腌制肉类A.  B.  C.  D. 对于下列几种化学符号，有关说法正确的是(    )





 A. 能表示一个分子的是
B. 表示物质组成的化学式是
C. 的质子数相同，化学性质也相同
D. 中的数字“”表示五氧化二磷中有个氧原子用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管炸裂，可能的原因有：用酒精灯的外焰给试管加热；加热前试管外壁的水没擦干；加热时试管底部触及灯芯；被加热的液体超过试管容积的；加热时不时地上下移动试管；没有进行预热，直接集中加热试管里液体的中下部。题中与之相关的是(    )A.  B.  C.  D. 将纯净的氯化钠固体配制成溶液。时，向个盛有水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。组实验数据如表：下列分析错误的是(    )实验序号加入氯化钠的质量溶液质量A. 所得溶液是时氯化钠的不饱和溶液
B. 所得溶液的溶质质量分数相等
C. 时，氯化钠的溶解度为
D. 时，往所得溶液加入氯化钠，溶液达到饱和一包不纯的固体，杂质可能是、、中的一种或几种。现取该样品溶于水得到澄清溶液；另取样品，加入稀盐酸恰好完全反应，产生气体，则下列判断不正确的是(    )A. 加水得澄清溶液，样品中一定没有
B. 样品中一定含有，可能含有
C. 样品中杂质可能只含有
D. 所加的稀盐酸溶质质量分数大于下列各组物质变化中，每一转化在一定的条件下均能一步实现的是 (    )                    
 A.  B.  C.  D.  二、简答题（本大题共4小题，共18分）克拉霉素是一种常用的抗生素，可用于治疗某些病菌引起的扁桃体炎、支气管炎等疾病．
克拉霉素的化学式为，其中、元素的质量比为 ______。
由某些病菌引起皮肤伤口感染也可以用克拉霉素治疗，皮肤是人体抵抗病原体侵入的第一道防线，具有 ______免疫的作用。选填“特异性”或“非特异性”
当前，滥用抗生素现象比较严重，危害了人们的健康，下列几位同学关于使用抗生素的一些观点，其中合理的有 ______。可多选
A.某次咳嗽时，服用一种抗生素后很快痊愈；如果以后再咳嗽，坚持用这种抗生素
B.咳嗽的致病原因有多种，不是所有的咳嗽都须使用抗生素进行治疗
C.为了避免浪费，咳嗽时应先服用以前用剩的抗生素，若无效再寻医就诊
D.抗生素的治疗效果与用药量有关，为了早日痊愈，应尽量增加用药量
E.使某种抗生素的治疗效果较好，也不应长期使用，因为这样易使病菌产生耐药性，从而影响自身健康．某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素的质量分数为，则该金属的相对原子质量为 ______。
、两元素相对原子质量之比为：，仅由这两种元素组成的化合物中，、两元素质量比为：，则该化合物的化学式为______；若其中的化合价为，则此化合物中元素的化合价为 ______。
元素可与氧形成多种化合物，其中中含氧。那么相对分子质量为，含氧量为的与氧元素形成的化合物的化学式是______。年月日，我国首次通过天问一号探测器拍摄到南、北半球火星侧身影像，化学材料在其中起到了重要的作用。
探测器天线骨架涂有一层聚酯纤维网，聚酯纤维属于 ______填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”。
天问一号在火星着陆后，将利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力，制取砷化镓的化学原理为：的化学式为 ______。科学兴趣小组为了探究水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体的成分，在老师的指导下设计了如图所示的装置，并进行了实验、内装有无水硫酸铜粉末，、内盛有澄清石灰水、内盛有足量的浓硫酸，部分夹持仪器已略去。请回答：

如图装置中盛有足量的 ______溶液；
通过实验证明原混合气体中有二氧化碳存在，依据的实验现象是 ______；
若观察到装置、中的白色粉末均变蓝色，则原混合气体中一定存在 ______；
装置在该实验中的作用有多个，请写出：______任选其一。 三、探究题（本大题共1小题，共6分）我校化学兴趣小组调查某化工厂排放的废水。废水略显蓝色，无悬浮颗粒，透明。
实验过程：
取少量废水加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液。向沉淀中加入稀硝酸白色沉淀不溶解。
将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸沉淀不溶解。
向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。
实验结果：废水中肯定含有的阳离子有 ______，它们都是重金属离子；还含有的大量的阴离子，对环境都有污染。
针对上述情况，某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案已知白色的沉淀在氧气和水的存在下会转化成红褐色沉淀假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应，则：

固体为 ______。
溶液中的溶质一定有 ______。
A.
B.
C.
D.
写出反应的化学方程式 ______。 四、计算题（本大题共2小题，共18分）现有和的混合溶液，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：，。加入铁粉的质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。
当加入铁粉的质量为时，剩余固体的成分是______，剩余固体质时，剩余固体的成分是 ______填化学式。
原和的混合溶液中的质量为 ______。
当加入铁粉时，求反应后所得溶液中的质量分数。
碳排放导致全球变暖，极端天气事件增加。年月日，我国政府承诺：中国力争于年前实现“碳达峰”、年前实现“碳中和”目标。“碳达峰”是指在某一个时点，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值，之后逐步回落；“碳中和”是指在一定时间内，通过植树造林等途径，抵消自身所产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。
植物的光合作用是自然界消耗二氧化碳的最重要途径之一，人们称其为地球上最重要的能量转化过程。请说出植物进行光合作用时，能量形式发生的转化。 ______。
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的分离出来进行储存和利用。在实际生产中，经常用溶液来“捕捉”，流程如图所示部分条件及物质未标出。

“反应、分离”过程中发生的化学反应除了，还会发生另外一个反应，其化学方程式为 ______，通过这两个反应可以让循环利用起来。
二氧化碳的资源化利用是一个世界性难题。年月日，二氧化碳加氢制甲醇的关键技术及工程示范项目通过了评估，该技术的大规模应用，让碳减排真正有利可图。二氧化碳加氢制甲醇的反应原理可以表示为：。试计算生产吨甲醇，可回收空气中的多少吨？
答案和解析 1.【答案】 【解析】解：、铜离子能和细胞内蛋白质结合，因此硫酸铜可用于杀菌，如泳池水的消毒，说法不正确；
B、铜具有良好的导电性，因此铜可用于制作导线，说法正确；
C、熟石灰显碱性，因此碱石灰可用于中和酸性土壤，说法正确；
D、食盐能使细胞失水，因此食盐可用于腌制肉类，说法正确。
故选：。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
 2.【答案】 【解析】解：、化学式可表示个某分子，能表示一个分子的是，故A错误。
B、氦气由原子直接构成，化学式与元素符号相同，故H可表示氦气由氦元素组成，表示物质组成的化学式是，故B正确。
C、的质子数相同，但最外层电子数不同，故化学性质不相同，故C错误。
D、化学式元素右下角的数字表示一个分子中含有的该元素原子的个数。中的数字“”表示个五氧化二磷分子中有个氧原子，故D错误。
故选：。
A、分子用化学式表示。
B、氦气由原子直接构成，化学式与元素符号相同。
C、最外层电子数不同。
D、化学式元素右下角的数字表示一个分子中含有的该元素原子的个数。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
 3.【答案】 【解析】解：酒精灯外焰温度最高，应用酒精灯的外焰给试管加热，是正确操作；
试管外边有水，容易导致试管受热不均匀使试管炸裂；
试管底部接触焰心因为外焰温度最高，焰心温度较低，使试管受热不均匀容易炸裂试管；
试管内的液体超过容积的三分之一，其后果是加热沸腾后液体喷出，不会造成试管破裂；
加热时不时地上下移动试管，可控制试管的温度，防止液体喷出，是正确操作；
没有进行预热直接集中加热试管内的液体的中下部，这样会使试管受热不均匀使试管炸裂。
故会造成试管炸裂。故选：。
试管在加热的过程当中发生破裂，主要的原因是试管的受热不均匀造成的．据此分析在加热过程中，哪些因素会导致试管受热不均匀，即可轻松解题．
本题难度不大，考查学生对实验操作不当造成玻璃仪器破裂的原因，熟知操作步骤及注意事项是解题的关键．
 4.【答案】 【解析】解：、时，向个盛有水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解，由表格数据分析可知，最多能形成溶液，即时，水中最多能溶解氯化钠，则所得溶液是时氯化钠的不饱和溶液，故选项说法正确。
B、均为该温度下的饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确。
C、时，水中最多能溶解氯化钠，即时，水中最多溶解氯化钠，溶液达到饱和状态，则时，氯化钠的溶解度为，故选项说法正确。
D、时，往所得溶液加入氯化钠，溶解的溶质质量为，小于，溶液没有达到饱和，故选项说法错误。
故选：。
时，向个盛有水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解，由表格数据分析可知，最多能形成溶液，即时，水中最多能溶解氯化钠，进行分析判断。
本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
 5.【答案】 【解析】解：、取该样品溶于水得到澄清溶液，可知样品中一定不含有氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；正确：
B、假设该固体都是碳酸钠，则设生成的二氧化碳的质量是，

                                     
                                    


假设该固体都是碳酸氢钠，则设生成的二氧化碳的质量是

                                    
                                 


另取样品，加入稀盐酸恰好完全反应，产生气体，因为纯净的碳酸钠可生成二氧化碳，如果只混有碳酸氢钠，生成二氧化碳更多，所以说明混合物中一定含有氯化钠，可能含有碳酸氢钠；正确；
C、同的分析，样品中杂质可能只含有，也可能是氯化钠和碳酸氢钠，正确；
D、假设该固体都是碳酸钠，反应的氯化氢的质量是

         
        


如果该固体全部是碳酸钠，此时盐酸的溶质质量分数，而反应中的二氧化碳小于，所以消耗的氯化氢应该比此时要少，所以所加的稀盐酸溶质质量分数小于；错误。
故选：。
利用物质间的反应规律判断物质的有关反应现象，利用极端假设法计算与盐酸反应时如果全部是碳酸钠时会生成二氧化碳的质量，进而判断固体中是否含有碳酸氢钠，进而确定固体的组成。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
 6.【答案】 【解析】解：、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁不能通过一步反应生成氧化铁，故选项错误．
B、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，每一步转化在一定的条件下均能一步实现，故选项正确；
C、氢气燃烧生成水，水不能通过一步反应生成过氧化氢，故选项错误．
D、碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由氯化钠不能通过一步反应生成氢氧化钙，故选项错误．
故选：。
一步反应实现即所涉及只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
 7.【答案】：  非特异性   【解析】解：克拉霉素的化学式为，其中、元素的质量比为：：；故答案为：：；
由某些病菌引起皮肤伤口感染也可以用克拉霉素治疗，皮肤是人体抵抗病原体侵入的第一道防线，具有非特异性免疫的作用；故答案为：非特异性；
某次咳嗽时，服用一种抗生素后很快痊愈；如果以后再咳嗽，说明产生了抗性，应更换抗生素，说法错误；
B.咳嗽的致病原因有多种，不是所有的咳嗽都须使用抗生素进行治疗，说法正确；
C.为了避免浪费，咳嗽时要对症下药，不应先服用以前用剩的抗生素，说法错误；
D.抗生素的治疗效果与用药量有关，但不能为了早日痊愈，增加用药量，说法错误；
E.使某种抗生素的治疗效果较好，也不应长期使用，因为这样易使病菌产生耐药性，从而影响自身健康，说法正确。
故答案为：。
根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
根据生物的知识来分析；
根据化学物质与人体健康的关系、生物知识来分析。
本题是一种理化综合题，解题时根据化合物中元素质量比的计算方法以及生物学的有关知识来分析解答即可。
 8.【答案】       【解析】解：氧元素在化合物中显价，则某三价金属与氧元素形成的化合物的化学式可以表示为，假设的相对原子质量为，则，解得，故答案为：；
设组成的物质的化学式为，则有：：，解得：：，则物质的化学式为，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则元素的化合价为，故答案为：；；
元素可与氧形成多种化合物，其中中含氧，则元素的相对原子质量为，相对分子质量为，含氧量为的与氧元素形成的化合物中氧原子的的相对原子质量之和为，则一个该氧化物分子中含有的氧原子个数为，一个该氧化物分子中含有的氮原子个数为，则的氧化物的化学式为，故答案为：
根据元素质量分数的计算方法进行分析；
根据元素质量比的计算方法及化合价规则进行分析；
根据元素的质量分数的计算方法进行分析
本题主要考查有关化学式的计算，有一定难度。
 9.【答案】合成材料   【解析】解：聚酯纤维是一种合成纤维，属于合成材料；故答案为：合成材料；
由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变，由化学方程式可知，反应前有：个原子、个原子、个原子、个原子；反应后有：个原子、个原子，所以中含有个原子、个原子，则的化学式为。
根据合成材料分析；
根据质量守恒定律分析。
此题难度不大，中规中矩，掌握合成材料及质量守恒定律是解题关键。
 10.【答案】氢氧化钠  装置内澄清石灰水变浑浊  、  收集尾气或先通气体使液面下降至安全线以下再点燃酒精灯，防止爆炸合理即可 【解析】解：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置中盛有足量的氢氧化钠溶液，用来吸收混合气体中的二氧化碳，故答案为：氢氧化钠；
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，装置内澄清石灰水变浑浊，证明原混合气体中有二氧化碳存在，故答案为：装置内澄清石灰水变浑浊；
观察到装置中的白色粉末均变蓝色，说明原混合气体中含有水蒸气，氢气在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和水，中的白色粉末均变蓝色，说明原气体中含有氢气，故答案为：、；
装置在该实验中的作用有多个，可以收集尾气，先通气体使液面下降至安全线以下再点燃酒精灯，防止爆炸等，故答案为；收集尾气或先通气体使液面下降至安全线以下再点燃酒精灯，防止爆炸合理即可。
根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和进行分析；
根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
根据氢气在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和水进行分析；
根据装置的作用可以收集尾气，先通气体使液面下降至安全线以下再点燃酒精灯，防止爆炸进行分析。
本题主要考查常见气体的检验，实验探究物质的组成成分，注意识记二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢气在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和水。
 11.【答案】、、       【解析】解：取少量废水加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液。向沉淀中加入稀硝酸白色沉淀不溶解，说明白色沉淀是氯化银，进一步说明废水中含有银离子。
将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸沉淀不溶解，说明白色沉淀是硫酸钡，进一步说明废水中含有钡离子。
向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀，蓝色沉淀是氢氧化铜，说明废水中含有铜离子。
实验结果：废水中肯定含有的阳离子有、、，它们都是重金属离子；还含有的大量的阴离子，对环境都有污染。
故答案为：、、。
固体为，加入铁，铁和银离子、铜离子反应生成亚铁离子、银和铜，亚铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁和水、氧气反应生成红褐色沉淀氢氧化铁。
故答案为：。
溶液中的溶质一定有铁和硝酸银、硝酸银反应生成的硝酸亚铁、不能反应的硝酸钡。
故答案为：。
中硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式是。
故答案为：。
铁和银离子、铜离子反应生成亚铁离子、银和铜，亚铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁和水、氧气反应生成红褐色沉淀氢氧化铁。
溶液中的溶质一定有铁和硝酸银、硝酸银反应生成的硝酸亚铁、不能反应的硝酸钡。
硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 12.【答案】铜  、   【解析】解：加入铁粉的质量为时，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，因此剩余固体是铜，由表中数据可知，当加入铁的质量从增加至，加入铁的质量为，剩余固体质量的增加量为，说明当加入铁时，铁与氯化铜恰好完全反应，因此剩余固体质时，剩余固体的成分是铁和铜，故答案为：铜；、；
设原和的混合溶液中的质量为

    
       
  
设铁与氯化铁反应生成氯化亚铁的质量为，与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为

               
               
  

             
           
  
则反应后所得溶液中的质量分数为
答：反应后所得溶液中的质量分数为。
根据加入铁的质量为时，氯化铁恰好完全反应，铁和氯化铜开始反应据此分析；
根据与氯化铜反应的铁的质量结合反应方程式计算氯化铜的质量；
当加入铁粉时，氯化铜和氯化铁恰好完全反应，据此分析。
本题主要考查学生对反应图像的分析及利用化学方程式进行计算的能力，难度较大。
 13.【答案】太阳能转化为化学能   【解析】解：植物进行光合作用时，是把太阳能转化为化学能；
和水反应生成氢氧化钙，其反应方程式为：；然后氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，其反应方程式为：；
若生产吨甲醇，根据碳元素守恒可得需要的二氧化碳的质量为：；
答：可回收空气中的吨。
故答案是：太阳能转化为化学能；
；
吨。
根据植物进行光合作用时，能量形式的转化分析；
“反应分离”中发生的反应有：氧化钙溶于水生成氢氧化钙，然后氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，所以通过过滤可以将其分离开来；
根据碳元素守恒可得需要的二氧化碳的质量。
本题考查了化学方程式的书写和流程图的分析，注重对学生解读解能力的考查，有利于培养学生的探究能力．