统考版高考化学复习高频考点分层集训第四单元非金属及其化合物检测4非金属及其化合物含答案

这是一份统考版高考化学复习高频考点分层集训第四单元非金属及其化合物检测4非金属及其化合物含答案，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.[2021·广东新高考适应卷]“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
2.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料
B．近期出现在抚顺的雾霾是一种分散系，含活性炭的口罩防雾霾的原理是吸附作用
C．煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
3.下列各实验的现象及结论都正确的是（ ）
4.海水综合利用的工艺流程如图所示（粗盐中的可溶性杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4）。下列说法错误的是（ ）
A．步骤①加入试剂的顺序：水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．步骤②的操作是在氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O
C．从步骤③到步骤⑤的目的是浓缩富集溴
D．火力发电厂燃煤排放的含SO2的烟气经处理后可用在步骤④反应中
5.N、O、Si、S是重要的非金属元素。下列说法正确的是（ ）
A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱
B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质
C.汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的
D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2
6.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
7.某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2
B.实验③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu（NO3）2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O
C.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
D.由上述实验可知，Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
8.如图是实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置（省略夹持和净化装置）。其中最合理的选项是（ ）
9.如图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（ ）
A.制取NO气体 B．制取二氧化碳气体
C.制取氯气 D．制取氨气
10.如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（ ）
A.两个实验均表现了NH3易溶于水
B.两个实验均表现了NH3易挥发
C.两个实验均表现了NH3是碱性气体
D.两个实验均表现了NH3是还原性气体
11.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ）
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
12.某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水AlCl3（易升华），其中不能达到相应实验目的的是（ ）
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙干燥氯气
C.用装置丙制取并收集AlCl3
D.用装置丁处理丙中排出的尾气
13.将11.2 g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是（ ）
A.0.6 ml NO
B.0.1 ml NO、0.2 ml NO2 和0.05 ml N2O4
C.0.2 ml NO2 和0.1 ml N2O4
D.0.3 ml NO2 和0.3 ml NO
14.[2021·北京丰台区期末]A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质。其转化关系如图：
若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体。下列说法正确的是（ ）
A.E物质可能是氯化铵
B.C、D均极易溶于水
C.组成A的元素在周期表中位于第二周期第ⅤA族
D.反应中D得到1.2 ml电子时，在标准状况下生成B气体2.24 L
15.[2021·广东湛江一模]以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多特点，其过程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.反应①的化学方程式为CH4＋2H2O eq \(=====,\s\up7(催化剂)) CO2＋4H2
B.过程③可以通过物理变化完成
C.氨气与氧气反应生成硝酸铵的过程中，理论上V（NH3）∶V（O2）＝2∶3时恰好完全反应
D.工业合成氨的反应温度通常控制在730 K左右，是因为该温度下催化剂的活性最高
二、非选择题（本题共55分）
16.（13分）A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，转化关系如图所示（条件已略去）。
完成下列问题：
（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。
①写出E转化为C的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为 。
（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
①A的电子式为 。
②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为 。
③在干燥状态下，向②中反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式 。
17.（13分）碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃应用橡胶塞的原因是 （用化学方程式表示）。
（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如表所示，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。
③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为________________________________________________________________________。
（3）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。
①B中反应的离子方程式是________________________________________________。
②通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是 （填字母）。
A．挥发性 B．还原性
C．氧化性 D．酸性
③C装置中的试剂X是 （填化学式）。D中反应的化学方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
18.（14分）某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究（已知：4HNO3 eq \(=====,\s\up7(△)) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O）。
请回答下列问题：
（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为 ，产生该气体的主要化学反应方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）装置C中盛有足量Ba（OH）2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为 （填化学式）。其中的Ba（OH）2溶液 （填“能”或“不能”）用Ca（OH）2溶液代替，理由是_______________________________________。
（3）装置B的作用是_________________________________________________。
（4）装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。
①下列对该气体的检验方法合适的是 （填序号）。
A.敞口观察集气瓶内气体的颜色变化
B.将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红
C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是________________________________________________________________________。
19.（15分）世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：
已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自燃爆炸点为95 ℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。
②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题：
（1）电解时，发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
实验室制备气体B的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是
①控制好生成NCl3的浓度；
②______________________________________________________________________。
（2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；
步骤2：量取V1 mL试样加入锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min；
步骤3：以淀粉溶液做指示剂，用c ml·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知I2＋2S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ===2I－＋S4O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(6)) ）
①上述步骤3中滴定终点的现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的密度为 g·L－1（用含字母的代数式表示）。
单元检测4 非金属及其化合物
1．B A项，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾属于钾盐；B项，消毒时，NaClO体现的是强氧化性不是漂白性；C项，实验后废液不能随意排放；D项，浓硫酸具有强腐蚀性，需要妥善储存、保管。
2．B 硅为良好的半导体，用作芯片，光导纤维的主要成分为二氧化硅，为绝缘体，它们不是同种材料，A错误。活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，而雾霾是一种分散系，分散剂是空气，含活性炭的口罩防雾霾的原理是吸附作用，B正确。煤炭气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，可获得清洁能源和重要的化工原料，蒸馏为分离液体混合物的方法，故煤炭不能蒸馏，C错误。特种钢缆为金属材料，不是非金属材料，D错误。
3．A A项，向蔗糖中加入浓硫酸发生炭化，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，正确；B项，加入KNO3固体提供NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ，酸性条件下组成HNO3，Cu可与硝酸反应，错误；C项，过量铁粉与稀硝酸反应，生成的是Fe2＋，错误；D项，Na投入MgCl2溶液中先与水反应，生成的NaOH再与MgCl2反应产生白色沉淀，无法生成镁，错误。
4．A 粗盐制精盐的过程中，除杂试剂BaCl2溶液必须在Na2CO3溶液之前加入，A项错误。
5．C 同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，则O、N、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，A错误；硫的氧化物不能形成光化学烟雾，B错误；汽车尾气中的NOx主要是空气中的N2、O2在汽车汽缸内化合生成的，C正确；N2和O2反应生成NO，得不到NO2，D错误。
6．B 氯气与水反应生成HClO，可使品红溶液褪色，加热不恢复，则证明HCl气体中含有Cl2，故B正确。
7．B A项，实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被Cu还原为NO，NO在试管口遇到空气中的氧气生成NO2，错误；B项，③中反应的化学方程式为3Cu＋Cu（NO3）2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O，正确；C项，实验③中滴加稀硫酸，提供H＋，铜片继续溶解，硝酸根离子在酸性条件下等同于硝酸，错误；D项，由题述实验可得出结论：硝酸根离子在酸性条件下等同于硝酸，错误。
8．A SO2可以被NaOH溶液吸收，A正确；NH3的密度小于空气，应从短管进入，B错误；Cl2不能用水吸收，C错误；NO2应用碱液吸收，D错误。
9．B 铜和稀硝酸反应生成的NO密度和空气非常接近，难溶于水，与空气中的氧气反应，所以只能用排水法收集，故A错误；大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，故B正确；高锰酸钾和浓盐酸应在不加热的条件下反应，生成氯气有毒，需要尾气吸收，故C错误；氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，且不能用浓硫酸干燥，故D错误。
10．C 实验一是氨气的喷泉实验，喷泉实验证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，使酚酞的溶液变红色，证明氨气是碱性气体。实验二中浓氨水挥发出的氨气分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成白烟是氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体。
11．D 可以看出，反应装置作了改进，将铜片改成了可抽动的铜丝，那么抽出铜丝可让反应停止，因而A项正确；品红溶液验证SO2和NaOH溶液吸收SO2均正确，B、C正确；由于试管中有过量的浓H2SO4，所以不能直接向试管中加水，而应待冷却后将试管中的液体慢慢注入水中，D项错误。
12．B 高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气且不需要加热，采用固液混合不加热型装置，A正确；氯气能和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥氯气，B错误；加热条件下氯气和Al反应生成氯化铝，氯化铝易水解，无水氯化钙能吸收水分且和氯化铝不反应，所以能达到实验目的，C正确；氯气有毒，不能直接排入空气，但氯气能和NaOH溶液反应生成易溶于水的物质NaCl、NaClO，所以能达到实验目的，D正确。
13．B 根据题意n（NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＝n（OH－）＝ eq \f(21.4 g－11.2 g,17 g/ml) ＝0.6 ml，则金属离子为0.3 ml，转移电子的物质的量为0.6 ml。若生成0.6 ml NO，氮元素得电子的物质的量为0.6 ml×（5－2）＝1.8 ml，A错误；若生成0.1 ml NO、0.2 ml NO2 和0.05 ml N2O4，氮元素得电子数为0.1 ml×（5－2）＋0.2 ml×（5－4）＋0.05 ml×（5－4）×2＝0.6 ml，B正确；若生成0.2 ml NO2 和0.1 ml N2O4，氮元素得电子的物质的量为（0.2＋0.1×2） ml×（5－4）＝0.4 ml，C错误；若生成0.3 ml NO2 和0.3 ml NO，氮元素得电子的物质的量为0.3 ml×（5－4）＋0.3 ml×（5－2）＝1.2 ml，D错误。
14．A C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C是NH3，D是黄绿色气体，则D是氯气，NH3与Cl2反应生成B和E，B是短周期元素组成的单质，则B是N2，E是HCl或NH4Cl，A与B反应生成NH3，则A为 H2。E物质可能是NH4Cl，A项正确；NH3极易溶于水，但氯气在水中的溶解度不大，B项错误；组成B的元素在周期表中位于第二周期第ⅤA族，C项错误；反应中D得到1.2 ml电子时，有0.4 ml NH3被氧化，生成N2的物质的量是0.2 ml，在标准状况下的体积是4.48 L，D项错误。
15．C 反应①为天然气与H2O在催化剂作用下生成CO2和H2，化学方程式为CH4＋2H2O eq \(=====,\s\up7(催化剂)) CO2＋4H2，A正确；过程③是分离空气获得N2和O2，利用了二者的沸点差异，是采用物理方法实现，B正确；NH3是还原剂，O2是氧化剂，根据得失电子守恒，被氧化的NH3与被还原的O2的物质的量之比为1∶2，总反应的化学方程式为2NH3＋2O2===NH4NO3＋H2O，n（NH3）∶n（O2）＝1∶1，故V（NH3）∶V（O2）＝1∶1时恰好完全反应，C错误；工业合成氨是放热反应，采用较高温度（730 K左右）的目的是使催化剂的活性最高，催化效率最高，D正确。
16．答案：（1）①C＋2H2SO4（浓） eq \(=====,\s\up7(△)) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
②2H2S＋O2＋4Ag===2Ag2S＋2H2O
（2）①∶N⋮⋮N∶ ②3Ag＋4H＋＋NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===3Ag＋＋NO↑＋2H2O
③4AgNO3＋2Cl2===4AgCl＋2N2O5＋O2
解析：（1）若A为淡黄色固体，且为单质，则A为S，又B为气体，A和B都能与氧气反应生成C，则B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为非金属单质，且能与浓硫酸反应生成二氧化硫，则F为C。①碳与浓硫酸反应的化学方程式为：C＋2H2SO4（浓） eq \(=====,\s\up7(△)) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。②H2S在空气中与银反应生成黑色的硫化银，化学方程式为：2H2S＋O2＋4Ag===2Ag2S＋2H2O。（2）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，则B为NH3，A为N2，根据转化关系可知，C为NO，D为NO2，E为HNO3。①N2的电子式为∶N⋮⋮N∶。②做过银镜反应的试管内壁附着的银可用稀硝酸除去，反应的离子方程式为：3Ag＋4H＋＋NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===3Ag＋＋NO↑＋2H2O。③由题目信息可知，AgNO3与氯气发生氧化还原反应可生成N2O5和O2，其化学方程式为4AgNO3＋2Cl2===4AgCl＋2N2O5＋O2。
17．答案：（1）SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O （2）①SiO2＋2C eq \(=====,\s\up7(高温)) Si＋2CO↑ ②蒸馏
③SiHCl3＋4H2O===H4SiO4↓＋H2↑＋3HCl↑（或SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋H2↑＋3HCl↑） （3）①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O ②AD ③饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3（答案合理即可） ④碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱
解析：（1）玻璃中的二氧化硅与NaOH溶液反应。（2）①石英砂的主要成分为二氧化硅，二氧化硅和碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳；②由于SiHCl3与SiCl4、SiH2Cl2等的沸点相差较大，可以使用蒸馏的方法提纯；③SiHCl3中Si是＋4价，氢元素、氯元素均为－1价，SiHCl3完全水解时，Si以H2SiO3形式存在，－1价的氢元素与H2O反应后生成H2。（3）①B中盐酸与碳酸钙发生反应的离子方程式是CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O；②步骤Ⅰ是为了验证浓盐酸是否具有挥发性（看A中是否产生沉淀）和酸性（与盐反应）；③因为浓盐酸具有挥发性，所以C装置的作用是将HCl气体除去，可以使用的试剂为饱和NaHCO3溶液；D中反应的化学方程式是Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，也可以生成NaHCO3，答案合理即可；④由于碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱，所以碳、硅的非金属性逐渐减弱。
18．答案：（1）红棕色 C＋4HNO3（浓） eq \(=====,\s\up7(△)) 4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
（2）BaCO3 不能 Ca（OH）2的溶解性比Ba（OH）2小，溶液中Ca（OH）2浓度较低，不能形成CaCO3沉淀 （3）防倒吸 （4）①AC ②浓硝酸的分解
解析：（1）装置A中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成NO2、CO2、H2O，由于NO2为红棕色气体，故三颈烧瓶中的气体颜色为红棕色。（2）将NO2、CO2通入Ba（OH）2溶液中分别生成Ba（NO3）2和BaCO3，由于Ba（OH）2溶液足量，故溶液为碱性环境，BaCO3 不溶解以沉淀形式析出。Ba（OH）2溶液不能用Ca（OH）2溶液代替，因为Ca（OH）2微溶于水，溶液中Ca（OH）2 含量太少，浓度太低，不足以完全吸收生成的酸性气体，导致溶液呈酸性，从而不能生成CaCO3沉淀。（3）装置B可以防止装置C中酸性气体因溶解速率太快而出现倒吸。（4）①NO与O2反应生成红棕色的NO2，A正确；NO和O2均不具有酸性，B错误；O2能使带火星的木条复燃，而NO不能，C正确。②装置A中除发生木炭与浓硝酸的反应外，还发生浓硝酸的分解反应。
19．答案：（1）NH4Cl＋2HCl eq \(=====,\s\up7(电解)) 3H2↑＋NCl3 2NH4Cl＋Ca（OH）2 eq \(=====,\s\up7(△)) CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
控制好反应温度 （2）NCl3＋6ClO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－
（3）①滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液从蓝色变成无色，且30 s内不变色 ② eq \f(135cV2,V1)
解析：（1）NH4Cl溶液中加入盐酸进行电解得到NCl3，结合元素守恒及离子放电顺序可知A为氢气，故电解反应的化学方程式为NH4Cl＋2HCl eq \(=====,\s\up7(电解)) 3H2↑＋NCl3；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为氨，实验室制氨的化学方程式为2NH4Cl＋Ca（OH）2 eq \(=====,\s\up7(△)) CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；由于NCl3自燃爆炸点为95 ℃，在热水中易分解，所以在电解时除控制好生成NCl3的浓度外，还要控制好反应温度。（2）NCl3与ClO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) 反应生成NH3、ClO2，离子方程式为NCl3＋6ClO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－。（3）①上述步骤3中，滴定前溶液中含碘单质，所以淀粉溶液为蓝色，滴定过程中碘单质逐渐消耗，蓝色逐渐变浅，所以滴定终点的现象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液从蓝色变成无色，且30 s内不变色；②由题知，2ClO2～5I2～10S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ，n（S2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＝cV2×10－3 ml，原溶液中n（ClO2）＝ eq \f(cV2×10－3,5) × eq \f(100,V1) ＝ eq \f(0.1cV2,5V1) ml，m（ClO2）＝ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(0.1cV2,5V1)×67.5)) g＝ eq \f(1.35cV2,V1) g，所以原ClO2溶液的密度为 eq \f(m（ClO2）,V（ClO2）) ＝ eq \f(\f(1.35cV2,V1) g,10×10－3 L) ＝ eq \f(135cV2,V1) g·L－1。选项
劳动项目
化学知识
A
使用草木灰对蔬菜施肥
草木灰属于钾肥
B
使用84消毒液对衣物消毒
NaClO具有漂白性
C
实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生
废液随意排放会造成污染
D
将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中
浓硫酸具有强腐蚀性
选项
实验
现象
结论
A
浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水
蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体
加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
C
过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液
有无色气泡产生， 溶液呈血红色
稀硝酸能将Fe氧化成Fe3＋
D
将Na粒投入MgCl2溶液
析出银白色固体
固体为Mg
选项
实验操作和现象
结论
A
强酸性溶液X中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入KSCN溶液，先生成白色沉淀，后溶液变红
溶液X中一定含有SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 和Fe3＋
B
检验HCl气体中是否含有Cl2，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液不恢复成红色
证明含有Cl2
C
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
Fe3＋的还原性比I2的强
D
加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结
NH4Cl固体易升华
选项
a
b
c
d
A
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
B
浓氨水
CaO
NH3
H2O
C
浓盐酸
KMnO4
Cl2
H2O
D
浓硝酸
Cu
NO2
浓硫酸
物质
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
沸点/℃
2 355
57.6
31.8
8.2
－30.4
－84.9
－111.9