统考版高考化学复习高频考点分层集训第一单元化学计量在实验中的应用课练2物质的量浓度及其配制含答案

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课练2　物质的量浓度及其配制————————————　狂刷小题·夯基础　————————————1．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的Na＋和SO的总物质的量为0.9 molB．将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－12．[2021·日照一中月考]V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(　　)A．通入标准状况下的HCl气体11.2V LB．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC．将溶液加热浓缩到0.5V LD．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀3．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋ m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为(　　)A． mol·L－1    B． mol·L－1C． mol·L－1    D． mol·L－14．实验室常用98%(ρ＝1.84 g·mL－1)的浓H2SO4配制1∶4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23 g·mL－1，其物质的量浓度为(　　)A．4.6 mol·L－1     B．5.7 mol·L－1C．3.88 mol·L－1    D．18.4 mol·L－15．下列实验操作正确的是(　　)A．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L－1，需要水100 gC．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水1 000 mL溶解，振荡摇匀D．将10 g CuSO4固体溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是(　　)A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液7．实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是(　　)A．称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)暴露在空气中的时间太长B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C．定容时俯视刻度线D．洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分8．[2021·浙江卷]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)A．标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为NAB．31 g P4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NAC．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NAD．18.9 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA9．[2019·全国卷Ⅲ]设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是(　　)A．每升溶液中的H＋数目为0.02NAB．c(H＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强10．[2017·全国卷Ⅲ]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．0.1 mol的 11B中，含有0.6NA个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键11．[2018·海南卷]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4NAB．18 g的D2O中含有的质子数为10NAC．28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NAD．1 L 1 mol·L－1的NH4Cl溶液中NH和Cl－的数目均为1NA12．[2022·河北武邑中学高三月考]有硫酸镁溶液500 mL，其密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　)A．溶质的质量分数是24%B．溶质的物质的量浓度是2.4 mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1D．硫酸根离子的质量是230.4 g13．[2022·甘肃会宁月考]某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρ g·mL－1，c(X＋)＝c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，溶解度为S g，下列表达式正确的是(　　)A．c＝    B．a%＝   C．M＝    D．S＝14．[2022·黑龙江哈尔滨六中考试]下列有关实验原理或操作正确的是(　　)A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%的酒精溶液B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为2.5 mol·L－1C．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 gD．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，再滴加少量稀H2SO4转移到500 mL容量瓶，洗涤、定容、摇匀15．[2022·吉林联考]把a L含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO完全沉淀，则原溶液中NO的物质的量浓度为(　　)A． mol·L－1    B．mol·L－1     C．mol·L－1     D．mol·L－116．[2022·贵州一模]溶液中溶质的物质的量除以溶剂的质量(以kg为单位)称为该溶质的质量摩尔浓度。将3 g CO(NH2)2(尿素)溶于100 g水中配成溶液。有关该溶液的说法正确的是    (　　)A．该溶液的质量摩尔浓度为0.5 mol·kg－1，物质的量浓度为0.5 mol·L－1B．CO(NH2)2的结构式为，该溶液中共含有0.3 mol共价单键C．配制该溶液所需玻璃仪器主要有烧杯、量筒、玻璃棒D．若NA为阿伏加德罗常数的值，则a个CO(NH2)2分子的质量为g ————————————　综合测评·提能力　————————————一、选择题1．下列叙述正确的是(　　)A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol·L－1 NaCl溶液B．将1 L c mol·L－1硫酸溶液用水稀释为5 L，得到0.2c mol·L－1硫酸溶液C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1D．将w g a%NaCl溶液蒸发掉 g水，得到4a% NaCl溶液2．下列对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理解正确的是(　　)A．用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1B．1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1C．将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%D．将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%3．某探究小组欲用NaOH固体配制500 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液。下列说法正确的是(　　)A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C．利用久置的NaOH固体来配制可能导致结果偏高D．需要称量的NaOH固体质量为10.0 g4．下列关于误差的判断正确的是(　　)A．用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时俯视会使所配溶液浓度偏小B．用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C．配制1 mol·L－1的NaOH溶液时，未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小D．用润湿的pH试纸测醋酸的pH，测定结果偏小5．已知20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法不正确的是(　　)A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1B．此溶液中NaCl的质量分数为×100%C．20 ℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液D．20 ℃时，NaCl的溶解度为 g6．25 ℃时，向20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液中加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液与2 mol·L－1 NaOH溶液反应，共用去10.00 mL NaOH溶液时恰好中和。下列说法正确的是(　　)A．原混合液中c(SO)＝2 mol·L－1B．原混合液中c(NO)＝0.9 mol·L－1C．原混合液的pH＝0D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.1 mol·L－17．质量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的质量，称为溶质B的质量浓度，用ρB表示，常用单位：g·L－1。等渗溶液是指渗透量相当于血浆渗透量的溶液，如临床上输液用的等渗葡萄糖溶液，其质量浓度为50 g·L－1。下列说法正确的是    (　　)A．50 g·L－1的等渗葡萄糖溶液中所含C6H12O6的质量为50 gB．1 L 50 g·L－1的等渗葡萄糖溶液中含有的分子数为NAC．取20 mL 50 g·L－1等渗葡萄糖溶液稀释至1 L，其质量浓度为1 g·L－1D．50 g·L－1的等渗葡萄糖溶液中葡萄糖的物质的量浓度为0.56 mol·L－1二、非选择题8．(1)若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为________。(2)在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为________ mol·L－1。9．实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，本实验所用玻璃仪器E的规格和名称为________。(2)如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，根据计算得知：量取溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸应选用________ mL规格的量筒最好。(3)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________0.1 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度________0.1 mol·L－1。(4)如果定容时加水不小心超过刻度线，应如何操作？________________________________________________________________________。10．有两份溶液，其中所含溶质相同，设溶质的摩尔质量为M g·mol－1。根据如表信息，回答有关问题： 溶质的质量分数溶液的密度/(g·cm－3)第一份溶液w1ρ1第二份溶液w2ρ2(1)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为________。(2)取等质量的两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数w3＝________。(3)若w1>w2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为w4，试比较w3、w4的相对大小________________________________________________________________________。11．某化学研究性学习小组配制含有NH、Cl－、K＋、SO的植物培养液450 mL，且要求该培养液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO)＝0.4 mol·L－1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙、②托盘天平、③烧杯、④玻璃棒、⑤胶头滴管、⑥量筒。请回答下列问题：(1)该植物培养液中，NH的物质的量浓度为________。(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是________(填字母)。A.450 mL容量瓶B.500 mL容量瓶C.两个250 mL容量瓶(3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4两种物质进行配制，则需称取m(KCl)＝________ g，m[(NH4)2SO4]＝________ g。(4)乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质：____________、____________、____________。(填化学式)(5)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是________(填字母)。A.将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶C.用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线D.用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线       课练2　物质的量浓度及其配制狂刷小题　夯基础[练基础]1．D　不知道溶液体积，无法计算离子的总物质的量，故A错误；将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故B错误；K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c（H＋）＝c（OH－），则c（K＋）＋c（Na＋）＝c（Cl－）＋2c（SO），若Na＋和SO物质的量相等，则K＋的浓度必定大于Cl－的浓度，故C错误；同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，故D正确。2．B　A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，不合理。3．A　 mL溶液中Al3＋的物质的量为＝ mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c（Al3＋）＝＝ mol·L－1，c（SO）＝c（Al3＋）＝× mol·L－1＝ mol·L－1。4．C　实验室配制1∶4的稀H2SO4的含义是指取1体积的浓硫酸与4体积的水混合。求算所得溶液的溶质质量分数w＝×100%≈30.9%，稀硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）＝≈3.88 mol·L－1。5．D　最后溶液的体积不一定为1 L，A错误；由c1×＝c2×，且ρ1≠ρ2可知，m2≠2m1，B错误；最后溶液的体积不一定是1 000 mL，且不能在容量瓶中溶解物质，C错误。6．C　C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的物质的量浓度不是1 mol·L－1。7．D　A项称量碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）的时间太长，且暴露在空气中，会造成结晶水的挥发，则所称量的晶体中Na2CO3的含量升高，所配溶液的浓度偏高；B项容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响；C项定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高；D项洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分会导致溶质的损失，浓度偏低。[练高考]8．C　1个18O2中含有20个中子，标准状况下，1.12 L（0.05 mol）18O2中含有的中子数为NA，A正确；由P4的分子结构可知，1个P4中含有6个共价键，故31 g（0.25 mol）P4中的共价键数目为0.25 mol×6＝1.5 mol，即1.5NA，B正确；100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH水溶液中含有0.01 mol NaOH，但水中也含有氧原子，故该NaOH水溶液中含有的氧原子数大于0.01NA，C错误；1个三肽（C6H11N3O4）中含有2个肽键，18.9 g（0.1 mol）三肽中的肽键数目为0.2NA，D正确。9．B　A项，由常温下溶液的pH＝2可知c（H＋）＝10－2 mol·L－1，则每升溶液中H＋数目为0.01NA，错误；B项，依据电荷守恒可知正确；C项，加水稀释，溶液中的c（H＋）减小，pH增大，错误；D项，由于H3PO4⇌H＋＋H2PO，增加H2PO浓度，电离平衡逆向移动，c（H＋）减小，酸性减弱，错误。10．A　11B中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子，A项正确；溶液体积未知，无法计算氢离子个数，B项错误；标准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算2.24 L苯完全燃烧产生的CO2分子数，C项错误；PCl3与Cl2生成PCl5（g）的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加的P—Cl键的数目小于2NA，D项错误。11．C　金刚石中与1个C原子相连的C有4个，相邻2个C形成1个共价键，故12 g金刚石中含有化学键的数目为2NA，A项错误；D2O的摩尔质量为20 g/mol，1个D2O含有10个质子，故18 g D2O含有质子数为×10×NA mol－1＝9NA，B项错误；乙烯（C2H4）和环己烷（C6H12）的最简式均为CH2，28 g该混合气体中所含原子总数为×3×NA mol－1＝6NA，C项正确；1 L 1 mol·L－1 NH4Cl溶液中NH由于水解，其数目小于NA，D项错误。[练模拟]12．D　MgSO4的相对分子质量为120，其中Mg的相对原子质量为24，设溶质的质量分数为x，则有24∶120＝4.8%∶x，解得x＝24%，A正确；c（MgSO4）＝＝2.4 mol·L－1，B正确；溶液的总质量m＝500 mL×1.20 g·cm－3＝600 g，所以m（Mg2＋）＝600 g×4.8%＝28.8 g，可得出n（MgSO4）＝1.2 mol，所以m（MgSO4）＝144 g，水的质量为456 g，n（H2O）＝25.3 mol，溶质与溶剂的物质的量之比为1.2∶25.3≈1∶21.1，C正确；m（Mg2＋）∶m（SO）＝24∶96，m（SO）＝28.8× g＝115.2 g，D错误。13．D　X2SO4的浓度为 mol·L－1，则c（X＋）＝c＝ mol·L－1＝ mol·L－1，A错误；根据A选项分析，溶质的质量分数a%＝，B错误；根据A选项分析，M＝，C错误；根据B选项分析，a%＝，a%＝，得出S＝，D正确。14．B　量筒不能用来配制溶液，且该方法配制出来的不是质量分数为75%的酒精溶液，A项错误；该硫酸盐的物质的量为0.5 mol，溶液体积为0.2 L，故该硫酸盐溶液的物质的量浓度为2.5 mol·L－1，B项正确；实验室中没有950 mL的容量瓶，应选择1 000 mL的容量瓶，配制1 000 mL、2.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，应称取Na2CO3的质量为212.0 g，C项错误；应称取绿矾的质量为0.5 L×0.2 mol·L－1×278 g·mol－1＝27.8 g，D项错误。15．B　将a L混合溶液分成两等份，一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出，则 L溶液中含NH的物质的量是b mol；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO完全沉淀，则 L溶液中含SO的物质的量是c mol。根据电荷守恒可知， L溶液中NO的物质的量是（b－2c） mol，因此原溶液中NO的物质的量浓度为＝ mol·L－1，B项正确。16．C　该溶液的质量摩尔浓度为÷0.1 kg＝0.5 mol·kg－1，而溶液的体积未知，无法计算物质的量浓度，A不正确；溶液中水分子中也含有共价单键，B不正确；用量筒量取100 mL水倒入烧杯中，将称量好的3 g尿素加入水中，用玻璃棒搅拌溶解，C正确；CO（NH2）2的摩尔质量为60 g·mol－1，则1个CO（NH2）2分子的质量为 g，a个CO（NH2）2分子的质量为 g，D不正确。 综合测评　提能力1．B　将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，所得溶液体积不是100 mL，所得溶液的浓度不是0.1 mol·L－1，A错误；1 L c mol·L－1硫酸溶液用水稀释为5 L，稀释后溶液浓度为c mol·L－1×＝0.2c mol·L－1，B正确；将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为＝1.562 5 mol·L－1，C错误；w g a% NaCl溶液蒸发掉 g水，如没有固体析出，得到溶液的质量分数为＝2a%，D错误。2．D　用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的体积不是100 mL，A错误；1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的体积不为1 L，B错误；将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶液的溶质是CuSO4，故溶质的质量小于25 g，质量分数小于25%，C错误；三氧化硫与水发生反应生成硫酸，40 g SO3的物质的量为0.5 mol，生成0.5 mol硫酸，硫酸质量为0.5 mol×98 g·mol－1＝49 g，溶液质量为40 g＋60 g＝100 g，所以40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为×100%＝49%，D正确。3．D　需用托盘天平称量NaOH固体，需用量筒量取适量蒸馏水，需用烧杯来溶解NaOH，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的①②③④不需要，但还需玻璃棒、量筒和胶头滴管，A项错误；配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干即可使用，B项错误；由于NaOH固体易吸收空气中的H2O、CO2而变质，故利用久置的NaOH固体配制的溶液，NaOH的物质的量减小，结果偏低，C项错误；需要NaOH固体的质量为0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g，D项正确。4．A　用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时俯视，量取的浓硫酸的体积偏小，会使所配溶液浓度偏小，A项正确；用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量可能偏小，可能不变，B项错误；配制1 mol·L－1的NaOH溶液时，未恢复至室温就转移并定容，溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏大，C项错误；用润湿的pH试纸测醋酸的pH，相当于将醋酸稀释，溶液的酸性减弱，测定结果偏大，D项错误。5．D　NaCl的溶解度随着温度的升高而增大，温度低于20 ℃，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1，A项正确；根据NaCl溶液物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式c＝，得NaCl的质量分数w＝×100%，B项正确；NaCl溶液的密度随着浓度的增大而增大，20 ℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液，C项正确；设20 ℃时NaCl的溶解度为S g，则＝，S＝，D项错误。6．C　由题意可知，0.466 g沉淀是BaSO4，n（BaSO4）＝n（H2SO4）＝＝0.002 mol，则硫酸中的n（H＋）＝0.004 mol，c（SO）＝＝0.1 mol·L－1，A项错误；因消耗的NaOH的物质的量等于溶液中H＋的物质的量，即n（NaOH）＝n（H＋）＝0.01 L×2 mol·L－1＝0.02 mol，硝酸提供的n（H＋）＝0.02 mol－0.004 mol＝0.016 mol，c（NO）＝＝0.8 mol·L－1，B项错误；原混合液中c（H＋）＝＝1 mol·L－1，则原混合液的pH＝0，C项正确；25 ℃时，Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝10－14，则原混合液中c（OH－）＝10－14 mol·L－1，由水电离产生的H＋的浓度等于溶液中OH－的浓度，由水电离出的c（H＋）＝10－14 mol·L－1，D项错误。7．C　A项，溶液的体积未知，无法计算，错误；B项，1 L 50 g·L－1的等渗葡萄糖溶液中含有C6H12O6的质量为50 g，含C6H12O6分子数为NA，但溶液中还含有H2O分子，错误；C项，稀释前后溶液中溶质的质量保持不变，设稀释后质量浓度为x，则有0.020 L×50 g·L－1＝1 L×x，x＝1 g·L－1，正确；D项，取1 L 50 g·L－1的等渗葡萄糖溶液，含有C6H12O6的质量为50 g，其物质的量约为0.28 mol，所以其物质的量浓度为0.28 mol·L－1，错误。8．答案：（1） mol·L－1　（2）解析：（1）Ca（NO3）2的物质的量浓度为÷＝ mol·L－1，NO的物质的量浓度为 mol·L－1。（2）n（NH3）＝ mol，溶液体积V＝×10－3 L。c＝ mol·L－1＝ mol·L－19．答案：（1）AC　500 mL容量瓶　（2）25　（3）小于　大于　（4）重新配制解析：（1）配制450 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液所用仪器有托盘天平、量筒、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、不需要圆底烧瓶和分液漏斗，故选AC。（2）浓硫酸中溶质的物质的量浓度为＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，则18.4 mol·L－1×V＝0.5 mol·L－1×0.5 L，V≈0.0136 L＝13.6 mL，选取的量筒规格应该大于或等于需要量取的溶液体积，故选用规格为25 mL的量筒最好。（3）若定容时仰视刻度线，会导致配制的溶液体积偏大，浓度偏小；若NaOH溶液未冷却就转移至容量瓶定容，冷却后溶液体积小，所配溶液浓度偏大。（4）如果定容时加水不小心超过刻度线，须重新配制。10．答案：（1） mol·L－1　（2）　（3）若ρ1>ρ2，则w4>w3；若ρ1<ρ2，则w3>w4解析：（1）第一份溶液中，溶质的质量分数为w1，溶液的密度为ρ1 g·cm－3，则溶质的物质的量浓度为 mol·L－1。（2）设两份溶液的质量都为m，则混合溶液溶质质量为m×w1＋m×w2，混合溶液的质量为2m，则所得混合液中溶质的质量分数w3＝＝。（3）设两份溶液的体积均为V L，则等体积的两份溶液混合，溶质的质量为（ρ1Vw1＋ρ2Vw2） g，溶液的质量为（ρ1V＋ρ2V） g，则所得混合液中溶质的质量分数w4＝＝＝，因为w1>w2，若ρ1>ρ2，则w4>w3；若ρ1<ρ2，则w3>w4。11．答案：（1）0.8 mol·L－1　（2）B　（3）14.9　26.4　（4）（NH4）2SO4　NH4Cl　K2SO4　（5）ABC解析：（1）根据溶液呈电中性有c（NH）＋c（K＋）＝c（Cl－）＋2c（SO），则c（NH）＝c（Cl－）＋2c（SO）－c（K＋）＝0.8 mol·L－1。（2）实验所用容量瓶规格应该等于或略大于实验所需配制溶液的体积，实验室没有450 mL的容量瓶，且用容量瓶配制溶液时，需一次完成，应选用500 mL容量瓶。（3）配制该溶液所需的溶质质量应该按配制500 mL溶液来计算，所需KCl、（NH4）2SO4的物质的量均为0.2 mol，对应的质量分别为14.9 g、26.4 g。（4）由题知，该植物培养液中：n（NH）＝2n（Cl－）＝2n（K＋）＝2n（SO），若用三种物质来配制，三种物质应该为（NH4）2SO4、NH4Cl、K2SO4，且物质的量之比为1∶2∶1。（5）未洗涤烧杯和玻璃棒，会有部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，使所配溶液浓度偏低，A项符合题意；转移时部分溶液溅出容量瓶，使溶质损失，所配溶液浓度偏低，B项符合题意；加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度线，说明所配溶液体积偏大、浓度偏小，C项符合题意；俯视读数时，实际液面低于容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小、浓度偏大，D项不符合题意。