统考版高考化学复习高频考点分层集训第二单元化学物质及其变化课练4离子反应含答案

这是一份统考版高考化学复习高频考点分层集训第二单元化学物质及其变化课练4离子反应含答案，共17页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，请按要求书写下列离子方程式等内容，欢迎下载使用。
课练4　离子反应
————————————　狂刷小题·夯基础　————————————
1．下列说法中正确的是(　　)
A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO
D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
2．[2021·贵州台江县月考]下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是(　　)

选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反
应的离子方程式
A
Na＋、H＋、Cl－、NO
铜
3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B
Fe3＋、ClO－、I－　　　　
氢氧化
钠溶液
Fe3＋＋3OH－===
Fe(OH)3↓
C
Ba2＋、HCO、Cl－　 　 　　
氢氧化
钠溶液
HCO＋OH－===CO＋H2O
D
Al3＋、Cl－、SO　　　
过量氢氧
化钠溶液
Al3＋＋3OH－===
Al(OH)3↓
3.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A.电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO＋4OH－===2MnO2↓＋3SO＋2H2O
C.向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D.向NaClO溶液中通入足量CO2：
ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
4．利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：

下列说法错误的是(　　)
A.向大气中排放SO2可能导致酸雨发生
B.中和器中发生反应的离子方程式为HSO＋OH－===SO＋H2O
C.进入离心机的分散系是悬浊液
D.检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液
5．为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。

下列说法不正确的是(　　)
A.试管ⅰ溶液变蓝证明有I2生成
B.结合试管ⅰ、ⅱ中现象，可知2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2
C.试管ⅲ中溶液褪色说明I2转化为I－，此时I－还原性强于Fe2＋
D.对比实验Ⅰ和试管ⅲ中现象，说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响
6．某试液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是(　　)

A.无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－
B.原溶液中存在NH、Fe2＋、Cl－、SO
C.无法确定沉淀C的成分
D.滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2＋和Ba2＋

7．[2021·湖南卷]对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　)


粒子组
判断和分析
A
Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
B
H＋、K＋、S2O、SO
不能大量共存，因发生反应：
2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O
C
Na＋、Fe3＋、SO、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H＋、Na＋、Cl－、MnO
能大量共存，粒子间不反应
8.[2021·全国乙卷]下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　)
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO ＋CaSO4===CaCO3＋SO
B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋ 4H＋＋NO=== Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlO ＋ 2H2O
D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
9．[2021·浙江卷]下列反应的方程式不正确的是 (　　)
A.石灰石与醋酸反应：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B.铜片上电镀银的总反应(银做阳极，硝酸银溶液做电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)
C.铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D.向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===
2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
10．[2021·浙江卷]不能正确表示下列变化的离子方程式是(　　)
A.碳酸镁与稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B.亚硫酸氢钠的水解：HSO＋H2O⇌H2SO3＋OH－
C.锌溶于氢氧化钠溶液：Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑
D.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO＋NHN2↑＋2H2O
11．[2021·广东卷]宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是(　　)
A.Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑
B.H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3＋3H2
C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
D.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋4H＋＋2Mn2＋
12．[2022·天津市河西区高三一模考试]下列指定反应的离子方程式不正确的是(　　)
A.NO2溶于水：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO
B.漂白粉溶液呈碱性的原因：ClO－＋H2O⇌HClO＋OH－
C.酸性条件下用H2O2将海带灰中I－氧化：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
13．[2022·江苏省苏锡常镇四市模拟]下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O＋5H2O===10H＋＋2SO＋8Cl－
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
14．[2022·北京市西城区高三第二次模拟考试]下列化学用语对事实的表述正确的是(　　)
A.醋酸电离：CH3COOH===CH3COO－＋H＋
B.Na2O2与CO2反应提供O2：Na2O2 ＋CO2===Na2CO3 ＋O2
C.NO2与水反应制硝酸：NO2 ＋H2O===H＋＋NO
D.NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
15．[2022·陕西宝鸡重点高中模拟]某固体混合物中可能含有K＋、NH、Al3＋、Br－、HCO、SO、SO等离子，某同学为了确认其成分进行了实验探究，实验及现象如下(所加试剂均足量)：

下列说法中正确的是(　　)
A.气体A中可能含有SO2
B.固体混合物中一定含有Br－、HCO和SO
C.固体混合物中一定不含Al3＋
D.为确定固体混合物中是否含有K＋，需进行焰色试验



————————————　综合测评·提能力　————————————
一、选择题
1．[2022·大连第二十四中学高三质检]下列说法正确的一组是(　　)
①不溶于水的盐都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5 mol·L－1一元酸溶液H＋浓度为0.5 mol·L－1
④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A.①③⑤⑥　B．②④⑤⑥
C.只有⑤ D．只有⑥
2．[2019·江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
C.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
3．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(　　)

已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B
向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性：H＋＋OH－===H2O
向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋OH－===H2O
C
向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D
向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2＋OH－===HCO
向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2＋OH－===HSO
4.[2022·辽宁沈阳一模]向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随HCl的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO
B.b点对应的溶液中：K＋、Al3＋、MnO、SO
C.c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－
D．d点对应的溶液中：F－、NO、Fe2＋、Ag＋
5．[2022·泰安一模]下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是(　　)
选项
离子组
试剂X
离子方程式
A
Fe3＋、Al3＋、
SiO、NO
过量的
盐酸
SiO＋2H＋===H2SiO3↓
B
透明溶液中：Fe3＋、NH、SO、Cl－
过量的
铜粉
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
C
Na＋、Ba2＋、Cl－、
HCO
NaHSO4
溶液
H＋＋HCO===CO2↑＋H2O
D
pH＝1的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO、
SO
双氧水
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
6.下列离子组在指定溶液中能否大量共存且判断依据完全正确的是(　　)
A.能使甲基橙变红的溶液中，Fe2＋、Cl－、Na＋、NO不能大量共存，存在反应：3Fe2＋＋NO＋2H＋===3Fe3＋＋NO↑＋H2O
B.常温下＝1.0×10－12的溶液中，MnO、Na＋、SO、I－不能大量共存，存在反应：2MnO＋10I－＋8H2O===2Mn2＋＋5I2＋16OH－
C.Al2(SO4)3溶液中，HCO、Na＋、Cl－、Ba2＋不能大量共存，存在反应：
Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑和Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D.c(OH－)< mol·L－1的溶液中，NO、Ca2＋、Cl－、K＋不能大量共存，存在反应：2NO＋6Cl－＋8H＋===2NO↑＋3Cl2↑＋4H2O
7．[2020·江苏卷]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A.0.1 mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO
B.0.1 mol·L－1盐酸溶液：Na＋、K＋、SO、SiO
C.0.1 mol·L－1 KMnO4溶液：NH、Na＋、NO、I－
D.0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：NH、Mg2＋、Cl－、SO
二、非选择题
8．请按要求书写下列离子方程式：
(1)将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为
________________________________________________________________________。
(3)0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时：
________________________________________________________________________。
(5)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)标准状况下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(7)100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
9．根据所述新情景，写出下列要求的离子方程式。某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3)含少量碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图：

(1)盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
10．某无色溶液甲中仅含有下列离子中的几种(不考虑水的电离以及离子的水解)。
阳离子
K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NH
阴离子
Cl－、CO、HCO、SO
取100 mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应)：

(1)由①可知，原溶液中存在的离子为
________________________________________________________________________，
其浓度为________mol·L－1。
(2)写出实验②中生成沉淀的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(3)通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K＋，其理由是__________________________________。


课练4　离子反应
狂刷小题　夯基础
[练基础]
1．D　三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，其溶液能导电，D正确。
2．A　本组离子可以大量共存，在酸性条件下硝酸根具有氧化性，能把铜氧化为铜离子，其离子方程式为3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A项正确；ClO－和Fe3＋均具有强氧化性，I－具有强还原性，则不能大量共存，B项错误；本组离子可以大量共存，加入氢氧化钠溶液生成碳酸钡沉淀，其离子方程式应为Ba2＋＋ HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O，C项错误；本组离子可以大量共存，过量的氢氧化钠与铝离子反应会生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，D项错误。
3．D　电解饱和MgCl2溶液的化学方程式应为：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg（OH）2↓＋H2↑＋Cl2↑，故A项错误；向酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋，故B项错误；向Fe（NO3）2稀溶液中滴加足量氢碘酸，除了发生反应3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，因氢碘酸足量，其中碘离子继续与氧化性的铁离子发生氧化还原反应，故C项错误；酸性强弱：H2CO3>HClO >HCO，则向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，故D项正确。
4．D　二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3又被空气中的氧气氧化为H2SO4，反应产生的硫酸进入水中形成酸雨，故SO2可形成硫酸型酸雨，A正确；在中和器中主要是将亚硫酸氢钠转化为亚硫酸钠，同时碳酸氢钠反应得到碳酸钠，主要反应化学方程式为：NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O，离子方程式为HSO＋OH－===SO＋H2O，B正确；经过中和器后的物质既有形成的结晶状的固态物质，也有溶液，在离心机中进行混合物的分离，因为形成的固态颗粒小，因此有胶体存在，进入离心机的分散系是悬浊液，C正确；检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，若用稀盐酸和Ba（NO3）2溶液，H＋、SO、NO会发生氧化还原反应，使SO转化为SO，因此不能检验其中是否含有Na2SO4，要用稀HCl和BaCl2溶液检验，D错误。
5．C　淀粉遇碘单质变蓝，则试管ⅰ溶液变蓝证明有I2生成，A正确；由上述分析可知，发生反应为2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2，B正确；试管ⅲ中溶液褪色说明I2转化为I－，与平衡逆向移动有关，碘的浓度减小，C错误；实验ⅰ和试管ⅲ中现象，说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响，D正确。
6．B　试液中加入过量稀硫酸，无明显现象，说明无CO；加入硝酸钡溶液，有气体生成，说明发生了氧化还原反应，则含有Fe2＋，不含AlO；有沉淀A，沉淀A为硫酸钡沉淀，但不能说明原溶液含有SO，因为前面加入了硫酸；滤液X加过量NaOH溶液，生成气体，气体为氨气，则含有NH；有沉淀B，为氢氧化铁沉淀，滤液中通入少量二氧化碳有沉淀C，沉淀C一定含碳酸钡，可能含氢氧化铝沉淀，但由于溶液中离子浓度均为0.1 mol·L－1，结合电荷守恒，则不可能含有Al3＋，一定含有SO、Cl－、Fe2＋、NH，A错误，B正确；溶液中不含有Al3＋，因此沉淀C为碳酸钡沉淀，C错误；滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe3＋、H＋和Ba2＋，D错误。
[练高考]
7．B　Al3＋与NH3·H2O反应产生Al（OH）3沉淀，不产生AlO，A错误；H＋与S2O不能共存，发生反应的离子方程式为2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O，B正确；Fe3＋可催化H2O2分解，不能大量共存，C错误；酸性条件下，MnO可将Cl－氧化为Cl2，D错误。
8．A　CaSO4是微溶性盐，在离子方程式中不能拆写，A项正确；铁与稀硝酸反应，铁过量时生成Fe2＋，B项错误；向Al2（SO4）3溶液中滴加少量KOH溶液时，Al3＋转化为Al（OH）3，C项错误；H2S属于弱酸，在离子方程式中应写成分子形式，D项错误。
9．A　碳酸钙是难溶物，离子方程式中应该保留化学式，A方程式错误；铜片上电镀银，阳极反应为Ag（阳极）－e－===Ag＋，阴极反应为Ag＋＋e－===Ag（阴极），所以总反应为Ag（阳极）Ag（阴极），B方程式正确；铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C方程式正确；向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液，氢氧化钡完全反应，明矾是过量的，则Ba2＋和OH－一定会按照化学组成参加反应，即离子方程式中Ba2＋与OH－的化学计量数之比为1∶2，然后根据Ba2＋和OH－来确定Al3＋和SO的化学计量数，离子方程式为2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓，D方程式正确。
10．A　碳酸镁难溶于水，在离子方程式中不拆分，碳酸镁与稀盐酸反应的离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，A错误；亚硫酸氢钠中HSO发生水解：HSO＋H2O⇌H2SO3＋OH－，B正确；金属锌溶于氢氧化钠生成[Zn（OH）4]2－，其离子方程式为Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn（OH）4]2－＋H2↑，C正确；亚硝酸钠与氯化铵受热发生归中反应得到N2，其离子方程式为NO＋NHN2↑＋2H2O，D正确。
11．D　Na2O2放入水中，反应方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，A错误；H2O（g）通过灼热铁粉生成Fe3O4，反应方程式为3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2，B错误；铜丝插入热的浓硫酸中生成CuSO4、SO2和H2O，反应方程式为2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，C错误；SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，题给离子方程式书写正确，D正确。
[练模拟]
12．D　NO2溶于水生成硝酸与NO，其离子方程式为：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO，A项正确；漂白粉溶液呈碱性的原因是次氯酸根离子发生水解所致，其离子方程式为：ClO－＋H2O⇌HClO＋OH－，B项正确；酸性条件下，用H2O2将海带灰中I－氧化，其离子方程式为：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O，C项正确；氯化铝的溶液中加入过量氨水，沉淀不会溶解，其正确的离子反应方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH，D项错误。
13．C　用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，选项A错误；过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，选项B错误；用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，反应的离子方程式为：4Cl2＋S2O＋5H2O===10H＋＋2SO＋8Cl－，选项C正确；向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为：AlO＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO，选项D错误。
14．D　醋酸为弱酸，应该用⇌，电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，故A错误；方程式未配平，反应的化学方程式应该为2Na2O2 ＋2CO2===2Na2CO3＋ O2，故B错误；二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO，故C错误；用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O，故D正确。
15．C　A项，加入氯水得到橙色溶液和气体A，说明混合物中一定含有Br－和HCO，气体A为HCO与氯水中的H＋反应生成的CO2，因HClO＋SO===SO＋Cl－＋H＋（或SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋）且氯水足量，A中不可能含有SO2，错误；B项，橙色溶液中加入足量Ba（OH）2生成白色沉淀，说明橙色溶液中一定有SO，但此SO可能由上步SO被氯水氧化而来，故原固体混合物中不一定含有SO，错误；C项，固体混合物溶于水得澄清溶液，考虑到Al3＋与HCO发生相互促进的水解反应生成白色沉淀，故固体混合物中一定不含Al3＋，正确；D项，橙色溶液中加入足量Ba（OH）2无NH3生成，说明固体混合物中一定不含NH，为维持溶液呈电中性，固体混合物中一定含有K＋，无须进行焰色试验，错误。
综合测评　提能力
1．C　①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5 mol·L－1一元酸溶液H＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。
2．A　A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。
3．D　Na很活泼，能与水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，故A错误；硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和水，离子方程式为SO＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，故B错误；氢氧化铝不能溶于氨水，因此氯化铝与氨水反应只能得到氢氧化铝沉淀，故C错误；二氧化碳和二氧化硫均为酸性氧化物，过量气体与碱反应均得到酸式盐，故D正确。
4．C　Na2CO3、NaHCO3的混合溶液与盐酸反应时，a点对应的溶液中含有CO和HCO，HCO与OH－不能大量共存，A项不符合题意；b点对应的溶液中含有HCO，不含CO，Al3＋与HCO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，B项不符合题意；c点为NaCl溶液，各离子之间不发生反应，能大量共存，C项符合题意；d点时盐酸过量，溶液呈酸性，NO与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存，F－在酸性条件下不能大量共存，且溶液中的Cl－与Ag＋也不能大量共存，D项不符合题意。
5．B　A项中Fe3＋、Al3＋与SiO均不能大量共存；C项中还有钡离子与硫酸根离子的沉淀反应；D项中在pH＝1的溶液中，Fe2＋会被硝酸根离子氧化。
6．C　能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中NO可氧化Fe2＋，但离子方程式电荷不守恒，原子不守恒，A不正确；常温下，＝1.0×10－12的溶液显酸性，MnO可氧化I－，但离子方程式中不能生成OH－，B不正确；Al3＋与HCO在溶液中可相互促进水解，生成Al（OH）3沉淀和CO2气体且Ba2＋＋SO===BaSO4↓，C正确；c（OH－）< mol·L－1的溶液中c（OH－）