统考版高考化学复习高频考点分层集训第二单元化学物质及其变化课练5氧化还原反应含答案

这是一份统考版高考化学复习高频考点分层集训第二单元化学物质及其变化课练5氧化还原反应含答案，共18页。试卷主要包含了在溶液中可以发生反应等内容，欢迎下载使用。
课练5　氧化还原反应
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1．在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，现有下列叙述：
①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有还原性　④Y2＋是氧化产物　⑤Y2＋具有还原性
⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强。
其中正确的是(　　)
A.②④⑥ B．①③④
C.①③⑤⑥ D．②⑤
2．洁厕灵和“84”消毒液混合使用时发生反应：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是 (　　)
A.84消毒液的有效成分是HCl
B.氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是还原产物
C.HCl只表现还原性
D.若有0.1 mol HCl被氧化，生成的氯气在标准状况下的体积约为2.24 L
3．已知H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI，将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是(　　)
A.物质的还原性：HI>H2SO3>HCl
B.H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1
C.若再通入0.05 mol Cl2，则恰好能将HI和H2SO3完全氧化
D.通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O===4SO＋I2＋10Cl－＋16H＋
4．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是(　　)
A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
B.高铁酸钾中铁显＋6价
C.由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO
D.K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
5．心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2，下列有关判断正确的是(　　)
A.还原剂只有锂
B.SOCl2中既有离子键，也有共价键
C.氧化产物包括LiCl和SO2
D.标准状况下生成1.12 L SO2时，反应转移电子为0.1 mol
6．[2021·福建福州八县(市)协作体联考]已知反应：O3＋2I－＋H2O===O2＋I2＋2OH－，下列说法中不正确的是(　　)
A.O2为还原产物
B.氧化性：O3>I2
C.H2O既不是氧化剂也不是还原剂
D.反应生成1 mol I2时转移2 mol电子
7．[2021·广东深圳三校联考]已知下列反应：
反应Ⅰ：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
反应Ⅱ ：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
下列说法正确的是(　　)
A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂
B.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
C.氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3
D.还原性：CoCl2>HCl>I2

8．水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是(　　)
A.上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧
B.①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同
C.①④⑧反应中水都既不作氧化剂也不作还原剂
D.⑦中水作氧化剂，②中水作还原剂
9．某离子反应涉及H＋、Bi3＋、MnO、BiO、Mn2＋、H2O六种微粒。其中c(MnO)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是(　　)
A.该反应的还原产物为Bi3＋
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
C.反应后溶液的酸性明显增强
D.若有1 mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5 mol
10．[2021·浙江卷]关于反应8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列说法正确的是(　　)
A.NH3中H元素被氧化
B.NO2在反应过程中失去电子
C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4
D.氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3
11．[2021·湖南卷]KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2O6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。
下列说法错误的是(　　)
A.产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mol e－
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在
12．[2021·浙江卷]关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是(　　)
A.K2H3IO6发生氧化反应
B.KI是还原产物
C.生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
13．[2021·上海卷]已知反应：I2＋2KClO3―→2KIO3＋Cl2，以下说法正确的是(　　)
A.氧化产物为Cl2
B.氧化性：KIO3>KClO3
C.还原性：I2>Cl2
D.若生成0.1 mol Cl2则转移2 mol电子
14．[2022·湖北部分重点中学模拟]某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒。常温条件下反应时，N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是(　　)

A.该反应的氧化剂是ClO－
B.该反应中有两种离子生成
C.该反应生成1 mol氧化产物时，转移的电子为6 mol
D.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
15．[2022·河北省衡水中学模拟]取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于(　　)
A.8.64　 B．9.20　
C.9.00　 D．9.44
16．[2022·四川天府名校诊断]CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O反应如下。
反应Ⅰ：CuS＋Cr2O＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平)
反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2O＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平)
下列有关说法正确的是(　　)
A.反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化
B.处理1 mol Cr2O时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量相等
C.反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5
D.质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O
17．[2022·广州阶段训练]硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3(Ce中文名“铈”)的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.该转化过程的实质为NOx被H2还原
B.x＝1时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C.处理过程中，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋总数减少
D.过程Ⅰ发生反应的离子方程式为H2＋Ce4＋===2H＋＋Ce3＋
18．[2022·安徽五校联考]工业上以硫酸泥(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)为原料提取硒，流程图如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.“脱硫”过程中，需要控制温度
B.“氧化”过程中，Se转化为H2SeO3的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶5
C.滤液Ⅲ中主要存在的金属离子有Na＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋
D.“还原”过程中生成粗硒的离子方程式：H2SeO3＋2SO===Se↓＋2SO＋H2O

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一、选择题
1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(　　)
选项
实验操作
现象
A
AgNO3溶液滴入氯水中
产生白色沉淀，随后淡黄绿色逐渐褪去
B
FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中
白色浑浊转化为红褐色沉淀
C
H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中
产生气泡，随后紫色褪去
D
Na块放在坩埚里并加热
发出黄色火焰，生成淡黄色固体
2.[2022·山西太原模拟]工业生产碳化铁(Fe3C，可以看成是Fe和C的合金)的方法：3Fe2O3＋5H2＋2CH42Fe3C＋9H2O。下列说法错误的是(　　)
A．Fe3C既是氧化产物，也是还原产物
B．生成1 mol碳化铁时，共转移9 mol电子
C．氧化剂是Fe2O3，还原剂是CH4
D．钢铁容易发生电化学腐蚀的原因是在潮湿的环境中Fe和C形成了许多微小的原电池

3．[2021·吉林通化重点高中四检]LiBH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiBH4＋2H2O===LiBO2＋4H2↑。下列说法中错误的是(　　)
A．LiBH4是还原剂，H2O是氧化剂
B．LiBH4的电子式为
C．标准状况下若生成4.48 L H2，则转移0.4 mol电子
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1
4．[2022·陕西汉中一检]将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化过程如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是(　　)

A．过程①发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸
B．过程②中，发生反应的离子方程式为S2－＋2Fe3＋===S＋2Fe2＋
C．过程③中，标准状况下11.2 L O2参加反应转移2 mol电子
D．在②中Fe3＋作氧化剂，在③中Fe3＋是氧化产物
5．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(　　)

序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
/
Fe3＋、Br2

②
KClO3
浓盐酸
/
Cl2

③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2＋
A.反应①中，当只有少量Cl2时，发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
B．氧化性：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2
C．②中反应的还原产物是Cl2，1 mol KClO3参加反应时转移电子数目是5NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)
D．③中反应的离子方程式为2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
6．下列有关氧化还原常识中说法正确的是(　　)
A．分别以KMnO4、KClO3、H2O2为原料制取相同质量的O2时，转移的电子数比为1∶1∶1
B．飞船动力源发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，氧化产物与还原产物质量比为1∶2
C．火法炼铜中发生反应2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
D．发令枪撞击时反应为5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol
7．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是(　　)
①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6
②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；2∶3
③SiO2＋3CSiC＋2CO↑；1∶2
④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1
A．①③ B．②③
C．②④ D．①④
8．NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是(　　)
A．该反应中NO被还原
B．反应过程中溶液的pH减小
C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
D．中的粒子是OH－
二、非选择题
9．L、M、Q、R、X代表五种物质，它们都含某种价态的氮元素，各物质中氮元素的化合价只有一种。物质L中氮元素的化合价比物质M中氮元素的化合价低，在一定条件下，它们会有如下的转化关系(未配平)。
Q＋HCl―→M＋Cl2＋H2O
R＋L―→X＋H2O
R＋O2―→L＋H2O
请判断：
(1)五种物质按氮元素的化合价从高到低的顺序排列是________。若五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是________(用字母表示)
(2)某同学写出下面不同价态的氮的化合物相互转化关系(未配平)，其中你认为一定不能实现的是________。
A．NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
B．NH3＋NO―→HNO2＋H2O
C．N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
10．实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：KMnO4＋HCl(浓)―→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)
(1)配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________。
(2)在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是________，转移电子的数目是________。(设NA为阿伏加德罗常数的值)
(3)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO－与ClO物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是_______________________________________________。
(4)报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是__________________________________________(用离子方程式表示)
11．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：
(1)NaClO2中Cl的化合价为________。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________________________________。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为____________、____________。“电解”中阴极反应的主要产物是____________。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数)
12．MnSO4是重要化工原料，用菱锰矿制备MnSO4·H2O的工艺流程如下：
Ⅰ.向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ.向滤液中加入过量MnO2，过滤；
Ⅲ.调节滤液pH＝a，过滤；
Ⅳ.浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；
Ⅴ.检验产品纯度。
资料：①菱锰矿的主要成分为MnCO3，主要杂质有FeCO3、Al2O3和SiO2。
②生成氢氧化物沉淀的pH：

Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
7.6
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
10.2
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1。
(1)步骤Ⅰ加入过量稀H2SO4前，菱锰矿需研磨，目的是
________________________________________________________________________。
(2)将MnO2氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：
MnO2＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________
(3)与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)已知：步骤Ⅲ中a的取值范围是________。
(5)步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。已知一定条件下，MnO与Mn2＋反应生成MnO2。取x g产品配成溶液，用0.1 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为________。








课练5　氧化还原反应
狂刷小题　夯基础
[练基础]
1．C
2．D　NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，反应中NaClO中的Cl元素化合价由＋1降低到0，HCl中的Cl元素化合价由－1升高到0，则NaClO为氧化剂，HCl是还原剂，Cl2既是氧化产物也是还原产物，NaCl是盐酸显酸性的产物，盐酸在该反应中既显酸性又显还原性。84消毒液是利用其氧化性使蛋白质变性从而起到杀菌消毒的目的，根据反应方程式分析，NaClO为氧化剂，则84消毒液的有效成分是NaClO，故A错误；根据分析，氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是盐酸显酸性的产物，故B错误；根据分析，HCl在该反应中既显酸性又显还原性，故C错误；若有0.1 mol HCl被氧化，生成的氯气的物质的量为0.1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L·mol－1×0.1 mol＝2.24 L，故D正确。
3．D　4.C
5．A　SOCl2的结构式是，其中S的化合价是＋4，O的化合价是－2，Cl是－1，只有共价键，没有离子键，B项错误，氧化产物是LiCl，还原产物是S，C项错误，标准状况下生成1.12 L SO2即0.05 mol，反应转移电子为0.05×（4－0）＝0.2 mol，D项错误。
6．A　反应O3＋2I－＋H2O===O2＋I2＋2OH－中，O元素化合价降低，O3部分被还原生成OH－，I元素化合价升高，I－被氧化生成I2。O3生成O2时没有发生化合价的变化，O2不是还原产物，A项错误；该反应中I2是氧化产物，O3是氧化剂，氧化性：O3>I2，B项正确；H2O在反应中所含元素化合价没有发生变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，C项正确； I元素化合价由－1价升高到0价，则反应生成1 mol I2时转移2 mol电子，D项正确。
7．C　反应Ⅰ中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故A项错误；反应Ⅱ中Cl元素的化合价降低，则Cl2发生还原反应，故B项错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧化性：Co2O3>Cl2，反应Ⅱ中氧化性：Cl2>HIO3，则氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3，故C项正确；由还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应Ⅰ中还原性：HCl>CoCl2，反应Ⅱ中还原性：I2>HCl，故还原性：I2>HCl>CoCl2，D项错误。
8．C　先写出这8个反应的化学方程式，然后分析这8个反应，其中化合价没有变化的有③⑤⑥，其余的都属于氧化还原反应，A错；①中2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2，生成1 mol O2转移2 mol e－，⑦中2F2＋2H2O===4HF＋O2，生成1 mol O2转移4 mol e－，B错；①④⑧三个反应都属于氧化还原反应中的歧化反应，Cl2、Na2O2和NO2在反应中都是既作氧化剂又作还原剂，水都既不作氧化剂也不作还原剂，C正确；⑦中水作还原剂，②中水作氧化剂，D错。
9．C　c（MnO）随反应进行逐渐增大，说明MnO是生成物，则Mn2＋是反应物，即Mn元素化合价从＋2升高到＋7，Mn2＋失去电子，被氧化，作还原剂，因此BiO是氧化剂，Bi3＋是还原产物，Bi元素化合价从＋5降低到＋3，A项正确；根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，B项正确；根据以上分析可知该反应的离子方程式为14H＋＋5BiO＋2Mn2＋===5Bi3＋＋2MnO＋7H2O，该反应消耗了H＋，因此反应后溶液的酸性减弱，C项错误；根据以上分析可知，若有1 mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5 mol，D项正确。
[练高考]
10．D　氨气中氢元素化合价在反应前后未发生变化，A错误；在反应过程中NO2中氮元素化合价降低，得到电子，B错误；NH3中氮元素化合价升高，被氧化，是还原剂，NO2中氮元素化合价降低，被还原，是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为4∶3，C错误；氧化产物由还原剂得到，还原产物由氧化剂得到，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4∶3，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶3，D正确。
11．A　根据题干中的化学方程式可知，I元素的化合价由0价升高到＋5价，转移电子数为6×5×2＝60，所以产生标准状况下22.4 L即1 mol氯气需消耗2 mol碘单质，转移20 mol e－，A说法错误；该反应中I2为还原剂，KClO3为氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6，B说法正确；工业上常用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，C说法正确；酸性条件下，I－与IO反应生成I2，淀粉遇I2变蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验IO的存在，D说法正确。
12．D　由反应可知，A、B错误；此反应转移7 mol电子，生成4 mol I2，故生成12.7 g（0.05 mol） I2时，转移0.0875 mol电子，C错误；此反应中1 mol K2H3IO6全部作氧化剂，9 mol HI中有7 mol HI作还原剂，故还原剂和氧化剂的物质的量之比为7∶1，D正确。
13．C　该反应中KClO3中Cl为＋5价，氯气中Cl为0价，Cl化合价降低，则KClO3是氧化剂，Cl2为还原产物，A项错误；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，知氧化性KClO3>KIO3，B项错误；根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，知还原性I2>Cl2，C项正确；由反应方程式可知生成1 mol氯气转移10 mol电子，则生成0.1 mol氯气转移1 mol电子，D项错误。

[练模拟]
14．D　由图像分析可知，N2的物质的量随反应进行逐渐增大，可知N2是生成物，具有还原性的NH为反应物，根据氧化还原反应的规律可知，氯元素化合价降低，ClO－应是反应物，是氧化剂，结合得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得此反应的离子方程式为3ClO－＋2NH===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。该反应的氧化剂是ClO－，故A正确；该反应中有Cl－和H＋两种离子生成，故B正确；由离子方程式可知，N元素化合价由－3价升高到0价，则生成1 mol氧化产物（N2）时，转移6 mol 电子，故C正确；由离子方程式可知，氧化剂（ClO－）与还原剂（NH）的物质的量之比为3∶2，故D错误。
15．B　反应流程为
x g＝17.02 g－m（OH－），
而OH－的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO3得电子的物质的量，即：n（OH－）＝×1＋×2×1＝0.46 mol
所以x g＝17.02 g－0.46 mol×17 g·mol－1＝9.20 g。
16．C　在反应Ⅰ中S、Cr元素化合价发生变化，在反应Ⅱ中Cu、S、Cr三种元素的化合价发生了变化，A错误；反应Ⅰ方程式配平后为3CuS＋4Cr2O＋32H＋―→3Cu2＋＋3SO＋8Cr3＋＋16H2O，反应Ⅱ配平后的方程式为3Cu2S＋5Cr2O＋46H＋―→6Cu2＋＋3SO＋10Cr3＋＋23H2O，可见处理1 mol Cr2O时，反应Ⅰ消耗H＋的物质的量是8 mol，反应Ⅱ消耗H＋的物质的量是9.2 mol，B错误；反应Ⅱ中还原剂是Cu2S，氧化剂是Cr2O，二者反应的物质的量之比为3∶5，C正确；根据方程式可知3 mol即3×96 g CuS处理4mol Cr2O，每克处理Cr2O的物质的量为4 mol÷（3×96）＝ mol；3 mol即3×160 g Cu2S处理5 mol Cr2O，每克处理Cr2O的物质的量为5 mol÷（3×160）＝ mol，可见质量相同时，CuS能去除更多的Cr2O，D错误。
17．A　A项，分析题图可知，总反应可以看作烟气与氢气反应，该转化过程的实质为NOx被H2还原，正确；B项，x＝1时，根据题图，过程Ⅱ中发生反应2NO＋4H＋＋4Ce3＋===2H2O＋N2＋4Ce4＋，N的化合价降低，NO为氧化剂，Ce3＋为还原剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，错误；C项，过程Ⅰ发生反应H2＋2Ce4＋===2H＋＋2Ce3＋，过程Ⅱ发生反应2NOx＋4xH＋＋4xCe3＋===2xH2O＋N2＋4xCe4＋，处理过程中，混合液中Ce3＋和Ce4＋总数不变，错误；D项，过程I发生反应的离子方程式为H2＋2Ce4＋===2H＋＋2Ce3＋，错误。故选A。
18．C　“脱硫”过程中若温度太高，煤油大量挥发，故需要控制温度，A正确；“氧化”过程中e～H2eO3、lO～l2，由得失电子守恒，可得氧化剂（NaClO3）与还原剂（Se）的物质的量之比为4∶5，B正确；“还原”过程中H2SeO3被SO还原为Se，Fe3＋被SO还原为Fe2＋，故滤液Ⅲ中不存在Fe3＋，C不正确；H2eO3～e，O～O，由得失电子守恒，可得n（H2SeO3）∶n（SO）＝1∶2时恰好反应，D正确。

综合测评　提能力
1．B　淡黄绿色逐渐褪去，是因为Ag＋与Cl－结合形成氯化银沉淀，消耗氯水中的Cl－，促使氯气与水反应的化学平衡正向移动，氯水中氯气含量逐渐减少，直至完全消耗，氯气和水的反应为氧化还原反应，A有关；FeCl3溶液滴入Mg（OH）2浊液中，氢氧化镁沉淀转化为更难溶的氢氧化铁沉淀，没有元素化合价的变化，B无关；紫色褪去是因为高锰酸钾被草酸还原，C有关；钠加热燃烧，发出黄色火焰，钠燃烧是氧化还原反应，D有关。
2．C　Fe3C可以看成Fe和C的合金，则铁元素和碳元素的化合价均为0价，

Fe3C既是氧化产物，也是还原产物，A正确；生成2 mol Fe3C转移18 mol电子，生成1 mol Fe3C转移9 mol电子，B正确；氧化剂是Fe2O3，还原剂是H2和CH4，C不正确；钢铁是Fe和C的合金，D正确。
3．C　

LiBH4是还原剂，H2O是氧化剂，A正确；LiBH4是离子化合物，电子式为，B正确；若生成4.48 L即0.2 mol H2，则转移0.2 mol电子，C不正确；氧化产物与还原产物均为H2，物质的量之比为1∶1，D正确。
4．B　过程①的化学方程式为H2S＋CuCl2===CuS↓＋2HCl，属于复分解反应，H2S是弱酸，盐酸是强酸，A正确；由题图可知，过程②中Fe3＋与CuS反应生成S、Fe2＋、Cu2＋，由得失电子守恒可知，n（Fe3＋）∶n（CuS）＝2∶1时二者恰好反应，但CuS不溶于水，不可拆，B不正确；过程③中O2作氧化剂，1 mol O2可得到4 mol电子，0.5 mol O2参加反应转移2 mol电子，C正确；②中Fe3＋转化为Fe2＋，作氧化剂；③中Fe2＋被O2氧化为Fe3＋，Fe3＋是氧化产物，D正确。
5．C　因为还原性：Fe2＋>Br－，当只有少量Cl2时，Fe2＋先被Cl2氧化，发生反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，A错误；根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应①中，氧化性：Cl2>Fe3＋，反应②中，氧化性：KClO3>Cl2，故氧化性强弱顺序为KClO3>Cl2>Fe3＋，B错误；反应②中化学方程式为KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，则反应②中的还原产物、氧化产物均是Cl2，KClO3中Cl元素化合价由＋5价降低到0价，则1 mol KClO3参加反应时，转移电子数目是5NA，C正确；根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知，③中反应的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D错误。
6．D　高锰酸钾分解生成氧气，每生成1 mol氧气转移4 mol电子，氯酸钾分解生成氧气，每生成1 mol氧气转移4 mol电子，过氧化氢分解生成氧气，每生成1 mol氧气转移2 mol电子，故制取相同质量的氧气时，转移电子数比为2∶2∶1，A错误；反应中N2H4为还原剂，N2O4为氧化剂，所以3 mol氮气中有2 mol为氧化产物，1 mol为还原产物，二者质量比为2∶1，B错误；CuFeS2中所含元素化合价既有升高又有降低，所以CuFeS2既作还原剂也作氧化剂，C错误；反应的还原剂是P单质，反应中磷元素化合价升高5价，每消耗3 mol磷，转移15 mol电子，D正确。
7．B　结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应①中比例为1∶5；反应④中比例为1∶2。
8．C　NO中N元素的化合价升高，NO被氧化，A项错误。根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O，据此可知B、D项错误，C项正确。
9．答案：（1）Q、M、L、X、R　Q　（2）B
10．答案：
（1）
（2）2 mol　2NA　（3）4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO3＋NaClO＋4H2O
（4）Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
解析：（1）反应中氯元素化合价从－1价升高到0价，锰元素化合价从＋7价降低到＋2价，单线桥由失电子一方指向得电子一方，并在单线桥上标出电子转移数，因为HCl在反应时只有部分被氧化，转移电子总数要根据锰元素来计算。（2）根据反应方程式2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，每生成1 mol Cl2，被氧化的HCl的物质的量是2 mol；转移的电子数为2NA。（3）产物中ClO－与ClO物质的量之比为1∶1，设NaClO3和NaClO的化学计量数都是1，还原产物为氯化钠，根据得失电子守恒和原子守恒，可得发生反应的化学方程式为4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO3＋NaClO＋4H2O。（4）次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，可写出离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
11．答案：（1）＋3价　（2）2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4　（3）NaOH溶液　Na2CO3溶液　ClO（或NaClO2）　（4）2∶1　 O2　（5）1.57 g
解析：（1）在NaClO2中Na为＋1价，O为－2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为＋3。（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，根据得失电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。（3）食盐溶液中混有Mg2＋和Ca2＋，可利用过量NaOH溶液除去Mg2＋，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2＋；向NaCl溶液中加入ClO2，进行电解，阳极发生反应2Cl－－2e－===Cl2↑，反应产生Cl2, 阴极发生反应产生NaClO2，可见“电解”中阴极反应的主要产物是NaClO2；（4）根据图示可知：利用含有过氧化氢的NaOH溶液吸收ClO2气体，产物为NaClO2，则此吸收反应中，氧化剂为ClO2，还原产物为NaClO2，还原剂是H2O2，氧化产物是O2，每1 mol的H2O2转移2 mol电子，反应方程式是：2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O，可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，该反应中氧化产物为O2。（5）每克NaClO2的物质的量n（NaClO2）＝1 g÷90.5 g/mol＝ mol，其获得电子的物质的量是n（e－）＝ mol×4＝4/90.5 mol，1 mol Cl2获得电子的物质的量是2 mol，根据电子转移数目相等，可知其相对于氯气的物质的量为n＝ mol×4÷2＝ mol，则氯气的质量为 mol×71 g/mol＝1.57 g。
12．答案：
（1）增大反应物接触面积，加快反应速率　
（2）1　2　4H＋　1　2　2H2O
（3）不会引入Cl－，使制得的MnSO4·H2O产品更纯净
（4）4.7≤a