统考版高考化学复习高频考点分层集训第四单元非金属及其化合物课练9碳、硅及其化合物和无机非金属材料含答案

这是一份统考版高考化学复习高频考点分层集训第四单元非金属及其化合物课练9碳、硅及其化合物和无机非金属材料含答案，共16页。试卷主要包含了《天工开物》记载，下列说法正确的是，甲气体可发生如下变化，下列离子方程式的书写正确的是，半导体工业中有一句行话，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。下列说法错误的是（ ）
A.沙子和黏土主要成分为硅酸盐
B.“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化
C.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦
D.黏土是制作砖瓦和陶瓷等的主要原料
2．山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是（ ）
A.展柜使用的钢化玻璃，其主要成分只有SiO2
B.墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料
C.陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5（OH）4]，也可以表示为Al2O3·SiO2·H2O
D.展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸
3．下列关于C、Si两种非金属元素的说法中，正确的是（ ）
A.两者结合形成的化合物是共价化合物
B.在自然界中都能以游离态存在
C.氢化物的热稳定性比较：CH4＜SiH4
D.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸
4．下列说法正确的是（ ）
A.高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应
B.CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是3∶4
C.现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl
D.从燃煤烟道灰中（含GeO2）提取半导体材料单质锗（Ge），不涉及氧化还原反应
5．甲气体可发生如下变化：
甲气体 eq \(―――――――――→,\s\up7(通过灼热的炭层)) 乙气体 eq \(――――――――――→,\s\up7(通过灼热的炭层)) 丙气体 eq \(――――――――――→,\s\up7(通过灼热的CuO)) 乙气体 eq \(――――――――――→,\s\up7(通过澄清石灰水)) 丁固体。则甲、乙、丙、丁分别为（ ）
A.CO2、CO、O2、CaO
B.O2、CO、CO2、CaCO3
C.O2、CO2、CO、CaCO3
D.CO、CO2、O2、Ca（OH）2
6．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A.水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋H2SiO3
B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))
C.硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2↑
D.二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋H2O
7．半导体工业中有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制Si。制取Si的过程中不涉及的化学反应是（ ）
A.SiO2＋2C eq \(=====,\s\up7(高温)) Si＋2CO↑
B.SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
C.Si＋2Cl2 eq \(=====,\s\up7(△)) SiCl4
D.SiCl4＋2H2 eq \(=====,\s\up7(高温)) Si＋4HCl
8．下列叙述正确的是（ ）
A.因为Na2CO3＋SiO2 eq \(=====,\s\up7(高温)) Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
B.碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似
C.二氧化硅既能溶于氢氧化钠溶液又能溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物
D.二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸
9．[2021·广东卷]今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是（ ）
10.[2021·全国乙卷]我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、 实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（ ）
A.将重质油裂解为轻质油作为燃料
B.大规模开采可燃冰作为新能源
C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
D.研发催化剂将CO2还原为甲醇
11．[2021·浙江卷1月]下列说法不正确的是 （ ）
A.某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃
B.通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴
C.生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐
D.工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔
12．[2021·浙江卷1月]铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道（如图），其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为Ma[（AlO2）x·（SiO2）y]·zH2O（M代表金属离子）。下列推测不正确的是 （ ）
A.常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛
B.若a＝ eq \f(x,2) ，则M为二价阳离子
C.调节 eq \f(y,x) （硅铝比）的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性
D.分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子
13．[2021·广东卷]化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（ ）
14．[2022·广东珠海一模]2020国际陶瓷产业博览会在湖南醴陵开幕，以下关于陶瓷的说法正确的是（ ）
A.CaCO3是陶瓷的主要成分
B.烧结黏土制陶瓷属于物理变化
C.“雨过天晴云破处”所描述瓷器的青色与氧化铁有关
D.某种硅酸盐的主要成分为KAlSi3O8，用氧化物形式表示为K2O·Al2O3·6SiO2
15．[2022·江苏南京、盐城二模]实验室制取CO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是（ ）
16．[2022·河北衡水中学二调]下列说法中正确的是（ ）
A.若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现所示的转化关系
B.2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl说明Cl的非金属性强于Si
C.硅胶作袋装食品的干燥剂，过程中没有发生化学变化
D.青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5（OH）4]，若以氧化物形式可表示为Al2O3·SiO2·H2O
17．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（ ）
A.光合作用
B．自然降雨
C.化石燃料的燃烧
D．碳酸盐的沉积
18．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（ ）
A.燃烧煤炭供热 B．利用风力发电
C.增加植被面积 D．节约用水用电
———————————— 综合测评·提能力 ————————————
一、选择题
1．[2022·陕西西安模拟]化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅
B.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分为Ca（OH）2
C.“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料经过脱硫脱硝处理，可以减少SO2、NO2的排放
D.2M＋N===2P＋2Q，2P＋M===Q（M、N为原料，Q为期望产品），不符合“绿色化学”的理念
2．下列叙述正确的是（ ）
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入与Na2CO3等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D.向饱和BaCl2溶液中先通入CO2，再通入NH3，有BaCO3沉淀析出
3．[2022·河北承德二模]部分含碳物质的分类与相应碳元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.a中可能含有非极性键
B.b存在多种同素异形体
C.c不属于酸性氧化物
D.d转化为e可通过化合反应实现
4．下列说法中不正确的是（ ）
A.SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃
B.向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶
C.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，其化学式为Si3N4
D.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能
5．下列除杂方法正确的是（ ）
A.SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液，然后过滤除去
B.CO2中含有CO杂质，可以通入盛有灼热CuO的玻璃管
C.CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
D.Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤
6．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（ ）
7．利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：
容器①中发生的反应①为Si（粗）＋3HCl（g）===SiHCl3（l）＋H2（g）；容器②中发生的反应②为SiHCl3（l）＋H2（g）===Si（纯）＋3HCl（g）。下列说法正确的是（ ）
A．该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用
B.最好用分液的方法分离Si和SiHCl3
C．反应①和②中HCl均作氧化剂
D．反应①和②均属于可逆反应
8．Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是（ ）
A．可发生反应：Ca3SiO5＋4NH4Cl eq \(=====,\s\up7(△)) CaSiO3＋2CaCl2＋4NH3↑＋2H2O
B．具有吸水性，需要密封保存
C．能与SO2反应生成新盐
D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO2
二、非选择题
9．[2022·宁夏石嘴山三中月考]用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，反应如下：3SiCl4＋2N2＋6H2 eq \(=====,\s\up7(高温)) Si3N4＋12HCl。
完成下列填空：
（1）氮化硅可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于 晶体。有关氮化硅的上述反应中，原子最外层只有一个未成对电子的元素是 （填元素符号）；属于非极性分子的化合物的电子式是__________________________________________________。
（2）比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是 （填序号）。
a．比较两种元素的气态氢化物的沸点
b．比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小
c．比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱
（3）Si与Al、Be具有相似的化学性质，因为 （简述理由），写出Si与强碱溶液反应的离子方程式：__________________________________________________。
10．青花瓷胎体的原料——高岭土[Al2Si2O5（OH）x]，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石（KAlSi3O8），在1 300 ℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。
（1）下列说法正确的是 （填选项字母）。
A．高岭土分子中x＝2
B．钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液
C．烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化
D．青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品
（2）在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO2制造的光纤。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铝等杂质）制备二氧化硅粗产品的工艺流程。
①洗涤石英砂的目的是
________________________________________________________________________。
②在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1。下列说法正确的是 （填选项字母）。
A．SiC性质稳定，能用于制造抗高温水泥
B．制造粗硅时的反应为2SiO2＋5C eq \(=====,\s\up7(高温)) Si＋SiC＋4CO↑
C．在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到目的
D．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维
11．[2022·河北张家口第一阶段检测]水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
（1）水泥是最常用的建筑材料，它属于 （填序号）。
a．金属材料
b．无机非金属材料
c．有机高分子材料
（2）在分解水泥样品过程中，盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，硝酸的作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）沉淀A是普通玻璃的主要成分，写出沉淀A与纯碱反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）用氨水调节pH为4～5的目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）某研究所利用SDTQ600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，得到相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系图。
①固体质量变为5.60 g时的成分是 （填化学式）。
②x的值是 。
第四单元 非金属及其化合物
课练9 碳、硅及其化合物和无机非金属材料
狂刷小题 夯基础
[练基础]
1．A 沙子的主要成分是二氧化硅，A项错误。
2．B 钢化玻璃与普通玻璃的成分相同（只是制造的工艺不同），主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，A项错误；砖瓦和水泥都是硅酸盐工业的产品，B项正确；高岭土[Al2Si2O5（OH）4]，应该表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，C项错误；铜绿是碱式碳酸铜，该物质可以与盐酸反应生成氯化铜而溶解，D项错误。
3．A C、Si都是非金属元素，结合形成的化合物是共价化合物，A正确；硅元素为亲氧元素，不能以游离态存在，故B错；非金属性C＞Si，故氢化物的热稳定性SiH4＜CH4，故C错；SiO2既不溶于水，也不和水反应，故D错。
4．C 玻璃的主要成分SiO2在高温下也与C反应，A错误；C由＋4价到0价，化合价变化为4，Na由0价到＋1价，化合价变化为1，根据化合价升降值相等原则，CO2与Na物质的量之比为1∶4，B错误；SiCl4水解生成HCl和硅酸，HCl与氨气反应生成NH4Cl，C正确；由化合态到游离态，一定发生氧化还原反应，D错误。
5．C 以丙气体为突破口，丙通过灼热的CuO后，生成的乙气体可与澄清石灰水反应生成固体，说明乙是CO2，则反推丙是CO，则甲是O2，丁是CaCO3。
6．D Na2SiO3是强电解质，应拆成Na＋、SiO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ，且应生成HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ，A错；B项正确写法是CO2＋OH－===HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ；C项，氢氟酸是弱酸，不能拆分成H＋和F－。
7．B 沙子的主要成分二氧化硅与碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为2C＋SiO2 eq \(=====,\s\up7(高温)) Si＋2CO↑，故A不符合题意。制取Si的过程中不涉及该化学反应，故B符合题意。粗硅与氯气在加热条件下反应生成四氯化硅，反应的化学方程式为Si＋2Cl2 eq \(=====,\s\up7(△)) SiCl4，故C不符合题意。氢气与四氯化硅在高温下反应生成纯硅和氯化氢，反应的化学方程式为SiCl4＋2H2 eq \(=====,\s\up7(高温)) Si＋4HCl，故D不符合题意。
8．D 碳酸的酸性比硅酸强，A不正确；CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，B不正确；SiO2与氢氟酸反应生成SiF4和H2O，SiF4不属于盐，SiO2属于酸性氧化物，C不正确；SiO2不与水反应，D正确。
[练高考]
9．A 铸客大铜鼎由青铜材料制成，青铜属于合金材料，A符合题意；河姆渡出土陶灶是陶瓷制品，陶瓷属于硅酸盐材料，B不符合题意；兽首玛瑙杯的主要成分是二氧化硅，C不符合题意；角形玉杯的主要成分是硅酸盐材料，D不符合题意。
10．D 无论是重质油还是轻质油，燃烧时均会产生大量CO2，不能减少CO2的排放量，不能促进碳中和，A项错误；可燃冰中的甲烷燃烧也会产生大量的CO2，B项错误；减少煤燃烧产生的污染与碳中和无关，C项错误；将CO2转化为甲醇可促进碳中和，D项正确。
11．D 有色玻璃是固溶胶，玻璃是分散剂，金属氧化物为分散质，将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，A说法正确；用提取粗食盐的母液作为制取溴的原料，一是可充分利用原料，二是海水得到了浓缩，使Br－的浓度增大，有利于提取Br2，B说法正确；生物炼铜利用的是某些具有特殊本领的细菌，这些细菌能耐受铜盐的毒性，并能用空气中的氧气氧化硫化铜，把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，使铜的冶炼变得非常简单，C说法正确；沸腾炉、接触室和吸收塔是工业制硫酸的主要设备，而氧化炉（转化器）、热交换器和吸收塔是工业制硝酸的主要设备，D说法错误。
12．A 偏铝酸钠在强酸溶液中反应，AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) 会转化成Al（OH）3，然后再溶解生成铝离子，不会形成铝氧四面体，即得不到分子筛，A推测错误；分子筛Ma[（AlO2）x·（SiO2）y·zH2O中，“AlO2”显－1价，“SiO2”、“H2O”都显0价，设M的化合价为m，则根据正、负化合价代数和为0，m× eq \f(x,2) ＋x×（－1）＝0，解得m＝＋2，B推测正确；铝硅酸盐型分子筛的热稳定性与其结构类型、结晶度、硅铝比等都有关系，则调节 eq \f(y,x) 的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性，C推测正确；分子筛是一种具有多孔结构的水合铝硅酸盐，其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将直径比孔穴大的分子留在外面，故可用于筛分分子，D推测正确。
13．A 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜与聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水没有关系，A符合题意；利用海水制取溴，是将Br－氧化成Br2，利用海水制取镁单质，是将Mg2＋还原成Mg，B不符合题意；利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品是因为氢氟酸可与二氧化硅反应，C不符合题意；公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆是设置防护涂层，使钢铁与潮湿空气隔绝从而防止钢铁腐蚀，D不符合题意。
[练模拟]
14．D 陶瓷属于传统硅酸盐产品，主要成分为硅酸盐，A错误；从黏土到陶瓷需要经过高温煅烧，煅烧过程中发生化学变化，B错误；氧化铁的颜色为红棕色，故瓷器的青色不可能是Fe2O3造成的，C错误；硅酸盐改写后不能改变原子比例和元素化合价，故KAlSi3O8改写成氧化物形式为K2O·Al2O3·6SiO2，D正确。
15．B 碳酸钙是难溶于水的块状固体，可与稀盐酸反应制取CO2，通过开关活塞控制反应的开始和停止，A可达到实验目的；CO2可与NaOH溶液反应生成Na2CO3，应选用饱和NaHCO3溶液净化CO2，B不能达到实验目的；浓硫酸不与CO2反应，可吸收水蒸气，C可达到实验目的；CO2的密度大于空气的密度，且不与空气反应，可用向上排空气法收集，D可达到实验目的。
16．C 二氧化硅不溶于水，也不与水反应，不能一步生成H2SiO3，A错误；HCl不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，故不能通过反应2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl说明Cl的非金属性强于Si，B错误；硅胶作袋装食品的干燥剂，过程中只是吸收水蒸气，没有新物质产生，属于物理变化，没有发生化学变化，C正确；硅酸盐以氧化物形式表示的顺序为较活泼金属氧化物·较不活泼金属氧化物·SiO2·H2O，而且化学式前的系数要符合客观事实，则Al2Si2O5（OH）4可写成Al2O3·2SiO2·2H2O，D错误。
17．C 光合作用过程中植物吸收CO2使CO2含量下降，A项不符合题意；自然降雨的过程会消耗CO2，使CO2含量下降，B项不符合题意；化石燃料燃烧时会产生CO2，使CO2含量上升，C项符合题意；碳酸盐能够与CO2反应生成可溶性的碳酸氢盐，消耗CO2，使CO2含量下降，D项不符合题意。
18．A A项，煤炭燃烧会放出CO2，加剧“温室效应”；B项，利用风力发电可以减少燃煤，进而减少CO2的排放；C项，植被面积增大，会减少大气中的CO2；D项，节约用水与CO2无关。
综合测评 提能力
1．C 计算机芯片所用的材料是高纯度的硅，故A错误；牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”的主要成分是氧化钙，故B错误；矿物燃料经过脱硫脱硝处理，可以减少SO2、NO2的排放，有利于保护环境，故C正确；总反应为3M＋N===3Q，符合“绿色化学”的理念，故D错误。
2．D CaCO3与H2O、CO2反应产生Ca（HCO3）2，再加入NaHCO3没有明显现象，A项错误；Na2CO3与等物质的量HCl反应，生成NaHCO3，没有CO2气体放出，B项错误；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量大，与足量盐酸反应产生的CO2多，C项错误；向BaCl2饱和溶液中通入CO2，不发生反应，再通入NH3使溶液显碱性，有沉淀析出，D项正确。
3．A a为CH4，不含非极性共价键，A项错误；b为碳单质，存在金刚石、石墨、C60等多种同素异形体，B项正确；c为CO，不属于酸性氧化物，C项正确；若e为NaHCO3，d转化为e则发生CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3，属于化合反应，D项正确。
4．D SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃，A正确；向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶，B正确；氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，其化学式为Si3N4，C正确；硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，石英的主要成分是SiO2，D错误。
5．B SiO2、Al2O3均能与NaOH溶液反应，A项错误；CO能与灼热的CuO反应产生CO2，B项正确；Na2CO3溶液也能吸收CO2，C项错误；引入NaHCO3杂质，D项错误。
6．A NH3催化氧化生成NO，无法直接得到NO2，故A符合题意；SiO2和Na2CO3在高温下反应生成Na2SiO3，Na2SiO3和稀盐酸反应生成H2SiO3，H2SiO3分解生成SiO2，H2SiO3与NaOH反应生成Na2SiO3，各物质之间通过一步反应可以实现图示转化，故B不符合题意；Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2与碳酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH反应生成NaAlO2，Al（OH）3分解生成Al2O3，各物质之间通过一步反应可以实现图示转化，故C不符合题意；CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3，NaHCO3与盐酸反应生成CO2，各物质之间通过一步反应可以实现图示转化，故D不符合题意。
7．A 从反应流程容易看出，HCl可循环使用，A项正确；Si为固体，SiHCl3为液体，用过滤法分离，B项错误；反应①中HCl作氧化剂，反应②中HCl为氧化产物，C项错误；反应①和②都不是可逆反应，D项错误。
8．D 将Ca3SiO5改写为氧化物形式后的化学式为：3CaO·SiO2，性质也可与Na2SiO3相比较。
Ca3SiO5与NH4Cl反应的方程式为：Ca3SiO5＋4NH4Cl===CaSiO3＋2CaCl2＋4NH3↑＋2H2O，A正确；CaO能与水反应，所以需要密封保存，B正确；亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液时，发生反应：3SO2＋H2O＋ Ca3SiO5＝3 CaSO3＋H2SiO3，C正确；盐酸的酸性比硅酸强，当盐酸与Ca3SiO5反应时，发生反应：6HCl＋Ca3SiO5===3CaCl2＋H2SiO3＋2H2O，D不正确；故选D。
9．答案：（1）原子 H、Cl （2）b
（3）处在金属与非金属的分界线上 Si＋2OH－＋H2O===SiO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2H2↑
解析：（1）氮化硅是一种新型的无机非金属材料，耐高温，属于原子晶体；题给反应中涉及的元素有H、N、Si、Cl，四种元素原子的最外层未成对电子数分别为1、3、2、1，所以原子最外层只有一个未成对电子的元素是H和Cl；SiCl4为非极性分子，其电子式为：。
（2）气态氢化物沸点的大小与分子间作用力及氢键有关，与元素非金属性强弱无关，a不符合题意；原子获得一个电子时释放的能量越多，元素的非金属性越强，b符合题意；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，通过氢化物水溶液的酸性强弱无法比较非金属性强弱，c不符合题意。
（3）Si、Al、Be三种元素均处于金属与非金属元素的交界处，所以三者的化学性质相似；Si与强碱溶液反应的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O===SiO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2H2↑。
10．答案：（1）CD （2）①除去石英砂中的NaCl杂质 ②增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率 ③B
解析：（1）A项，根据正负化合价代数和等于零的原则，可得6＋8－10－x＝0，解得x＝4。B项，钾长石与盐酸反应后不能形成澄清的溶液。C项，根据水泥制造过程可推测出烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化。D项，青花瓷、玻璃、水泥符合硅酸盐产品的特点，是硅酸盐产品。（2）①石英砂中含有易溶于水的NaCl杂质，洗涤石英砂可使NaCl与SiO2分离。②将纯净的石英砂研磨后能增大物质的表面积，从而增大反应物与盐酸的接触面积，增大反应速率，提高生产效率。③A项，根据SiC中元素的价态可知，SiC具有还原性，在高温下仍能在O2中燃烧生成SiO2和CO2，因此不能用于制造抗高温水泥。B项，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1，根据原子守恒，可将题述信息转化为如下反应：2SiO2＋5C eq \(=====,\s\up7(高温)) Si＋SiC＋4CO↑。C项，因SiO2、Al2O3都能溶解在NaOH溶液中，无法实现二者的分离。D项，纯净的SiO2还可用于制造光学玻璃等。
11．答案：（1）b （2）作氧化剂，将样品中可能存在的Fe2＋氧化为Fe3＋
（3）SiO2＋Na2CO3 eq \(=====,\s\up7(高温)) Na2SiO3＋CO2↑
（4）将溶液中的Fe3＋、Al3＋转化为Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀而除去 （5）①CaO ②1
解析：（1）水泥是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，答案选b；（2）硝酸的作用是将分解产生的Fe2＋氧化为Fe3＋，便于后续的沉淀处理；（3）沉淀A是二氧化硅，二氧化硅在高温条件下与纯碱反应生成硅酸钠和二氧化碳，化学方程式为SiO2＋Na2CO3 eq \(=====,\s\up7(高温)) Na2SiO3＋CO2↑；（4）用氨水调节pH为4～5可将溶液中的Fe3＋、Al3＋转化为Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀而除去；（5）①根据图像可知，在600 ℃以上发生碳酸钙的分解反应，在将近800 ℃时碳酸钙完全分解，固体成分为CaO；②根据图像可知，0～200 ℃是草酸钙晶体失去结晶水的过程，14.6 g CaC2O4·xH2O失去结晶水后生成12.8 g CaC2O4，根据
CaC2O4·xH2O―→CaC2O4
128＋18x 128
14．6 g 12.8 g
得 eq \f(128＋18x,128) ＝ eq \f(14.6 g,12.8 g) ，解得x＝1。选项
A
B
C
D
文物
名称
铸客大铜鼎
河姆渡出土陶灶
兽首玛瑙杯
角形玉杯
选项
生产活动
化学原理
A
用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜
聚乙烯燃烧生成CO2和H2O
B
利用海水制取溴和镁单质
Br－可被氧化、Mg2＋可被还原
C
利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
氢氟酸可与SiO2反应
D
公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆
钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀
选项
X
Y
Z
A
NH3
NO2
HNO3
B
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
C
Al2O3
NaAlO2
Al（OH）3
D
CO2
Na2CO3
NaHCO3