统考版高考化学复习高频考点分层集训第四单元非金属及其化合物课练10氯及其化合物含答案

这是一份统考版高考化学复习高频考点分层集训第四单元非金属及其化合物课练10氯及其化合物含答案，共17页。试卷主要包含了化学来源于生活，也服务于生活，下列关于卤素等内容，欢迎下载使用。
课练10　氯及其化合物
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1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是（　　）
A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响
D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
2．[2022·房山高三模拟]Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：
包装
钢瓶
储运要求
远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理
NaOH、NaHSO3溶液吸收
下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
A．电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B．氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－
C．浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO＋Cl2＋H2O===SO＋3H＋＋2Cl－
3．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是（　　）
A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置的氯水最终变为稀盐酸
4．下列有关含氯物质的说法不正确的是（　　）
A．向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力
B．主要成分为NaClO的消毒液与小苏打溶液混合后消毒能力更强：
ClO－＋HCO===HClO＋CO
C．向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的离子方程式：2Cl2＋CO＋H2O===CO2＋2Cl－＋2HClO
D．室温下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：
c（Na＋）＝2c（ClO－）＋c（HClO）
5．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。


下列说法正确的是（　　）
A．Ⅰ 图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
B．Ⅱ 图中：量筒中发生了加成反应
C．Ⅲ 图中：发生的反应不是燃烧反应
D．Ⅳ 图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性，有Cl2生成
6．下列关于卤素（用X表示）的叙述，错误的是（　　）
A.卤素单质与水反应均可用X2＋H2O⇌HXO＋HX表示
B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小
C．卤素单质的颜色由F2→I2随相对分子质量增大而变深
D．X－的还原性依次为F－A2>A1。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由有
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⑥优化实验　小组同学为进一步验证猜想b，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。请完成表2中内容。
表2
实验序号
试样
测试温度/℃
电导率/（μS/cm－1）
4
Ⅰ
　　　　
B1
5
　　　　
　　　　
B2
⑦实验总结　根据实验1～5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是
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10．[2022·山东潍坊模拟]某化学实验小组欲用下列装置制备纯净的氯气及含氯化合物，并探究其性质。

（1）欲制备并收集一瓶纯净的氯气，选择甲图中合适的装置，其连接顺序为　　　　　　　　　　　（按气流方向，用小写字母表示）。根据选择的装置，写出制备氯气的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）取氯气与NaOH溶液反应生成的“84”消毒液100 mL，持续通入过量的SO2，溶液中开始出现黄绿色，后黄绿色逐渐褪去。溶液变为黄绿色的可能原因是：
①溶液中Cl－与ClO－反应所致，设计实验方案确认这种可能性：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________
（用离子方程式表示）所致。
向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为w g，则溶液中NaClO的物质的量浓度为　　　　mol·L－1。
（3）在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl等，写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。实验小组设计乙图装置（加热装置略去）验证NaClO3的性质。

已知：2NaClO3＋Na2C2O4＋2H2SO4（稀）===2ClO2↑＋2CO2↑＋2Na2SO4＋2H2O；ClO2与氯气的化学性质相似。
控制装置A中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，观察到B装置中的现象是　　　　　　　　　　　　　；装置C吸收的物质是　　　　。



课练10　氯及其化合物
狂刷小题　夯基础
[练基础]
1．B　A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，错误；D项，不能混用的原因是“84”消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，错误。
2．B　电解饱和食盐水制取Cl2，反应的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，选项A正确；氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO，选项B不正确；浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟，反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，选项C正确；氯气“泄漏处理”中用NaHSO3溶液吸收氯气，反应的离子方程式为HSO＋Cl2＋H2O===SO＋3H＋＋2Cl－，选项D正确。
3．B　铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，A正确；通常状况下，铁与氯气不反应，因此液氯通常保存在钢瓶中，B错误；氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成的HCl在集气瓶口与空气中水蒸气形成盐酸小液滴，产生白雾，氯气与氢气的混合气在光照条件下易发生爆炸，C正确；氯气能与水反应生成HClO和HCl，HClO见光分解成HCl和O2，久置的氯水最终变为稀盐酸，D正确。
4．B　新制氯水中存在Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO的平衡，加入少量碳酸钙，消耗氢离子，平衡正向移动，HClO浓度增大，漂白能力增强，A正确；次氯酸的酸性弱于碳酸的酸性，强于碳酸氢根离子的酸性，NaClO不与加入的碳酸氢钠溶液反应，不会增强消毒能力，B错误；足量氯气和水反应生成的HCl将CO全部转化成CO2气体，C正确；中性溶液中由电荷守恒得到c（Na＋）＝c（ClO－）＋c（Cl－），由于发生氧化还原反应，由得失电子守恒得到c（Cl－）＝c（ClO－）＋c（HClO），两式联立可得c（Na＋）＝2c（ClO－）＋c（HClO），D正确。
5．D　A项，稀盐酸与MnO2不反应；B项，发生的反应为取代反应；C项，Cu在Cl2中发生了燃烧反应；D项，Cl－、ClO－在酸性条件下可生成Cl2。
6．A　卤素单质中，氟气和水之间反应生成HF和O2，不符合X2＋H2O⇌HXO＋HX，故A错误；卤素原子得电子的能力越强，HX的热稳定性越强，卤素原子的得电子能力随X的核电荷数的增加而减小，所以HX的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小，故B正确；卤素单质的颜色从上到下逐渐加深，由F2→I2依次是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，故C正确；卤素单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应离子的还原性F－