统考版高考化学复习高频考点分层集训第四单元非金属及其化合物课练12氮及其化合物含答案

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课练12　氮及其化合物————————————　狂刷小题·夯基础　————————————1．自然界的氮循环如图所示，下列说法不正确的是（　　）A.①中N2与O2反应生成NOB.②中合成氨属于人工固氮C.③中氮元素被氧化D.氧元素参与了氮循环2．[2021·吉林二调]下表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（　　）选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BSO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4CNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液3.[2021·江苏南通第二次调研]氮及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）A.N2性质稳定，可用于制取氨气B.NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈C.NH3具有还原性，可用作制冷剂D.HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵4．[2021·广东揭阳一模]下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）选项实验操作现象结论A试管中盛有硝酸铜溶液，底部有少量铜，向其中加入稀硫酸铜粉逐渐溶解铜可与稀硫酸反应B将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生浓硫酸有脱水性和强氧化性C铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔被钝化D向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝溶液X中不含NH5.下列由相关实验现象推出的结论正确的是（　　）A.NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SOC.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体6．下列制取NH3并验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理均正确的是（　　）7．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列有关表述正确的是（　　）A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可以水解8．将充有40 mL NO2和NO混合气体的试管倒置于盛水的水槽中，充分反应后试管中剩下20 mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为（　　）A.2∶1　　B．1∶3　　C．3∶1　　D．1∶1 9．[2021·全国甲卷]实验室制备下列气体的方法可行的是（　　） 气体方法A．氨气加热氯化铵固体B．二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C．硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D．氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物10.[2021·山东卷]下列由实验现象所得结论错误的是（　　）A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe（Ⅱ）C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应11．[全国卷Ⅱ]研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（　　）A.雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关12．[北京卷]下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（　　）①②③A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应13．[2020·全国卷Ⅲ]喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（　　）  气体溶液A.H2S稀盐酸B.HCl稀氨水C.NO稀H2SO4D.CO2饱和NaHCO3溶液14．[2022·河北张家口阶段测试（三）]下列关于氮及其化合物的说法中错误的是（　　）A.谚语“雷雨发庄稼”蕴含着氮气在放电条件下能够转化为氮肥B.将气态NH3转化为性质较为稳定的尿素[CO（NH2）2]属于氮的固定C.机动车排放出的大量尾气可能会引起光化学烟雾D.NO2能够与烧碱反应生成盐和水，但NO2不属于酸性氧化物15．[2022·湖南益阳调研]下列有关实验装置的说法中正确的是（　　）A.图甲装置可制取干燥纯净的NH3B.图乙装置可测得Cu与浓硝酸反应产生气体的体积C.图丙装置可以完成“喷泉”实验D.图丁装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液16．[2021·广东适应卷]部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（　　）A.a可经催化氧化生成bB.b为红棕色，可转化为cC.密闭体系中，c存在2NO2⇌N2O4D.d的溶液与Cu反应可生成b或c17．[2022·陕西宝鸡重点高中五模]某工厂拟综合处理含NH的废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（　　）A.固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空气，且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为NH＋NO===N2↑＋2H2O————————————　综合测评·提能力　————————————一、选择题1．光化学烟雾是由氮氧化物、碳氢化合物（HCs）等发生光化学反应形成的二次污染物，形成过程如图所示。下列说法正确的是（　　）A.光化学烟雾中各成分都具有强还原性B.汽车尾气排放的氮氧化物来源于燃油中的含氮物质C.燃油汽车安装废气净化装置有利于遏制光化学烟雾的发生D.同一地区，相同条件下，冬季比夏季更易生成光化学烟雾2．下图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述错误的是（　　）A.反应①属于氮的固定；反应②可用于合成HNO3B.在催化剂a、b的作用下，提高了反应速率C.在反应①和反应②中，均有极性共价键形成D.在催化剂b作用下，氮原子发生了还原反应3．[2022·佛山二模]下列实验装置或操作不能达到目的的是（　　）A.制取氨气B.收集氨气C.验证氨气溶解性D.验证氨水挥发性4.[2022·江西九江调研]关于下列实验现象的说法不正确的是（　　）实验1　　　　　　实验2　加热氨水（含酚酞）至沸腾溶液红色逐渐变浅A.氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小B.实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水且溶解速率快C.实验1，烧瓶溶液中的含氮微粒有NH3、NH3·H2O和NHD.实验2，加热过程中温度和c（NH3·H2O）对NH3·H2O电离平衡移动方向的影响一致5.[2022·重庆万州月考]下列叙述不正确的是（　　）A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸C.常温下，可使用铁或铝制容器储存浓硫酸D.稀硝酸和活泼金属反应时得不到氢气6.某稀溶液中含4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol铁，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为（　　）A.36 L    B．28 L   C.22.4 L    D．11.2 L7.1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（　　）A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL8.“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”（夹持装置已略去），判断下列说法正确的是（　　）A.加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B.加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C.加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D.水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深二、非选择题9.[教材改编题]如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系，回答下列问题：（1）写出N2的一种用途：____________________________________________________。（2）从N元素的化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）。氧化性：___________________________________________________________。还原性：___________________________________________________________。（3）HNO3与物质C常用于检验Cl－的存在，则物质C的化学式为　　　　。（4）实验室制取物质B的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为________________________________________________________________________。（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。10.NH3及其盐都是重要的化工原料。（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为　　　　（填字母）。（2）按下图装置进行NH3的性质实验。①先打开旋塞1，B瓶中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　，原因是_______________________________________________________________________。稳定后，关闭旋塞1。②再打开旋塞2，B瓶中的现象是______________________________________________________________________________________________________。11.[2022·梅州质检]为探究铜与稀硝酸反应的气体产物及亚硝酸对其反应速率的影响，进行如下实验。实验一　探究铜与稀硝酸反应的气体产物实验装置如图所示，气密性已检查。已知：FeSO4＋NO===[Fe（NO）]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]2＋时突显明显的棕色。（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）若装置A中有NO2气体生成，则装置B中的实验现象为　　　　　　　　。（3）若装置A中铜与稀硝酸反应只生成NO气体，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　装置B中的实验现象为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。实验二　实验一的过程中发现铜与稀硝酸反应比较慢，A中产生无色气体。查阅文献得知铜与浓HNO3反应一旦发生就变快，是因为开始生成的NO2溶于水形成HNO2（弱酸，不稳定），使反应加快。为了探究HNO2对铜与稀硝酸反应速率的影响，采用实验一的实验装置和操作，设计了如下实验。实验序号温度（℃）6 mol/L硝酸（mL）铜片（g）NaNO2（g）B中溶液变色的时间（s）①252050t1②252051.0t2（4）已知NO2与H2O反应生成HNO2和另一种常见的强酸，写出其反应的化学方程式：________________________________________________________________________。（5）上述实验②中加入1.0 g NaNO2固体的作用是________________________________________________________________________。（6）实验测得t1>t2，可得出的结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。     课练12　氮及其化合物狂刷小题　夯基础[练基础]1．C　③中细菌还原硝酸根离子中正五价的N，生成无污染的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误。2．B　NH3应该用向下排空气法收集，A不正确；SO2可以用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集，B正确；NO不能用排空气法收集，C不正确；NO2与NaOH溶液发生反应2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，D不正确。3．B　利用N2和H2在催化剂、高温、高压下反应合成NH3，与N2性质稳定无关，A错误；NH4Cl溶液中NH发生水解而使溶液呈酸性，可用于除铁锈，B正确；NH3作制冷剂是利用其沸点低、液氨汽化时吸收大量热的性质，与NH3具有还原性无关，C错误；HNO3与NH3反应制备硝酸铵，利用了HNO3的酸性，D错误。4．B　加入稀硫酸后发生反应：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，铜粉逐渐溶解，并非铜与稀硫酸发生反应，A错误。浓硫酸滴到蔗糖表面，使蔗糖脱水、碳化，表现为固体变黑，体现浓硫酸的脱水性；反应放出热量，生成的碳与浓硫酸发生反应生成CO2、SO2气体，即有刺激性气味气体产生，体现浓硫酸的强氧化性，B正确。铝箔插入稀硝酸中，发生反应生成无色气体NO，NO遇空气中O2变为红棕色的NO2气体，C错误。溶液X中滴加NaOH稀溶液，且未加热，即使生成NH3·H2O也不会有氨气逸出，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，不能判断溶液X中是否含有NH，D错误。5．D　NH4Cl受热分解生成氨和氯化氢，冷却后二者又重新结合生成NH4Cl，不能制备氨，NH4HCO3受热分解生成氨、二氧化碳和水，制得的氨中混有二氧化碳，不适合制备氨，A项错误；向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，在酸性条件下NO具有强氧化性，会把SO氧化成SO，故不能说明原溶液中一定含有SO，也可能含有SO，B项错误；Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，前者是由于稀硝酸的强氧化性，后者是由于Fe与稀硫酸发生置换反应，C项错误；NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体氯化铵，D项正确。6．B　氯化铵受热分解生成氨和氯化氢，但在试管口又重新化合生成氯化铵，得不到氨，A项错误；氨具有还原性，氯气具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，又因为氨密度小于空气，氯气密度大于空气，所以长口通入NH3，短口通入Cl2，可以使其充分反应，装置和原理均正确，B项正确；氨密度小于空气，收集时应该是短口进、长口出，C项错误；氨极易溶于水，倒置的漏斗插入水中，不能防倒吸，D项错误。7．C　NaHCO3不能用作肥料，A项错误；Na2CO3很稳定，受热时不易分解，B项错误；图中的NaCl是强酸强碱盐，不水解，D项错误。8．C 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　　ΔV3　　　　　　　      1      230 mL　　　　　　          20 mLV（NO）＝40 mL－30 mL＝10 mL, V（NO2）∶V（NO）＝30 mL∶10 mL＝3∶1。[练高考]9．D　NH4Cl受热分解能生成NH3和HCl，但试管口温度较低，NH3和HCl在试管口会重新生成NH4Cl，A项错误；铝片遇到冷浓硝酸钝化，不能用该方法制备NO2，B项错误；浓硫酸具有强氧化性，能和Na2S发生氧化还原反应生成S和SO2，不能生成H2S气体，C项错误；加热KClO3和MnO2的混合物可以制备O2，其中MnO2作催化剂，D项正确。10．C　向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，HSO中S元素化合价降低，作氧化剂，表现氧化性，A项正确；向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，KMnO4被还原，说明Fe3O4中含有低价态的铁元素，即Fe2＋，B项正确；红棕色气体即NO2，可能是浓HNO3受热分解产生的，C项错误；向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，说明ClO－水解产生了OH－，水解产生的HClO具有漂白性，使红色褪去，D项正确。11．C　雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质是固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A正确；由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；NH3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确。12．D　①中碎玻璃的主要成分是硅酸盐，与浓硝酸不反应，但仍有红棕色气体产生，说明是浓硝酸受热分解产生了二氧化氮和氧气，A项正确；对比①②可知，反应中产生的红棕色气体可能是炭与硝酸发生反应生成了二氧化氮，也可能是浓硝酸受热分解产生了二氧化氮，B项正确；③中浓硝酸与红热木炭未接触，仍有NO2生成，无论NO2是浓硝酸与炭反应产生还是受热分解产生，可说明浓硝酸具有挥发性，C项正确；③中气体产物中含CO2可能是木炭与氧气反应产生的，D项错误。13．B　本题中喷泉实验的原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口处形成喷泉。A项，H2S气体不易溶于稀盐酸，烧瓶内外不能形成压强差，故不能形成喷泉，错误；B项，HCl极易溶于水，能与稀氨水迅速反应，使烧瓶内外形成较大的压强差，故可以形成喷泉，正确；C项，NO难溶于水，不能与稀硫酸反应，烧瓶内外不能形成压强差，故不能形成喷泉，错误；D项，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液且不能与饱和碳酸氢钠溶液反应，烧瓶内外不能形成压强差，故不能形成喷泉，错误。[练模拟]14．B　“雷雨发庄稼”是指空气中氮气和氧气在雷电作用下可生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于雨水形成硝酸，硝酸与土壤中的矿物质反应生成硝酸盐，可作为氮肥，A正确；将游离态的氮转变为氮的化合物叫作氮的固定，用NH3和CO2合成尿素[CO（NH2）2]的反应是氮的化合物之间的转化，不属于氮的固定，B错误；机动车排放出的大量尾气中含有氮氧化物和不完全燃烧的烃类化合物，在光的作用下可能会引起光化学烟雾，C正确；NO2能够与烧碱发生氧化还原反应，生成两种盐和水，不属于酸性氧化物，D正确。15．C　浓氨水滴到NaOH固体上可产生NH3，由于NH3的密度小于空气，不能采用向上排空气法收集NH3，A错误；铜与浓硝酸反应生成NO2气体，NO2与水反应生成HNO3和NO，不能用排水法测定生成NO2的体积，B错误；NH3极易溶于水，挤压胶头滴管中的水，NH3溶于水，导致烧瓶内气体压强小于外界大气压，烧杯中的水进入烧瓶中，形成喷泉，C正确；配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，NaCl要在烧杯中溶解，再转移到容量瓶中，D错误。16．B　17．B　CO2、SO2与过量石灰乳反应生成CaCO3、CaSO3，N2、NO、CO不与过量石灰乳反应，固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3，A正确；气体1与X混合后与NaOH溶液反应可生成NaNO2，X可以是空气，将NO部分转化为NO2，满足n（NO）∶n（NO2）＝1∶1，发生反应NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，空气无需过量，否则发生反应4NO＋3O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O，得不到NaNO2溶液，B不正确；气体2中主要含有N2、CO，N2属于无污染气体，捕获的气体主要是CO，C正确；NH与NO发生归中反应，生成N2和H2O，D正确。综合测评　提能力1．C　光化学烟雾中含O3、HNO3等强氧化性物质，A项错误；汽车尾气中的NO是高温下空气中N2和O2化合产生的，B项错误；安装废气净化装置可减少NO、碳氢化物等污染物的排放，C项正确；夏季日照强度大，为光化学烟雾的多发季节，D项错误。2．D　反应①中，N2转化为NH3，属于氮的固定，反应②可用于合成HNO3，A正确；催化剂a、b可以降低反应的活化能，从而提高反应速率，B正确；反应①中，形成N—H键，反应②中，形成N===O键，均为极性共价键，C正确；在催化剂b作用下，氮元素化合价由－3升高到＋2，失去电子，发生氧化反应，D错误。3．D　A项，将浓氨水滴到生石灰上，CaO与H2O反应产生Ca（OH）2，反应消耗水，使氨水浓度增大，同时反应放热，使NH3·H2O受热分解产生NH3，因此可用于实验室中制取NH3，不符合题意；B项，生成的NH3通过排CCl4，达到收集NH3的目的，不符合题意；C项，NH3极易溶于水，导致烧瓶中气体压强减小，烧杯中的水在外界大气压作用下进入烧瓶，形成喷泉，可以达到验证氨气溶解性的目的，不符合题意；D项，浓硫酸不具有挥发性，因此蘸有浓硫酸、浓氨水的玻璃棒靠近，没有白烟产生，不能证明浓氨水具有挥发性，符合题意。4．D　氨气是无色有刺激性气味的气体，氨气密度比空气小，故不选A；由于氨气极易溶于水，一体积水可以溶解700体积氨气，且溶解速率快，可以形成较大的压强差，所以可以做喷泉实验，故不选B；烧瓶溶液中存在平衡NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NH＋OH－，因此含氮微粒有NH3、NH3·H2O和NH，故不选C；因为NH3·H2O不稳定受热易分解，加热过程中会有NH3·H2O分解，c（NH3·H2O）减小使电离平衡逆向移动；弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进电离平衡正向移动。由题中信息可知，加热后溶液的红色变浅，说明温度和c（NH3·H2O）对NH3·H2O的电离平衡的影响是不一致的，故选D。5．B　根据氨气的物理性质可知，NH3易液化，液氨汽化时吸收大量的热，通常用作制冷剂，A正确；氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关，浓硝酸氧化性强于稀硝酸，B不正确；常温下，浓硫酸和铁、铝能发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜，阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，可使用铁或铝制容器储存浓硫酸，C正确；由于稀硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应时不生成氢气，一般生成NO，还可能生成硝酸铵等，D正确。6．B　题中发生反应的离子方程式为Fe＋NO＋4H＋===NO↑＋Fe3＋＋2H2O、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，n（NO）＝4 mol，n（H＋）＝5 mol，n（Fe）＝1.5 mol，由此可知NO和Fe过量，以H＋的物质的量为基准进行计算，可得产生的NO的物质的量为1.25 mol，标准状况下的体积为28 L。7．D　A项，反应后向溶液中加入NaOH，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀，固体质量增加的是OH－的质量，且有n（OH－）＝n（e－），设合金中镁、铜的物质的量分别为x、y，则有，解得x＝0.01，y＝0.02；B项，该硝酸的物质的量浓度c＝＝＝14 mol/L；C项，NO2和N2O4都来自硝酸，设混合气体中有NO2 x mol，据电子守恒得x＋（0.05－x）×2＝0.06，x＝0.04，NO2的体积分数为80%；D项，得到2.54 g沉淀时溶液中的溶质只有NaNO3，根据氮元素守恒可知n（HNO3）＝n（NaOH）＋n（NO2）＋2n（N2O4）＝50 mL×14 mol/L＝0.7 mol，n（NaOH）＋0.04＋2（0.05－0.04）＝0.7，所以n（NaOH）＝0.64 mol，所以V（NaOH）＝640 mL。8．B9．答案：（1）做保护气、保存粮食（2）N2＋3H22NH3（或N2＋3MgMg3N2）　N2＋O22NO（3）AgNO3　（4）Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O（5）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　（6）4HNO3（浓）＋CCO2↑＋4NO2↑＋2H2O10．答案：（1）A、C、G　（2）①有白烟出现　因A瓶中HCl气体压强大，所以HCl进入B瓶，与NH3发生反应，生成白色NH4Cl固体颗粒　②紫色石蕊溶液进入B瓶，溶液变红色解析：（1）固固加热制备气体，应选用A为发生装置；NH3密度比空气小，应选用C收集气体；NH3极易溶于水，为防止倒吸，应选用G进行尾气处理。（2）①A瓶中压强比B瓶中压强大，打开旋塞1，HCl气体进入B瓶并与NH3反应生成NH4Cl，B瓶中产生白烟。②反应后B瓶中压强减小，关闭旋塞1，打开旋塞2，烧杯中的紫色石蕊溶液倒吸入B瓶，因为B瓶中得到的溶液显酸性，所以溶液变红色。11．答案：（1）利用生成的CO2将整个装置内的空气排尽，避免NO和O2反应生成NO2，对气体产物的观察产生干扰　（2）溶液变成红色（或血红色）　（3）3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　一段时间后溶液变成棕色　（4）2NO2＋H2O===HNO2＋HNO3　（5）NaNO2与硝酸反应生成HNO2，与实验①进行对照　（6）HNO2可加快铜与稀硝酸反应的速率解析：（1）空气中的氧气会将NO氧化，所以实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，碳酸钙与稀硝酸反应生成CO2，将整个装置内的空气排尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰。（2）若装置A中有NO2气体生成，NO2与水反应生成HNO3，会将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液会变成红色（或血红色）。（3）若装置A中铜与稀硝酸反应只生成NO气体，则根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；若只生成NO，会与FeSO4反应生成[Fe（NO）SO4]，一段时间后溶液变为棕色。（4）NO2与H2O发生歧化反应生成HNO2，和HNO3，化学方程式为2NO2＋H2O===HNO2＋HNO3。（5）利用NaNO2与硝酸反应生成HNO2，与实验①进行对照，来探究HNO2对铜与稀硝酸反应速率的影响。（6）实验测得t1>t2，即当HNO2存在时会加快反应速率，说明HNO2可加快铜与稀硝酸反应的速率。