统考版高考化学复习高频考点分层集训第五单元物质结构元素周期律课练13原子结构化学键含答案

这是一份统考版高考化学复习高频考点分层集训第五单元物质结构元素周期律课练13原子结构化学键含答案，共16页。试卷主要包含了下列有关物质结构的说法正确的是，下列化学用语正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.1934年居里夫妇用α粒子（4He）轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素（ eq \\al(\s\up11(30),\s\d4(15)) P）： eq \\al(\s\up11(27),\s\d4(13)) Al＋ eq \\al(\s\up11(4),\s\d4(2)) He―→ eq \\al(\s\up11(30),\s\d4(15)) P＋ eq \\al(\s\up11(1),\s\d4(0)) n，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是（ ）
A.该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化
B.该变化同样遵循质量守恒定律
C. eq \\al(\s\up11(1),\s\d4(0)) n是一种电中性粒子
D.对于 eq \\al(\s\up11(30),\s\d4(15)) P有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数
2.反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A.中子数为18的氯原子： eq \\al(\s\up11(18),\s\d4(17)) Cl
B.N2的结构式：N===N
C.Na＋的结构示意图：
D.H2O的电子式：
3.中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素 eq \\al(\s\up11(205),\s\d4( 89)) Ac，主要用于宇航飞行器的热源。205Ac可由207Ac转化而成，下列有关205Ac、207Ac的说法中正确的是（ ）
A.核外电子数分别为116、118
B.205Ac、207Ac化学性质相同
C.205Ac、207Ac在元素周期表中的位置不同
D.物质的量相等的205Ac、207Ac质量相同
4.下列有关物质结构的说法正确的是（ ）
A.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA
B.HBr的电子式为
C.3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键
D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构
5.已知某元素阴离子Rn－的原子核内的中子数为（A－x＋n），其中A为原子的质量数。则m g Rn－中的电子总数为（ ）
A. eq \f(m （A－x）,A) ·NA B． eq \f(m （A－n）,A) ·NA
C. eq \f(m （A－x－n）,A－m) ·NA D． eq \f(mxNA,A)
6.下列化学用语正确的是（ ）
A.乙酸分子的比例模型为
B.二氧化硅的分子式为SiO2
C.Mg和Cl形成离子键的过程：
D.氡（ eq \\al(\s\up11(222),\s\d4( 86)) Rn）的质子数为86，中子数为136
7.下列说法正确的是（ ）
A.O2－、Na＋、Ne的核外电子排布相同，所以化学性质相同
B.稳定性：H2O>CH4，是因为水分子间存在氢键
C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏
D.在SF2、PCl5、SOCl2的分子中，原子周围都达到了8电子稳定结构
8.短周期元素M的原子核外有n个电子层上排布了电子，最外层电子数为2n＋1。下列有关M的说法中，不一定正确的是（ ）
A.M是非金属元素
B.M的气态氢化物是电解质
C.M的常见单质在常温下为气态
D.M的最高价氧化物对应的水化物是强酸
9.[2022·河北邢台第一次摸底]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同周期的短周期主族元素，W、Z核外电子数之和是X核外电子数的2倍，Y的最外层电子数是其质子数的 eq \f(1,3) 。下列叙述正确的是（ ）
A.X、Z两元素可形成离子化合物
B.简单气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
C.该新化合物中的Y原子满足8电子稳定结构
D.Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物均是强酸
10.[2021·河北卷]用中子轰击NZX原子产生α粒子（即氦核 eq \\al(\s\up11(4),\s\d4(2)) He）的核反应为：NZX＋ eq \\al(\s\up11(1),\s\d4(0)) n―→ eq \\al(\s\up11(7),\s\d4(P)) Y＋ eq \\al(\s\up11(4),\s\d4(2)) He。已知元素Y在化合物中呈＋1价。下列说法正确的是（ ）
A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
B.Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C.X和氢元素形成离子化合物
D.6Y和7Y互为同素异形体
11.[2021·广东卷]“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（ ）
A.煤油是可再生能源
B.H2燃烧过程中热能转化为化学能
C.火星陨石中的20Ne质量数为20
D.月壤中的3He与地球上的3H互为同位素
12.[2020·全国卷Ⅰ]1934年约里奥­居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核 eq \\al(\s\up11(4),\s\d4(2)) He）轰击金属原子 eq \\al(\s\up11(W),\s\d4(Z)) X，得到核素 eq \\al(\s\up11(30),\s\d4(Z＋2)) Y，开创了人造放射性核素的先河：
eq \\al(\s\up11(W),\s\d4(Z)) X＋ eq \\al(\s\up11(4),\s\d4(2)) He―→ eq \\al(\s\up11(30),\s\d4(Z＋2)) Y＋ eq \\al(\s\up11(1),\s\d4(0)) n
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（ ）
A. eq \\al(\s\up11(W),\s\d4(Z)) X的相对原子质量为26
B.X、Y均可形成三氯化物
C.X的原子半径小于Y的
D.Y仅有一种含氧酸
13.[2020·全国卷Ⅱ]一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是（ ）
A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
14.[2020·全国卷Ⅲ]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（ ）
A.非金属性：W>X>Y>Z
B.原子半径：Z>Y>X>W
C.元素X的含氧酸均为强酸
D.Y的氧化物水化物为强碱
15.[2022·河北名校联盟联考]核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义，尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为 eq \\al(\s\up11(2),\s\d4(1)) H＋ eq \\al(\s\up11(3),\s\d4(1)) H―→ eq \\al(\s\up11(4),\s\d4(2)) He＋ eq \\al(\s\up11(1),\s\d4(0)) n。下列说法正确的是（ ）
A.D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素
B.通常所说的氢元素是指 eq \\al(\s\up11(1),\s\d4(1)) H
C. eq \\al(\s\up11(1),\s\d4(1)) H、 eq \\al(\s\up11(2),\s\d4(1)) H、 eq \\al(\s\up11(3),\s\d4(1)) H是氢的三种核素，互为同位素
D.这个反应既是核反应，也是化学反应
16.[2022·四川省成都市七中模拟]X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素， 且 X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和的 eq \f(1,2) 。甲、乙 、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物， M 是某种元素对应的单质， 乙和丁的组成元素相同， 且乙是一种“绿色氧化剂”， 化合物 N 是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是（ ）
A.沸点：丁＞丙，热稳定性：丁＞丙
B.原子半径： r（Y）>r（Z）>r（W）
C.Z 与 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均满足 8 电子结构
D.化合物N 与乙烯均能使溴水褪色， 且原理相同
17.[2022·黑龙江省大庆实验中学综合训练]LDFCB是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素W、X、Y、Z构成（如右图），Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（ ）
A.四种元素的单质中，Z的沸点最高
B.原子半径∶W＞X＞Y＞Z
C.W、Z形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构
D.Y分别与另外三种元素形成的二元化合物中，Y的价态相同
18.[2022·安徽省皖南八校高三临门一卷]现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素，其原子半径依次增大。W、X原子的最外层电子数相同，Y、Z两原子的原子序数之和与W、X两原子的核内质子数之和相等。Z与X形成的二元化合物的水溶液呈碱性。下列说法错误的是（ ）
A.四种元素中，W的非金属性最强，Z的金属性最强
B.由Z和W两种元素形成的化合物中一定只含有离子键
C.四种元素形成的简单离子中，X的半径最大，Y的半径最小
D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应
19.2010年2月19日，IUPAC为纪念哥白尼，将第112号元素命名为Cpernicium（中文名称为），元素符号定为Cn，科学家使用Zn同位素原子来轰击铅靶，制造的人工核反应为208 82Pb＋ eq \\al(\s\up11(70),\s\d4(30)) Zn―→ eq \\al(\s\up11(277),\s\d4(112)) Cn＋ eq \\al(\s\up11(1),\s\d4(0)) n。下列说法正确的是（ ）
A.（ eq \\al(\s\up11(277),\s\d4(112)) Cn）原子中中子数与质子数的差值为165
B.制造的人工核反应属于氧化还原反应
C.位于元素周期表第七周期ⅢA族
D.Zn、Pb、Cn元素都可以形成二氯化物
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一、选择题
1.[2022·汕头质监]下列说法不正确的是（ ）
A.二氧化硅的分子式为SiO2
B.甲酸的结构式为
C.氯化铵的电子式为
D.核内中子数为21的K表示为 eq \\al(\s\up11(40),\s\d4(19)) K
2.甲醛是室内装修的污染物之一，某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结构）。下列相关说法正确的是（ ）
A.甲醛分子中存在非极性键
B.CO2的电子式为
C.水分子的球棍模型为
D.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
3.[2022·陕西省咸阳市高三模拟]原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。X－的电子层结构与氦相同，Y和Z的次外层有8个电子，Z－和W＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）
A.元素的非金属性：XZ
B.元素的非金属性：XX
B.W与Z可形成离子化合物ZW
C.简单离子半径： Q－>Y2－>Z＋
D.常温下，XW3Q为气态，且X、W、Q均满足8电子稳定结构
二、非选择题
8.X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：
（1）N元素在周期表中的位置为 ；Y的简单气态氢化物的稳定性 （填“>”“P，错误；D项，磷元素可以形成H3PO2、H3PO3、H3PO4等含氧酸，错误。
13．D W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且原子序数总和为24，结合题给化合物的结构式可知，W为H、X为B、Y为N、Z为Na。A项，中H、B、N之间均为共价键，正确；B项，Na既可与水反应，也可与甲醇反应，正确；C项，Y（ N）的最高价氧化物的水化物为HNO3，属于强酸，正确；D项，BF3中，1个B原子与3个F原子形成3个共价键，B外围只有6个电子，不满足8电子稳定结构，错误。
14．D 由化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，可知XW3和WZ分别是NH3和HCl，即W是H元素，X是N元素，Z是Cl元素；再根据四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z，可知Y是Na元素。A项，Na（Y）是金属元素，其非金属性不可能大于Cl（Z），错误；B项，原子半径：Na（Y）＞Cl（Z），错误；C项，N（X）元素的含氧酸不全为强酸，如HNO2是弱酸，错误；D项，Na（Y）的氧化物的水化物为NaOH，是强碱，正确。
[练模拟]
15．C D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种核素，A项错误； eq \\al(\s\up11(1),\s\d4(1)) H是氢元素的一种核素，氢元素是指核电荷数即质子数为1的原子，符号为H，B项错误； eq \\al(\s\up11(1),\s\d4(1)) H、 eq \\al(\s\up11(2),\s\d4(1)) H、 eq \\al(\s\up11(3),\s\d4(1)) H的质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，C项正确；该反应是原子核内发生的反应，属于核反应，不是化学反应，D项错误。
16．A 丁为H2O，丙为H2S，非金属性：O＞S，则热稳定性：H2O＞H2S，同时水分子间存在氢键，则沸点：H2O＞H2S，A项正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序是r（Na）>r（S）>r（O），B项错误；形成化合物分别是NaH、Na2O、Na2O2、Na2S，NaH中H最外层有2个电子，不满足8电子结构，C项错误；SO2能使溴水褪色，发生SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，利用SO2的还原性，乙烯和溴水反应，发生加成反应，原理不同，D项错误。
17．B F、O的单质常温下为气态，沸点低，B、C的单质常温下为固态，沸点高，故A错误；同一周期原子序数越大原子半径越小，则原子半径：W＞X＞Y＞Z，故B正确；BF3中，B原子最外层电子数为6，不满足8电子稳定结构，故C错误；O元素与其他C、B元素形成二元化合物显负－2价，与F元素形成二元化合物OF2，显正价，O的价态不同，故D错误。
18．B 同一周期元素，非金属性从左至右依次增强，金属性逐渐减弱，同一主族元素，从上至下金属性依次增强，非金属性逐渐减弱，则四种元素中，O的非金属性最强，Na的金属性最强，A项正确；由Na和O两种元素形成的化合物中，Na2O2既含有离子键，又含有非极性共价键，B项错误；四种元素形成的简单离子中，S2－电子层数最多，半径最大，而Na＋、Al3＋、O2－电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，因此离子半径S2－>O2－>Na＋>Al3＋，即S2－半径最大，Al3＋半径最小，C项正确；Na、Al、S的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，Al（OH）3具有两性，可与强酸H2SO4和强碱NaOH发生反应，NaOH和H2SO4可发生中和反应，D项正确。
19．D （ eq \\al(\s\up11(277),\s\d4(112)) Cn）原子中质子数为112，质量数为277，中子数＝质量数－质子数＝277－112＝165，中子数与质子数的差值为165－112＝53，故A错误；制造的人工核反应由于反应前后原子种类发生了变化，不属于化学反应，故B错误；的原子序数为112，位于元素周期表第七周期ⅡB族，故C错误；Pb位于ⅣA族，可形成化合物PbSO4，也可形成氯化物PbCl2，Zn、Cn位于ⅡB族，可形成ZnCl2、CnCl2，故D正确。
综合测评 提能力
1．A A项，SiO2是原子晶体，不存在SiO2分子，错误；B项，甲酸的结构式为，正确；C项，氯化铵由铵根离子和氯离子构成，氯化铵的电子式为，正确；D项，中子数为21的K原子的质量数为19＋21＝40，符号为 eq \\al(\s\up11(40),\s\d4(19)) K，正确。
2．B 甲醛的结构式为，分子中无非极性键，A不正确；CO2的结构式为O===C===O，电子式为∶ eq \(O,\s\up6(··)) ∶ eq \\al(\s\up11(×),\s\d4(×)) C eq \\al(\s\up11(×),\s\d4(×)) ∶ eq \(O,\s\up6(··)) ∶，B正确；C项中的模型为水分子的比例模型，不正确；根据图示信息可知CO2分子中的氧原子既来自O2又来自HCHO，D不正确。
3．B 同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此元素的非金属性顺序为X＜Y＜Z，故A正确；H与K形成KH离子化合物，故B错误；K与其它3种元素形成KH、K2S、KCl均是离子化合物，故C正确；元素X最高价＋1，最低价－1，最高和最低化合价的代数和为0，Y最高价＋6，最低价－2，最高和最低化合价的代数和为4，Z最高价＋7，最低价－1，最高和最低化合价的代数和为6，故D正确。
4．B X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，Y存在四个键，可能为C和Si，Z与Y形成双键，又存在－Z－Z－的形式，可知Z为O，则Y为C，X为H。原子半径：C>O>H，即Y>Z>X，A项错误；元素的非金属性：HO2－>Na＋，故C正确；常温下，CH3Cl为气态，但H原子不满足8电子稳定结构，故D错误。
8．答案：（1）第三周期第ⅥA族 ＜ （2）
（3）SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2H＋===H2O＋SO2↑或HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋H＋===H2O＋SO2↑
（4）H2O2 OH－＋CN－＋H2O2===CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋NH3↑
解析：H的原子半径最小，所以X为H；X和M同主族，由M在题述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它们与H可形成等电子分子，结合Z、W的最外层电子数之和与Na的核外电子总数相等知，Y、Z、W依次为C、N、O，W与N同主族，则N为S。
（1）C的非金属性弱于O的非金属性，故CH4的稳定性比H2O的弱。（2）H、N形成的含18电子的化合物是N2H4，N2H4的电子式为。（3）由H、N、O、S组成的既能与盐酸反应又能与氯水反应的离子化合物为NH4HSO3或（NH4）2SO3，其分别与足量盐酸反应的离子方程式为HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋H＋===H2O＋SO2↑、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2H＋===H2O＋SO2↑。（4）H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，H2O2氧化碱性工业废水中CN－的离子方程式为OH－＋CN－＋H2O2===CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋NH3↑。
9．答案：（1）∶N⋮⋮N∶ （2）Al（OH）3＋OH－===AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋2H2O
（3）bc （4）2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O
解析：根据信息可知，丙是NH3，丁是N2H4，戊是Al（OH）3，D是H2，B是N2，A是Al，甲是AlN，乙是Al2O3。（4）NH3与0.5 ml NaClO反应，转移1 ml电子，所以ClO－被还原为Cl－，由框图知NH3被氧化为N2H4，根据原子守恒和得失电子守恒可写出化学方程式。
10．答案：（1） （2）氧 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓（其他合理答案亦可）
（3）NH4HSO4 （4）N2H4＋2H2O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) N2↑＋4H2O
解析：X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，可知L层为6个电子，所以X为氧元素。Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是氢元素。Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，L层有8个电子，则其M层电子数为6，所以Z是硫元素。W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K层，有2个电子，所以W为氮元素。（2）能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实很多，其中单质之间的置换反应比较直观。（3）H、N、O、S四种非金属元素形成的离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性，应是强酸的酸式盐，因为铵盐因水解而显示的酸性不如其酸式盐溶液的酸性强，故该离子化合物应为NH4HSO4。（4）H和O按原子个数比1∶1化合形成的化合物为H2O2，共有18个电子，则H和N形成的18电子微粒只能是N2H4，根据信息写出化学方程式即可。X
L层电子数是K层电子数的3倍
Y
核外电子层数等于原子序数
Z
L层电子数是K层和M层电子数之和
W
最外层电子数是次外层电子数的2.5倍