新高考化学一轮单元训练第八单元物质结构元素周期（A卷）含答案

这是一份新高考化学一轮单元训练第八单元物质结构元素周期（A卷）含答案，共8页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
第八单元 物质结构 元素周期（A）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15小题，总计40分。在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分。第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。
1．俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确确定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据Hf（铪-182）和W（钨-182）两种核素的含量比例得出的。下列有关铪-182和钨-182的关系说法正确的是
A．中子数相等 B．互为同位素
C．原子质量几乎相同 D．在周期表中处于相邻位置
2．下列说法正确的是
A．H2、D2、T2互为同素异形体
B．D、T发生核聚变成为其他元素，属于化学变化
C．由H、D、T与、、能形成9种水分子
D．H2、D2、T2在相同条件下的密度之比为1∶2∶3
3．BF3与碱性物质发生的反应4BF3+2Na2CO3+2H2O=3NaBF4+NaB(OH)4+2CO2↑。下列化学用语表示正确的是
A．中子数为6的硼原子：B
B．BF3的电子式：
C．纯碱溶液呈碱性的原因：CO+H2OH2CO3+2OH-
D．水分子的比例模型：
4．以[PdCl4]2-作催化剂合成H2O2，反应过程如图所示。下列叙述错误的是

A．总反应是H2+O2H2O2
B．该催化循环中Pd元素的化合价有0，+2，+4价
C．反应③中Pd的成键数目保持不变
D．适当升温可加快反应速率，但温度过高可能会导致产物产率降低
5．关于物质性质变化的比较，正确的是
①酸性：HClO2>HBrO3>HIO3 ②碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
③热稳定性：HCl>H2S>PH3 ④还原性：F−>Cl−>Br−
A．①②④ B．②③④ C．②③ D．①②③④
6．氦-3聚变（3He+3He→4He+2H）可作为未来可控核聚变的清洁能源，下列说法正确的是
A．氦-3聚变属于化学变化 B．3He和4He具有相同的质量数
C．He位于第1周期第ⅡA族 D．2H和3He具有相同的中子数
7．化合物A()是一种高效消毒剂，其蒸气和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法不正确的是
A．元素的非金属性：XHClO3>HClO4
10．有五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，它们的原子序数逐渐增大；在周期表中的相对位置如图所示，Z是组成叶绿素的金属元素。下列说法错误的是

A．工业上都用电解法制Z、R单质
B．X和Y的单质熔点：XZ>R
D．Y和Q的最高价氧化物对应水化物酸性：Y>Q
11．2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有14C、18F、131I等。有关说法正确的是
A．14C位于元素周期表的第二周期第ⅣA族
B．18F和131I具有相同的最外层电子数
C．14C与12C的性质完全相同
D．化合物23Na131I的中子总数为奇数
12．1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述不正确的是
A．的相对原子质量为26 B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半径大于Y的 D．Y仅有一种含氧酸
13．下列各组性质比较中，正确的是
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
②离子还原性：S2−>Cl−>Br−>I−
③沸点：HF>HCl>HBr>HI
④金属性：K>Na>Mg>Al
⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S
⑥半径：O2−>F− >Na+ >Mg2+
A．①②③ B．①④⑤⑥ C．①②④ D．①③④⑤⑥
14．X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：
①水溶液中：X+Y2+=X2++Y
②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－=M2+
④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是
A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z
C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y
15．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：Z＜X＜T
B．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
C．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞T＞Q
D．QT+H2O=HT+HQO属于非氧化还原反应
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（共60分）
16．A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层上有4个电子；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，F的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(用元素符号或化学式填空回答以下问题)
（1）C元素在周期表中的位置_______。
（2）B、D两元素形成化合物属于(“离子”或“共价”)_______化合物。
（3）F原子结构示意图为_______。
（4）写出E2D2与BD2反应的化学方程式：_______。
（5）B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为：_______。(填化学式)
（6）写出F元素的最高价氧化物的水化物和B反应的化学方程式：_______。
17．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是5种短周期主族元素的相关信息。
元素
信息
X
其中一种核素在考古时常用来测定文物的年代
Y
最外层电子数是次外层电子数的3倍
Z
短周期主族元素中，其原子半径最大
W
常温下，其单质是一种黄绿色的气体
Q
最高化合价与最低化合价的代数和为4
回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置为___________。
（2）由Y与Z形成的一种化合物可作供氧剂，该化合物中所含化学键的类型为___________，该化合物的电子式为___________。
（3）Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
（4）向的碳酸氢盐溶液中滴加溶液，产生白色沉淀和气体，该条件下反应的离子方程式为___________。
（5）研究W、Q非金属性强弱的方案中不可行的是___________(填序号)。
A．比较其简单氢化物的沸点 B．比较其单质与氢气反应的难易程度
C．比较其简单阴离子的还原性 D．比较其氧化物的水化物的酸性
18．某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。甲同学取钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的盐酸中，预测实验结果。
（1）甲同学设计实验的目的是______。
（2）与盐酸反应最剧烈的是______。
（3）利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。

①仪器A的名称为______，干燥管D的作用是______。
②实验室中现有药品：Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为______、______、______，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为______。
③若要证明非金属性：，则A中加______，B中加Na2CO3，C中加______，观察到C中的现象为______。
19．A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：
（1）D在元素周期表中的位置是 。
（2）C2B的电子式是 ；AB2的结构式是 。
（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为 （用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为 。
（4）B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是 （用化学式回答）；原因是 。
（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式： 。
20．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。W的最外层电子数等于X的核外电子总数，且W单质常温下为固体。请回答下列问题：
（1）W在周期表中的位置为______________。
（2）Y元素形成的离子的结构示意图为____________。
（3）X、Y、Z三种元素对应的原子半径大小关系为____________(填元素符号)。
（4）X和Z形成的简单氢化物，热稳定性较好的是______________(填化学式)。
（5）Y与X的最高价氧化物在一定条件下反应的实验现象是__________________。
（6）下列说法正确的是_______。
A．W的氧化物，均满足8e− 稳定结构
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性W>Z
C．由于Z的氧化物ZO2既可与酸反应，又能与碱反应，所以ZO2为两性氧化物
D．W的氧化物WO2，具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色
（7）足量的单质Y与一定量的W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，在一定条件下充分反应，所得气体的成分为_________________。

第八单元 物质结构 元素周期（A）
答 案
1．【答案】C
【解析】Hf（铪-182）和W的质量数相同，故其原子质量几乎相同。前者有110个中子，后者有108个中子，故其中子数不同。两者质子数相差2，故其不是同位素，在周期表中不相邻。综上所述，关于铪-182和钨-182的关系说法正确的是C。
2．【答案】D
【解析】A．H2、D2、T2是不同核数组成的H2，属于同一物质，A错误；B．核聚变不属于化学变化，故D、T发生核聚变成为其他元素，不属于化学变化，B错误；C．由H、D、T与、、能形成：H2、D2、T2、HD、HT、DT、 H2、D2、T2、HD、HT、DT、 H2、D2、T2、HD、HT、DT等18种，C错误；D．相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比，故H2、D2、T2在相同条件下的密度之比为2∶4∶6=1∶2∶3，D正确；故答案为D。
3．【答案】A
【解析】A．硼的质子数为5，中子数为6的硼原子质量数为11，该元素符号可以表示为：B，故A正确；B．BF3中B原子最外层只有3个电子，只能形成3对共用电子对，电子式为，故B错误；C．纯碱是碳酸钠的俗名，是弱酸强碱盐，水解使溶液呈碱性，离子方程式为CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-，二者不能合并，故C错误；D．水分子的中心原子为O，空间构型为V形，并且O原子半径较大，水分子的比例模型为，故D错误。
4．【答案】B
【解析】A．根据图示，过程①[PdCl4]2-+H2→Pd+2HCl+2Cl-、过程②Pd+O2+2Cl-→[PdO2Cl2]2-、过程③[PdO2Cl2]2-+2HCl→H2O2+[PdCl4]2-，总反应是H2+O2H2O2，故A正确；B．单质Pd中Pd元素的化合价为0，[PdCl4]2-、[PdO2Cl2]2-中Pd元素的化合价为+2，故B错误；C．反应③中Pd的成键数目都是4，故C正确；D．适当升温可加快反应速率，升高温度过氧化氢分解速率加快，所以温度过高可能会导致产物产率降低，故D正确。
5．【答案】C
【解析】①氯元素的最高价氧化物对应水化物为高氯酸HClO4，HClO2无法与其他酸直接比较酸性；②金属性钠元素>镁元素>铝元素，金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性NaOH>Mg(OH)2 > Al(OH)3；③非金属性氯元素>硫元素>磷元素，故热稳定性：HCl>H2S>PH3；④还原性为失去电子的能力，F−HClO2>HClO，故D错误；故选B。
10．【答案】B
【解析】短周期元素为前三周期的元素，第一周期只有2种元素，根据五种元素所占的的位置，可确定为X、Y为第二周期，Z、R、Q为第三周期，Z是组成叶绿素的金属元素，且为短周期则Z为Mg；R为Al；Q为P；X为C；Y为N；Mg、Al为活泼金属，工业制取时都采用电解法制取，C常温下为固体，氮气常温下为气体，C的熔点高于氮气，Mg、Al、N简单离子具有相同的核外电子排布，原子序数越大，半径越小，Y>Z>R，N、P为同主族元素，非金属性：N>P，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，即Y>Q，D正确；答案为B。
11．【答案】AB
【解析】A．C原子序数为6，位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，故A正确；B．F和I属于第ⅦA族，最外层电子数相同，故B正确；C．14C与12C的化学性质几乎完全相同，但物理性质有差异，故C错误；D．23Na131I的中子总数为(23-11)+(131-53)，不为奇数，故D错误。
12．【答案】AD
【解析】由及质量守恒可知：W=30+1-4=27，X、Y的最外层电子数之和为8，X的最外层电子数为(8-2)/2=3，金属原子的质量数为27、且位于ⅢA族，Z=13符合题意，则X为Al；Y的最外层电子数为8-3=5，质子数为13+2=15，Y为P。A．的质量数是27，其相对原子质量近似为27，故A错误；B．元素X、Y均可形成三氯化物，如氯化铝、三氯化磷，故B正确；C．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：X＞Y，故C正确；D．P有H3PO4、H3PO3等多种含氧酸，故D错误。
13．【答案】B
【解析】①非金属性Cl>Br>I,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故正确；②元素的非金属性Cl>Br>I>S,对应离子还原性S2−>I−>Br−>Cl−，故错误；③HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF>HI>HBr>HCl，故错误；④同主族从上到下，金属性增强，K>Na，同周期从左到右金属性减弱，即Na>Mg>Al，则金属性：K>Na>Mg>Al，故正确；⑤元素的非金属性F>Cl>S，气态氢化物稳定性HF>HCl>H2S，故正确；⑥电子层越多，半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越多，半径越小，即O2−>F−>Na+>Mg2+，故正确；综上所述，①④⑤⑥正确，答案选B。
14．【答案】C
【解析】①水溶液中X+Y2+＝X2++Y，说明活动性X＞Y；②Z+2H2O(冷水)＝Z(OH)2+H2↑，能与冷水反应生成氢气说明Z的金属性活动性很强；③M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M-2e−＝M2+，M失电子发生氧化反应，则M是负极、N是正极，活动性M＞N；④Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，说明活动性Y＞M，通过以上分析知，金属活动性顺序N＜M＜Y＜X＜Z。答案选C。
15．【答案】AD
【解析】R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，所以X为S元素，T为Cl元素，Z为Ar元素，Q为Br元素。A．Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性Z＜X＜T，A项正确；B．同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl＞HBr，B项错误；C．F元素无最高价氧化物对应的水化物，C项错误；D．BrCl是类卤素，Br显+1价，Cl显-1价，BrCl+H2O=HCl+HBrO中所有元素化合价均未发生变化，故该反应不属于氧化还原反应，D项正确。
16．【答案】（1）第二周期第VA族
（2）共价
（3）
（4）2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2；
（5）H2O>NH3>CH4
（6）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
【解析】A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，可推知D为O元素、E为Na元素，生成的淡黄色固体为Na2O2；B原子的最外层上有4个电子，处于IVA族，原子序数小于氧，故B为碳元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；F的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则其M层电子数为8-2=6，故M为S元素；（1）C是N元素，在周期表中的位置是：第二周期第VA族；（2）B为碳元素、D为O元素，两元素形成化合物属共价化合物；（3）F为S元素，原子结构示意图为：；（4）D为O元素、E为Na元素、B为碳元素，E2D2是Na2O2，BD2是CO2，所以反应方程式：2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2；（5）B、C、D的最简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，非金属性CCH4；（6）F元素的最高价氧化物的水化物为硫酸，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳与水，反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
17．【答案】（1）第二周期第ⅣA族
（2）离子键和(非极性)共价键
（3）
（4）
（5）AD
【解析】这种核素在考古时常用来测定文物的年代，则X为C、Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y核外有个电子，Y为O、Z是短周期主族元素原子半径最大的，则Z为Na、常温下，W的单质是一种黄绿色的气体，则W为Cl、Q最高化合价与最低化合价的代数和为4，由于最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8，则最高化合价为+6，最低化合价为-2，Q为S；（1）X为C，在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族。（2）由Y与Z形成的一种化合物可作供氧剂，该化合物为过氧化钠，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，过氧根由氧原子通过非极性构成，则所含化学键的类型为离子键和(非极性)共价键，电子式为。（3）同主族时电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为。（4）向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀和气体，由元素守恒可知，白色沉淀和气体分别为碳酸钙和二氧化碳，该条件下反应的离子方程式为。（5）A．非金属性越强，简单氢化物越稳定，与沸点无关，故比较其简单氢化物的沸点，不可判断非金属性强弱，A不可行；B．非金属性越强，单质与氢气反应越容易，故比较其单质与氢气反应的难易程度，可判断非金属性强弱，B可行；C．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，故比较其简单阴离子的还原性可判断非金属性强弱，C可行；D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，比较最高价氧化物的水化物的酸性，可判断非金属性强弱，没指明化合价是否是最高价，则D不可行；则答案是AD。
18．【答案】（1）验证钠、镁、铝的活泼性(或验证同一周期，从左到右元素的金属性强弱)
（2） 钠
（3） 分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 KMnO4 Na2S溶液 S2−+Cl2=S↓+2Cl− 稀硫酸 Na2SiO3溶液 有白色沉淀产生
【解析】（1）同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，所以甲同学设计实验的目的是验证钠镁铝活泼性；（2）金属活泼性顺序为：钠>镁>铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钠；（3）①仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；②设计实验验证非金属性：Cl＞S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证，由题中所给药品可知，可用Na2S与氯气发生置换反应来判断Cl与S非金属性的强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为S2−+Cl2=S↓+2Cl−；③若要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中加Na2CO3，故A中可以加硫酸，通过硫酸和碳酸钠的反应来制取CO2，然后的CO2通入C中的Na2SiO3中，可以发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，故非金属性：C＞Si。
19．【答案】（1）第三周期第ⅣA族
（2） O=C=O
（3）Cl−＞O2−＞Na+ HClO4＞H2CO3＞H2SiO3
（4）H2O 水分子之间有氢键
（5）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl−+12H+
【解析】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则A为碳元素，A和D同族，则D为硅元素，A和B同周期，B元素族序数是周期数的三倍，则B为氧元素，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，则C为钠元素，E是所在周期中原子半径最小的元素，则E为氯元素。（1）D为硅元素，在元素周期表中第三周期第ⅣA族；（2）C2B2为过氧化钠，它的电子式是；AB2为二氧化碳，它的结构式是O=C=O；（3）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，所以B、C、E离子半径的由大到小的顺序为r(Cl−)>r(O2−)>r(Na+)；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，非金属性Cl＞C＞Si，所以酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；（4）由于水分子之间有氢键且是极性分子，所以水的沸点高于H2S；（5）用ClO2可氧化Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50g（即0.2mol）ClO2时，共转移了1mol电子，根据电子得失守恒可写出反应的离子方程式为5Mn2++2ClO2+6H2O=2Cl−+5MnO2↓+12H+。
20．【答案】（1）第三周期ⅥA族
（2）
（3） Mg＞Si＞C
（4） CH4
（5） 剧烈燃烧，放出大量热，产生耀眼的白光，生成白色固体和黑色粉末
（6） BD
（7） SO2和H2
【解析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Y最外层电子数等于X次外层电子数，则Y最外层电子数为2，X与Z同族，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10，则X、Z最外层电子数为＝4，则X为C元素，Z为Si元素；Y原子半径大于Z，则Y为Mg元素；W的最外层电子数等于X的核外电子总数，且W单质常温下为固体，则W为S元素，据此解答。（1）根据分析可知，X为C，Y为Mg，Z为Si元素，W为S元素；Si的原子序数为14，位于元素周期表中第三周期ⅣA族；（2）Y元素形成的离子为镁离子，镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10，其离子结构示意图为；（3）同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为：Mg＞Si＞C；（4）非金属性：C＞Si，则简单氢化物的热稳定性较好的是CH4；（5）X的最高价氧化物为二氧化碳，Mg在二氧化碳中剧烈燃烧，放出大量热，产生耀眼的白光，生成白色固体和黑色粉末；（6）A．W的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫中S、O原子满足8e−稳定结构，而三氧化硫中S原子最外层电子数为6+3＝9，不满足8电子稳定结构，故A错误；B．非金属性S＞Si，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z，故B正确；C．由于Z的氧化物SiO2不与硫酸、盐酸、硝酸等强酸反应，能够与强碱反应，属于酸性氧化物，故C错误；D．W的氧化物SO2具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；故答案为：BD；（7）W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，足量的单质Mg和浓硫酸在一定条件下充分反应，Mg与浓硫酸生成二氧化硫气体，与稀硫酸反应生成氢气，所得气体的成分为SO2和H2。