新高考化学一轮单元训练第十一单元水溶液中的离子平衡（A卷）含答案

这是一份新高考化学一轮单元训练第十一单元水溶液中的离子平衡（A卷）含答案，共8页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列与盐的水解有关的是，H2A为二元弱酸，下列有关实验操作说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
第十一单元 水溶液中的离子平衡（A）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15小题，总计40分。在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分。第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。
1．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH+OH−，若想增大NH的浓度，而不增大OH−的浓度，应采取的措施是
A．适当升高温度 B．加入NaCl固体 C．加入少量盐酸 D．通入NH3
2．关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A．c(H+)=c(CH3COO−)
B．c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=0.01mol·L−1
C．加水稀释后，溶液中导电微粒的数目减少
D．相同pH的盐酸与醋酸分别中和等量的氢氧化钠溶液，消耗的盐酸体积比醋酸多
3．室温下，下列说法中正确的是
A．室温下，盐酸中c(Cl−)与醋酸溶液中c(CH3COO−)相等，则两溶液的pH相等
B．将a mol·L−1的醋酸溶液与0.01mol·L−1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO−)，则醋酸的电离常数K＝(用含a的代数式表示)
C．向NH4Cl溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸，则c(NH)/c(NH3·H2O)的值减小
D．向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失时：c(Cl−)＝3c(Al3+)
4．下列关于常温下，体积均为10mL，pH均为4的HCl溶液a和CH3COOH溶液b的有关说法不正确的是
A．对水的电离的抑制程度相同
B．两溶液分别与足量Zn反应，HCl溶液中放出的H2又快又多
C．溶液体积均扩大为原来的105倍，则pHa≈ pHb≈ 7
D．稀释至相同pH后，Va②>①>④
B．在KHS溶液中有：c(H+)+c(K+)=c(OH−)+c(HS−)+c(S2−)
C．c(H2S)从大到小的顺序是：①>④>③>②
D．在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S)+c(HS−)+c(S2−)=2c(K+)
7．酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O===H3O++Cl−。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数分别为Kal(H2SO4)＝6.3×10−9，Kal(HNO3)＝4.2×10−10。下列说法正确的是
A．H2SO4在冰醋酸中的电离方程式为H2SO4+2CH3COOH===SO+2CH3COOH
B．H2SO4在冰醋酸溶液中：c(CH3COOH)＝c(HSO)+2c(SO)+c(CH3COO－)
C．浓度均为0.1mol·L−1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)>pH(HNO3)
D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值减小
8．用0.100mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定25.00mL某未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液，滴定曲线如图所示，其中E为电动势，反映溶液中c(MnO4－)的变化。下列有关叙述错误的是

A．酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中
B．滴定过程中不需要使用指示剂
C．滴定结束后俯视读数，会导致所测草酸溶液的浓度偏低
D．若草酸溶液的浓度为0.200mol·L-1，则a点的c(Mn2+)=0.100mol·L-1
9．H2A为二元弱酸。室温下，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(忽略溶液混合引起的体积变化)
A．0.1mol/L H2A溶液：c(H2A)＞c(HA−)＞c(A2−)＞c(H+)
B．0.1mol/L NaHA溶液(pH＜7)：c(Na+)＞c(HA−)；c(H2A)＞c(A2−)
C．0.1mol/L NaHA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合：c(OH−)=c(H+)+c(HA−)+2c(H2A)
D．0.1mol/L NaHA溶液(pH＜7)和0.1mol/L H2A溶液等体积混合：c(Na+)＞c(HA−)+2c(A2−)
10．下列有关实验操作说法正确的是
A．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取的滴定液体积数据偏小
B．硅酸钠溶液应保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
C．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH
D．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出
11．下列说法正确的是
A．常温下pH= 10的Na2C2O4溶液中：2c(Na+) = c(C2O) + c(HC2O) + c(H2C2O4)
B．向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体使溶液呈中性，此时混合液中c(Na+) < c(CH3COO－)
C．0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/L (NH4)2SO3溶液中，c(NH)前者较大
D．浓度均为0.1 mol/L的NaCl溶液和NaF溶液中，离子总浓度后者较大
12．常温下，向20mL0.1mol·L-1H2S溶液中缓慢加入少量MSO4粉末(已知MS难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H+)与c(M2+)变化如图所示(坐标未按比例画出)，已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-13。下列有关说法正确的是

A．a点溶液中c(H+)约为10-5mol·L-1
B．a、b、c三点中由水电离的c(H+)最大的是a点
C．Ksp(MS)数量级为10-20
D．c点溶液中 c(H2S)+ c(HS-)+c(S2-)=0.1mol·L-1
13． Na2S2O5(焦亚硫酸钠)具有较强的还原性，25℃时，将0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaSO3)=5.0×10-7。下列说法正确的是

A．Na2S2O5水溶液pH=4.5是因为S2O水解所致
B．由图像可知，25℃时，HSO的水解平衡常数约为10-12
C．向溶液中加入碱性物质使溶液pH升高的过程中，一定存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)
D．将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO沉淀完全[c(SO)≤1.0×10-5mol·L-1]，此时溶液中c(SO)≤0.05mol·L-1
14．在常温下，用0.1000mol·L－1的盐酸滴定25mL 0.1000mol·L－1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列相关微粒浓度间的关系不正确的是

A．a点：c(CO)>c(Cl－)>c(HCO)
B．b点：c(Na+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(HCO)+2c(CO)+c(OH－)
C．c点：c(OH－)+c(CO)＝c(H+)+c(H2CO3)
D．d点：c(Cl－)＝c(Na+)
15．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2−的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中不正确的是

A．往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH−=[Zn(OH)4]2−
B．若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在7.0—8.0之间
C．pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108
D．该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0−10
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（共60分）
16．NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途广泛。请回答下列问题：
（1）常温时，0.1mol·L−1 NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3。则溶液中c(NH)+c(NH3·H2O) _________c(Al3+)+c[Al(OH)3](填“>”“④>①，错误。KHS溶液中的电荷守恒式为：c(H+)+c(K+)=c(OH−)+c(HS−)+2c(S2−)，错误。②、③溶液中H2S都由水解产生，则②、③中c(H2S)小于①、④中；④中KHS电离的HS−对H2S的电离起抑制作用，c(H2S)：④>①；③中S2−的第二步水解生成H2S，而且第一步水解远大于第二步水解，c(H2S)：②>③；c(H2S)：④>①>②>③，错误。等物质的量浓度的H2S和KHS混合溶液中的物料守恒式为：c(H2S)+c(HS−)+c(S2−)=2c(K+)，正确。答案选D。
7．【答案】B
【解析】由于Kal(H2SO4)＝6.3×10−9，则H2SO4在冰醋酸中部分电离，电离方程式为H2SO4+CH3COOHHSO+CH3COOH，A错误；H2SO4在冰醋酸溶液中存在质子守恒关系：c(CH3COOH)＝c(HCO)+2c(SO)+c(CH3COO−)，B正确；H2SO4、HNO3在冰醋酸溶液中电离平衡常数越大，pH越小，则有pH(H2SO4) c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)
（3）2.3×10−3
【解析】（1）溶液中含有HA和NaA两种溶质，加入少量的盐酸，会发生强酸制弱酸，其离子方程式为H++A－=HA；加入KOH，会与溶液中的酸HA反应，其离子方程式为OH－+HA=H2O+A－；（2）现将0.04mol·L−1 HA溶液和0.02mol·L−1 NaOH溶液等体积混合，酸碱发生中和反应，酸中和一半，得到了NaA和HA等物质的量浓度的混合溶液，两者浓度均为0.01mol·L−1；①若HA是HCN，则溶液中的溶质为HCN和NaCN，HCN在溶液中会电离，电离方程式：HCNH++CN－；CN－在溶液中会水解，其水解方程式：CN－+H2OHCN+OH－；HCN电离使得溶液呈酸性，CN－水解使得溶液呈碱性，现溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于HCN的电离程度；则溶液中c(HCN)＞c(CN−)。根据物料守恒，2c(Na+)=c(HCN)+c(CN－)，结合c(HCN)＞c(CN－)，可得2c(Na+)＞2c(CN－)，则c(Na+)＞c(CN－)；②若HA是CH3COOH，则溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH；CH3COOH在溶液中会电离，电离方程式：CH3COOHCH3COO－+H+；CH3COO－在溶液中会水解，水解方程式为CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－；CH3COOH电离使得溶液呈酸性，CH3COO－水解使得溶液呈碱性，现溶液呈酸性，则CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，电离程度较大，使得溶液中的c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)；根据物料守恒，2c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，结合两式，可得c(CH3COO－)＞c(Na+)，由于弱电解质电离是微弱的，因此c(Na+)＞c(H+)；溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH－)，则溶液中的离子浓度大小排序：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)；（3）缓冲溶液的pH值的近似计算公式为：pH=pK酸+lg[c共轭碱/c酸]。人体血液中的H2CO3-HCO平衡起到缓冲作用，H2CO3是酸，HCO为共轭碱；实测某人血液的pH=7.2，c(HCO3－)=2.3×10-2mol/L，且已知血液中的H2CO3的pKa1=6.2，带入数据可得，7.2=6.2+, 求得c(H2CO3)=2.3×10-3mol·L−1。
18．【答案】Ⅰ、（1）2Cu2++2Cl−+SO+H2O=2CuCl↓+SO+2H+ SO2
（2）能，因为Qc=1/(0.01×0.022)=2.5×105﹤K，所以能生成CuCl
（3）AB
Ⅱ、（1）CO C
（2）强 3ClO−+Al3++3H2O3HClO+Al(OH)3↓
（3）c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH−)＞c（H+）
【解析】Ⅰ、（1）①CuSO4、NaCl溶液中持续加入一定浓度的Na2SO3溶液可制得CuCl，发生了氧化还原反应，离子方程式为：2Cu2++2Cl－+SO+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，随反应进行，氢离子浓度增大，pH变小；②继续加入亚硫酸钠溶液，消耗氢离子，产生SO2气体，pH值增大；向0.01 mol∙L−1的CuCl2溶液中加入足量的铜，则Qc=1/[c(Cu2+)c2(Cl－)]==2.5×105H2CO3>HClO，浓度相同的酸稀释相同倍数后，酸性越强的酸pH变化越大，所以溶液pH变化最大的为CH3COOH。答案选C；（2）次氯酸钠属于盐，是一种强电解质；烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，次氯酸根离子水解溶液显碱性，铝离子水解溶液显酸性，混合后水解相互促进3ClO−+Al3++3H2O3HClO+Al(OH)3↓，产生大量的白色胶状沉淀和次氯酸；（3）0.15mol（1mol/L×0.15L=0.15mol）氢氧化钠和0.1mol（2.24L÷22.4L/mol=0.1mol）二氧化碳反应生成物质的量都为0.05mol的碳酸氢钠和碳酸钠，由于碳酸根的第一步水解程度大于第二步水解程度，所以碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子浓度，溶液显碱性，离子浓度关系为c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH−)＞c(H+)。
19．【答案】（1）②④③①⑤
（2）bc
（3）偏大 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 80.00
【解析】（1）酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c()，说明电离程度大于水解程度，①属于碱、⑤属于酸，所以二者都抑制水电离，由于H2SO3的电离平衡常数为K1=1.5×10-2，K2=1.1×10-7，氨水的电离平衡常数为K=1.8×10-5，H2SO3的电离平衡常数K1＞氨水的电离平衡常数K，则H2SO3抑制水电离要大一些，水电离程度①＞⑤；③中电离程度大于水解程度，所以抑制水电离；②④促进水电离但②中阴阳离子相互促进水解，所以水解程度②＞④＞③＞①＞⑤；答案为②④③①⑤。
（2）已知Ka越大酸性越强，酸性较强的能与酸性较弱的酸根离子反应，由H2SO3的电离平衡常数为K1=1.5×10-2，K2=1.1×10-7；H2CO3的电离常数K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，则酸性H2SO3＞H2CO3＞＞，根据强酸制弱酸原理，得a.、，由于的酸性大于的酸性，二者能反应，即+=+不能大量共存，故a不符合题意；b.、，由于的酸性小于H2CO3的酸性，二者不反应，能大量共存，故b符合题意；c.、，由于的酸性小于的酸性，二者不反应，能大量共存，故c符合题意；d.H2SO3、，由于H2SO3的酸性大于H2CO3的酸性，二者能反应，即H2SO3+=+CO2+H2O，不能大量共存，故d不符合题意；答案为bc。
（3）步骤②中，若不加足量的NaF溶液，有Fe3+存在，Fe3+也与碘化钾反应生成碘单质，即整个过程生成的碘单质增大，Na2S2O3标准溶液体积增大，测定结果偏大；消耗硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)并析出碘，离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；反应关系式为2CuSO4·5H2O～2Cu2+～I2～2，则反应的Na2S2O3的物质的量为n(Na2SO3)= 0.1000mol·L-1×10×10-3L =1×10-3mol，试样中CuSO4·5H2O的物质的量n(CuSO4·5H2O)=1×10-3mol×=4×10-3mol，试样中CuSO4·5H2O的质量分数为×100%=80.00%。
20．【答案】（1）Cu2+
（2）B
（3）不能 Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小
（4）Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
（5）8×10-27 B
【解析】（1）据图知pH=4～5时，Cu2+开始沉淀为Cu(OH)2，因此pH=3时，主要以Cu2+形式存在。（2）若要除去CuCl2溶液中的Fe3+，以保证Fe3+完全沉淀，而Cu2+还未沉淀，据图知pH 为4左右。（3）据图知，Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小，无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2+。（4）据已知条件结合原子守恒即可写出离子方程式：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。（5）HgS饱和溶液中，c(Hg2+)=c(S2-)，HgS 的溶度积常数为6.4×10-53，所以c(Hg2+)c(S2-)=c2(Hg2+)=6.4×10-53，所以饱和HgS溶液中c(Hg2+)=c(S2-)=8×10-27；因为在FeS、CuS、PbS、HgS四种硫化物中只有FeS的溶度积最大，且与其他三种物质的溶度积差别较大，因此应用沉淀的转化可除去废水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+，且因FeS也难溶，不会引入新的杂质。