新高考化学一轮单元训练第六单元硅、氯及其化合物（B卷）含答案

这是一份新高考化学一轮单元训练第六单元硅、氯及其化合物（B卷）含答案，共7页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
第六单元 硅、氯及其化合物（B）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15小题，总计40分。在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分。第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。
1．在2020年抗击新型冠状病毒疫情的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法不正确的是
A．免洗手消毒液的成分活性银离子能使蛋白质变性
B．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子
C．二氧化氯泡腾片杀菌消毒利用的是其强氧化性
D．84消毒液的有效成分是NaClO，可以与医用酒精混合使用增强消毒效果
2．在水玻璃中通入少量的二氧化碳气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质是
A．只有硅酸钠 B．只有二氧化硅
C．二氧化硅与碳酸钠 D．二氧化硅、碳酸钠及硅酸钠
3．碳、硅的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列说法错误的是
A．单晶硅是制造5G芯片的主要材料
B．硅胶在食品袋里用作除氧剂
C．硅酸钠可用于制造耐火材料
D．干冰可用于人工降雨
4．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是
A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4
B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2
D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1∶2
5．一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为
A．8∶11 B．3∶5 C．1∶2 D．18∶8
6．将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是
选项
氯水滴入下列溶液中
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液
变红
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液
褪色
Cl2具有酸性
C
紫色石蕊溶液
先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
淀粉—KI溶液
变蓝色
Cl2具有氧化性
7．下列说法正确的是
A．因为HF与SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
B．下列转化在一定条件下能够实现：SiO2SiCl4Si
C．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
D．Si和SiO2都用于制造光导纤维
8．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是

A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气
B．该实验必须在通风橱中进行
C．装置C中发生反应为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋2H2O
D．装置B的现象是干燥布条不褪色，湿润布条褪色
9．生产绿柱石(Be3Al2Si6O18)的主要原料为花岗岩、伟晶岩，绿柱石的阴离子结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．绿柱石属于硅酸盐
B．绿柱石不与任何酸发生反应
C．四种元素中氧的原子半径最小
D．1mol Be3Al2Si6O18中含24molSi-O键
10．用来解释下列事实的方程式不正确的是
A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e−+2H2O=4OH−
B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO
D．溶质物质的量比为1∶1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：2SO+2Ba2++Al3++4OH−=AlO+2BaSO4↓+2H2O
11．下列关于氯气制备原理的说法中不正确的是
A．电解饱和食盐水制氯气时，与电源阴极相连的碳棒上方充满黄绿色气体
B．工业上制取氯气的原料是饱和食盐水
C．实验室制法和工业制法的反应实质是相同的
D．实验室制取氯气时最好大火加热使温度迅速升高
12．某学生对SO2与漂粉精[由Cl2与Ca(OH)2反应制得]的反应进行实验探究：
步骤
操作
现象
1
取4g漂粉精固体加入100mL水，充分溶解后过滤，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色
2

一段时间后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
3
将瓶中产生的沉淀过滤、洗涤后，加入稀HCl
无明显变化
4
充分振荡后静置，在上层清液中加入BaCl2溶液
产生白色沉淀
根据上述现象所得结论正确的是
A．pH试纸变蓝是因为漂粉精中含Ca(OH)2
B．出现黄绿色原因是SO2将Cl-氧化为Cl2
C．漂粉精溶液中产生的白色沉淀为CaSO4
D．黄绿色褪去的原因是因为SO2有漂白性
13．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是

A．该实验说明Cl2分子具有漂白性
B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快
C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D．若用久置的氯水进行实验，现象相同
14．芯片制造的主要过程如图所示，下列说法错误的是

A．沙子的主要成分是
B．粗硅的制取：
C．氟化氢可用于蚀刻硅基
D．在硅基上电镀铜时，硅基做阳极
15．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中
A．具有玻璃塞的细口瓶 B．具有玻璃塞的广口瓶
C．带滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（共60分）
16．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
（1）HClO结构式是___________，HClO有强氧化性，可用作消毒，但易分解，该分解方程式是：___________。通常，由新制的HgO和Cl2反应来制备HClO的酸酐Cl2O(一种淡黄色气体)以更加稳定使用，该反应氧化剂和还原剂为同一物质，则该制备化学方程式为___________。
（2）“84消毒液”有效成分为次氯酸钠，测定其pH值的方法是___________(不需写具体步骤）为增强其消毒杀菌效果可向其溶液中加(通)入___________(任写一种物质)
（3）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。等质量ClO2的杀菌能力是Cl2的___________倍(保留两位有效数字)。
17．碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是______________（用化学方程式表示）；Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为____________。
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。
物质
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
沸点/℃
2355
57.6
31.8
8.2
－30.4
－84.9
－111.9
③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为_____________。
（3）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。

①B中反应的离子方程式是________。
②通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。
A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性
③C装置中的试剂X是________（写化学式）。D中反应的化学方程式是________。
④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因： 。
18．含氯消毒剂是消毒剂中常用的一类产品。
I．某实验小组用如图装置制备家用消毒液。

（1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是___，写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式，制氯气：__________________、制消毒液：___________________。此方法获得的消毒液的有效成分是__________（填名称）。
（2）洗气瓶中饱和食盐水的作用是___。
（3）此消毒液在使用时应注意一些事项，下列说法正确的是___。
a．可以用于衣物消毒
b．可以用于瓷砖、大理石地面的消毒
c．可以用于皮肤消毒
d．与洁厕灵（含盐酸）混合使用效果更好
（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl(s)+N2(g)，若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为_____L，该过程中电子转移的总数为_____个。
II.（5）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。氯酸钠与盐酸在50℃的条件下反应得到二氧化氯和氯气的混合气体。控制50℃的加热方法是_________，写出该反应的化学方程式 。
（6）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
如图所示，用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：_____________________。

19．实验室可利用SO2与Cl2在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯(SO2Cl2)。所用的反应装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生白雾。

（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价为_____。
（2）仪器D的名称是____________。
（3）乙、丙装置制取原料气Cl2与SO2。
①乙装置F中充满Cl2，则E中所盛放的溶液为___________(填溶液的名称)。
②丙装置中试剂X、Y的组合最好是___________。
A．98%浓硫酸+Cu B．70%H2SO4+Na2SO3 C．浓HNO3+Na2SO3
（4）上述装置的正确连接顺序为__、__、丁、__、__(用甲、乙、丙表示，可重复使用)。
（5）B装置中从a口通入冷水的作用是________；C装置的作用是____________。
（6）SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，会产生白雾，则SO2Cl2发生水解反应的化学方程式为_________________。
（7）若反应中消耗氯气的体积为1.12L(已转化为标准状况，SO2足量)，最后通过蒸馏得到纯净的磺酰氯5.13g，则磺酰氯的产率为_____(保留三位有效数字)。
20．氟化钙为无色结晶体或白色粉末，难溶于水，主要用于冶金、化工、建材三大行业，目前我国利用氟硅酸（H2SiF6）生产氟化钙有多种方案，氨法碳酸钙法是制备氟化钙的常见方案，其工艺流程如图所示。请回答下列问题：

（1）萤石含有较多的氟化钙，在炼钢过程中，要加入少量的萤石，推测萤石的主要作用是________（填字母）。
A．还原剂 B．助熔剂 C．升温剂 D．增碳剂
（2）请写出氨化釜中反应的化学方程式：_______________________________。
（3）反应釜中产生两种气体，溶于水后一种显酸性，一种显碱性，请写出反应釜中反应的离子方程式：__________________________________。
（4）从经济效益和环境效益上分析，本工艺为了节约资源，经过必要的处理可循环利用的物质是________。
（5）本工艺用CaCO3作原料的优点为________________________________（任写两条）；查文献可知3Ca(OH)2+H2SiF6=3CaF2+SiO2+4H2O，请叙述此方法制备CaF2的最大难点是______________。
（6）以1t 18%氟硅酸为原料，利用上述氨法碳酸钙法制备CaF2，最后洗涤、干燥、称量得到0.25t纯净的CaF2，请计算CaF2的产率为__________%（保留整数）。
第六单元 硅、氯及其化合物（B）
答 案
1．【答案】D
【解析】A．免洗手消毒液的成分活性银离子属于重金属离子，能使蛋白质变性，A正确；B．聚丙烯是由丙烯发生加聚反应生成，聚四氟乙烯是由四氟乙烯加聚而成，二者均为有机高分子材料，B正确；C．二氧化氯泡腾片中，ClO2中Cl显+4价，得电子能力强，具有强氧化性，有良好除臭、脱色、杀菌作用，C正确；D．酒精有还原性，而NaClO有氧化性，两者可以发生反应，因此，医用酒精和84消毒液(NaClO溶液)混合使用会减弱它们的消毒效果，D错误。
2．【答案】A
【解析】在水玻璃中通入少量的二氧化碳气体，发生反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，加热蒸干时硅酸分解生成二氧化硅和水，再高温灼烧，二氧化硅与碳酸钠发生反应生成硅酸钠和二氧化碳气体，最后生成的固体是硅酸钠，故A符合题意。
3．【答案】B
【解析】A．单晶硅为半导体，可做5G芯片，故A正确；B．硅胶作干燥剂，不能除氧，B项错误；C．硅酸钠可用于制造耐火材料，故C正确；D．干冰气化吸收大量的热，能使空气中水蒸气冷凝成液态，因此可用于人工降雨，故D正确。
4．【答案】D
【解析】二氧化硅晶体中，一个硅原子可形成4个硅氧单键，故硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误；答案选D。
5．【答案】C
【解析】根据所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5，Cl2与NaOH反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O、3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，根据Na、Cl守恒，参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为1∶2，答案选C。
6．【答案】D
【解析】氯水滴入含有KSCN的FeCl2溶液，溶液变红，说明Fe2+氧化为Fe3+，Cl2具有氧化性，故A错误；氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色，可能是因为氯水呈酸性或次氯酸的漂白性，故B错误；次氯酸具有漂白性，Cl2没有漂白性，故C错误；氯水滴入淀粉-KI溶液中，2KI+Cl2=KCl+I2，说明Cl2具有氧化性，故D正确。
7．【答案】A
【解析】HF与SiO2反应生成SiF4气体，会腐蚀玻璃，A正确；SiO2与HCl不反应，B错误；SiO2只能与HF反应，不与其他酸反应，故不是两性氧化物，C错误；Si不能用于制造光导纤维，D错误。故选A。
8．【答案】C
【解析】A．浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽，故A正确；B．氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B正确；C．装置C中NaOH吸收尾气，发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故C错误；D．B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，，因为能使其褪色的为次氯酸而不是氯气，故D正确。
9．【答案】B
【解析】A．绿柱石(Be3Al2Si6O18)含有硅、氧、金属元素，属于硅酸盐，故A正确；B．绿柱石与HF会反应，故B错误；C．根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此四种元素中氧的原子半径最小，故C正确；D．根据图中信息得出1mol Be3Al2Si6O18中含24molSi-O键，故D正确。
10．【答案】D
【解析】各取含1mol溶质的溶液混合，Al3+为1mol，OH−为2mol，二者反应生成Al(OH)3后，Al3+有剩余，不可能生成AlO，故答案选D。
11．【答案】AD
【解析】A．电解饱和食盐水制氯气时，Cl-在与电源正极相连的碳棒上转化为Cl2，A错误；B．工业上电解饱和食盐水的生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，因此工业上制取氯气的原料是饱和食盐水，B正确；C．实验室制法和工业制法的反应实质都是-1价氯失去电子变成氯气，故其实质是一样的，C正确；D．浓盐酸具有挥发性，实验室制取氯气时应缓缓加热以减少氯化氢的损失，D错误。
12．【答案】C
【解析】A．Cl2和Ca(OH)2生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，次氯酸钙为强碱弱酸盐溶液呈碱性，故A错误；B．SO2不能氧化Cl-，溶液变为黄绿色说明产生氯气，即二氧化硫通入后，溶液呈酸性，酸性环境中漂白粉中次氯酸钙与氯化钙发生归中反应生成氯气，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，故B错误；C．SO2被氧化为硫酸根，结合钙离子生成CaSO4白色沉淀，故C正确；D．黄绿色褪去的原因是Cl2与SO2发生氧化还原反应生成盐酸与硫酸，不是漂白性的原因，故D错误。
13．【答案】B
【解析】A．HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，选项A错误；B．由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成红色，可说明H＋的扩散速度比HClO分子快，选项B正确；C．HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，选项C错误；D．久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，选项D错误；答案选B。
14．【答案】BD
【解析】A．沙子是基本的建筑材料，其主要成分是SiO2，A正确；B．SiO2和C高温条件下反应生成Si制取粗硅，同时生成CO，而不是CO2，B错误；C．HF可与Si发生反应生成SiF4，因此氟化氢可用于蚀刻硅基，C正确；D．在硅基上电镀铜时，Cu作阳极失去电子生成Cu2+，Cu2+在阴极得到电子生成铜，所以硅基做阴极，D错误；答案选BD。
15．【答案】D
【解析】NaOH、KOH等碱性溶液与玻璃中成份二氧化硅反应生成硅酸盐，长期会黏住玻璃塞，因此要用橡皮塞的细口瓶贮存；故D符合题意。综上所述，答案为D。
16．【答案】（1）H－O－Cl 2HClO2HCl+O2↑ 2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O
（2）用pH计测定 CO2、CH3COOH等
（3）2.6
【解析】（1）HClO分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，从而分子中各原子都达到稳定结构，其结构式是H－O－Cl。HClO不稳定，受热分解产生HCl、O2，分解反应方程式为：2HClO2HCl+O2↑。由新制的HgO和Cl2反应来制备HClO的酸酐Cl2O(一种淡黄色气体)以更加稳定使用，该反应氧化剂和还原剂为同一物质即氯气，则还原产物为HgCl2、该制备化学方程式为2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O。（2）“84消毒液”有效成分为次氯酸钠，该物质具有强氧化性，因此不能使用pH试纸测定其pH，测定其pH值的方法可以是用pH计测定。NaClO与水发生水解反应产生HClO而表现氧化性，为增强其漂白性需向其中加入酸性比HClO的酸，可向溶液中通入CO2或加入CH3COOH等。（3）1 mol ClO2作氧化剂变为Cl-时得到5 mol电子；1 mol Cl2作氧化剂变为Cl-时得到2 mol电子，故等质量ClO2的杀菌能力是Cl2的倍。
17．【答案】（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O D
（2） SiO2+3CSiC+2CO↑ 精馏(或蒸馏) SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl↑
（3） CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O AD NaHCO3 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3 碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性减弱
【解析】（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠是矿物胶能把瓶口和瓶塞粘结在一起，发生反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，需要用橡胶塞，Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是铁坩埚，玻璃、石英玻璃中的二氧化硅，氧化铝是两性氧化物，都和碱发生反应，不能选择ABC，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；D；（2）①石英砂的主要成分是二氧化硅，在反应中生成碳化硅，反应为：SiO2+3CSiC+2CO↑；②利用沸点的不同提纯SiHCl3属于蒸馏，SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），由于沸点差别较大，可以通过精馏（或蒸馏）除去杂质，故答案为：精馏（或蒸馏）；③SiHCl3水解反应方程式为：SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl↑；（3）④由于碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱，所以碳、硅的非金属性逐渐减弱。
18．【答案】（1）分液漏斗 4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 次氯酸钠
（2） 除去氯气中的氯化氢
（3） b
（4） 22.4L 3NA（或者1.806×1024）
（5） 水浴加热 2NaClO3+4HCl2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O
（6） Cl−-5e−+2H2O=ClO2↑+4H+
【解析】（1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，图为实验室制氯气法，其化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；制消毒液的方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，此方法获得的消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO）；（2）洗气瓶中饱和食盐水的作用是：除去氯气中的氯化氢；（3）此消毒液氧化性强，不可以用于衣物消毒，容易造成衣物损坏、褪色等问题，a错误；此消毒液可以用于瓷砖、大理石地面的消毒，b正确；可以用于皮肤消毒，此消毒液氧化性强，容易损伤皮肤，c错误；与洁厕灵（含盐酸）混合使用时会发生氧化还原反应，2H++ClO−+Cl−=Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气，易使人中毒，不安全，d错误；（4）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，3mol氯气反应时，转移的电子为6mol。若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为：1.5mol÷3×2×22.4L/mol=22.4L，该过程中电子转移的总数为：3NA；对于温度低于100℃的恒温条件，常采用水浴加热的方法控制温度，氯酸钠与盐酸在50℃的条件下反应得到二氧化氯和氯气的化学方程式为：2NaClO3+4HCl2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O；（6）根据离子的阴阳相吸以及钠离子移动的方向可知，通入水的那一极为电解池的阴极，通入饱和氯化钠溶液的那一极为阳极，则阳极产生ClO2的电极反应式为：Cl−-5e−+2H2O=ClO2↑+4H+。
19．【答案】（1）+6
（2） 三颈烧瓶(或三口烧瓶)
（3） 饱和食盐水或饱和氯化钠溶液 B
（4） 丙、甲、甲、乙(或乙、甲、甲、丙)
（5） 冷凝回流 防止空气中的水蒸气进入装置D中，同时吸收SO2与Cl2，防止污染空气
（6） SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（7） 76.0%
【解析】（1）SO2Cl2中氧元素-2价，氯元素-1价，故硫元素+6价；（2）根据仪器D的结构特点可知其为三颈烧瓶；（3）①E中溶液需要将集气瓶中的氯气排出，则对氯气的溶解度应很小，应选用饱和食盐水；②丙为制取二氧化硫的装置，选用浓硫酸和亚硫酸钠，但硫酸浓度不能太大，否则不易电离出氢离子，不利于二氧化硫的生成，70%H2SO4和Na2SO3即可；铜与浓硫酸的反应需要加热，浓硝酸具有强氧化性会将亚硫酸根氧化成硫酸根，得不到二氧化硫，所以选B；（4）由丙制备二氧化硫，经过甲干燥，由乙提供氯气，经过甲干燥，在丁中反应得到产品，则连接顺序为丙、甲、丁、甲、乙或乙、甲、丁、甲、丙；（5）SO2Cl2沸点较低，冷凝管可使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流；SO2Cl2遇水反应，应注意隔离水分，同时参与反应的气体均为有毒气体，不能直接排放，故装置c的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中，同时吸收二氧化硫和氯气，防止污染空气；（6）SO2Cl2发生水解反应得到硫酸和盐酸，化学方程式为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（7）反应中消耗氯气的体积为1.12L，则反应氯气的物质的量为0.05mol，根据氯元素守恒，理论上得到的磺酰氯(SO2Cl2)也为0.05mol，则磺酰氯的产率为=76.0%。
20．【答案】（1）B
（2）6NH3+H2SiF6+2H2O=6NH4F+SiO2↓
（3）CaCO3+2NH+2F−=CaF2+CO2↑+2NH3↑+H2O
（4）氨气（或氨水、液氨等）
（5）资源丰富；价格便宜等 CaF2与SiO2的分离
（6）85
【解析】（1）在炼钢过程中，要加入少量的萤石，可以联想铝热反应实验中加入少量冰晶石的作用，应该是起到助熔的作用，故选B。（2）根据流程图可知进入氨化釜的是氟硅酸和液氨以及循环的浓氨，反应后从氨化釜出来的是二氧化硅和氟化铵溶液，可写出方程式为6NH3+H2SiF6+2H2O=6NH4F+SiO2↓。（3）反应釜中产生两种气体，溶于水后一种显酸性，一种显碱性，根据反应物为碳酸钙和氟化铵溶液，生成物含氟化钙和氨水，可判断气体为CO2和NH3，离子方程式为CaCO3+2NH+2F−=CaF2+CO2↑+2NH3↑+H2O。（4）根据流程图可知能循环利用的物质是氨气（氨水或液氨）。（5）碳酸钙具有资源丰富，价格便宜，容易得到等优点；因为CaF2与SiO2都是固体，且均不溶于水，因此它们的分离是最大的难点。
（6）设CaF2的理论产量为x t
H2SiF6 ~ 3CaF2
1 3

x=0.2925，产率=×100%≈85%。