人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度课堂教学ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度课堂教学ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了思考与讨论，物质浓度的变化，●结论，催化剂，化学反应速率，常用s或min，典例分析，2－0min，25molL，05molL等内容，欢迎下载使用。
你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？
化学反应的快慢是相对的，不同的化学反应，快慢不同。
怎样表示一个化学反应进行的快慢？
例~反应： 2SO2 ＋ O2 2SO3
▲随着反应的进行，反应物、生成物的浓度会发生变化，且反应进行的快慢与反应物、生成物的浓度变化快慢成正比。
▲可以用反应物、生成物的浓度变化快慢 来表示反应进行的快慢
1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少量 或生成物浓度的增加量来表示。
ml/(L·s)或ml/(L·min)
ml·L-1·min-1或ml·L-1·s-1
已知： 2SO2 + O2 2SO3 t=0时 3ml/L 1ml /L 0 t=2min 2.5ml/L 求：用SO2 浓度变化量表示的反应速率。即：V(SO2)
解 已知： 2SO2 + O2 2SO3 t=0时 3ml/L 1ml /L 0 ▲C t=2min 2.5ml/L
〖讨论〗 分析计算出的V(SO2) 、V(O2) 、V(SO3) 的比值与方程式的系数比有什么关系
0.75 ml/L 0.5ml/L
(3－2.5) ml/L
1、同一反应的反应速率可以用不同的物质来表示, 其数值可能不同, 但所表示的物理意义相同。即：所表示的反应快、慢是相同的。
2、同一反应的各反应速率之比等于化学方程式的系数之比。
对于2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2↑这个反应，能否用钠或者水的浓度变化来表示速率呢？
3、固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
练习1：在反应mA＋nB＝pC中，已知A的反应速率为0.5ml/(L •s)，B的反应速率为1ml/(L •s)，C的反应速率为1. 5ml/(L •s)，则该反应的化学方程式为： 。
A ＋ 2B = 3C
练习2： 已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O，则下列关系式正确的是（ ）A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 4v(NO)=6v(H2O)C. 5v(O2)=6v(H2O) D. 4v (O2)=5v(NO)
则该反应速率的快慢顺序为:
练习3：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1)ν(A)=0.3ml/(L·s)
(2)ν(B)=0.6ml/(L·s)
(3)ν(C)=0.4ml/(L·s)
(4)ν(D)=0.45ml/(L·s)
(1)>(4)>(2)=(3)
注意:单位一致 用同一种物质表示
练习4：根据下图填空：
(1)反应物是 ；生成物是 ；(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是 。
对于下列反应，你是希望其反应速率越快越好还是越慢越好？
钢铁腐蚀 食物腐坏 炼钢 合成氨
调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键。有哪些因素能够影响化学反应速率呢？
比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：
4. 夏天米饭变质 冬天米饭变质
1. Mg + HCl Al + HCl
2. H2O2分解 H2O2+MnO2
3. 硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧
二、影响化学反应速率的因素：
内因：反应物本身的性质
1、温度对化学反应速率影响的探究
当其它条件相同时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小
2、浓度对化学反应速率影响的探究
2 mL 0.1 ml/L盐酸
2 mL 1 ml/L盐酸
当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大。降低反应物浓度，化学反应速率减小。
加入1 ml/L盐酸的试管中生成气泡的速率更快
3、催化剂对化学反应速率影响的探究
催化剂(正)能加快化学反应速率
有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变。
4、压强化学反应速率的影响
（1）压缩体积或充入气态反应物
（2）体积不变，充入不参与反应的气体
压强增大，反应物浓度增大，化学反应速率加快
压强增大，但反应物浓度不发生变化，故化学反应速率不变
5、固体反应物表面积对化学反应速率的影响
其他条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率越大
加碳酸钙粉末的试管内产生气泡较快，加块状碳酸钙的试管内产生气泡较慢
1、下列调控反应速率的措施或实验中，分别利用或体现了哪些影响反应速率的因素？（1）向炉膛内鼓风或用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。（2）把食物放在冰箱里，在糕点包装内放置除氧剂可以延长食品保质期。（3）做化学实验时，为加速反应的进行，通常将块状或颗粒状的固体药品，研细并混匀或者将固体试剂溶于水配成溶液后再进行实验。（4）铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同。
2、为什么往Zn和H2SO4溶液中加入少量CuSO4溶液可以加快反应速率？
Zn和CuSO4发生置换反应生成单质Cu,形成原电池，化学反应速率加快。形成原电池会加快化学反应速率。
总结：影响化学反应速率的因素
温度、浓度、催化剂、压强、比表面积、形成原电池等
1.一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)进行如下操作：①升高反应体系的温度；②减小CO2的浓度；③缩小反应体系的体积；④减小压强。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（ ）A.①②③④ B.①③④ C.①② D.①③
2.实验室用锌粒与2 ml/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）A.用锌粉代替锌粒 B.改用3 ml/L硫酸溶液C.改用热的2 ml/L硫酸溶液 D.向该硫酸溶液中加入等体积的水
3.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2ml·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A.10 ℃ 20 mL 3 ml·L－1的X溶液 B.20 ℃ 30 mL 2 ml·L－1的X溶液C.20 ℃ 10 mL 4 ml·L－1的X溶液 D.10 ℃ 10 mL 2 ml·L－1的X溶液