高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质第2课时巩固练习

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质第2课时巩固练习，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
A 级·基础达标练
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1．下列不能根据元素电负性判断的是( A )
A．判断化合物的溶解度
B．判断化合物中元素的正负价
C．判断化学键类型
D．判断一种元素是金属还是非金属
解析：不能根据电负性判定化合物的溶解度，A项符合题意；电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素显正化合价，电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素显负化合价，B项不符合题意；电负性能判断分子的极性和键型，电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物，电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物，C项不符合题意；电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度，一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，而位于非金属与金属交界处“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性，D项不符合题意。
2．下列叙述正确的是( A )
A．常温下，0族元素的单质均为气体
B．同一周期(第一周期除外)主族元素中，碱金属元素的第一电离能最大
C．同一周期(第一周期除外)主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大
D．同主族(第ⅠA族除外)元素中，第二周期元素的电负性最小
解析：同一周期(第一周期除外)主族元素中，第一电离能从左到右呈增大趋势，碱金属元素的第一电离能最小，B项错误；同一周期(第一周期除外)主族元素中，原子半径从左到右逐渐减小，故第ⅦA族元素的原子半径最小，C项错误；一般来说，同主族元素，电负性从上到下逐渐减小，故同主族(第ⅠA族除外)元素中，第二周期元素的电负性最大，D项错误。
3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2; ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p3; ④1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是( A )
A．电负性：④＞③＞②＞①
B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．第一电离能：④＞③＞②＞①
D．最高正化合价：④＞③＞②＞①
解析：由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p2为Si元素； ②1s22s22p63s23p3为P元素； ③1s22s22p3为N元素； ④1s22s22p4为O元素。
同周期自左而右电负性增大，所以电负性Si＜P，N＜O，同主族从上到下电负性减弱，所以电负性N＞P，故电负性Si＜P＜N＜O，即④＞③＞②＞①，故A正确；同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Si＞P，N＞O，故B错误；同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N、P元素原子np能级容纳3个电子，为半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Si＜P，N＞O，故C错误；最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价，所以最高正化合价③＝②＞①，故D错误。
4．下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是( A )
①基态X的原子结构示意图：
②基态Y的价电子排布式：3s23p5
③基态Z2－的电子排布图：
④W基态原子有2个能层，电子式：eq \a\vs4\al(·)eq \(W,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)
A．③>①>②>④B．③>②>①>④
C．①>③>④>②D．①>④>③>②
解析：由题意可知：X、Y、Z2－、W分别为S、Cl、S2－、F。S、Cl、S2－、F粒子半径大小排列顺序为r(S2－)>r(S)>r(Cl)>r(F)。
5．周期表第二行中原子序数相连的X、Y、Z三种元素的连续电离能(单位：kJ·ml－1)如表格所示，下列叙述正确的是( A )
A.X的原子电子层结构为1s22s1
B．Y为第ⅡA族元素，其元素符号为Mg
C．Z的价电子数为1
D．X的原子半径小于Y的原子半径
解析：根据电离能数据可知X的第二电离能远大于其第一电离能，这说明X应该是第ⅠA族元素。又因为均是周期表第二行中原子序数相连的元素，所以X是Li，Y是Be，Z是B。Li的原子序数是3，原子电子层结构为1s22s1，A正确；Y是Be元素，B错误；B元素的价电子数是3，C错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，则X的原子半径大于Y的原子半径，D错误。
6．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( C )
A．X与Y形成化合物时，X显负价、Y显正价
B．第一电离能X可能小于Y
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
D．气态氢化物的稳定性：HmYY可知，X的非金属性强于Y的非金属性，X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，A正确；同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，由于第ⅤA族元素原子的最外层p轨道处于半充满状态，结构相对稳定，第一电离能比第ⅥA族元素原子的大，所以第一电离能X可能小于Y，B正确；根据上述推断，非金属性X>Y，则最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性，C错误；根据上述推断，非金属性X>Y，则气态氢化物的稳定性：HmYSiD．原子半径： C>N>P
解析：B、Al、Ga为同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，A项正确；F、N、O电负性大小顺序应为F>O>N，B项错误；F无正化合价，C项错误；D项中结合同周期、同主族元素原子半径递变规律可得原子半径由大到小的顺序为P>C>N，D项错误。
4．元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示。其中B元素的最高正化合价是最低负化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中氧元素的质量分数为60%。下列说法正确的是( D )
A.D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小
B．电负性：E＜C
C．D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大
D．气态氢化物的稳定性：DS，故电负性：Cl>Se，B项错误；P、S、Cl三种元素形成的简单离子，电子排布相同，原子序数越大，离子半径越小，C项错误；元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：De
D．a和b形成的化合物不可能含共价键
解析：短周期元素中，a有－2价，e有＋6价，均处于第ⅥA族，可推知a为O元素，e为S元素，b有＋1价，原子序数大于O，则b为Na元素，由原子序数可知d处于第三周期，有＋5价，则d为P元素。31P和33P的质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，A项错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是P原子3p能级为半充满稳定状态，第一电离能较大，则第一电离能：P>S，电负性：PH2S>PH3，C项错误；O和Na形成的化合物Na2O2中含有共价键，D项错误。
二、非选择题
6．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。
(1)X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式： 2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(点燃))C＋2MgO 。
(2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 Mgeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH))2 < NaOH (用化学式表示)。
(3)四种元素原子半径的大小为 Na > Mg > C > O (填元素符号)。
(4)四种元素的电负性由小到大的顺序为 Na