高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键第1课时同步练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键第1课时同步练习题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
A 级·基础达标练
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1．具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是( C )
A．1s22s22p63s23p4 B．1s22s22p3
C．1s22s22p63s1D．1s22s22p2
解析：根据电子排布式可知四种原子分别是S、N、Na、C，其中Na是活泼金属，在化学反应中易失去一个电子，形成的是离子键，而π键是共价键中的一种，S、N、C均能形成π键，答案选C。
2．当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子和H原子中对称性不一致的轨道是( C )
A．1sB．2s
C．2pxD．2pz
解析：H与F沿z轴成键而结合成分子，说明成键轨道沿z轴重叠，故氢原子的1s轨道与氟原子的2pz轨道的对称性一致，与px不一致，而s轨道是球形的，一定是对称的。
3．下列关于σ键与π键的说法正确的是( A )
A．σ键是以“头碰头”方式形成的共价键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价键
B.描述的是π键的形成过程
C．原子轨道以“头碰头”方式相互重叠比以“肩并肩”方式相互重叠的程度小，所以σ键比π键活泼
D.可以表示N2分子中σ键和π键存在的情况
解析：共价键的分类依据有多种，不同的分类依据可以得到不同的分类结果，从电子云的相互重叠方式来看，如果两个原子的成键轨道沿键轴方向以“头碰头”方式相互重叠，这样形成的共价键为σ键，如果两个原子的成键轨道以“肩并肩”方式相互重叠，这样形成的共价键称为π键，A项正确；B项中描述的是“头碰头”方式的相互重叠，所以形成的是σ键，B项错误；σ键的相互重叠程度大于π键，所以σ键更稳定，C项错误；考虑到σ键和π键的相互重叠方式，中间位置形成的是σ键，其他位置形成的是π键，D项错误。
4．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是( A )
A．分子中既有极性键，又有非极性键
B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
C．分子中含有2个σ键和4个π键
D．不和氢氧化钠溶液发生反应
解析：分子中N≡C键是极性键，C—C键是非极性键；成键原子半径越小，键长越短，N原子半径小于C原子半径，故N≡C键比C—C键的键长短；(CN)2分子中含有3个σ键和4个π键；由于与卤素性质相似，故可以和氢氧化钠溶液反应。
5．(2020·攀枝花高二检测)下列分子既不存在s­p σ键，也不存在p­p π键的是( A )
A．SCl2 B．N2
C．HF D．H2S
解析：SCl2中为单键，存在p­p σ键，故A正确；氮气分子中存在三键，存在p­p π键，故B错误；HF中为单键，存在s­p σ键，故C错误；硫化氢中存在单键，为s­p σ键，故D错误。
6．(2020·福州高二检测)下列说法正确的是( C )
A．π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成
B．1 ml C2H2中有4 ml σ键
C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键
D．H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键
解析：π键为p电子“肩并肩”重叠形成，而σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，故A错误；单键中只有σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，C2H2的结构式为H—C≡C—H，则1 ml C2H2中有3 ml σ键，故B错误；乙烷分子中均为单键，乙烯中含C===C键，有1个π键，则乙烷分子中的健全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键，故C正确；氢气、氯气中均为共价单键，则H2分子中含σ键，Cl2分子中也含σ键，均不含π键，故D错误。
二、非选择题
7．某有机物的结构式为
则分子中有 7 个σ键， 3 个π键。
解析：分子中5个共价单键是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有1个σ键，另2个是π键，故σ键总数是7，π键总数是3。
8．A、B、C、D、E、F为6种短周期主族元素，它们的核电荷数依次递增，已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子电子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素：D2－与E2＋的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
(1)F元素的名称是 氯 ，E的元素符号是 Mg 。
(2)写出化合物乙的电子式 。
(3)化合物甲中含有 2 个σ键， 2 个π键。
(4)B、C、D三种元素组成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 H2O＞NH3＞CH4 。
解析：由B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，知B为碳元素；由B的电子总数是E电子总数的1/2，知E是12号元素Mg；A、B、C、D、E、F为6种短周期主族元素，它们核电荷数依次递增，则F必是第三周期元素，F是同周期元素中原子半径最小的元素，则F为氯元素；D2－与E2＋的电子层结构相同，则D为O元素，C是介于碳和氧之间的元素，即为氮元素；A是非金属元素且A、C、F可形成离子化合物乙，则A为H元素，乙为NH4Cl；B与D可以形成三原子化合物甲，甲为CO2，其结构式为O===C===O，一个双键中有一个σ键，1个π键。
9．有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。
(1)只含有极性键的是 ①③⑨ ；只含有非极性键的是 ②④⑦ ；既有极性键又有非极性键的是 ⑤⑥⑧ 。
(2)只有σ键的是 ①②③⑥⑦⑧ ；既有σ键又有π键的是 ④⑤⑨ 。
(3)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 ⑦ 。
(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 ①③⑤⑥⑧⑨ 。
(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 ②④⑤⑥⑧⑨ 。
解析：(1)由同一种非金属元素形成的共价键是非极性共价键，由不同种非金属元素形成的共价键是极性键，故只含有极性键的是①、③、⑨；只含有非极性键的是②、④、⑦；既有极性键又有非极性键的是⑤、⑥、⑧。
(2)σ键是“头碰头”的方式形成的，而π键是以“肩并肩”的方式形成的，即单键都是σ键，而双键或三键才含有π键，故只有σ键的是①、②、③、⑥、⑦、⑧；既有σ键又有π键的是④、⑤、⑨。
(3)构成H2的H原子只有s轨道，故含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的只能是H2。
(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键，说明σ共价键中一定含有H原子，故正确答案为①、③、⑤、⑥、⑧、⑨。
(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键，说明构成这种σ键的原子中没有H原子，故正确答案为②、④、⑤、⑥、⑧、⑨。
B 级·能力提升练
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1．化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，下列说法中正确的是( D )
A．X分子中只有极性键没有非极性键
B．X分子中的共用电子对数为11
C．1 ml X分子中所含的σ键数目为10NA
D．X是共价化合物
解析：A项，N—N键是非极性键，A项不正确；X分子中存在12个共用电子对、11个σ键，B、C项均不正确；X分子中只有共价键，故X是共价化合物，D项正确。
2．下列化学式及结构式中的成键情况，不合理的是( D )
解析：A分子中每个氢原子能形成一个共价键，氮原子形成3个共价键，碳原子形成4个共价键，每个原子都达到稳定结构，A合理；B分子中碳形成4个共价键，氢形成一个共价键，氧和硒形成2个共价键，每个原子达稳定结构，B合理；C分子中碳形成4个共价键，氢形成一个共价键，硫形成2个共价键，每个原子达稳定结构，C合理；D分子中碳和硅形成三个键，不合理，选D。
3．下列有关化学键类型的判断正确的是( D )
A．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键
B．所有物质中都存在化学键
C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则1个乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)
D．乙烷分子中只存在σ键，即C—H键和C—C键都为σ键，不存在π键
解析：NH4Cl全部是由非金属元素组成，却存在离子键，A项不正确；稀有气体原子本身达到稳定结构，不存在化学键，B项不正确；共价双键中有一个为σ键，另一个为π键，共价三键中有一个为σ键，另外两个为π键，故1个乙炔(H—C≡C—H)分子中有2个C—H σ键，C≡C键中有1个σ键、2个π键，C项不正确；单键都为σ键，乙烷分子结构式为，其C—H键和C—C键都为σ键，D项正确。
4.下图表示氢原子的电子云重叠示意图。以下各种说法中错误的是( C )
A．图中电子云重叠意味电子在核间出现的机会多
B．氢原子的核外的s电子云重叠形成共价键
C．氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布的密一些，将两核吸引
D．氢原子之间形成σ键，s－s σ键没有方向性
解析：电子云是对核外电子运动状态的一种形象描述，并不是指电子呈云雾状，图中“小黑点”的疏密只表示电子出现概率的大小。
5．防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是( D )
A．氨基苯甲酸
B．羟基丙酮
C．肉桂酸(C6H5—CH===CH—COOH)
D．酒精
解析：π键只存在于不饱和键中，选项A、B、C中均含有C===O，有π键，而D项中不含有π键，因而酒精没有防晒效果，故选D项。
二、非选择题
6．下表是一些键能数据/(kJ·ml－1)：
由上表中数据能否得出这样的结论：
(1)半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)。 不能 (填“能”或“不能”)。
(2)非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。 不能 (填“能”或“不能”)。
(3)能否从数据中找出一些规律，请写出一条： 能，同主族元素与相同原子结合形成共价键时，原子半径越小，共价键越强 。
(4)试预测C—Br键的键能范围： 218_kJ·ml－1 (填“>”“