3.1.2 电离平衡常数（课件）-2020-2021学年上学期高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修1)（共23张PPT）

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第三章 第一节 第2课时电离平衡常数v(电离)v(结合)v(电离) = v(结合)电离平衡状态电离平衡的建立及特征逆动等定变(5)外界条件变化，平衡将改变(1)只有弱电解质电离是可逆的(2)v(电离)≠0，v (结合) ≠0 (3)v(电离) = v(结合) (4)外界条件不发生变化，体系组分不发生变化 为定值旧知回顾一、电离常数1、概念：一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的 乘积与溶液中未电离的分子的 之比是一个常数，这个常数成为电离常数，弱酸和弱碱的电离常数分别用Ka和Kb表示浓度浓度2、表达式　对于一元弱酸 HA⇌H++A-，平衡时①一元弱酸、一元弱碱的电离常数例如：CH3COOH⇌CH3COO- + H+ NH3·H2O⇌NH4+ + OH- ②多元弱酸、多元弱碱的电离常数多元弱酸的电离是分步进行的，每一步各有电离常数，通常用K1 K2 K3等来分别表示。 例如： H3PO4 ⇌H+ + H2PO4- H2PO4- ⇌ H+ + HPO42- HPO42- ⇌ H+ + PO43- 3、特点(1)电离平衡常数与浓度无关，只与温度有关，升高温度，K 值增大。　 (2)多元弱酸的各级电离常数逐渐减小。多元弱酸各步电离常数大小比较：K1>>K2>>K3,因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定的（记住：分步进行，一步定性）。（1）电离常数只受温度影响，由于电离是吸热的，因此升高温度，电离常数 。增大4、电离常数的影响因素注意：升高温度对电离常数影响不大，因此在室温范围内可以忽略电离常数变化。（2）电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关。同一温度下，无论弱酸弱碱浓度如何变化，其电离常数始终不会变化。5、电离常数的意义（1）电离常数常用于比较弱电解质的相对强弱，即对于弱电解质，其电离常数越大，一般此弱电解质的电离程度越大，对于弱酸来讲，其酸性一般越强。H3PO4 H2SO3 HF HNO2 HCOOH CH3COOH H2CO3 H2S HCN >>>>>>>>（2）比较溶液中离子浓度的大小比较如磷酸的三步电离的电离常数，第一步 第二步 第三步。在磷酸溶液中C(H+) c(H2PO4-) c(HPO42-) c(PO43- c(OH-)>>>>>>(3)比较离子结合质子的能力大小一般弱酸的电离常数越小，电离程度越弱，弱酸的酸性越弱，此时弱酸根离子结合氢离子的能力就越 。强比较:已知醋酸的酸性比碳酸强，结合H+的能力强弱CO32- HCO3- CH3COO->>解释:2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa +H2O+CO2（强酸制弱酸）的原因醋酸溶液中存在：CH3COOH⇌ CH3COO- + H+由于CO32- HCO3- CH3COO-结合H+的能力依次减弱，所以CO32-结合了H+，使醋酸的电离平衡正向移动，最后生成二氧化碳。6、总结电离常数与电离程度的联系和区别（1）公式不同：（2）影响因素不同 电离度与温度、浓度等有关系。 电离常数只与温度有关系。（3）意义相同，都表示弱电解质的电离程度相对大小和酸性相对强弱。1.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：（1）25℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三种溶液的酸性由强到弱的顺序（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生的反应方程式CH3COOH>H2CO3>HCNCO2+NaCN+H2O=HCN+NaHCO3运用1：判断酸的强弱7、电离平衡常数的应用2、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数：C从以上表格中判断以下说法中不正确的是( )A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4 = 2 H++ SO42-D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱3.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸电离平衡常数（25°C）HCOOHKa= 1.77×10－4HCNKa= 4.9×10－10H2CO3Ka1= 4.3×10－7Ka2= 5.6×10－11下列选项错误的是（ ）A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2C.酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3- D浓度相同的HCOOH和HCN溶液，前者的导电能力强A 1.已知：H2S： K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 H2CO3：K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程式。____________ H2S + CO32－ = HS－+ HCO3－ 运用2：强酸制弱酸2、已知25℃时两种酸的电离常数：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka(HClO)=3.0×10-8判断该反应是否能发生，若能，完成反应方程式；若不能，无需。CH3COOH + Ca(ClO)2 ——2CH3COOH + Ca(ClO)2＝ (CH3COO)2 Ca + 2HClO1、乙酰水杨酸是一元弱酸(可用HA表示)。在一定温度下。 0.1mol/L 乙酰水杨酸水溶液中。它的电离度为 5.7%，求该酸的电离常数。解：乙酰水杨酸的电离方程式为 HA⇌ A—+ H+在0.1mol/L该酸的水溶液中，平衡时：  = 0.1mol/L× 5.7%= 5.7×10—3mol/L = 0.1mol/L× （1—5.7%)= 0.0943mol/L =3.4×10—4运用3、电离常数的有关计算2、已知25 ℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10–5。若氨水的浓度为 2.0 mol·L–1。 溶液中的c(OH–)= mol·L–1。6.0×10–3Kb= ==1.8×10–5x=6.0×10–33、25 ℃，H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.2×10－8。将SO2通入以上氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L-1时，溶液中的c(SO32－)/c(HSO3－ ) = 。  0.62Ka2= c(SO32—)C(H+)C(HSO3—)c(SO32—)·1.0×10－7=c(HSO3—)=6.2×10－8=0.62c(SO32—)c(HSO3—)4.（1）25℃时，amol/LCH3COOH溶液的C（H+）=10-bmol/L，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka（2）25℃时,HF的Ka=6.4×10-4，则此温度下0.1mol/L的HF溶液中，C（H+）为 mol/L （1）（2）=6.4×10-4c（H+）=0.008mol/L0.008【课堂小结】酸碱性强弱电离平衡常数学法指导：先列表达式1. 已知离子浓度计算电离平衡常数2. 已知电离平衡常数计算离子浓度3. 已知电离平衡常数计算未知平衡常数温度计算外因意义考点感谢您的观看