3.2.1 水的电离 溶液的酸碱性与pH（课件）-2020-2021学年上学期高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修1)

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第二节 水的电离和溶液的pH第三章 水溶液中的离子平衡第1课时 水的电离和溶液的pH回顾旧知1.什么是弱电解质？部分电离的电解质叫弱电解质。2.弱电解质的电离有什么特点？电解质溶液中的溶剂水以何形式存在呢？思考一下？电离特点：可逆的，存在电离平衡分子？离子？两者都有？ 精确的纯水导电性实验灵敏电流计灯泡观察现象：（1）灵敏电流表指针_______，（2）灯泡_______。转动不亮结论：水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。纯水3一、水的电离：1、水的电离平衡H+为裸质子，不稳定，与水结合，形成H3O+，即水合氢离子【简写】2. 水的离子积Kw 当水达到电离平衡时c(H+)和c(OH-)的浓度的乘积，叫做水的电离平衡常数，简称水的离子积。符号：Kw 注：c(H2O)可视为常数! 实验测得室温（25℃)时，1L(55.6mol)H2O中有1×10-7mol H2O发生电离，电离程度很小。室温(25℃)下：Kw =1×10-14表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)Kw不仅适用于纯水中，也适用于稀的电解质溶液中。分析表格中的数据，有何规律，得出什么结论？并解释之。温度越高，Kw越大。 Kw在一定温度下是个常数。Kw只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关；1. 在25℃ 0.01mol/L盐酸溶液中：c(H+) = ， c(OH-) = ；c(H+)水= ， c(OH-)水= 。 2. 在25℃ 0.01mol/L NaOH溶液中：c(H+)= ， c(OH-)= ；c(H+)水= ， c(OH-)水= 。 0.01mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L■加酸后Kw =1×10-14酸溶液中Kw =c(H+)酸 · c(OH-)水10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L0.01mol/L■加碱后Kw =1×10-14碱溶液中Kw =c(OH-)碱·c(H+)水随堂小练点拨—水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算思路Kw表达式中c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中所有H＋、OH－的总物质的量浓度，但是一般情况下有：(1)酸溶液中Kw＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出的H＋的浓度)。(2)碱溶液中Kw＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出的OH－的浓度)(3)外界条件改变，水的电离平衡发生移动；但由水电离出的c水(H＋)与c水(OH－)一定相等。分析下列条件的改变对水的电离平衡 H2O⇌H＋＋OH－ΔH＞0的影响，并填写下表：正向移动 增大 增大 增大 增大逆向移动 减小 增大 减小 不变正向移动 减小 增大 增大 不变逆向移动 增大 减小 减小 不变增大c(H+)，则平衡向左移动，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，Kw不变，则c(OH-)必然会减小。(3)加入碱增大c(OH-)，则平衡向左移动，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，Kw不变，则c(H+)必然会减小。(2)加入酸3. 影响水的电离平衡的因素H2O⇌H＋ ＋OH－(1)水电离吸热，升温将促进水的电离，故平衡右移 （4）其它因素：下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ） A. H+ B. OH- C. S2- D. Na+D随堂小练在相同温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是 ( )A．由水电离出的c(H＋)相等B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1D．两者都促进了水的电离A 随堂练习思考1：酸溶液中是否有OH-存在，从哪里来的？H+呢？思考2：同理，碱溶液中是否有H+存在，从哪里来的？OH-呢？ 无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H＋, OH－,并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。下列说法不正确的是（ ）A．H2SO4溶液中存在H+不存在OH-B．NaOH溶液中水电离的c(OH-)等于水电离的c(H+)C．25oC时KOH溶液中OH-和H+的浓度一定都等于 1.0×10-7mol/LD．常温下，任何物质的水溶液中都有OH-和H+， 且KW=1.0×10-14AC随堂练习增大增大减小减小1.0×10-71.0×10-7c(H+) =c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+) c(OH-)，酸性若c(H+)< c(OH-)，碱性，c(OH-)越大,碱性越强二、溶液的酸碱性和pH25℃时中性：酸性：碱性：c（H+）=1×10-7 mol/Lc（H+）>1×10-7 mol/Lc（H+） 1mol/L或 c(OH -) > 1mol/L时，直接用 c(H+)或c(OH -)表示溶液的酸碱性更为方便2.pH的范围：0→-lgKw , 受温度影响  溶液的pH值——正误判断1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强（ ）2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。（ ）3、强酸溶液的pH值一定大。（ ）4、pH值等于6一定是一个弱酸体系。（ ）5、pH值有可能等于负值。（ ）6、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+) 相同。（ ）×××××√随堂练习下列关于溶液酸碱性的说法正确的是 (　　)A.常温下,pH=7的溶液呈中性B.中性溶液中一定有c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1C.c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性D.在100 ℃时,纯水的pH