3.3.1 盐类的水解（课件）-2020-2021学年上学期高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修1)（共29张PPT）

这是一份3.3.1 盐类的水解（课件）-2020-2021学年上学期高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修1)（共29张PPT），共29页。

第三节 盐类的水解第1课时 盐类的水解 1、纯碱是什么?2、从组成上看是哪类物质?3、为什么叫纯碱?问题:Na2CO3盐类其水溶液呈碱性根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱==盐+水(中和反应)酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1.强酸强碱盐2.强酸弱碱盐3.强碱弱酸盐4.弱酸弱碱盐NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3知识回顾H2O酸H2O碱H2O盐探究：盐溶液的酸碱性中性碱性碱性酸性中性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐结论：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：中性酸性碱性规律：谁强显谁性，同强显中性。盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性？盐溶液呈现不同酸碱性的原因思考与交流?根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子即粒子间的相互作用进行比较分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)∴溶液呈 性碱⑵ NaHSO3HSO3 –+H2O⇌H2SO3+OH–①②HSO3 –+H2O⇌ SO32– +H3O+① 水解② 电离程度：<∴溶液呈 性酸⑶ NaH2PO4溶液呈弱酸性⑷ Na2HPO4溶液呈弱碱性盐类的水解盐类水解的概念盐类水解的实质水解的规律水解方程式书写盐类水解的特点课堂小结：感谢您的观看