2022遂宁高一下期期末考试化学含答案

遂宁市高中2024届第二学期教学水平监测

化 学 试 题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。

2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H-1  N-14

第Ⅰ卷（选择题，满分42分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项。第1-12题每小题2分，第13-18题，每小题3分，共42分）

1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是           

A．SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成

B．“百年陈酒十里香”中的香是指乙酸乙酯的香

C．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物

D．光伏发电能量转化方式是热能直接转变为电能

2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是    

A．HClO的结构式：H－Cl－O　　　　   B．丙烯的结构简式: CH3CHCH2

C．CH4分子的比例模型：         D．羟基的电子式：

3．下列说法正确的是                                      

A．为同一种物质

B.  H2、D2、T2互为同分异构体

C．CH3Cl和ClCH2CH2Cl互为同系物

D．16O2- 和 18O2-互为同位素

4. 下列说法不正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI酸性依次减弱

B．LiOH、NaOH、KOH、RbOH碱性依次增强

C．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐升高

D．H2O的还原性小于NH3

5．下列化合物中，化学键类型完全相同的是

A．HCl和NaCl   B．AlCl3和CaCl2  C．NaHS和NaOH    D．Na2O2和 MgCl2

6．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A．标准状况下，1 mol N2和3 mol H2充分反应后得到2NA个 NH3分子

B．含有1 mol HNO3的稀溶液，加入一定量的单质Fe，恰好反应后，得到气体分子数目0.25NA

C．标准状况下，5.6 L SO3溶于水后，溶液中H＋数目为0.5NA

D. 标准状况下，22.4 L氦气体，其分子中共价键数目为NA个

7．为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是     

8． 一定温度下,在恒容的密闭容器中，能表示反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)

达到平衡状态的标志有

①容器中的压强不再发生变化　

②H2的生成速率与H2O的消耗速率之比为1∶1　

③混合气体的平均相对分子质量不变　

④容器内混合气体的密度不变　

⑤CO的物质的量浓度不再变化　

⑥CO和H2的物质的量浓度之比为1∶1保持不变

A．③④⑤⑥      B．②③④⑤      C．①③④⑤      D．①④⑤⑥

9．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是

A．X分子中含有三种官能团

B．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和X

C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应

D．在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5mol H2加成

10．下列离子方程式正确的是

A．向硝酸溶液中加入Na2SO3溶液SO32-＋2H+ SO2↑ ＋H2O

B．Cu与浓硝酸共热 ：Cu + 4H+ +2NO3- Cu2+ +2NO2↑ +2H2O

C．FeO加入稀硝酸：FeO＋2H＋ Fe2+＋H2O

D．Cu与浓硫酸共热 ：Cu＋4H＋＋SO42- SO2↑＋Cu2＋ + 2H2O

11．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入一气体X仍无沉淀，则X可能是

A．O2         B．NH3        C．CO2          D．H2S

12．下列实验操作和现象与结论都正确的是

13．海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．海水提镁时，向海水中加入氢氧化钙，然后过滤得到氢氧化镁，再灼烧得MgO，电解熔融的MgO就可以得单质Mg

B．利用海水制盐，制得的NaCl溶于水，然后电解可以生产金属钠、氯气等化工产品

C．海水提溴时，向海水中通入氯气，然后加入CCl4萃取、分液蒸馏就可以得到

D．海带提碘时，需先将海带在坩埚中灼烧，然后用水溶解，过滤，然后再进行其它操作。

14．短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构，若

m＞n，下列叙述正确的是

①元素的原子序数：a＞b＞c＞d      ②阳离子的氧化性：Yn+＞Xm+．

③原子半径：X＞Y＞Z＞W           ④离子半径：Wm﹣＞Zn﹣＞ Yn+＞Xm+             

A．①②          B．②③        C．①④           D．①②④

15．某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应2X(g)＋Y(s) Z(g) 

ΔH>0。下列叙述正确的是

A．向容器中充入氩气，压强增大，反应速率不变

B．加入少量Y，反应应速率增大

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．将容器的容积扩大，化学反应速率增大

16．少量铁片与100 mL 0.01 mol·L－1的盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O　           ②升高温度(不考虑HCl挥发)　

③滴入几滴浓硝酸　   ④加入少量铁粉　

⑤加NaCl固体　      ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 

A．②              B．②⑥           C．②④⑤⑥      D．②③④⑥

17．锂-空气电池放电时的工作原理如图所示（电解液a和b之间为阳离子交换膜，只准阳离子可以通过）。下列叙述正确的是

A．放电时Li＋由B极向A极移动

B．电池放电反应为4Li＋O2＋2H2O 4LiOH

C．B电极反应式为O2＋4H＋＋4e－ 2H2O

D．电解液a可以为氯化锂溶液

18．已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H2 2NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，下列说法正确的

A．反应物的总能量小于生成物总能量

B．断开1 mol N≡N键需吸收的能量是945.6 kJ

C．氨气比氢气稳定

D．14克氮气和4克氢气在该条件下充分反应后放出46.2 kJ热量

第Ⅱ卷（非选择题，满分58分）

注意事项：

1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。

2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。

二、填空题（共58分）

19．（15分）根据编号①～⑩代表的元素在周期表中的位置，用相应的化学符号回答下列问题：

（1）①～⑩代表的元素中，金属性最强的元素是  ▲  ，②、⑦、⑨元素最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序排列为  ▲  ．

（2）④的最高价氧化物的电子式  ▲  ．用电子式表示①与⑩形成的稳定化合物过程  ▲  ．

（3）⑨和⑩形成的化合物所含化学键类型为  ▲  ，证明化合物含有该化学键的实验事实是  ▲  ．

（4）元素④、⑤、⑩形成的最高价氧化物的水合物酸性强弱顺序是  ▲  ，写出一个能证明④和⑩非金属性强弱的化学方程式  ▲ 

（5）⑤和⑩形成的简单氢化物中沸点最高的是  ▲  ，原因是  ▲ 

20．（14分）某化学兴趣小组欲探究NH3还原CuO的实验（部分夹持装置略），已知该反应生成对环境友好的物质。实验室装置图如下

回答下列问题：

（1）连接装置后，接下来的实验操作为  ▲  。

（2）实验过程中点燃C处酒精灯之前应该先  ▲  。

（3）A中制氨气的化学方程式是  ▲  。

（4）装置B的作用是  ▲  。装置D的作用是  ▲ 

（5）该套装置不足之处  ▲ 

（6）证明氨气能还原氧化铜的现象为  ▲  。氨气还原氧化铜的方程式  ▲  。

（7）一同学对反应产物存有疑虑，于是将尾气收集后与空气接触发现有少量红棕色气体生成，说明还存在的反应有  ▲  （用方程式表示）

21. （14分）用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向，一定条件下CO2和H2反应合成CH3OH，方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).合成甲醇的能量变化如图：

（1）该反应是一个  ▲  反应（填放热或吸热），反应物的总键能  ▲  生成物的总键能（填大于或小于）

（2）现向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，恒温下发生反应，反应进行到10s时，此时容器内CH3OH的浓度为0.2mol/L，反应进行到15s时反应达到最大限度，此时容器内压强为原来的3/4.从开始到10s时平均反应速率V(H2)=  ▲  ；平衡时CO2的转化率为  ▲ 

（3）合成的甲醇可以用来做燃料电池的燃料，现以甲醇作燃料的燃料电池如图所示

通入甲醇的电极为燃料电池的  ▲  (填“a”或“b”)极，正极反应式为  ▲  。如果甲醇燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应是  ▲  ，如果导线有0.2mol电子转移，则标况下正极消耗空气的体积约为  ▲  L。

22．（15分）

Ⅰ．乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

完成下列填空：

（1）反应③产物的官能团名称是  ▲ 

（2）反应①、⑥的反应类型分别为  ▲  、  ▲  。

（3）反应①和反应②的反应方程式分别为  ▲  、  ▲  。

（4）反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而乙烯的碳原子最少的同系物也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该有机物结构简式是  ▲  ，其聚合反应方程式是  ▲  。

（5）石油通过分馏、裂化都可以得到C4H10，其过程属于物理变化的是  ▲  ，C4H10一氯取代有  ▲  种，下列有机物二氯取代有三种的是  ▲ 

A.                B.               C.         

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化学试题参考答案及评分意见

一、选择题（每小题只有一个正确选项。第1-12题每小题2分，第13-18题，每小题3分，共42分）

二、填空题（58分）

19.（15分） 除标注外每空2分

（1）Na (1分）       NaOH>LiOH>Al(OH)3

（2）:O::C::O:(1分）   

（3）共价键(1分）   氯化铝在熔融状态下不导电

（4）HClO4>HNO3>H2CO3  (1分）   HClO4+NaHCO3= NaClO4+CO2↑+H2O

（其它合理答案也给分）

（5）NH3  (1分）  NH3分子间有氢键

20.（14分） 除标注外每空2分

（1）检查装置的气密性(1分）

（2）先点燃A装置酒精灯，利用产生的NH3赶跑空气

（3）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。。

（4）干燥氨气(1分）       检验生成产物水(1分）

（5）没有尾气处理(1分）

（6）C中固体变红、D中固体变蓝      2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

（7） 2NH3+5CuO5Cu+2NO+3H2O

21. （14分）除标注外每空2分

（1）放热 （1分）   小于

（2）0.06 mol/(L.s)     50％

（3）a （1分）     O2＋4H＋＋4e－===2H2O

 CH3OH＋8OH－－6e－===CO2-＋6H2O      5.6

22. （15分） 除标注外每空2分

（1）酯基（1分）

（2）加成反应（1分） 取代反应（1分）

（3）CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH

2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

（4）CH3CH=CH2           nCH3CH=CH2 

（5）分馏（1分）    4（1分）     AC