2021秋季高一新生入学分班考试化学试卷含解析人教版

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分班考试卷01
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65
第Ⅰ卷 (选择题 共40分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个正确答案)
1、【2020四川凉山】诗词是中华民族的文化瑰宝，下列诗句中只涉及物理变化的是( )
A.千锤万凿出深山 B.烈火焚烧若等闲
C.粉身碎骨浑不怕 D.要留清白在人间
【答案】A
【解析】A、千锤万凿出深山的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
B、烈火焚烧若等闲隐含高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
C、粉身碎骨浑不怕隐含氧化钙和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
D、要留清白在人间隐含熟石灰和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；故选A。
2、对下列物质构成的说法中，不正确的是（ ）
A.铜是由铜原子构成的金属单质
B.氧气是由氧分子构成的气体单质
C.水是由水分子构成的化合物
D.氯化钠是由氯化钠分子构成的化合物
【答案】D
【解析】
A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，说法正确；
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，说法正确；
C、水由氢元素和氧元素组成，水是由水分子构成的化合物，说法正确；
D、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，说法错误。
故选：D。
3、材料是时代进步的标志。下列关于材料的说法错误的是（ ）
A. 塑料属于有机合成高分子材料 B. 玻璃属于硅酸盐材料
C. 制造芯片的硅属于非金属材料 D. 铝镁合金属于复合材料
【答案】D
【解析】A.塑料属于有机合成高分子材料，正确；
B.玻璃属于硅酸盐材料，正确；
C.制造芯片的硅属于非金属材料，正确；
D.铝镁合金属于金属材料，错误。故选D。
4、下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A.均一、稳定的液体一定是溶液
B.稀释浓硫酸时，会放出大量的热
C.降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液
D.实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存
【答案】B
【解析】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，会放出大量的热，故B正确；
C、降低温度，不饱和溶液不一定能变成饱和溶液，有些溶质的溶解度随温度降低而升高，温度降低后还是不饱和溶液，故C错误；
D、实验室配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠的质量和水的体积，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。故实验室配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、贮存。故D错误。
故选B。
5、下列实验操作图示正确的是（ ）
A.加热液体 B.测定pH
C.滴加液体 D.检查气密性
【答案】D
【解析】A、加热液体时液体的体积不能超过试管体积的1/3，图示错误，不符合题意。
B、测定pH不能把pH试纸放入待测溶液之中，图示错误，不符合题意。
C、滴加液体不能把胶头滴管伸入试管内部，图示错误，不符合题意。
D、检查气密性，利用气体受热膨胀可以检测仪器的气密性，图示正确，符合题意。
因此本题选择D。
6、空气是一种宝贵的资源，有关空气成分的描述正确的是（ ）
A.氧气：可以做保护气 B.氮气：空气中体积分数最大的气体
C.二氧化碳：空气中的一种污染物 D.稀有气体：化学性质不稳定
【答案】B
【解析】
A、氧气化学性质活泼，不可以做保护气，说法错误；
B、氮气占空气体积78%，是空气中体积分数最大的气体，说法正确；
C、二氧化碳会造成温室效应，但不是空气中的一种污染物，说法错误；
D、稀有气体又称惰性气体，化学性质稳定，说法错误。
故选：B。
7、下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是（ ）
A．纯碱、 NaHCO3、盐 B．烧碱、NaOH、碱
C．生石灰、Ca(OH)2、氧化物 D．水银、Ag、单质
【答案】B
【解析】
A、纯碱是碳酸钠的俗称，其中钠元素化合价为+1，碳酸根离子显-2价，化学式为Na2CO3，属于盐，化学式错误，A错误；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，属于碱，B正确；
C、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，属于氧化物，化学式错误，C错误；
D、水银是金属汞的俗称，化学式为Hg，属于金属单质，化学式错误，D错误。
故选：B。
8、下列化学用语表达正确的是（ ）
A. ：磷元素在化合物中显＋5价 B. 3O2：6个氧原子
C. 溴化钠：BrNa D. 铜离子：Cu+
【答案】A
【解析】A、元素符号上方数字，表示化合价，磷元素在化合物中显＋5价，A正确。
B、化学式前面数字表示分子个数，3O2：3个氧分子，B错误
C、化学式先读的后写，溴化钠表示为：NaBr，C错误。
D、一个铜离子带2个单位的正电荷，铜离子表示为：Cu2+，D错误。
故选：A。
9、2021年5月12日足我国第13个防灾减灾日。下列做法不符合安全要求的是（　　）
A．加油站、面粉加工厂等场所必须严禁烟火
B．在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝气而灭火
D．发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风
【答案】B
【解答】A、加油站、面粉加工厂等场所产生可燃性气体与粉末，与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，必须严禁烟火，做法符合安全要求；
B、酒精属于可燃物，在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂可能发生爆炸，做法不符合安全要求；
C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝气而灭火，做法符合安全要求；
D、发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风，做法符合安全要求；
故选：B。
10、【2021湖南邵阳】有NH3、N2、NO、X、HNO3五种物质，均含氮元素，且氮元素的化合价按一定的顺序排列，则物质X是（ ）
A. NO2 B. N2O C. N2O5 D. NaNO3
【答案】A
【解析】已知氢元素的化合价为+ 1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合价的原则(在化合物中正、负化合价的代数和为零)，则：NH3中氮元素的化合价为：-3价；N2单质的化合价为0；NO中氮元素的化合价为+2价；X、HNO3中氮元素的化合价为+5价。则X中氮元素的化合价为：大于2，小于5的整数，为+3或+4。
A、NO2中氮元素的化合价为：+4价，故A符号题意；
B、N2O中氮元素的化合价为：+1价，故B不符合题意；
C、N2O5中氮元素的化合价为：+5价，故C不符合题意；
D、 NaNO3中氮元素的化合价为：+5价，故D不符合题意。
故选：A。
11、下列有关碳和碳的化合物说法中，错误的是（ ）
A.金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同
B.CO具有还原性，可以用来冶炼金属
C.碳在氧气中燃烧一定生成二氧化碳
D.自然界消耗CO2的主要途径是植物的光合作用
【答案】C
【解析】
A、石墨中存在层状结构，金刚石中没有层状结构，是空间网状结构，它们的碳原子排列方式不同，物理性质不同，故A正确；
B、CO具有还原性，在加热条件下和金属氧化物反应，可以用来冶炼金属，故B正确；
C、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，故C不正确；
D、绿色植物的光合作用是把二氧化碳和水转化为储存能量的有机物，并释放出氧气，大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用，故D正确。故选C。
12、连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（ ）
A．绿原酸是由3种元素组成的有机物
B．绿原酸的相对分子质量是354g
C．绿原酸中氢元素的质量分数最大
D．绿原酸由16个碳原子、18个氯原子和9个氧原子构成
【答案】A
【解析】A.由化学式可知，绿原酸是由碳、氢、氧3种元素组成的化合物，属于有机物，选项说法正确；
B.相对分子质量的单位不是"g”而是"1”，通常省略不写，选项说法错误；
C.绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12x16）：（1x18）：（16x9）=216:18：144，可见其中碳元素的质量分数最大。
选项说法错误；
D.绿原酸是由绿原酸分子构成的，每个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氯原子和9个氧原子构成的，选项说法错误。
故选：A.
13、下列说法不合理的是（ ）
A. 鉴别羊毛和棉线可用灼烧的方法 B. 稀硫酸可用于金属表面除锈
C. NH4NO3溶于水放出热量，水温升高 D. 熟石灰可用于改良酸性土壤
【答案】C
【解析】A、羊毛燃烧有烧焦羽毛味，棉线燃烧有烧纸味，鉴别羊毛和棉线可用灼烧的方法，A正确。
B、稀硫酸和金属氧化物生成盐和水，可用于金属表面除锈，B正确。
C、硝酸铵溶解吸热，温度降低，C错误。
D、熟石灰和酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，D正确。
故选：C。
14、下列化学方程式与事实相符且正确的是（　　）
A．甲烷在空气中完全燃烧：2CH4+3O22CO+4H2O
B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
C．三氧化硫与氢氧化钠溶液的反应：SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O
D．赤铁矿溶于盐酸：Fe2O3+2HCl═FeCl3+H2O
【答案】C
【解析】A、甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故选项错误。
B、氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故选项错误。
故选：C。
15、下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是（ ）
A.将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B.将CO2通入NaOH溶液中
C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D.将稀硫酸滴入NaCl溶液中
【答案】B
【解析】A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中，有气泡产生，有明显的现象，不符合题意。
B、将CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，没有明显的现象，符合题意。
C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸钙，石灰水变浑浊，有明显的现象，不符合题意。
D、将稀硫酸滴入NaCl溶液中不能发生反应，不符合题意。
因此选择B。
16、将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是( )
A.金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag
B.滤渣中可能有金属M
C.滤液中至少含有两种溶质
D.滤渣中一定有Ag
【答案】B
【解析】A、溶液呈无色，M和硝酸铜溶液反应，则M的金属活动性强于铜，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银，则金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag，故A正确；
B、M的金属活动性最强，M和硝酸铜溶液和硝酸银均反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，故滤渣中没有金属M，故B不正确；
C、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤液中含有M的盐溶液和硝酸铜，可能含有硝酸银，故至少含有两种溶质，故C正确；
D、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则滤渣中一定有Ag，故D正确。故选B。
17、下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（　　）
A．Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣ B．Ag+、H+、Cl﹣、NO3﹣
C．NH4+、K+、OH﹣、SO42﹣ D．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
【答案】A
【解答】A.四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项符合题意；
B.Ag+和Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意；
C.NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气，不能大量共存，故选项不符合题意；
D.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但铁离子是有色离子，故选项不符合题意。
故选：A。
18、为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是（ ）
A. 观察固体颜色能区分出磷矿粉
B. 取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种
C. 取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵
D. 用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质
【答案】C
【解析】A、磷矿粉灰白色，硫酸钾、氯化铵、硫酸铵白色，观察固体颜色能区分出磷矿粉，A正确；
B、氯化铵、硫酸铵属于铵态氮肥和熟石灰反应生成氨气，取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种，B正确；
C、硫酸钾、硫酸铵加硝酸钡溶液都能生成沉淀，取样，溶解后加硝酸钡溶液不能区分出硫酸铵，C错误；
D、观察固体颜色能区分出磷矿粉，剩余固体加水溶解，再加入氢氧化钡溶液，硫酸铵和和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和刺激性气味氨气和水，鉴别出硫酸铵，氯化铵和氢氧化钡生成氯化钡、氨气和水，只生成刺激性气味气体，不生成沉淀，鉴别出氯化铵，硫酸钾和氢氧化钡生成氢氧化钾和硫酸钡沉淀，只生成沉淀，不生成气体，鉴别出硫酸钾，故能区分出四种物质，D正确。
故选C。
19、下列常见物质的除杂方法错误的是（ ）
选项
物质
杂质
所用方法
A
二氧化碳
一氧化碳
通过灼热的氧化铜
B
氯化钠
硝酸钾
加水溶解，蒸发结晶
C
氯酸钾
氯化钾
加水溶解，过滤
D
氧化钙
碳酸钙
高温煅烧
【答案】C
【解析】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，所以用冷却热饱和溶液的结晶方法，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不大，所以用蒸发溶剂的结晶方法，当两种混合，谁多用谁的方法.现在氯化钠较多，所以蒸发结晶方法，故选项所采取的方法正确；
C、氯化钾和氯酸钾都是易溶于水的白色固体，不能鉴别，故选项所采取的方法错误；
D、高温煅烧反而会将碳酸钙变成氧化钙，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：C。
20、下列图像能正确反映其对应的实验操作的是（　　）
A．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉、镁粉
B．向盛有一定质量的稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量
C．向盛有一定质量的氯化钠溶液的烧杯中不断滴加硝酸银溶液至过量
D．一定温度下，向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌
【答案】B
【解析】A、由于金属活动性镁比锌强，所以与稀盐酸反应的速率镁比锌快，但因为盐酸的质量是相同的，所以最后生成的氢气的质量也应该相等；故A错误；
B、向盛有一定质量的稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠显中性，所以溶液的pH会逐渐增大，当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，pH为7，继续加入氢氧化钠，溶液显碱性，pH继续增大；故B正确；
C、向盛有一定质量的氯化钠溶液的烧杯中不断滴加硝酸银溶液至过量，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀，所以沉淀质量会逐渐增大，当氯化钠被反应完后，继续加入硝酸银，沉淀质量不再变化；故C错误；
D、一定温度下，向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌，氯化钠会继续溶解，溶质的质量分数会逐渐增大，当溶液达到饱和后，不再继续溶解氯化钠，溶质的质量分数不再变化；故D错误；
故选：B。
第Ⅱ卷 (非选择题 共60分)
二、填空题(每个化学方程式2分,其它每空1分,共16分)
21、（6分）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
（1）请用化学用语填空：
①汞元素__________。
②2个甲烷分子_______。
③铵根离子______。
④标出水中氢元素的化合价_______。
（2）写出符号“3SO2”中数字的含义
①“3”表示_____________。
②“2”表示___________。
【答案】(1).Hg；2CH4；NH4+；；（2）.3个二氧化硫分子；一个二氧化硫分子中含有2个氧原子
【解析】（1）①汞元素表示为：Hg；
②分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个甲烷分子表示为：2CH4；
③离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，故铵根离子表示为：NH4+；
④水中氢元素的化合价为+1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故水中氢元素的化合价表示为：；
（2）①位于化学式前面的数字：表示几个分子，故“3”表示3个二氧化硫分子；
②位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数，故“2”表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子。
22、（4分）化学与我们的生活、生产、科技密切相关。
（1）中国自主研发的“天问一号”火星探测车已成功登陆火星。硅片太阳能电池板是探测车主要动力来源，硅的元素符号是______。
（2）我国具有丰富的海洋资源，海水中含量最多的阳离子是______（填离子符号）。
（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌、消毒处理。ClO2中氯元素的化合价为______价。
（4）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的化学方程式为2KO2 +2H2O=2KOH+X+O2↑，则X的化学式是______。
【答案】（1）Si （2） Na+ （3）+4 （4）H2O2
【解析】(1)硅的元素符号为Si；
(2)海水中含有大量的氯化钠，故海水中含量最多的阳离子是Na+；
(3)根据化学式化合价代数和为0，氧元素化合价为-2，故二氧化氯中氯元素的化合价为+4价，故填+4；
(4)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和原子个数不变，可知反应后X中有两个氢原子和两个氧原子，故X的化学式为H2O2
23、（6分）2020年12月，“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于全面科学探测月球地质、资源等方面的信息有重要意义。
（1）地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质 　 　。
（2）月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是 　 　。
（3）从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。
①滤渣中一定含有的金属是 　 　。
②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为 　 　。
（4）不论月球土壤材料还是地球土壤材料，人类的使用过程是相似的。已知人类冶炼和使用金属的历史年代数据如图：

从图中，你得到的结论是 　 　。
【答案】（1）.非常稳定；（2）.月球上没有氧气；（3）.Au、Ag、Fe；2AgNO3+Fe＝Fe（NO3）2+2Ag；.（4）.人类冶炼和使用金属的先后与金属活动顺序有关。
【解答】（1）地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质非常稳定。
（2）月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是月球上没有氧气，铁、铝等金属不能与氧气反应形成化合物。
（3）由于金属的活动性顺序是：铝＞铁＞银＞金，将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应，铝先与硝酸银反应生成了硝酸铝和银，铝反应完后，铁再与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，金不与硝酸银反应，反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生，说明了铁参加了反应，一定有剩余的铁，没有剩余的锌。
①由上述分析可知，滤渣中一定含有的金属是Au、Ag、Fe。
②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为 2AgNO3+Fe＝Fe（NO3）2+2Ag。
（4）已知人类冶炼和使用金属的历史年代数据图，由图示可知，越活泼的金属冶炼、使用的越晚，得到的结论是：人类冶炼和使用金属的先后与金属活动顺序有关。
三、简答题(每个化学方程式2分,其它每空1分,共13分)
24、（6分）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）反应①的基本反应类型是 ；
（2）C的化学式为 ；
（3）写出②的化学方程式__________________；
（4）E的化学式是 ，产生无色气体E的原因是 。
【答案】(1).化合反应；(2).Fe；(3).CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；(4) H2；铁与过量稀硫酸反应产生氢气
【解析】A为红色金属单质，则A为铜；铜在加热的条件下生成氧化铜，则B为氧化铜，该反应由两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，故X溶液为硫酸铜溶液，C为金属单质，能与硫酸铜溶液反应生成浅绿色溶液，故C为铁，铁与过量的硫酸反应生成氢气，故E为氢气。
（1）由上述分析可知，反应①为铜在加的条件下与氧气反应生成氧化铜，属于化合反应；
（2）根据分析，C为铁，化学式为Fe；
（3）②的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（4）由分析可知，E是氢气，化学式为H2，产生氢气的原因是：铁与过量的稀硫酸反应产生氢气。
25、（7分）硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：

已知：硝酸会挥发、受热会分解。
（1）气体X为_______（填化学式）。
（2）“制浆”所得的混合物属于_______（填字母）。
a 溶液 b 悬浊液 c 乳浊液
（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式 。
（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和 。
（5）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致 。
（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是 。
【答案】(1).CO2；(2).b；(3). ；(4). 溶液的pH等于7；(5).结晶步骤能耗过多；(6).CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NOx
【解析】（1）煅烧石灰石会使碳酸钙在高温下分解成二氧化碳和氧化钙，所以X是二氧化碳，其化学式是：CO2。
（2）氧化钙中加水后得到的是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，因为反应生成的氢氧化钙部分溶于水，部分悬浮于液体中，所以“制浆”所得的混合物属于悬浊液，故填：b。
（3）“中和”步骤主要反应是硝酸与氢氧化钙生成硝酸钙和水，化学方程式为：。
（4）因为氢氧化钙微溶于水，如果氢氧化钙没有完全反应，液体中就有悬浮的颗粒物，另外氢氧化钙溶液呈碱性，如果氢氧化钙完全反应，溶液应该呈中性，pH=7，所以工业生产常根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和溶液的pH等于7。
（5）“制浆”时须控制好加入水的量。因为氢氧化钙微溶于水，加入水量太少会导致制浆困难；而如果加入水量太多会导致溶液中水分太多，蒸发浓缩时消耗的能量过多，故填：结晶步骤能耗过多；
（6）根据题中提供的信息：硝酸受热会分解，而氧化钙和硝酸反应放热，故此法过程中产生NOx的原因是：CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NOx。
四、实验探究(每个化学方程式2分,其它每空1分,共20分)
26、（4分）结合如图有关实验，回答下列问题：
（1）玻璃棒的作用　 　。
（2）水的作用　 　。
（3）气球的作用　 　。
（4）红墨水的作用　 　。
【答案】（1）搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
（2）提供热量、隔绝氧气；
（3）收集尾气，防止造成空气污染；
（4）：显色，便于观察。
【解答】（1）在蒸发操作中，不断用玻璃棒进行搅拌的目的是搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅；故填：搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
（2）探究燃烧的条件实验中，水的作用是提供热量、隔绝氧气，故填：提供热量、隔绝氧气；
（3）该实验产生的尾气中含有有毒的一氧化碳，直接排放到空气中会造成空气污染，气球的作用是收集尾气，防止造成空气污染；故填：收集尾气，防止造成空气污染；
（4）乙醇和水都是无色液体，探究“乙醇能溶于水”的实验中，向水中加入几滴红墨水的作用是现象明显。故填：显色，便于观察。
27、（10分）如图是实验室常用的部分实验装置。请要求回答问题。

（1）写出标有编号的仪器名称①______________。
（2）写出A中发生反应的化学方程式 ，用E装置检验氧气收集满的方法是 。
（3）将装置B、E、F相连接用于制取纯净的二氧化碳气体并验证其化学性质，则E装置中装有的试剂是_____；F装置中可观察到试管中的现象 。写出烧杯中发生反应的化学方程式 。
（4）实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气。已知氨气极易溶于水且密度小于空气，所选的发生装置和收集装置是_______。
（5）某同学利用少量混有少量CO2的CO还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物。现有如图所示实验装置（可重复使用）,按气体流向从左到右，装置的正确连接顺序是乙→_____→丁。

【答案】 (1).长颈漏斗 (2). (3). 将带火星的木条放到到a端口，若木条复燃，则证明氧气已收集满 (4). 饱和碳酸氢钠溶液 (5). 紫色石蕊试液变红 (6). (7). AD (8). 乙→甲→丙→甲→丁
【解析】高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，盐酸和碳酸氢钠生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳。
（1）标有编号的仪器名称①是长颈漏斗。
（2）A试管口有一团棉花，是用高锰酸钾制取氧气的发生装置，反应是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式为，用E装置收集氧气时，氧气的密度比空气大，不和空气中成分反应，则氧气从b端进气a端出气，所以用E装置检验氧气收集满的方法是将带火星的木条放到到a端口，若木条复燃，则证明氧气已收集满。
（3）将装置B、E、F相连接，用于制取纯净的二氧化碳并验证其化学性质用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，E装置用来除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠生成氯化钠、水和二氧化碳，则E装置中装有的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳气体进去到F装置中和水反应生成碳酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故F装置中可观察到试管中的现象是紫色石蕊溶液变红；烧杯中二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，故反应的化学方程式为。
（4）实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，反应需要加热，为固体和固体加热制取装置，发生装置为A，氨气极易溶于水，密度小于空气，用向下排空气法收集，收集装置选用D，故制取氨气采用的发生和收集装置是AD。
（5）利用混有少量CO2的CO气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物，操作顺序是首先应除去混合气体中的CO2，避免造成对反应后生成气体中CO2检验的影响，因此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的乙装置；通过装置乙的混合气体再通过甲装置的澄清石灰水，检验二氧化碳是否被完全吸收，然后通入装置丙进行还原氧化铁的反应，最后再通过甲装置检验二氧化碳的生成进而确定一氧化碳的存在，因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO，应用气囊收集，防止污染空气；故顺序是乙→甲→丙→甲→丁。
28、（6分）学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。
【验证实验】
序号
实验一
实验二
实验三
实验四
实验内容




实验现象
溶液变 　 　色
产生蓝色沉淀
无明显现象
无明显现象
分析与结论
Ca（OH）2能与指示剂作用
反应的化学方程式为 　 　
无法确定是否发生反应
无法确定是否发生反应
【发现问题】
通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。
【探究实验】
Ⅰ.取少量实验三中的剩余溶液，滴加 　 　溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中 　 　完全反应了。
【拓展延伸】
同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。请在图中？处填上适当的内容。

【总结提升】
（1）通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。
（2）没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有新物质生成的方法证明反应发生。
【答案】【验证实验】红；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
【探究实验】Ⅰ.酚酞；氢氧化钙。
【拓展延伸】
50mL水。
【解答】【验证实验】
序号
实验一
实验二
实验三
实验四
实验内容




实验现象
溶液变红色
产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠
无明显现象
无明显现象
分析与结论
Ca（OH）2能与指示剂作用
反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
无法确定是否发生反应
无法确定是否发生反应
故填：红；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
【探究实验】
Ⅰ.取少量实验三中的剩余溶液，滴加酚酞溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中氢氧化钙完全反应了。
故填：酚酞；氢氧化钙。
【拓展延伸】
图中？的内容应该是50mL水，通过对比可知，氢氧化钠能和二氧化碳反应。
故答案为：50mL水。
五、计算题(30题3分,31题8分,共11分)
29、（3分）2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：
（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为_________________。
（2）草甘膦中磷元素的质量分数为_________________。（精确到0.1%）
（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位）____
【答案】 (1).9:20 (2).18.3% (3).6.2g
【解析】（1）分子中含3个碳原子和5个氧原子，草甘膦分子中碳元素与氧元素的质量比为

（2）草甘膦的相对分子质量为，所以磷元素的质量分数为
（3）33.8克草甘膦中含有磷元素的质量为
30、（8分）某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：
实验次序
1
2
3
4
5
6
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
18.7
17.4
m
14.8
13.5
13.5
请回答：
（1）表中m=______。
（2）假黄金（铜锌合金）中锌的质量是______g。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）16.1；（2）6.5；（3）7.3%。
【解析】（1）由表中数据可知，第一次加入20g稀盐酸，剩余固体的质量为18.7g，参加反应的锌的质量为：1.3g，第二次加入20g稀盐酸，消耗锌的总质量为：20g-17.4g=2.6g，第四次加入20g稀盐酸，消耗锌的总质量为：20g-14.8g=5.2g，故每加入20g稀盐酸，消耗1.3g锌，故m=20-1.3×3=16.1；
（2）最后剩余固体的质量为铜锌合金中铜的质量，故假黄金（铜锌合金）中锌的质量是：20g-13.5g=6.5g；
（3）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数是x

x=7.3%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。