2022年山东省聊城市中考化学试卷解析版

这是一份2022年山东省聊城市中考化学试卷解析版，共42页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2022年山东省聊城市中考化学试卷
一、选择题（本题包括16个小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1～8小题每题2分，9～16小题每题3分）
1．（2分）化学科学的神奇之处在于它能改造物质世界，化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一定涉及到化学变化的是（　　）
A．抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩
B．高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花
C．“天宫课堂”在轨演示水油分离实验
D．中国科学家用二氧化碳合成淀粉
2．（2分）化学是一门以实验为基础的学科。以下实验操作正确的是（　　）
A．过滤黄河水 B．稀释浓硫酸
C．验满二氧化碳 D．称量固体药品
3．（2分）青少年的健康问题日益引起人们重视。学校餐厅某天中午的食谱：馒头、红烧肉、豆浆。从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是（　　）
A．炒青菜 B．水煮鱼 C．清炖排骨 D．小米粥
4．（2分）宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列事实的微观解释不正确的是（　　）
A．端午时节粽飘香一一分子在不停地运动
B．一滴水中约含有1021个水分子一一分子的质量和体积都很小
C．水通电生成氢气和氧气一一水由氢分子和氧分子构成
D．酸具有相似的化学性质一一酸溶液中都含有氢离子
5．（2分）空气是一种重要的资源。下列有关说法不正确的是（　　）
A．液态空气属于混合物
B．食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期
C．稀有气体可用于制造多种用途的电光源
D．空气污染指数越大，空气质量状况越好
6．（2分）如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（　　）
A．①③属于同种元素
B．②的微粒符号可表示为O2﹣
C．②③可形成化合物NaO
D．④中x的值为8
7．（2分）化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释正确的是（　　）
A．海水“晒盐”的过程利用的是蒸发结晶
B．在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱
C．关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，利用了隔绝氧气灭火
D．氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气的可燃性
8．（2分）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是（　　）
A． B．
C． D．
9．（3分）2022年5月10日，我国科学家发现的新冠治疗新药千金藤素（C37H38N2O6）获得国家发明专利授权。以下关于千金藤素的说法不正确的是（　　）
A．千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是37：38：2：6
C．千金藤素分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成
D．千金藤素中碳元素的质量分数最大
10．（3分）某同学在奥运五环中填入了五种物质，该“五连环”中相连物质间发生的反应涉及几种基本反应类型（　　）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
11．（3分）诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO在催化剂[Pt/Al2O3/Ba]表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。如图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图，有关说法错误的是（　　）
A．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1
B．参加反应的甲与丁的质量比为1：1
C．该反应符合质量守恒定律
D．该装置的应用能减少汽车尾气对空气的污染
12．（3分）为探究铜、锌、X三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
实验操作



现象
产生气泡
无明显现象
X丝表面析出红色固体
A．锌 X 铜 B．X 锌 铜 C．锌 铜 X D．铜 X 锌
13．（3分）及时归纳梳理是一种很好的学习方法和习惯。以下归纳不正确的是（　　）
A.化学与安全
B.性质与用途
①在点燃氢气前，一定要检验它的纯度
②做铁丝燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙
①水可做溶剂——水能溶解所有物质
②干冰用于人工降雨——利用二氧化碳能与水反应的性质
C.化学与社会
D.化学与农业
①回收利用废旧金属既可以保护环境，又节约资源和能源
②煤、石油、天然气是不可再生的化石燃料
①铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则肥效降低
②波尔多液不可用铁制容器存放
A．A B．B C．C D．D
14．（3分）逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子
B．燃烧须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可降低可燃物的着火点来灭火
C．有机物一定含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定是有机物
D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素
15．（3分）除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂或方法不合理的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂试剂或方法
A
食盐
泥沙
溶解、过滤、蒸发
B
CO2
O2
在混合气体中点燃木炭
C
NaCl溶液
稀盐酸
加入适量的NaOH溶液至溶液呈中性
D
Cu粉
Fe2O3粉末
加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
16．（3分）下列图像不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．在密闭容器中用足量铜粉测定空气中氧气的含量
B．向等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量稀硫酸
C．向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水
D．向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量
二、填空题（本题包括4个小题，共28分）
17．（6分）化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
（1）亚铁离子 　 　。
（2）两个二氧化氮分子 　 　。
（3）标出高氯酸钠（NaClO4）中氯元素的化合价 　 　。
18．（8分）水和溶液在城市建设、生产生活中应用广泛。
（1）公园、车站等公共场所设有许多可直接取水饮用的饮水台，其中的水处理过程如图1所示。直饮水机中起到杀菌消毒作用的是步骤 　 　（填数字序号）。
（2）硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。可向水样中加入适量的 　 　来鉴别软水和硬水。
（3）如图2是物质甲和乙的溶解度曲线，请根据图示回答问题：
①t2℃时，将30g固体甲放入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 　 　g。
②下列分析正确的是 　 　。
a.甲的溶解度大于乙的溶解度
b.t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
c.若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
d.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量甲大于乙
19．（6分）2022年北京成功举办第24届冬奥会，成为历史首个“双奥”之城。
（1）冬奥会场馆中被混凝土严密包裹的钢筋不易生锈的原因是 　 　；请写出工业炼铁的化学反应原理 　 　。
（2）冬奥会吉祥物“冰墩墩”深受人们喜爱。一款冰墩墩的外部材料是纯羊毛，内充物是合成纤维。鉴别纯羊毛和合成纤维的简便方法是 　 　。
20．（8分）A～F是初中化学常见的六种物质，它们分别是单质、氧化物、有机物、酸、碱、盐中的一种，且均能通过化学反应生成水，如“雪花”图案所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。已知A是稀盐酸，B是铁锈的主要成分，A能与某些金属反应生成D，且能与E发生中和反应，F是苏打的主要成分。
（1）D的化学式为 　 　。
（2）A与B发生反应的现象是 　 　。
（3）C属于上述物质类别中的 　 　。
（4）E→H2O可用来检验二氧化碳，该化学方程式为 　 　。
三、实验探究题（本题包括2个小题，共22分）
21．（10分）化学实验是进行科学探究的重要途径。某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并回答问题：
（1）图中标号a的仪器名称是 　 　。
（2）若用加热高锰酸钾固体制取并收集一集气瓶氧气，可选用的装置组合是 　 　（填字母序号）。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 　 　。主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②收集并验满气体；③装入药品；④组装仪器。正确的操作顺序是 　 　（填数字序号）。
（4）F是密封良好充满空气的单气阀充气袋，现用F收集一袋较纯净的氧气，则导气管口b、c连接之前需进行的一项操作是 　 　。
22．（12分）学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaCl2溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。
（1）大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是 　 　。
（2）试管②中观察到的现象是 　 　。试管③中发生反应的化学方程式为 　 　。
（3）将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、Na2SO4
猜想三：　 　
【设计实验】
实验操作
实验现象
结论
步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液
无明显现象
猜想 　 　不成立
步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸
有白色沉淀生成
猜想三成立
【反思拓展】
Ⅰ.探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否有剩余。
Ⅱ.依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 　 　（填字母序号）也能达到同样的实验目的。
a.稀盐酸
b.氢氧化钠溶液
c.碳酸钠溶液
四、计算题（本题包括1个小题，共10分）
23．（10分）实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。
国家标准规定工业品纯碱指标等级
指标项目
指标
Ⅰ类
Ⅱ类
Ⅲ类
优等品
一等品
优等品
合格品
总碱量（Na2CO3计）%≥
99.2
98.8
99.1
98.0
实践小组成员进行的实验和有关数据如图所示。
（1）实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是 　 　。
（2）通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。（写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%）
2022年山东省聊城市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括16个小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1～8小题每题2分，9～16小题每题3分）
1．（2分）化学科学的神奇之处在于它能改造物质世界，化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一定涉及到化学变化的是（　　）
A．抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩
B．高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花
C．“天宫课堂”在轨演示水油分离实验
D．中国科学家用二氧化碳合成淀粉
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、“天宫课堂”在轨演示水油分离实验，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、中国科学家用二氧化碳合成淀粉，有新物质淀粉生成，属于化学变化，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2．（2分）化学是一门以实验为基础的学科。以下实验操作正确的是（　　）
A．过滤黄河水 B．稀释浓硫酸
C．验满二氧化碳 D．称量固体药品
【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（2分）青少年的健康问题日益引起人们重视。学校餐厅某天中午的食谱：馒头、红烧肉、豆浆。从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是（　　）
A．炒青菜 B．水煮鱼 C．清炖排骨 D．小米粥
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答。
【解答】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、豆浆中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物。
A、炒青菜中富含维生素，故选项正确。
B、水煮鱼中富含蛋白质，故选项错误。
C、清炖排骨中富含蛋白质，故选项错误。
D、小米粥中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，了解均衡营养与合理膳食的原则、各种营养素的食物来源是正确解答本题的关键。
4．（2分）宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列事实的微观解释不正确的是（　　）
A．端午时节粽飘香一一分子在不停地运动
B．一滴水中约含有1021个水分子一一分子的质量和体积都很小
C．水通电生成氢气和氧气一一水由氢分子和氧分子构成
D．酸具有相似的化学性质一一酸溶液中都含有氢离子
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A、端午时节粽飘香，是因为粽子中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项解释正确。
B、一滴水中约含有1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故选项解释正确。
C、水通电生成氢气和氧气，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，故选项解释错误。
D、酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选项解释正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5．（2分）空气是一种重要的资源。下列有关说法不正确的是（　　）
A．液态空气属于混合物
B．食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期
C．稀有气体可用于制造多种用途的电光源
D．空气污染指数越大，空气质量状况越好
【分析】A、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。
B、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断。
C、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的光，进行分析判断。
D、根据空气污染指数越大，说明污染物含量越多，进行分析判断。
【解答】解：A、液态空气中含有液态氧、液态氮、液态二氧化碳等，属于混合物，故选项说法正确。
B、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期，故选项说法正确。
C、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源，故选项说法正确。
D、空气污染指数越大，说明污染物含量越多，空气质量状况越差，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解常见气体的用途、纯净物和混合物的判别方法、空气污染指数的含义是正确解答本题的关键。
6．（2分）如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（　　）
A．①③属于同种元素
B．②的微粒符号可表示为O2﹣
C．②③可形成化合物NaO
D．④中x的值为8
【分析】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同。
B、②中微粒质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的阴离子，进行分析判断。
C、②③分别是氧离子、钠离子，进行分析判断。
D、根据原子中，质子数＝核外电子数，进行分析判断。
【解答】解：A、①③的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确。
B、②中微粒质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的阴离子，微粒符号可表示为O2﹣，故选项说法正确。
C、②③分别是氧离子、钠离子，形成的化合物是氧化钠，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，组成化合物的化学式为Na2O，故选项说法错误。
D、原子中，质子数＝核外电子数，18＝2+8+x，x＝8，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
7．（2分）化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释正确的是（　　）
A．海水“晒盐”的过程利用的是蒸发结晶
B．在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱
C．关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，利用了隔绝氧气灭火
D．氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气的可燃性
【分析】A、根据海水“晒盐”的原理，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据灭火的原理，进行分析判断。
D、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、海水晒盐的原理是通过风吹日晒蒸发溶剂得到食盐晶体，利用的是蒸发结晶，故选项说法正确。
B、在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，不是因为铝的金属活动性比铁弱，而是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项说法错误。
C、关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，利用了隔离可燃物的灭火原理，故选项说法错误。
D、氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气能支持燃烧的性质，氧气不具有可燃性，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解海水晒盐的原理、金属的化学性质、灭火的原理、氧气不具有可燃性是正确解答本题的关键。
8．（2分）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，进行分析判断。
【解答】解：A、图中所示是钠离子和氢氧根离子构成的氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项错误。
B、图中所示是铜离子和硫酸根离子构成的硫酸铜，不含氢离子，不能使紫色石蕊试液变红，故选项错误。
C、图中所示是钾离子和氯离子构成的氯化钠，氯化钾溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变红，故选项错误。
D、图中所示是氢离子和氯离子构成的盐酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握紫色石蕊遇酸碱性溶液的变色情况（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝”）是正确解答本题的关键。
9．（3分）2022年5月10日，我国科学家发现的新冠治疗新药千金藤素（C37H38N2O6）获得国家发明专利授权。以下关于千金藤素的说法不正确的是（　　）
A．千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是37：38：2：6
C．千金藤素分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成
D．千金藤素中碳元素的质量分数最大
【分析】A、根据千金藤素化学式的含义，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确。
B、千金藤素中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为（12×37）：（1×38）：（14×2）：（16×6）＝222：19：14：48，故选项说法错误。
C、千金藤素分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，故选项说法正确。
D、千金藤素中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为（12×37）：（1×38）：（14×2）：（16×6）＝222：19：14：48，则千金藤素中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。
10．（3分）某同学在奥运五环中填入了五种物质，该“五连环”中相连物质间发生的反应涉及几种基本反应类型（　　）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
【分析】根据四种基本反应类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，进行分析判断。
【解答】解：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。
铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应。
故该“五连环”中相连物质间发生的反应涉及3种基本反应类型。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握化合反应（“多变一”）、分解反应（“一变多”）、置换反应、复分解反应（换成分，价不变）的特征是正确解答本题的关键。
11．（3分）诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO在催化剂[Pt/Al2O3/Ba]表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。如图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图，有关说法错误的是（　　）
A．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1
B．参加反应的甲与丁的质量比为1：1
C．该反应符合质量守恒定律
D．该装置的应用能减少汽车尾气对空气的污染
【分析】根据图示结合已有的知识确定反应物和生成物，然后确定化学反应的方程式，进而根据物质的组成、微粒的变化和物质的变化分析解答即可。
【解答】解：该反应的反应物是NO和CO，生成物是CO2和N2，该反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2；
A、由方程式的意义可知，参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1，故正确；
B、由方程式的意义可知，参加反应的甲与丁的质量比为[2×（12+16）]：（14×2）＝2：1，故错误；
C、一切化学变化都符合质量守恒定律，故正确；
D、该装置能将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为无毒的二氧化碳和氮气，该装置的应用能减少汽车尾气对空气的污染，故正确。
故选：B。
【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示的知识，完成此题，根据模拟图写出有关反应的化学方程式，然后推断即可。
12．（3分）为探究铜、锌、X三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
实验操作



现象
产生气泡
无明显现象
X丝表面析出红色固体
A．锌 X 铜 B．X 锌 铜 C．锌 铜 X D．铜 X 锌
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】解：X与稀硫酸反应产生气泡，说明X的位置排在氢的前面，即X＞H。
X和硫酸锌溶液混合，无明显现象，说明X的金属活动性比锌弱，即Zn＞X。
X和硫酸铜溶液混合，X丝表面析出红色固体，说明X的金属活动性比铜强，即X＞Cu。
则三种金属金属活动性顺序为：Zn＞X＞Cu。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
13．（3分）及时归纳梳理是一种很好的学习方法和习惯。以下归纳不正确的是（　　）
A.化学与安全
B.性质与用途
①在点燃氢气前，一定要检验它的纯度
②做铁丝燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙
①水可做溶剂——水能溶解所有物质
②干冰用于人工降雨——利用二氧化碳能与水反应的性质
C.化学与社会
D.化学与农业
①回收利用废旧金属既可以保护环境，又节约资源和能源
②煤、石油、天然气是不可再生的化石燃料
①铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则肥效降低
②波尔多液不可用铁制容器存放
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据化学实验注意事项分析；
B、根据物质的性质和用途分析；
C、根据环境的保护与资源的利用分析；
D、根据盐的性质分析。
【解答】解：A、氢气是可燃性气体，不纯时点燃可能发生爆炸，点燃氢气前一定要检验其纯度；做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是防止溅落的熔融物炸裂瓶底，故正确；
B、水不能溶解所有的物质；二氧化碳用于人工降雨，是利用它升华时吸热大量的热量，故错误；
C、回收利用废旧金属既可以保护环境，又节约资源和能源；煤、石油、天然气短时间内都不可能再生，是不可再生的化石燃料，故正确；
D、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，铵态氮肥不能与碱性物质混合施用；波尔多液的成分中含有硫酸铜，能与铁反应而导致药效降低，故错误。
故选：B。
【点评】此题的知识点较多，需要同学们具备全面的化学知识。
14．（3分）逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子
B．燃烧须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可降低可燃物的着火点来灭火
C．有机物一定含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定是有机物
D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素
【分析】A、根据不显电性的微粒，进行分析判断。
B、根据燃烧的条件，进行分析判断。
C、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外），进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
【解答】解：A、原子不显电性，但不显电性的微粒不一定是原子，也可能是分子、中子等，故选项推理错误。
B、燃烧须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可使温度降到可燃物的着火点以下来灭火，而不是可降低可燃物的着火点，故选项推理错误。
C、有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误。
D、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
15．（3分）除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂或方法不合理的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂试剂或方法
A
食盐
泥沙
溶解、过滤、蒸发
B
CO2
O2
在混合气体中点燃木炭
C
NaCl溶液
稀盐酸
加入适量的NaOH溶液至溶液呈中性
D
Cu粉
Fe2O3粉末
加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、食盐易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
B、除去二氧化碳中的氧气不能够在混合气体中点燃木炭，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，木炭是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
C、稀盐酸能与适量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，至溶液呈中性，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、Fe2O3粉末能与足量的稀盐酸反应生成氯化铁和水，铜不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
16．（3分）下列图像不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．在密闭容器中用足量铜粉测定空气中氧气的含量
B．向等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量稀硫酸
C．向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水
D．向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量
【分析】A、铜在空气中加热生成氧化铜；
B、根据镁的活动性比锌强，结合等质量的两种金属与过量的同浓度的稀盐酸反应生成氢气的质量，进行分析判断；
C、根据溶液酸碱度的变化分析；
D、根据盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液反应，先发生中和反应，而后生成氢氧化铜沉淀分析。
【解答】解：A、铜在空气中加热生成氧化铜，随着反应进行，固体质量增大，一直到氧气耗尽后固体质量不变，该选项对应关系正确；
B、镁的活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量镁、锌分别和足量稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比锌多，该选项对应关系正确；
C、向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH不会小于7，该选项对应关系不正确；
D、向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，而后是氯化铜和氢氧化钠溶液反应生成沉淀，该选项对应关系正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空题（本题包括4个小题，共28分）
17．（6分）化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
（1）亚铁离子 　Fe2+　。
（2）两个二氧化氮分子 　2NO2　。
（3）标出高氯酸钠（NaClO4）中氯元素的化合价 　NaO4　。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。亚铁离子表示为Fe2+；
（2）两个二氧化氮分子就是在二氧化氮化学式的前面加上数字2，故两个二氧化氮分子表示为：2NO2；
（3）高氯酸钠（NaClO4）中氯元素的化合价为：NaO4。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
18．（8分）水和溶液在城市建设、生产生活中应用广泛。
（1）公园、车站等公共场所设有许多可直接取水饮用的饮水台，其中的水处理过程如图1所示。直饮水机中起到杀菌消毒作用的是步骤 　③　（填数字序号）。
（2）硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。可向水样中加入适量的 　肥皂水　来鉴别软水和硬水。
（3）如图2是物质甲和乙的溶解度曲线，请根据图示回答问题：
①t2℃时，将30g固体甲放入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 　75　g。
②下列分析正确的是 　bc　。
a.甲的溶解度大于乙的溶解度
b.t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
c.若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
d.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量甲大于乙
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性、超滤膜具有过滤作用、紫外线能杀菌消毒分析回答；
（2）根据硬水和软水的鉴别方法分析；
（3）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法，进行分析解答。
【解答】解：（1）步骤①利用活性炭的吸附性能除去色素和异味，步骤②的作用是过滤，步骤③中紫外灯管能发出紫外线，紫外线能杀菌消毒，故选：③；
（2）当加入肥皂水并搅拌后，硬水不会产生或产生较少的泡沫，而软水能够产生大量的泡沫，可以据此来选择肥皂水来区分硬水和软水；
（3）①t2℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多可溶甲50g，将30g固体甲放入50g水中，充分溶解，可溶解25g，有5g没有溶解，所得溶液的质量为75g；
②a.不知道温度范围，不能比较溶解度大小，该选项不正确；
b.t1℃时，甲、乙溶解度相等，故甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项正确；
c.甲的溶解度随温度影响较大，乙的溶解度随温度变化较小，若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，该选项正确；
d.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，没有指明甲、乙溶液质量是否相等，故不比较析出晶体的质量大小，该选项不正确。
故选：bc。
故答案为：
（1）③；
（2）肥皂水；
（3）①75；②bc。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19．（6分）2022年北京成功举办第24届冬奥会，成为历史首个“双奥”之城。
（1）冬奥会场馆中被混凝土严密包裹的钢筋不易生锈的原因是 　隔绝了空气中的氧气和水蒸气　；请写出工业炼铁的化学反应原理 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。
（2）冬奥会吉祥物“冰墩墩”深受人们喜爱。一款冰墩墩的外部材料是纯羊毛，内充物是合成纤维。鉴别纯羊毛和合成纤维的简便方法是 　灼烧闻气味　。
【分析】（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。
赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。
（2）根据纯羊毛和合成纤维的鉴别方法，进行分析解答。
【解答】解：（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。冬奥会场馆中被混凝土严密包裹的钢筋不易生锈，是因为隔绝了空气中的氧气和水蒸气。
赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（2）鉴别纯羊毛和合成纤维的简便方法是灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是纯羊毛，产生特殊气味的是合成纤维。
故答案为：
（1）隔绝了空气中的氧气和水蒸气；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）灼烧闻气味。
【点评】本题难度不大，了解纯羊毛和合成纤维的鉴别方法、铁锈蚀的条件、工业上炼铁的反应原理等是正确解答本题的关键。
20．（8分）A～F是初中化学常见的六种物质，它们分别是单质、氧化物、有机物、酸、碱、盐中的一种，且均能通过化学反应生成水，如“雪花”图案所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。已知A是稀盐酸，B是铁锈的主要成分，A能与某些金属反应生成D，且能与E发生中和反应，F是苏打的主要成分。
（1）D的化学式为 　H2　。
（2）A与B发生反应的现象是 　固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色　。
（3）C属于上述物质类别中的 　有机物　。
（4）E→H2O可用来检验二氧化碳，该化学方程式为 　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O　。
【分析】A～F是初中化学常见的六种物质，它们分别是单质、氧化物、有机物、酸、碱、盐中的一种，且均能通过化学反应生成水，已知A是稀盐酸，B是铁锈的主要成分，则B为氧化铁；F是苏打的主要成分，则F为碳酸钠；A能与某些金属反应生成D，且能与E发生中和反应，则D为氢气，E为碱，可为氢氧化钠或氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～F是初中化学常见的六种物质，它们分别是单质、氧化物、有机物、酸、碱、盐中的一种，且均能通过化学反应生成水，已知F是苏打的主要成分，则F为碳酸钠，属于盐类；A能与某些金属反应生成D，且能与E发生中和反应，则D为氢气，E为碱，可为氢氧化钠或氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以D的化学式为H2；
（2）A是稀盐酸，B为氧化铁，氧化铁与盐酸反应的现象为：固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；
（3）A～F是初中化学常见的六种物质，它们分别是单质、氧化物、有机物、酸、碱、盐中的一种，由分析可知，C属于有机物；
（4）E→H2O可用来检验二氧化碳，则E为氢氧化钙，该化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
故答案为：
（1）H2；
（2）固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；
（3）有机物；
（4）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、实验探究题（本题包括2个小题，共22分）
21．（10分）化学实验是进行科学探究的重要途径。某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并回答问题：
（1）图中标号a的仪器名称是 　分液漏斗　。
（2）若用加热高锰酸钾固体制取并收集一集气瓶氧气，可选用的装置组合是 　AC或AE　（填字母序号）。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 　2H2O22H2O+O2↑　。主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②收集并验满气体；③装入药品；④组装仪器。正确的操作顺序是 　④①③②　（填数字序号）。
（4）F是密封良好充满空气的单气阀充气袋，现用F收集一袋较纯净的氧气，则导气管口b、c连接之前需进行的一项操作是 　排尽充气袋内的空气　。
【分析】（1）根据常见的仪器名称分析；
（2）根据加热高锰酸钾固体制取氧气为固体加热型，以及氧气的性质分析；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，以及制取的步骤分析；
（4）根据题干的要求分析。
【解答】解：（1）标号a的仪器名称是分液漏斗；
（2）加热高锰酸钾受热制取氧气属于固体加热型，可选A发生装置；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集；
（3）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；实验时的主要操作步骤有：④组装仪器、①检查装置的气密性、③装入药品、②收集并验满气体；
（4）用F收集一袋较纯净的氧气，则导气管口b、c连接之前需排尽充气袋内的空气。
故答案为：（1）分液漏斗；
（2）AC或AE；
（3）2H2O22H2O+O2↑；④①③②；
（4）排尽充气袋内的空气。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、实验步骤等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
22．（12分）学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaCl2溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。
（1）大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是 　稀盐酸与硫酸钠溶液中电离出的离子不能相互结合，生成气体、沉淀或水　。
（2）试管②中观察到的现象是 　白色粉末溶解，有气泡冒出　。试管③中发生反应的化学方程式为 　BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl　。
（3）将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、Na2SO4
猜想三：　NaCl、BaCl2　
【设计实验】
实验操作
实验现象
结论
步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液
无明显现象
猜想 　二　不成立
步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸
有白色沉淀生成
猜想三成立
【反思拓展】
Ⅰ.探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否有剩余。
Ⅱ.依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 　c　（填字母序号）也能达到同样的实验目的。
a.稀盐酸
b.氢氧化钠溶液
c.碳酸钠溶液
【分析】（1）根据复分解反应的条件分析；
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠；
（3）【猜想假设】根据反应情况分析；
【设计实验】氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠；
【反思拓展】根据钡离子的验证分析。
【解答】解：（1）稀盐酸与硫酸钠溶液中电离出的离子不能相互结合，生成气体、沉淀或水，所以试管①中不发生复分解反应；
（2）试管②中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以现象为：白色粉末溶解，有气泡冒出；试管③中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
（3）【猜想假设】试管③中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，若恰好完全反应，则液中溶质为NaCl；若硫酸钠过量，则液中溶质为NaCl、Na2SO4；若氯化钡过量，则液中溶质为NaCl、BaCl2；
【设计实验】氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液，无明显现象，说明不含硫酸钠，猜想二不成立；
【反思拓展】a、稀盐酸与氯化钡不反应，不能达到同样的实验目的，故错误；
b、氢氧化钠溶液与氯化钡不反应，不能达到同样的实验目的，故错误；
c、碳酸钠溶液与氯化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀，能达到同样的实验目的，故正确。
故答案为：
（1）稀盐酸与硫酸钠溶液中电离出的离子不能相互结合，生成气体、沉淀或水；
（2）白色粉末溶解，有气泡冒出；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
（3）【猜想假设】NaCl、BaCl2；
【设计实验】二；
【反思拓展】c。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、计算题（本题包括1个小题，共10分）
23．（10分）实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。
国家标准规定工业品纯碱指标等级
指标项目
指标
Ⅰ类
Ⅱ类
Ⅲ类
优等品
一等品
优等品
合格品
总碱量（Na2CO3计）%≥
99.2
98.8
99.1
98.0
实践小组成员进行的实验和有关数据如图所示。
（1）实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是 　检验碳酸钠是否完全反应；　。
（2）通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。（写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%）
【分析】解：（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，氯化钠呈中性，酚酞不变色；
（2）根据质量守恒定律求出生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量，利用化学方程式求出该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量，再求碳酸钠的质量分数。
【解答】解：（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，氯化钠呈中性，酚酞不变色，当酚酞由红色变为无色，说明恰好完全反应，实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是故检验碳酸钠是否完全反应；
（2）解：生成二氧化碳的质量为21.4g+100g﹣112.6g＝8.8g
设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 8.8g
x＝21.2g
该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为100%≈99.1%
依据题意可知，该品牌工业品纯碱总碱量为99.1%，属于Ⅲ类优等品。
答：该品牌工业品纯碱属于Ⅲ类优等品。
故答案为：
（1）检验碳酸钠是否完全反应；
（2）Ⅲ类优等品。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。