高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第1章 原子结构与元素性质微项目 甲醛的危害与去除——利用电负性分析与预测物质性质复习ppt课件

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上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED铝片,材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答:
(1)镓的基态原子的电子排布式是__。 (2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为________,与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为___________________________。 (3)N、P、As处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是______________。(用氢化物分子式表示) (4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为__________。 
(5)比较二者的第一电离能:As________Ga(填“<”“>”或“=”)。 (6)下列说法正确的是________(填序号)。 A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同B.GaP与GaAs互为等电子体C.电负性:As>GaD.砷化镓晶体中含有配位键
【解析】(1)镓位于元素周期表中第4周期第ⅢA族,故其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1。(2)根据“均摊法”:白色球个数为(6× )+(8× )=4。由晶胞图可知与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为正四面体形。(3)由于NH3分子间存在氢键,所以NH3的沸点最高,由于AsH3的相对分子质量大于PH3,故AsH3的沸点高于PH3。(4)由于Ga原子周围只有3对成键电子对,故其杂化方式为sp2。(5)As和Ga处于同一周期,而处于ⅤA族的As外围电子处于半满的较稳定结构,故As的第一电离能大于Ga。(6)由题中晶胞图可知A显然是错误的。根据等电子体的概念可知选项B正确。根据电负性的概念可知选项C正确。由于Ga原子最外层只有3个电子,而每个Ga原子与4个As原子成键,因此其中一个共价键必为配位键,D正确。
答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)(2)4　正四面体形(3)NH3>AsH3>PH3(4)sp2　(5)>　(6)BCD
【补偿训练】(2020·惠州高二检测)下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。
请回答下列问题:(1)这些晶体中,粒子之间以共价键结合形成的晶体是______________。 (2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_____。 (3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同,NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能,原因是_____________________________________。 (4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子,CaCl2晶体中Ca2+的配位数为________。 (5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是_____________________________。 
【解析】(1)只有共价晶体的粒子之间是以共价键结合的。(2)离子晶体的熔点与离子半径及离子所带电荷有关,离子半径越小,离子所带电荷数越多,则离子晶体熔点越高。金刚石是共价晶体,熔点最高,冰、干冰均为分子晶体,冰中存在氢键,冰的熔点高于干冰。(4)铜晶胞实际占有铜原子数用均摊法分析得8× +6× =4,氯化钙类似于氟化钙,Ca2+的配位数为8,Cl-的配位数为4。