2020-2021学年浙教版八年级科学下册期末复习讲义（机构）2.7元素符号表示的量 （考点分析+热点题型详解+巩固提升）

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2020-2021学年八年级下册第二章2.7元素符号表示的量考点目录；考点一、相对原子质量考点二、相对分子质量考点三、元素的质量分数 一、考点分析考点一、相对原子质量一个碳原子的质量：1.993×10-26千克；一个氢原子的质量：1.674×10-27千克；一个氧原子的质量：2.657×10-26千克。原子的质量极小，当我们计算一个水分子的质量是多少时，就会发现计算起来极不方便，为此，国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量关系。把一个____碳-12_____原子的质量分为12等份,则一份质量为1.993×10-26× = 1.661 ×10-27千克(标准),其他原子的质量与1.661×10-27千克(标准)相比后得出一定的比值，这个比值就是该原子的相对原子质量。例如：碳的相对原子质量= =12氧的相对原子质量= ≈16                      氢的相对原子质量= ≈1这样的表达就显得简单，计算起来也十分方便！ 微 粒质量(千克)相对质量注 释碳原子1.993×10-26126个质子，6个中子质子1.6726×10-271质子质量≈中子质量  电子的质量是质子质量的中子1.6748×10-271电子9.1176×10-31相对原子质量 ≈ ______质子数_____  +  _____ 中子数_____（已知原子的质子数与中子数，计算其相对原子质量时可相加）知道元素符号，就可以查出元素的相对原子质量。查相对原子质量的方法很多，可从元素周期表中查或从相对原子质量表（附录3）中查，也可从有关物理或化学的手册中查。请查出 1～18 号元素考点二、相对分子质量分子是由原子构成的，一个分子的质量是组成成分中各原子质量的总和。由于分子质量很小，通常也用相对质量来表示。一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。注意：1、含有原子团的化学式，先求出一个原子团的相对质量，再乘以其个数；2、结晶水合物化学式中的“· ”表示结合的含义，在计算相对分子质量时直接相加。化学式表示的含义（以CO2为例）：1、表示____二氧化碳气体____；2、表示______一个二氧化碳分子_____；3、表示_____二氧化碳分子由碳元素和氧元素组成___；4、表示_____一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成______；5、表示______二氧化碳的相对分子质量为12+16×2=44____ 考点三、元素质量分数和质量比的确定1、元素质量比元素的质量比=______（各元素的相对原子质量_____×____原子个数）___之间的比 例1. 求水中氢元素和氧元素的质量比。 解：（1）查出组成物质分子的原子的相对原子质量     （2）确定各个元素的原子个数     （3）水中氢、氧元素的质量比是H2O中H:O=1×2:16×1=1:8 小试牛刀：求铁锈Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。 2、元素的质量分数纯净物中某元素质量分数：   二、热点题型详解题型一、计算元素质量比、元素的质量分数、元素质量1．求碳酸氢铵（NH4HCO3）中碳、氢、氮、氧元素的质量比    解：（1）查出组成物质分子的原子的相对原子质量       （2）确定各个元素的原子个数       （3）碳酸氢铵中碳、氢、氮、氧元素的质量比是        C ∶H∶N∶O==12∶（1×5）∶14∶（16×3）==12∶5∶14∶48答：碳酸氢铵中碳、氢、氮、氧元素的质量比是12∶5∶14∶482．求CuSO4·5H2O中铜、硫、氧、氢元素的质量比【答案】Cu：S：O:H=64:32:144:10=32:16:72:53．计算尿素CO(NH2)2中N元素的质量分数。【答案】46.7%4．计算碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）中铜元素的质量分数。【答案】 57.6%5．求79克碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量。解：先根据化学式计算出相对分子质量：M=14+1×4+1+12+16×3=79     再算出氮肥元素的质量分数：14/79最后计算出氮元素的质量=氮的相对原子质量/碳酸氢铵的相对分子质量×79克=14/79×79克=14克6．含氧化铁（Fe2O3）的质量分数为70%的赤铁矿600kg与多少kg含四氧化三铁的质量分数为70%的磁铁矿中所含的铁元素的质量相等？解：赤铁矿中所含铁元素质量=600kg×70%×=294kg       磁铁矿中m=/70%=580kg 题型二：比较元素质量分数的大小、混合物中元素质量分数的计算。 1．①FeO、②Fe3O4、③Fe2O3、④FeS化合物中，铁的质量分数由低到高排序正确的是（ B ）                                  A.①②③④      B、④③②①      C、③④②①      D、②③①④解：本题可将Fe元素的系数定为1，则化学式变为FeO、FeO、FeO、FeS，由于每个分子中铁元素的质量相同，则其他元素的质量越少，则铁的质量分数越大。2．比较CO、CO2、CH4、C2H2中碳元素的质量分数大小。【答案】 C2H2>CH4>CO>CO2【教学法建议】 可在老师的指导下，由学生自己总结出解决该类型题目的基本方法、并学会应用3．在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，氧元素的质量分数是46%，该混合物中铁元素的质量分数是                                      (  C  )A、69%        B、46%        C、31%        D、无法确定4．由甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和乙酸乙酯（C4H8O2）组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（  C  ）
    A、27%　　　　　B、9%　　     C、54%　　  　D、无法计算解：在混合物中，只有3种元素C、H、O，氧元素的质量分数为37%，那么碳和氢元素的质量分数为63%，在甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、乙酸乙酯（C4H8O2）中，碳氢比例相同，C：H=6：1（质量比），所以C占6/7、故为63%×6/7=54%，故选C。5．在硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，硫元素的质量分数为22%，则混合物中铁元素的质量分数为多少？       【答案】 34%【教学法建议】 在解决混合物中元素质量分数的计算的时候，要让学生善于发现规律，找到突破口。6．CO与x气体的混合气中氧元素的质量分数为50%，则x气体是(  B  )    A．CO2     B．N2O       C．SO2     D．NO【答案】  CO中氧元素的质量分数为57.1%>混合物中氧元素的质量分数50%，表明X气体中氧元素的质量分数小于50%，故选B7．某硝酸铵(NH4NO3)样品中混有一种其它氮肥，经分析样品氮元素的质量分数为36%，则该样品可能混有的氮肥是(   D  )A．NH4HCO3      B．(NH4)2SO4         C．NH4Cl    D．CO(NH2)2 题型三计算分子个数比、元素质量比、物质的质量之比1．在两个SO2分子和两个CO2分子中含有一样多的是(  B  )   A、氧分子      B、氧原子     C、氧元素      D、氧的百分含量 2．相同分子数的SO2与SO3中氧元素的质量比是（  B  ）   A、5：6        B、2：3       C、1：1        D、4：53．氧元素质量相同的CO和CO2，分子个数比为：       ，碳元素的质量比为：       ，CO和CO2的质量比为：         。【答案】 2:1、2:1、14:114．含有相同质量氧元素的FeO、Fe3O4、Fe2O3、Fe(OH)3四种化合物，铁元素的质量比为      。  【答案】12:9:8:4【教学法建议】 在做该类型题目的时候，可以采用通分的方法，即定其中一种元素的质量（或个数）相同，从而判断出其它物质（或元素）的质量比，相比繁琐的计算来说，该种方法比较简单、快捷。题型四相对分子质量与化合价1．某元素R的化合价是奇数（不变化合价），已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价是多少？      【答案】（2n-m）/55 2．元素R的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则R的化合价是多少？        【答案】3．金属R只有一种化合价，相对原子质量为70，其硫酸盐相对分子质量为428，则R的磷酸盐的相对分子质量为（提示：磷酸根离子PO43-）（　A　）A．165      B．231      C．336      D．无法计算4．某元素氧化物的相对分子质量为a，其相同价态的硫酸盐的相对分子量为b，则此元素的化合价为                 。【答案】 (b-a)/40、(b-a)/80        三、巩固提升1．相对原子质量是( C  )
    A.一个原子的质量
    B.碳-12原子的质量的1/12和某原子质量相比较所得的数值
    C.某原子的质量跟碳12原子质量的1/12相比较所得的数值
    D.某原子的质量跟碳12原子的质量相比较所得的数值2．认真分析测定相对原子质量的示意图,推断A原子的相对原子质量约为(  B  )A. 12      B. 16       C. 5      D. 103．在石油产品中有一种碳和氢组成的化合物A,碳和氢的原子个数比为1:2,相对分子质量为28,则A的化学式为(  B  )
     A.CH2     B.C2H4     C.C3H6     D.C4H84．某金属氧化物的相对分子质量为M，若该金属与氯元素结合，氯化物的相对分子质量为N，已知金属在两种化合物中的化合价相同，则金属元素的化合价可能是(  A  )
    A.2N−M55       B.2M−N55   C.N−M27.5      D.M−N27.55．某物质由碳、氢、氧三种元素组成,图甲是该物质的元素质量分数圆饼图,图乙为该物质的分子结构模型图。据图分析,下列关于该物质的说法正确的是(  D  )
A.元素A. B. C分别表示碳、氢、氧
B.该物质化学式可表示为CH6O2
C.该物质相对分子质量为105
D.分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2:6:16．一个12C原子的质量为1.993×10−26kg,一个氧原子的质量为2.657×10−26kg,则氧原子的相对原子质量是(  A  )
    A.12×2.657×10−26/1.993×10−26     B.12×1.993×10−26/2.657×10−26
    C.2.657×10−26/1.993×10−26       D.2.657×10−26/12×1.993×10−267．3.2g化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则化合物R中含有的元素肯定有(  C  )A.C             B. C、H          C.C、H、O       D. H、O 8．列关于质量相同的CO和CO2的叙述正确的是（  D  ）
    A. 氧元素的质量比为11：4
    B. 氧原子的个数比为1：2
    C. 碳元素的质量比为1：1
    D. 分子个数比是11：79．只含铜和氧两种元素的固体样品9.0g,测得其中铜元素的质量为8.0g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O两种,下列说法正确的是(  B  )
    A.样品一定是CuO
    B.样品可能是Cu、CuO和Cu2O的混合物
    C.样品不可能含有Cu2O
    D.样品一定是CuO和Cu2O的混合物10．模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物。
(1)某矿石样品中可能含有碳酸钙、二氧化硅、氧化铝、氧化镁等化合物，经测定各元素质量分数的模型如图甲，由此可推测，该样品中不可能含有的化合物是_____________；
(2)图乙是某同学模仿甲图构建的尿素[CO(NH2)2]各元素质量分数的模型，则图中的D表示的是_________元素。答案：(1)碳酸钙；(2)氧。11．1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。若在1Kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为K:Al:S:O:H，相对分子质量为474），请回答下列问题：（1）人从食物中摄入的铝指的是______（填字母）。A．铝元素      B．铝单质C．铝合金      D．只有明矾
（2）明矾中各元素的质量比K:Al：S:O:H=______；铝元素的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。
（3）如果某人一天吃了100g上述面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？______。答案:（1）A；（2）39：27：64：320：24；5.7%；（3）超过。12．钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。下图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：XX品牌  低钠盐产品标准号********配料及含量：氯化钠70%  氯化钾30%生产日期********  保质期*******（1）氯化钾的相对分子质量为    。（2）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？（结果保留一位小数）答：（1）74.5；（2）一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过8.4克。13．下图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。请完成下列问题。主要成分：NaCl、H2O体积：500mL密度：1g/cm3NaCl的含量（质量分数）：0.9%（1）在氯化钠中，钠、氯元素的质量比是            。（2）在氯化钠中，钠元素的质量分数是        。（结果精确到0.1%）（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是        g。（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是        g。（结果精确到0.1g）答案：（1）46:71；（2）39.3%；（3）4.5；（4）1.8。14．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题：XXX牌补锌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学式：C12H22O14Zn含锌：5.0mg/支质量：10.0g/支（1）葡萄糖酸锌由           种元素组成。（2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为           。（3）要满足儿童身体正常发育的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童1千克体重每日需要0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20千克的儿童，理论上一天还需服该口服液多少支？答案：（1）四；（2）72:11；（3）1支。15．2015年10月,中国女药学家屠呦呦因创新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素的贡献,与另外两位科学家共获2015年度诺贝尔生理学或医学家,请回答下列问题。如图是青蒿素(化学式C15H22O5)和双氢青蒿素(化学式C25H24O5)中各元素质量分数的模型,则表示青蒿素中各元素质量分数的模型是          。答案：甲16．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（化学式为C15H22O5）——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。磺胺（化学式为C6H8N2O2S）是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。回答下列问题。（1）一个青蒿素分子中含有    个原子。（2）青蒿素中氢元素与氧元素的质量比是    。（3）14.1g青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？答案：（1）42；（2）11:40；（3）21.5g。17．帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型流感的有效药物之一，帕拉米韦化学方程式为C15H28NxO4。试计算：
（1）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为______；
（2）帕拉米韦的相对分子量为328，则x的数值为______；
（3）32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为______g（写出计算过程，结果精确到0.1g）。答案：（1）7:16；（2）4；（3）6.4．18．某地1000Kg化肥的市场价格如下：CO(NH2)2 1080元，NH4NO3 810元，NH4HCO3 330元，试计算：(1)CO(NH2)2的相对分子质量。(2)NH4NO3中氮元素的含量。(3)现用10000元采购上述化肥中的一种，要想购得化肥中氮元素的质量最多，你应该购买哪一种?(1)CO(NH2)2的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60；(2)NH4NO3中氮元素的含量为：14×214+1×4+14+16×3×100%=35%；(3)10000元购买的尿素中氮元素的质量为：10000元÷1080元1000kg×14×260=4320Kg；10000元购买的硝酸铵中氮元素的质量为：10000元÷810元1000kg×35%=4320Kg；10000元购买的碳酸氢铵中氮元素的质量为：10000元÷330元1000kg×1479=5370Kg；故应该购买的是碳酸氢铵。19．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合所学知识，回答下列问题。配料表精制海盐，碘酸钾含碘量/kg20g∼40g包装日期见封底储存方法密封、避光、防潮食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐(1)碘酸钾的化学式为KIO3，则碘酸钾的相对分子质量为______，其中碘元素的质量分数为______，碘元素的化合价为______价。(2)根据加碘食盐的储藏方法和食用方法可推测：碘酸钾的化学性质______(填“稳定”或“不稳定”).(3)从2000年10月1日起。我国食盐中加碘含量将调整为每千克食盐中含碘约为0.035g，相当于每千克食盐中含碘酸钾______g.答案为：214；59.3%；+5；
（2）由食用方法说明可知，碘酸钾在受热时易分解，热稳定性差，故答案为：不稳定；
（3）每千克食盐含碘0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾的质量=0.035g÷59.3%=0.059g，故答案为：0.059。20．我国从1994年开始强制实行食盐加碘,即在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，以防制碘缺乏病的发生，2010年开始下调食盐加碘量，由原来每千克食盐加碘40mg下调至25mg.试计算：(1)碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为            ；(2)碘酸钾中碘元素的质量分数为      (计算结果精确到0.1%)(3)现售加碘食盐每袋(500g)应比调整前减少了   mg碘,即少加碘酸钾___mg(计算结果精确至0.1mg)(1)39:127:48；(2)59.3%；(3)7.5；12.6。21．维持人类生命和健康的六大基本营养素主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。α−丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一,其分子结构如图所示(注“−”表示原子之间的相互连接)。从物质分类看,蛋白质、糖类、维生素和α−丙氨酸均属于有机物；在α−丙氨酸中各元素的原子个数比为C:H:O:N=          ，其中氮元素的百分含量为         (保留一位小数)。答案为：3:7:2:1；15.7%.