高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算随堂练习题

反应热的计算

1.已知以下三个热化学方程式：

则、、、三者关系正确的是(   )

A. B. C. D.

2.火箭推进器常以联氨（）为燃料，过氧化氢为助燃剂。已知下列热化学方程式：

则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为(   )

A.

B.

C.

D.

3.已知一定温度下：①，

②，

③。

下列说法正确的是(   )

A.反应②中的能量变化如图所示，则

B.2 mol完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6 kJ

C.一定温度下，在一恒容密闭容器中通入1 mol和3 mol，反应后放出的热量为，则

D.氨催化氧化反应的热化学方程式为

4.已知：，实验室测得4 mol 发生上述化学反应时放出314.3kJ热量，的转化率最接近于(   )

A.40% B.50% C.80% D.90%

5.使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占体积，占体积，已知：，，与这些焦炭完全燃烧相比较损失的热量是(  )

A. B. C. D.

6.已知：1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。工业上高纯硅可通过下列反应制取：，根据表中所列化学键的键能数据，可判断出该反应的反应热为(   )

A.+412 B.–412 C.+236 D.–236

7.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如表所示。

若反应过程中分解了2 mol，则下列说法不正确的是(   )

A.总反应为 B.过程Ⅰ吸收了926 kJ能量

C.过程Ⅱ放出了574 kJ能量 D.过程Ⅲ属于放热反应

8.下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷燃烧的热化学方程式为，白磷和白磷完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x为(   )

A.411.4 B.335.3 C.378.1 D.188.6

9.已知，，、均大于0，且若A与B组成的混合气体1mol与足量的C反应，放热为kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为(   )

A. B. C. D.

10.已知：

①，

②，

③

④

则为(   )

A.+30.8 kJ/mol B. –30. 8 kJ/mol C. +61.6 kJ/mol D. –61.6 kJ/ mol

11.由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题。

（1）和在一定条件下反应生成的热化学方程式为该反应为           （填“放热”或“吸热”）反应。

（2）化学反应中的能量变化源自化学反应中化学健变化时产生的能量变化。如表所示为一些化学键的键能：

①写出和反应生成的热化学方程式：             。

②已知转化为时放出44.0kJ的热量，则完全燃烧生成液态水时放出的热量为             ，的稳定性           （填“大于”或“小于”）。

（3）写出在中完全燃烧生成和的热化学方程式：            。

12.合成氨工业中，每生产，放出92.4kJ热量。

（1）合成氨反应的热化学方程式为              。

（2）已知：

1mol N—H键断裂吸收的能量等于              kJ。

（3）已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式：

          ①

          ②

          ③

则CO还原FeO的热化学方程式为        kJ/ mol。

13.（1）分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S（s，单斜） S（s，斜方）    ，则S（单斜）、S（斜方）相比，较稳定的是         [填“S（单斜）”或“S（斜方）”]。

（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为）

热化学方程式：，则Cl—Cl键的键能为    

。

（3）标准状况下，6.72L在中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，请写出表示燃烧热的热化学方程式：            。

（4）已知：C（s，石墨）+

计算C（s，石墨）与反应生成1mol 的为     （用含的式子表示）。

（5）由和NO反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2mol理论上放出的热量为             。

答案以及解析

1.答案：A

解析：燃烧生成和放出热量最多，生成和

比生成和放出热量多，所以。

2.答案：B

解析：将题中已知热化学方程式依次编号为（1）（2）（3），联氨与过氧化氢反应生成液态水时的反应为（1）+（3）+2×（2），生成气态水时的反应为（1）+（3）–2×（2），B项正确。

3.答案：C

解析：A项，反应热=生成物的总能量–反应物的总能量，因此，错误；B项，，所以2 mol完全燃烧生成液态水时放出的热量大于483.6 kJ，错误；C项，92.4 kJ为生成2 mol氨气时放出的热量，可逆反应不能进行到底，因此，正确；D项，由盖斯定律可知，①×2–②×2+③×3得：，错误。

4.答案：C

解析：参加反应的为，的转化率为。

5.答案：A

解析：碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量。18g碳的物质的量为，故生成CO、总的物质的量为15mol，CO的物质的量为，由于，所以0.5 mol co燃烧放出的热量为，即18g碳不完全燃烧损失的热量为。

6.答案：C

解析：1 mol晶体硅中所含的Si—Si键为2 mol，即工业上制取高纯硅的反应的反应热。

7.答案：D

解析：由图可知，总反应为水分解生成氯气和氧气，实现了光能向化学能的转化，反应的化学方程式为，故A项正确；过程I为2 mol变成2 mol H原子和2 mol —OH，吸收的总能量为463 kJ×2=926 kJ，故B项正确；过程Ⅱ为2 mol H原子和2 mol —OH生成1 mol和1 mol，放出的总能量为436 kJ+138 kJ=574 kJ，故C项正确；过程Ⅲ为1 mol 变成1 mol和1 mol ，即断开2 mol H—O键和1 mol O—O键，形成1 mol O=O键和1 mol H—H键，吸收的总能量为463 kJ×2+138 kJ=1 064 kJ，放出的总能量为496 kJ+436 kJ=932 kJ，吸收的总能量大于放出的总能量，故过程Ⅲ为吸热反应，故D项错误。

8.答案：A

解析：1 mol白磷完全燃烧需断开6 mol P—P键、5 mol O=O键，形成12 mol P—O键、4 mol P=O键，所以，解得，A项正确。

9.答案：A

解析：1mol A与C完全反应放出热量为kJ，，1mol B与C完全反应放出热量为kJ，设混合气体中A的物质的量为mol，B的物质的量为mol，则①，，再根据放出的热量可以知道②，根据①和②计算得出、，则A和B的物质的量之比为。

10.答案：A

解析：根据盖斯定律，由③–①–④×2得  ，故A项正确。

11.答案：（1）吸热

（2）①  ②142.48kJ；小于

（3）

解析： （1），所以该反应是吸热反应。

（2）①根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，可得。

②、根据盖斯定律，由（a）+（b）×2可得，为0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出的热量为；能量越高物质越不稳定，根据可知，气态水的稳定性小于液态水的稳定性。

（3）已知①、②、③，根据盖斯定律，由（①×2-②）×2+3×③可得。

12.答案：（1）

（2）391

（3）-218

解析：（1）每生产，放出92.4kJ热量，所以合成氨的热化学方程式为。

（2）反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量一生成物形成化学键放出的能量=3×436k/mol+945.8kJ/mol-6×（N一H键键能）=92.4kJ/mol，则N—H键键能≈391kJ/mol。

（3）已知：①；②；③根据盖斯定律，由得。

13.答案：（1）S（斜方）

（2）243

（3）

（4）

（5）278kJ

解析： （1）能量越高越不稳定，根据热化学方程式S（s，单斜） S（s，斜方）    可知，S（s，单斜）能量高于S（s，斜方），所以S（s，斜方）较稳定。

（2）根据已知条件可知，，计算可得Cl—Cl键的键能为。

（3）标准状况下，6.72L的物质的量为03mol，则表示燃烧热的热化学方程式为

（4）根据盖斯定律，C（s，石墨）与反应生成1mol 的热化学方程式为C（s，石墨）+（5）根据能量变化图可知，热化学方程式为，则反应过程中，每生成2mol理论上放出的热量为278kJ。