高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡课文内容ppt课件

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1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2.了解离子积与Ksp的相对大小跟沉淀溶解平衡的关系。3.了解沉淀的生成、溶解与转化。能结合实例说明pH调控的沉淀生成、溶解与转化等在工农业生产和科学研究中的重要作用。4.能综合运用离子反应和沉淀溶解平衡理论，分析和解决生产、生活中有关沉淀溶解平衡的实际问题
云水洞洞口有赵朴初先生亲笔所题写的"云水洞"三个大字。走进洞来，便见洞内石钟乳，石笋目不暇接。
1.离子反应的条件 。
2.向2mL 0.1ml/L NaCl溶液中滴加几滴0.1ml/L AgNO3溶液的现象是 。离子反应为 。
有易挥发、难溶物质或弱电解质生成
Ag++Cl-=AgCl↓
3.几种电解质的溶解度（20℃）
人们习惯上将溶解度小于 的电解质称为难溶电解质。尽管难溶电解质的溶解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶。
一、难溶电解质的沉淀溶解平衡
1.沉淀溶解平衡的建立
从固体溶解和沉淀生成的角度，AgCl在溶液中存在两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面进入水中—— ；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出—— 。
v溶解 v沉淀 ，固体溶解；v溶解 v沉淀 ，溶解平衡；v溶解 v沉淀 ，析出晶体。
在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率 时，即达到了沉淀溶解平衡。
难溶电解质用“s”标明状态，溶液中的离子用“ ”标明状态，并用“ ”连接。
(4)生成难溶电解质的离子反应的限度
①25 ℃时，溶解性与溶解度的关系
②反应完全的标志对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 时，沉淀就达完全。
(5)沉淀溶解平衡的影响因素
沉淀溶解平衡属于化学平衡，外界因素对其的影响，同样遵守勒夏特列原理。①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。②外因温度——绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向 方向移动；少量平衡向生成沉淀的方向移动，如 的沉淀溶解平衡。浓度——加水稀释，平衡向 的方向移动同离子效应——向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡向 的方向移动其他——向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向 的方向移动
在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为 溶液，其离子浓度 ，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数（简称溶度积），用 表示。
Ksp只与难溶电解质的 和 有关。溶液中离子浓度的改变只能使平衡移动，不能改变溶度积。
溶度积的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。对同类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，在相同温度下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)，则溶解度 。
通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：①Qc>Ksp，溶液过饱和，有 析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。②Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于 。③Qc