人教版 (2019)选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解评课ppt课件

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这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解评课ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了课程目标，基础•初探，☂名师点拨，课堂•专练，2实质，盐类水解的规律等内容，欢迎下载使用。

1.从组成盐的离子成分角度分析盐类水解的本质。2.以动态平衡的观点分析盐类水解对水电离平衡的影响，掌握盐类水解的规律。3.以离子方程式的形式，表达盐类水解。
1.探究盐溶液的酸碱性
归纳总结强酸强碱盐：。强酸弱碱盐：。强碱弱酸盐：。
2.溶液呈现酸碱性不同的原因
Na+、Cl-、H+、OH-
c(H+)=c(OH-)
NH4+、Cl-、H+、OH-
能，生成H2O、NH3•H2O
c(H+)＞c(OH-)
Na+、CH3COO-、H+、OH-
能，生成H2O、CH3COOH
c(H+)＜c(OH-)
结论盐溶液的酸碱性，与盐在水中电离出来的离子和水电离出来H+或OH-能否结合生成弱电解质有关。
(1)强酸弱碱盐的水解（NH4Cl溶液）
NH4Cl溶于水后电离出来NH4+和Cl-，NH4+与水电离出来的OH-结合生成弱电解质NH3•H2O促进水的电离
溶液中c(H+)＞c(OH-)，呈酸性
(2)强碱弱酸盐的水解（CH3COONa溶液）
CH3COONa溶于水后完全电离CH3COO-和Na+，CH3COO-与水电离出来的H+结合生成弱电解质CH3COOH促进水的电离
溶液中c(H+)＜c(OH-)，呈碱性
试分析NaCl溶液呈中性的原因：。
NaCl 溶于水后电离产生Na+和Cl-，不能与水电离出的OH-、H+结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性。
Na2CO3在水溶液中电离出来的CO32-与水电离出来的H+结合生成HCO3-，HCO3-又与水电离出来的H+结合生成H2CO3，促进水继续电离，溶液中c(H+)Na2CO3的水解分两步进行：
第一步：Na2CO3在水溶液中电离出来的CO32-与水电离出来的H+结合生成HCO3-
第二步：生成HCO3-继续与水电离出来的H+结合成弱电解质H2CO3
3.盐类水解的定义及实质
(1)定义在水溶液中，盐电离出来的与水电离出来的结合生成的反应，叫做盐类的水解。
(1)在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。(2)常见的弱离子弱碱阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+等。弱酸根离子：CO32-、HCO3-、AlO2-、SO32-、S2-、HS-、SiO32-、ClO-、CH3COO-、F-等。
(1)盐类的水解水的电离,使溶液呈酸性、碱性或中性;(2)盐类的水解反应是酸碱的逆反应:(3)盐类水解一般是的;(4)盐类水解是 (填“吸热”或“放热”)反应。
5.盐类水解反应的特征
6.盐类水解的离子方程式
(1)一元强碱弱酸盐（如CH3COONa溶液）。(2)一元弱酸弱碱盐（如NH4Cl溶液）。(3)多元弱酸强碱盐（正盐：如Na2SO3）。(4)多元弱酸强碱盐（酸式盐：如Na2HPO4）。(5)多元弱碱强酸盐（如Al2(SO4)3）。(6)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“=”、“↑”、“↓”等。（如NaHCO3与AlCl3混合溶液）。
能发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子组合：

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