化学选择性必修1第三单元 盐类的水解教学演示课件ppt

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1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定的限度，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式
Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢?
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸＋碱＝盐＋水 （中和反应）
NaCl、 K2SO4
FeCl3、NH4Cl
CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa、Na2CO3
测定NaCl、Na2CO3、NH4Cl、KNO3、CH3COONa、(NH4)2SO4溶液的酸碱性。
知识精讲——盐溶液的酸碱性
一.盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
强酸弱碱盐的水溶液——显酸性
强碱弱酸盐的水溶液——显碱性
强酸强碱盐的水溶液——显中性
谁强显谁性，同强呈中性
二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因
上述盐既不能电离出H+，也不能电离出OH-，它们的水溶液为什么有的显酸性，有的显碱性呢?
【例1】NaCl溶液为什么呈中性？
c(H＋) =c(OH－)
c(Na＋) =c(Cl－)
加NaCl后不影响水的电离平衡。
【例2】NH4Cl溶液为什么呈酸性？
知识精讲——盐溶液呈现不同酸碱性的原因
【例3】CH3COONa溶液为什么呈碱性？
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
知识精讲——盐类的水解
⑵ 水解吸热：盐类水解是中和反应的逆反应，升温促进水解。
⑶ 水解程度很微弱：水解产物很少。一般不用“↑”或“↓”
有弱酸阴离子或弱碱阳离子。
有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱都水解谁强显谁性，同强显中性
【例4】下列哪些盐能发生水解？溶液显什么性？
知识精讲——水解方程式的书写
（2）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不用“↓”、“↑”符号， 生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物；
（3）多元弱酸根离子水解是分步进行的，水解方程式一般只写第一步。
（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成
（5）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。
∴溶液呈 性
有弱才水解，无弱不水解
可逆，不用“↓”、“↑”
1. 25℃，某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a ml·L－1。 下列说法不正确是 ( ) A．a>7时，该物质可能为强碱 B．a