化学人教版 (2019)实验活动3 盐类水解的应用教学课件ppt

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人教版化学选修一《盐类水解的应用》教学设计课题名盐类水解的应用教学目标1.掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。学会设计实验方案，进行实验探究 教学重点1.盐类水解在生活中的应用2.溶液中离子浓度大小的比较教学难点溶液中离子浓度大小的比较教学准备教师准备：课件、例题学生准备：复习盐类水解相关知识教学过程一.    新课导入盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。升高温度？促进水解加水稀释？促进水解加酸？抑制弱碱阳离子水解，促进弱酸阴离子水解。加碱？抑制弱酸阴离子水解，促进弱碱阳离子水解。外加盐？外加盐的水解性质相反则会促进水解，相同则会相互抑制水解。二.知识精讲（一）判断盐溶液的酸碱性强弱 【例1】常温下，0.1mol/L下列溶液：Na2CO3、NaHCO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4，pH值由大到小的顺序为： 酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－ 答：NaOH>Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4 【例2】相同pH值的①Na2CO3②CH3COONa③NaAlO2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。 Ka：CH3COOH＞ HCO3 －＞Al(OH)3 ；Kh：CH3COO－＜ CO3 2－＜AlO2－ 【答案】②＞①＞③【例3】能证明醋酸是弱酸的事实是（  CD ）             A.醋酸能使石蕊试液变红               B.醋酸能被氨水中和              C.醋酸钠溶液的pH＞7                     D.常温下,0.1 mol/L HAc中c(H+)为1.32×10-3 mol/L（二）某些盐溶液的配制、保存1.怎样配制SnCl2、FeCl3、AlCl3溶液 ?先将SnCl2、FeCl3溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度11。配制强酸弱碱盐溶液:滴加相应强酸,抑制弱碱阳离子水解。Q：怎样配制Fe2（SO4）3溶液？ 2.怎样配制NaCN溶液 ?在配制NaCN溶液时，为防止水解产生剧毒的HCN，常先将NaCN溶于NaOH中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。配制强碱弱酸盐溶液:滴加相应强碱,可抑制弱酸阴离子水解。Q: 怎样配制Na2S溶液？ 3.怎样保存Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液 ？不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中，应该用橡胶塞。 怎样保存NH4F溶液 ？不能存放在玻璃瓶中，因NH4F水解会产生HF，腐蚀玻璃 ，应该用塑料瓶。  （三）泡沫灭火器的原理 混合前Al 3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H +HCO3– + H2OH2CO3 + OH –混合后Al 3+ + 3HCO3– ===Al(OH)3 ↓+  3CO2↑ （四）化肥的使用 为什么铵态氮肥不能与草木灰混合使用 ？ （五）制备Fe(OH)3胶体方法：向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现透明的红褐色，停止加热。 加热至沸腾以增大Fe3＋的水解程度 FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl （六）制备无水盐 怎样从AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液中得到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体？ 必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制盐的水解，才能得到无水晶体。将AlCl3溶液、FeCl3的溶液分别加热蒸干、再灼烧得到？  （七）判断离子是否共存 因发生彻底的双水解反应而不能共存：阴、阳离子发生的水解反应因相互促进比较强烈，双水解比较彻底而不能大量共存。【例4】下列离子能大量共存的是（     ）        A. Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3-       B. Na+、OH-、K+、Cl-                C. Na+、NH4+、CO32-、Cl-        D. K+、NH4+、S2-、AlO2－  三.课堂小结一.判断盐溶液的酸碱性强弱 二.某些盐溶液的配制、保存 三.泡沫灭火器的原理 四.化肥的使用 五.制备Fe(OH)3胶体六.制备无水盐 七.判断离子是否共存   布置作业化学课时作业《盐类水解的应用》板书设计盐类水解的应用一.判断盐溶液的酸碱性强弱 二.某些盐溶液的配制、保存 三.泡沫灭火器的原理 四.化肥的使用 五.制备Fe(OH)3胶体六.制备无水盐 七.判断离子是否共存教学反思本节课是基于盐类水解知识上的应用，学生具备解决问题的基本知识，因此在教学中，教师应注重引导学生自主解决问题。