2022枣庄高二下学期期末考试化学试题含答案

2021~2022学年度第二学期质量检测

高二化学试题2022.07

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等个人信息填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的各题答题区域内。写在答题卡答题区域外、试卷及草稿纸上无效。

可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  K39  Mn55 Ni59 Cu 64

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学源于生活，生活中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是

A.二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关

B.含有苯酚的药皂用于皮肤的杀菌消毒，说明苯酚没有腐蚀性

C.焰火五颜六色，是因为某些原子的电子从基态跃迁到激发态释放能量

D.北京冬奥会使用的可降解餐具，主要成分聚乳酸是由乳酸经过缩聚反应合成的

2.下列关于晶体的描述正确的是

A.分子晶体中一定含有共价键

B.共价晶体中，共价键的键能越大、键长越短，熔点越高

C.金属晶体的导电性和导热性都是通过自由电子的定向移动实现的

D.某晶体溶于水可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

3.下列有关化学用语表示正确的是

A.基态F原子的轨道表示式：

B.OH- 的电子式为：  

C. As的电子排布式：[Ar]3d104s24p3

D. Cl-的结构示意图：

4.下列分子或离子中，键角由大到小排列正确的是

①  ②NH3    ③H2O    ④BF3   ⑤CO2

A.⑤④①②③       B.⑤①④②③

C.④①②⑤③       D.③②④①⑤

5.下列实验装置正确的是

A. 实验室制备及收集乙烯

B. 石油分馏

C. 实验室制备硝基苯

D. 实验室制备乙酸乙酯

6.下列有机物的命名正确的是

A.3，3一二甲基丁烷

B. 1，2一二甲苯

C. 2一乙基丙烷

D. 1，5- 二溴戊烷

7.某药物的一种成分均由短周期主族元素组成，其结构如图所示。元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X原子的核外电子只有一种电子运动状态，W与E原子的基态价电子排布均为ns2 np5。下列说法中错误的是

A.与氢(H)形成共价键的键长： H- W>H- E

B.简单氢化物的沸点：Z > E

C.第一电离能：W>Z> Y

D.电负性：W> Y> X  

8.在有机反应中官能团的引入或消除都极为重要。下列说法正确的是

A.羧基通过与氢气催化加成能实现羧基还原成羟基

B.卤代烃与氢氧化钠的乙醇溶液混合后加热使卤原子被羟基取代

C.不饱和烃发生加聚反应后所得高分子化合物中不会含有碳碳不饱和键

D.通过控制乙醇和浓硫酸混合后的温度可以实现醚键的引入

9.某有机物结构如图所示。下列说法正确的是.

A.该有机物完全燃烧需要消耗11 mol O2

B.该有机物分子存在对映异构体

C.该有机物最多有10个原子共平面

D.1、2、3号碳原子的杂化方式分别为sp2、sp、sp3

10.某晶体结构中的一部分如图所示( )：X，：Y，Z)。其对应晶体的化学式错误的是

A.XY          B. X2Y      C. X3Y     D. XY3Z

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有- -个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列实验操作能达到实验目的的是

12. K4[Fe(CN)6]可作为食品添加剂，其受热易分解： 3K4[Fe(CN)6] 12KCN+ Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C。下列说法错误的是

A. [Fe(CN)6]4-中铁元素的化合价是+2价

B.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是氮原子

C. (CN)2分子中σ键和π键数目比为3： 4

D.已知Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是2

13.吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是

A.其分子存在顺反异构.

B.有五种含氧官能团

C.1mol吗替麦考酚酯最多消耗3mol NaOH

D.可发生加成反应、消去反应和缩聚反应

14.2021年12月，中国科学院微生物研究所李寅团队发表了全新最小化“人工固碳”循环图。下列说法错误的是

A.甲与CO2生成乙的反应是取代反应

B.甲、乙、丙、丁均能与乙醇发生酯化反应

C.该循环过程中存在非极性键的断裂和生成

D.每吸收两分子CO2完成一个循环生成一分子草酸

15.有机物是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过如下路线合成：

下列说法正确的是

A. M的结构简式为

B.E苯环上的一氯代物有4种

C. X为甲醇

D.F分子中有4种不同化学环境的氢原子

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. (10分)下图为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应元素。

回答下列问题：.

(1)表中编号对应元素中属于d区的是_               (写元素符号)，其形成的基态二价阳离子中电子占据的能量最高的轨道是_                      。

(2)⑥对应元素的基态原子核外电子有_           种空间运动状态；⑦对应元素的原子共有            

种不同能级的电子。

(3)①②④对应元素的第一电离能由小到大的顺序为              (写元素符号，下同)，①和⑦对应元素形成的单质中，熔点较高的是_                   。

(4)⑤对应元素形成的阴离子( )的空间结构是_____         _ ； ③和⑤对应元素的气态氢化物热稳定性更强的是_                  (写化学式)，从分子结构角度解释其原因                            

                                                。

17.(11分)2-呋喃甲酸乙酯常用于合成杀虫剂和香料，其制备原理为

，制备流程如下:

已知：2一呋喃甲酸乙酯为无色液体，相对于水的密度为1. 117，沸点为196°C；2一呋喃甲酸的沸点为230°C ，乙醇的沸点为78. 4°C；苯与水可形成共沸物的沸点为69. 25°C。

回答下列问题：

(1)反应时添加苯是为了将水及时从体系中移除，步骤I中采用的反应装置为                (填“A”或“B”)。(2)步骤II中蒸馏的主要目的是为了除去__                 ___ ， 控制温度应略高于         °C。

(3)步骤III中采用的洗涤装置是          _(填“C”或“D”)，有机相从             (填“上”或“下”)口流出；用Na2CO3溶液洗涤的目的是                                    。

(4)步骤IV中无水MgSO4固体的作用是_                             。

18. (11分)过渡区金属元素原子或离子易形成配合物，广泛用作催化剂。例如Ni、Fe、Mo三种元素可以合成一种新型高效催化剂，在碱性条件下可展示出优异的OER(电催化析氧)催化活性。回答下列问题：

(1)电催化析氧过程中常用通NH3的方法来调节溶液酸碱性：

I.若溶液中有次氯酸盐，NH3有可能被氧化成NH2-NH2，NH2-NH2中N原子的杂化方式是_          。

II.若溶液中含有铜离子，可形成配离子[ Cu(NH3)4]2+。

①[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3 )4]2+的空间构型为            。

②Cu2+还可与其他微粒形成配离子，如与乙二胺形成，此配离子内部不含有的化学键类型是_          (填标号)。

A.离子键      B.非极性键

C.配位键      D.氢键

③上述乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是                _。

(2)下列状态的铁中，失去最外层的一 个电子所需能量最大的是__         (填标号)。

A.          B.

C.      D.

(3)配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，是获得高纯度纳米镍的原料，推测Ni(CO)4属于_____(填“ 极性”或“非极性”)分子。

(4)立方NiO(氧化镍)晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，则NiO晶体的密度为               _g/cm3 (NA表示阿伏加德罗常数)。

19.(14分)高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如图：

 已知A：

B：  

回答下列问题：

(1)C的名称是                     ，E中含有官能团的名称是_                            。

(2)A→B的化学方程式为                                                               。

(3)D →E实际经历了两步反应，所属反应类型分别为                                          。

(4)C和H生成I的化学方程式为                                               。

(5)化合物W的相对分子质量比化合物C大14， 且满足下列条件：

①属于芳香族化合物

②能发生银镜反应

③能与Na反应放出氢气

④核 磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2 ： 2 ： 2： 1 ：1，

写出符合要求的W的结构简式                                      。

(6)结合题目信息，设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线(要求步骤尽可能最少)，其他无机试剂任选。

20.(14分)某化学小组通过实验探究苯与液溴发生取代反应，装置如图所示：

 已知：MnO2 + 2NaBr + 2H2SO4 (浓) Br2↑+ MnSO4 +Na2SO4 +2H2O

回答下列问题：

(1)仪器X的名称为              . ；实验室制备溴苯的化学方程式为_                          。

(2)制取溴苯的实验操作步骤如下：

①连接装置，端口连接依次为：d接_        接c(填小写字母标号)。

②检查装置气密性。

③实验开始时，应先                 ，

a.点燃酒精灯

b.通冷凝水

c.排尽装置中的空气

反应一.段时间后，D中液体沸腾，原因是                                                         。

④关闭C中活塞。

(3)A中对广口瓶进行热水浴的主要目的是_                                                 _。

(4)流程中起到防倒吸作用的装置有                     。

(5)若B中有淡黄色沉淀生成，则_              __(填“ 能”或“不能”)确定苯与液溴发生了取代反应。

(6)查阅文献：苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步，完成第三步反应：

i . Br2 +FeBr3→Br+ +

ii.  

iii .                                                        

2021~2022学年度第二学期质量检测

高二化学参考答案及评分标准

一、单选题.

1.D 2.B 3.C 4.A 5.C 6.B 7.A 8.D 9.D 10. B

二、不定项选择题

11. AD 12.B 13. AC 14A 15. BC

三、非选择题

16. (除注明外每空1分)

(1)Fe   3d

(2)9   6

(3)Al<B<Be   Be

(4)正四面体H2O    H2O和 H2S分子结构相似，O -H键长较短，键能较大，分子的热稳定性更强(合理即可)(2分)

17. (除注明外每空2分)

(1)B

(2)乙醇(1分)    78.4(1分)

(3)C 下(1分)    除去硫酸、2-呋喃甲酸

(4)干燥(除去有机物中的水等) .

18. (除注明外每空2分)

(1)I.sp3

II.①平面正方形(或正方形)(1分)

②A(1 分)

③乙二胺分 子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键

(2)A

(3)非极性(1 分)

(4) (化简结果合理即可)

19. (除注明外每空2分)

(1)苯甲酸醛基(1 分)

(2)

(3)取代反应、消去反应

(4)  

(5)

(6)

(每步1分)

20. (除注明外每空1分)

(1)球形冷凝管(2分)

(2)abef(2分)    b   该反 应是放热反应

(3)防止溴蒸气冷凝(其他合理答案均可)(2分)

(4)A、B(2分)

(5)不能