化学第一节 反应热精品练习

这是一份化学第一节 反应热精品练习，共12页。试卷主要包含了6g硫粉与11，3kJ⋅ml−1，4kJ⋅ml−1，0分）等内容，欢迎下载使用。
1.1反应热人教版（   2019）高中化学选择性必修一同步练习学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。  第I卷（选择题） 一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）有关热化学方程式的书写与对应表述均正确的是(    )A. 稀醋酸与溶液反应：
B. 密闭容器中，硫粉与铁粉混合加热生成疏化亚铁时，放出热量，则
C. 氢气的燃烧热为，则水电解的热化学方程式为
D. 已知，则可知的燃烧热为含有的稀溶液与的溶液反应，放出的热量。下列说法正确的是(    )A. 弱酸与弱碱反应也可以准确测出中和热
B. 有水生成的反应都为放热反应
C. 用固体与的溶液反应，放出的热量一样
D. 中和热的热化学方程式为下列关于热化学反应的描述正确的是(    )A. 和反应的中和热，则和反应的中和热
B. 的燃烧热是，则反应的
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热、、三种物质燃烧的热化学方程式如下：；；。下列说法正确的是(    )A.
B.
C. 与合成反应的原子利用率为
D. 化学上，规定稳定单质的生成热为；可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。氮的几种氧化物的相对能量如表所示条件下：物质及状态相对能量下列推断不正确的是(    )A. 在种氮的氧化物中，最活泼
B.  
C.  
D. 分解成和需要放出能量已知：，白，灰，灰，白下列说法不正确的是(    )A. 灰锡与白锡互为同素异形体 B. 锡在标准状况下以灰锡状态存在
C. 反应是放热反应 D. 以下反应均可制取。下列有关说法正确的是(    )反应：反应：A. 制取的反应一定是吸热反应
B. 的燃烧热为
C. 若使用催化剂，反应的将减小
D. 反应的第II卷（非选择题） 二、推断题（本大题共2小题，共20.0分）随原子序数的依次增大，五种短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图所示。已知：是现代光学及光纤制品的基本原料；能破坏水的电离平衡；在工业上常用作助熔剂。在元素周期表中的位置是          。和可组成一种五原子共价化合物，该化合物的电子式为          任写一种。请用一个化学方程式比较和的非金属性的强弱：          。工业上用作电解的助熔剂的目的是          。已知的单质在中完全燃烧，恢复至室温，放出热量，该反应的热化学方程式为          。已知、、、、、是原子序数依次增大的前号元素，其中、、、、均为短周期主族元素，元素是宇宙中含量最高的元素，元素基态原子的核外有个能级，每个能级上的电子数都相同；的最外层电子数与能层数之比为；和元素同主族；是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。回答下列问题用元素符号或化学式表示：在元素周期表中的位置为__________。分别与、、能形成电子的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是__________填化学式。分子中的杂化方式是__________，其空间立体构型为__________。气态分子结构如图所示，已知断裂吸收的热量，生成放出热量。试写出由气态分子变成态分子的热化学方程式_____________。已知可溶于稀硫酸，可以获得单质和蓝色溶液，请写出离子方程式___________________________________。 三、简答题（本大题共1小题，共8.0分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成和液态。已知室温下自燃放出热量。自燃的热化学方程式为________________________。已知断裂键、键、键分别需要吸收的能量是、、，则与反应生成的热化学方程式为________________________。在、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为________________________。已知的熔点和沸点分别为和，的熔点为。室温时与气体反应生成，放出热量。该反应的热化学方程式为________________________。与反应生成和一种黑色固体。在、下，已知该反应每消耗，放热，该反应的热化学方程式是________________________。和反应生成和过程中能量变化如图所示，请写出和反应的热化学方程式：________________________。化学反应的能量变化如图所示假设该反应反应完全。和反应生成的热化学方程式为________________________。 四、实验题（本大题共1小题，共10.0分） 用如图所示的装置测定中和热。
 实验药品：盐酸、溶液、氨水。实验步骤：略。 已知：在电离过程中吸热从实验装置上看，还缺少________；是否可以用铜质材料替代_______填“是”或“否”，理由是________。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________。将浓度为的酸溶液和的碱溶液各混合溶液密度均为，生成溶液的比热容  ，搅动后，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度终止温度中和热甲组乙组某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和热的数值偏低，试分析可能的原因________。A.测量完盐酸的温度再次测最溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。B.做本实验的当天室温较高C.大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板。D.溶液一次性迅速倒入写出的热化学方程式________。两组实验结果差异的原因是________。 五、流程题（本大题共1小题，共8.0分）、及其化合物在生产、生活中应用比较广泛。工业上利用锌焙砂主要含、，还含有少量和等杂质制取金属锌的工艺流程如下：若净化后的溶液中浓度为，则净化后溶液中浓度为________已知：室温下，是一种性能优良的软磁材料，工业上常利用隔绝空气加热分解制备，该晶体的热分解化学方程式为________________________________。测热分解后产品中的质量分数方法如下：取产品用硫酸溶解后加入足量溶液充分反应，调溶液至弱酸性，再加入淀粉指示剂，用 标准溶液滴定，用去此标准溶液时，刚好达到滴定终点，则此产品中的质量分数为________用、、表示。已知：
答案和解析 1.【答案】 【解析】醋酸是弱电解质，不用表示，A错误；
硫化亚铁为，放出热量为，故生成时放出的热量为，B正确；
燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定的物质时放出的热量，即氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量为，则电解时要吸收热量，故热化学方程式为，C错误；
碳的燃烧热是完全然烧生成时放出的热量，D错误。
 2.【答案】 【解析】错，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于，故弱酸与弱碱反应不可以准确测出中和热；
错，有水生成的反应也可能为吸热反应，如与反应为吸热反应；
错，固体溶于水要放热，固体与的溶液反应放出的热量大于含有的稀溶液与的溶液放出的热量；
对，中和热是以强酸和强碱生成为基准，根据题意可得出中和热的热化学方程式为。
 3.【答案】 【解析】错，强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热为，和反应的中和热也为；
对，在、时，可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，，再利用盖斯定律，得；
错，反应的吸、放热与反应条件无关，有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应；
错，燃烧热是纯净物完全燃烧生成指定的氧化物时放出的热量，应生成液态水。
 4.【答案】 【解析】错，反应为的燃烧反应，是放热反应，所以焓变应该小于。
错，反应中水的状态为气态，而选项B中热化学方程式里水的状态为液态，显然无法计算选项B中热化学方程式的焓变。
错，与合成的反应为，显然原子利用率小于。
对，根据盖斯定律，将反应得到：。
故选：。
 5.【答案】 【解析】项，由题给表格中的数据可知，的相对能量最高，化学性质最活泼，最不稳定，推断正确。
项，反应热等于生成物的总能量与反应物的总能量之差，该反应的，推断错误。
项，该反应的，推断正确。
项，，该反应的，推断正确。
 6.【答案】 【解析】对，灰锡和白锡是锡元素形成的两种不同单质，互为同素异形体；
对，根据，灰，白可知，温度低于时，白锡会转化为灰锡，所以在标准状况、下，锡以灰锡状态存在；
对，反应是活泼金属和酸发生的置换反应，是放热反应；
错，根据反应，灰，白可知，由灰锡变为白锡会吸收热量，所以反应放出的热量大于反应，但由于反应和都是放热反应，为负值，所以。
 7.【答案】 【解析】错，制取的反应可能是放热反应，如过氧化氢在催化剂作用下的分解反应的，为放热反应；
错，燃烧热是完全燃烧物质得到最稳定的化合物所放出的热量，根据可知，的燃烧热为；
错，使用催化剂，只能改变反应速率，不影响反应的；
对，液态水变成气态水需要吸热，双氧水分解生成气态水放出的热量更小，更大，因此的。
 8.【答案】第三周期Ⅲ族降低氧化铝的熔融温度，节约冶炼铝的能源   【解析】是现代光学及光纤制品的基本原料，则为，为；结合各元素原子半径与原子序数关系及在工业上常用作助熔剂，可知为，为，为。在元素周期表中的位置是第三周期Ⅲ族。和组成的五原子共价化合物为，电子式为。可以通过比较和的单质的氧化性强弱来比较和的非金属性强弱，化学方程式为。工业上用冰晶石作电解熔融态氧化铝制备铝单质时的助熔剂，目的是降低氧化铝的熔融温度，节约冶炼铝的能源。单质在中完全燃烧的化学方程式为，完全燃烧放出 热量，则完全燃烧放出的热量为 ，故热化学方程式为，。
 9.【答案】第四周期Ⅰ族

；形

 【解析】【分析】
本题考查元素推断、物质结构与性质，难度一般，解题关键是根据提供信息，准确推断相关元素。
【解答】
元素是宇宙中含量最高的元素，则为；元素基态原子的核外有个能级，每个能级上的电子数都相同，则电子排布式为，则为；的最外层电子数与能层数之比为，则为；根据六种元素的原子序数依次增大，则为；和元素同主族，则为；是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满，则为。在元素周期表中的位置为第四周期Ⅰ族。分别与、、能形成电子的化合物，分别为、、，分子间为范德华力，、分子间为氢键，结合常温时为气态，为液态，它们的沸点由高到低的顺序是。
中的孤电子对数为，杂化轨道数为，则为杂化，其空间立体构型为形。
根据反应物总键能生成物总键能，该热化学方程式为。
可溶于稀硫酸，可以获得单质和蓝色溶液，离子方程式为：。  10.【答案】               【解析】【分析】
本题考查了热化学方程式书写，整体难度较小，掌握基础是解答的关键。
【解析】
自燃放出热量，则自燃放出热量。  。根据原子守恒有。生成沉淀，则反应的乙醇为，据此可写出反应的热化学方程式。由题目信息可知，常温时为液体，为固体，从而可写出该反应的热化学方程式。与反应生成和一种黑色固体，该黑色固体为，则反应的化学方程式为，据此可写出热化学方程式。  先根据图像写出生成反应的热化学方程式，再变形为生成的热化学方程式。  11.【答案】环形玻璃搅拌棒；否；金属材质易导热，不利于保温，导致实验误差增大
隔热保温，减少实验过程中的热量损失


在中和反应过程中电离吸热，导致放出热量较少 【解析】【分析】
本题考查中和热的测定原理与计算，题目难度中等，注意理解中和热的概念与原理是解题的关键。
【解答】
由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；金属材质易导热，不利于保温，导致实验误差增大，所以不可以用铜质材料替代，故答案为：环形玻璃搅拌棒；否；金属材质易导热，不利于保温，导致实验误差增大；
中和热测定实验成败关键是保温工作，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失。故答案为：隔热保温，减少实验过程中的热量损失；
测量完盐酸的温度再次测最溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净，酸碱中和会放热，导致一部分反应物损失，测定数值偏小，故A正确；
B.做本实验的当天室温较高，不会影响实验结果，故B错误；
C.大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板，会导致热量散失，数值偏小，结果偏小，故C正确；
D.溶液次性迅速倒入可以减少实验误差，减少能量损失，故D错误。
故选AC；
 盐酸、  氨水溶液的质量和，，代入公式得生成的水放出热量，即生成的水放出热量，所以生成的水放出热量为，，
故答案为：；
两组实验一个是强酸和强碱的反应，一个是强酸和弱碱的反应是弱酸，电离要吸更多热，导致放热较少，
故答案为：在中和反应过程中电离吸热，导致放出热量较少。  12.【答案】
  ； 【解析】若净化后的溶液中浓度为，，则净化后溶液中浓度为。
由题可知，。