高中化学人教版 (2019)选择性必修2第四节 配合物与超分子教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第四节 配合物与超分子教学课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了溶于水后，Cu2+，四水合铜离子，配位键，提供孤电子对，提供空轨道，有空轨道接受孤电子对，表示方法，配合物，称为配位体或配体等内容，欢迎下载使用。
配位键和配合物在生命体中大量存在，对于生命活动具有重要意义。
无水CuSO4固体是白色的，但CuSO4·5H2O晶体却是蓝色的，为什么呢？
CuSO4 CuSO4·5H2O
观察下列固体的颜色，填写在表格中
课本95页【实验 3-2】
观察固体溶于水后形成溶液的颜色，填写在表格中
观察下列固体和溶液的颜色，填写下表，分析什么离子呈天蓝色？
课本95页【实验 3-2】
无色 无色 无色
天蓝色 天蓝色 天蓝色
依据反应 NH3 +H+ =NH4+ ，讨论NH3是如何与H＋形成NH4＋的？
类比NH4＋ 的形成，推测Cu2+与H2O间是怎样形成[Cu(H2O)4]2＋的？
1、配位键：由一个原子单独提供孤电子对，另一个原子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予—接受”键。
[Cu(H2O)4]2＋
2、形成条件：①成键原子一方要有孤电子对（如H2O、NH3 、 CO、OH-、Cl-等）；②成键原子另一方有空轨道（如H+、Al3+、B及过渡金属的原子或离子） 。
配位键其实就是一种特殊的共价键，也具有方向性和饱和性。
四个 N－H 键性质完全相同
1、配位化合物：通常由金属离子或原子 与某些分子或离子 以配位键结合形成的化合物，简称配合物。
[Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4] SO4
2、组成结构：一般是由内界和外界构成，内界由中心离子（或原子）、配位体构成。
[Cu(NH3)4] SO4
配位原子：配位体中提供孤电子对的原子。常见的配位原子有 X、O、S、N、P 等
（称为中心离子或原子）
请根据给出的配合物完成下表
[Ag(NH3)2]＋
配合物结构小结： 1、配合物有些存在外界、有些无外界； 2、中心粒子可以是阳离子，也可以是中性原子； 3、配位体可以是离子或分子，可以有一种或同时存在多种； 4、配位数通常为2、4、6、8这样的偶数。
对于具有内外界的配合物，内外界之间以离子键结合，在水溶液中内外界之间完全电离，但内界离子较稳定一般不能电离出来。 [Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42－
向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ）A 、[C(NH3) 4Cl2] Cl B、C(NH3) 3Cl3 C、[C(NH3) 6] Cl3 D、[C(NH3) 5Cl] Cl2
胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如上：
1．下列不能形成配位键的组合是(　　)A．Ag＋、NH3 B．H2O、H＋C．C3＋、CO D．Ag＋、H＋
2．下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是(　　)①H2O　②NH3　③F－　④CN－　⑤COA．①② B．①②③C．①②④ D．①②③④⑤
3．下列化合物属于配合物的是(　　)A．Cu2(OH)2SO4 B．NH3C．[Zn(NH3)4]SO4 D．KAl(SO4)2
4．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的化合价和配位数分别为(　　)A．Cu2＋、NH3、＋2、4B．Cu＋、NH3、＋1、4C．Cu2＋、OH－、＋2、2D．Cu2＋、NH3、＋2、2
5．某物质A的实验式为CCl3·4NH3，1mlA中加入足量的AgNO3溶液中能生成1ml白色沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是(　　)A．C3＋只与NH3形成配位键B．配合物配位数为3C．该配合物可能是平面正方形结构D．此配合物可写成[C(NH3)4Cl2] Cl
课堂练习正确答案：D D C A D