高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液教学课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了表达式，标明聚集状态，加热浓缩，④①＝②③，溶度积常数Ksp，Ksp的意义，影响Ksp的因素，离子积，溶度积规则，随堂练习等内容，欢迎下载使用。
会不会有一部分钙离子直接来自碳酸钙的溶解呢？
硬水中的钙镁离子从何而来呢？
查阅资料：常温下碳酸钙溶解度为0.000529g
根据溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。
【思考1】通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？
几种电解质的溶解度（20℃）
【思考2】当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？
有 溶解度：1.5×10-4 g
当v溶解＝ v沉淀时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5ml/L时,沉淀达到完全。
在一定温度下，当难溶电解质沉淀和溶解的速率相等时，得到该物质的饱和溶液，即建立动态的溶解平衡状态。
现有：AgCl（白色、难溶）固体、0.1ml/L的AgNO3、蒸馏水，请设计实验证明沉淀溶解平衡的存在
1）加入少许AgCl固体于试管中，加入约3mL蒸馏水，振荡静置；
2）向上层清液中滴加几滴0.1ml/L的AgNO3溶液，观察。
上清液中白色沉淀→存有Cl-→存在沉淀溶解平衡
滴加几滴AgNO3溶液后上清液中出现白色沉淀
【思考3】要使AgCl饱和溶液中析出AgCl固体，可采取什么措施？
加入浓盐酸（同离子效应）
(1) 内因：电解质本身的性质
①绝对不溶的电解质是没有的②同是难溶电解质，溶解度差别也很大③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡
影响难溶电解质溶解平衡的因素：
(2) 外因:遵循平衡移动原理
①加水：平衡向溶解方向移动。
③温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
②同离子效应：加入含有相同离子电解质，平衡向沉淀的方向移动
→ ↑ ↑
不移动 不变 不变
→ 不变 不变
← ↓ ↑
→ ↓ ↑
← ↑ ↓
Zn+2MnO2 + 2NH4Cl = ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O
将AgCl分别投入下列溶液中： ①40 mL 0.03 ml·L－1的HCl溶液 ②50 mL 0.03 ml·L－1的AgNO3溶液 ③30 mL 0.02 ml·L－1的CaCl2溶液 ④10 mL蒸馏水 AgCl的溶解度由大到小的顺是 。
与电离平衡、水解平衡一样，难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp
Ksp(AgCl) =c(Ag+). c(Cl-)
Ksp(AnBm)= cn (Am+) . cm(Bn-)
【试一试】写出BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积表达式
常见难溶电解质的溶度积（25°C）
比较AgCl AgBr AgI在水中的溶解能力:____________比较BaSO4、CaCO3在水中的溶解能力:__________比较AgCl、 Ag2CrO4在水中的溶解能力:_____ ____ __
AgCl ＞ AgBr ＞ AgI
CaCO3＞ BaSO4
Ag2CrO4＞AgCl
一定温度下， Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。
相同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；不同类型的难溶电解质，应通过计算出物质溶解的浓度才能进行比较。
Ksp的大小与难溶电解质本身的性质和温度有关
Qc= cn (Am+) . cm(Bn-) ，Qc称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的、瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定，但对一难溶电解质，在一定温度下，Ksp 为一定值。
Qc > Ksp ：溶液中有沉淀析出 ； Qc= Ksp ： 沉淀与溶解处于平衡状态 Qc < Ksp ：溶液中无沉淀析出。
【例1】如果将2×10-4ml·L-1的CaCl2溶液与3×10-4ml·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，问能否产生沉淀？ [已知CaCO3的Ksp=5.0×10-9(ml·L-1)2]
Qc=1.5×10-8(ml·L-1)2﹥Ksp 能产生沉淀
练习1：关于CaCO3沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　) A．CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2＋和CO32- C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响 D．向CaCO3悬浊液中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变
练习2：用AgNO3标准溶液滴定某样品中Cl- ，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5ml·L-1，c(CrO42-)为 ml·L-1 。（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10-12）
练习3：有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，溶浸杂卤石过程中会发生：CaSO4（s）+ CO32- ⇌ CaCO3（s）+ SO42-已知:298K时，Ksp（CaCO3）=2．80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4.90×10﹣5，求此温度下该反应的平衡常数K 。（计算结果保留三位有效字）
[2020全国III卷]
利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=_________(列出计算式)。
练习5： 在1L含1.0×10-3ml·L-1 的SO42-溶液中，注入0.01ml BaCl2溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去SO42-? 已知:Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10
练习3：K= c[SO42-]/c[CO32-]=Ksp（CaSO4）/Ksp（CaCO3） = 4.90×10﹣5/2．80×10﹣9=1.75104
练习2：c(Ag+)=2.0×10-5ml/L 溶液中的c[CrO42-]=Ksp/c2[Ba2+] = 1.12×10-12/（2.0×10-5）2=2.8103(ml/L)
练习4：0.01×[10(7.2−14)]2 或 10−5×[10(8.7−14)]2